精品解析：安徽省阜阳市太和县桑营镇淝南中学等校2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

九年级检测·化学下册期中检测卷 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 化学改变世界，科技改变生活，下列说法正确的是 A. “祝融号”火星车中使用的钛合金属于纯金属 B. “港珠澳跨海大桥”的高阻尼橡胶隔震支座属于有机高分子材料 C. 制作“复兴号”动车的塑料件属于天然材料 D. 北京冬奥会火炬“飞扬”，外壳使用的碳纤维属于合成材料 2. 俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是 A. KNO3属于复合肥料 B. 面粉的主要成分是淀粉 C. 葵花籽油中富含油脂 D. 乱用化肥不会污染土壤 3. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是 A. 研碎胆矾 B. 蔗糖溶解 C. 对干冷玻璃片哈气 D. 红磷燃烧 4. 铼是自然界中最晚发现的化学元素，门捷列夫曾预言它的存在，把它称为dwi一manganese（次锰）。铼元素的相关信息如图，有关铼说法不正确的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼原子核外有75个电子 C. 铼原子易失去电子 D. 铼的相对原子质量为186.2g 5. 研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有氮分子 C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小 6. 关于水的说法错误的是 A. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化 D. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物 7. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 8. 实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 9. 科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是 A. 滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B. 开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C. 继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D. 发生了中和反应： 10. 如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 11. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B. 相对原子质量：Y>Z C. 完全反应生成氢气的质量：Y<Z D. Y与H2SO4反应的化学方程式为： 12. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 A. O2(N2)：通过灼热的铜网 B. CO2(CO)：通入氧气后点燃 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 焦化超低排放 为推进焦化行业全流程、系统化环境治理，实施超低排放改造，应坚持源头防控、过程管控、末端治理全面发力，实现减污降碳协同增效，以促进环境空气质量持续改善。 煤的焦化是将煤在隔绝空气的条件下加强热，分解成焦炭、粗氨水、焦炉气和煤焦油等物质。在炼焦生产过程中，精煤破碎、焦炭破碎、筛分及运输中都会产生颗粒排放物。焦炉内发生反应时，还会产生多种污染性气体。 目前，焦化超低排放改造中，通过采取密闭、封闭等有效措施，提高废气收集率。污染性气体处理，采用选择性催化还原技术脱硝和氨法脱硫等方法。对焦化过程产生的大量余热，可将焦炉进行升级改造，以加强余热回收利用。产品清洁运输是产品销售的重要环节，主要通过集装箱、管道、管状带式输送机等，或 使用新能源汽车等运输方式，实现清洁运输。 焦化企业，应因地制宜制定焦化超低排放改造方案，倡导节能环保理念，以生态环境高标准推动企业高质量发展。 阅读分析，解答问题： （1）焦化企业生产得到的产品有什么？（写1种）________。 （2）煤焦化过程中产生的污染性气体有什么？（写1种）________。 （3）为实现焦炭清洁运输，可采取的措施有什么？（写1条）_______。 （4）焦化过程产生大量的余热，请举出余热回收后的一种用途。_______。 14. 下图为实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）装置中仪器X的名称是___________。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式是___________。 （3）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，获得平稳的二氧化碳气流，图中所示的发生装置能达到目的的是___________(填装置序号)。 （4）实验室制取氢气所用的药品是___________，若制取并收集干燥的氢气，且制取氢气的发生装置能够随开随用、随关随停，所选装置导管口的连接顺序合理的是___________(填导管口字母)。 15. 某矿石的主要成分是MgO，其中含少量Fe2O3、CuO和SiO2杂质。实验室用该矿石模拟制备Mg(OH)2的工艺流程如图。 （1）由流程图可知，固体D为_____（填化学式）。 （2）步骤①和步骤②均用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和________。 （3）下表是部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 步骤②中加入熟石灰，调节溶液的pH不得超过__________，理由是________。 （4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_________。 16. 氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。 （1）氢气燃烧的化学方程式______，此反应属于基本反应类型中的______反应。氢能源没有大量使用是因为______（写一条即可）。 （2）氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如，某课外小组利用还原CuO粉末的实验测定水的组成，下图是测定装置的示意图。（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂，可吸收水蒸气。） “a．加热装置C”和“b．从长颈漏斗中加入稀硫酸”这两步操作应该先进行的是______（填字母序号）。这两步之间还应进行的操作是______。 （3）当观察到装置C中黑色固体全部变成红色后停止加热。继续通入氢气，待装置C恢复至室温后，关闭弹簧夹：实验反应停止后还需继续通入气体，一是可以防止固体被空气氧化；二是______。 【数据处理】实验中，某次测定的数据如下表所示。 实验前 实验后 氧化铜和玻璃的总质量 65.6g 59.2g 氯化钙和U型管的总质量 100.8g 108.0g （4）根据上表中数据，水中氢、氧元素的质量比等于______（使用原始数据列出计算式）。 （5）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）______。 ①对CuO而言，H2是过量的； ②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质； ③反应中部分CuO反应后变成Cu2O； ④无水氯化钙有部分失效； ⑤无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气。 17. 学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级检测·化学下册期中检测卷 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 化学改变世界，科技改变生活，下列说法正确的是 A. “祝融号”火星车中使用的钛合金属于纯金属 B. “港珠澳跨海大桥”的高阻尼橡胶隔震支座属于有机高分子材料 C. 制作“复兴号”动车的塑料件属于天然材料 D. 北京冬奥会火炬“飞扬”，外壳使用的碳纤维属于合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金属于合金，故说法错误； B、橡胶属于有机高分子材料，故说法正确； C、塑料属于合成材料，故说法错误； D、碳纤维属于复合材料，故说法错误。 故选B。 2. 俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是 A. KNO3属于复合肥料 B. 面粉的主要成分是淀粉 C. 葵花籽油中富含油脂 D. 乱用化肥不会污染土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，硝酸钾中含K、N两种营养元素，所以硝酸钾是复合肥，故选项正确； B、面粉是由小麦制成的，其主要成分是淀粉，故选项正确； C、葵花籽油是葵花籽提炼的植物油，富含大量油脂，故选项正确； D、乱用化肥可能会造成水体及土壤污染、土壤板结等，故选项错误。 故选D。 3. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是 A. 研碎胆矾 B. 蔗糖溶解 C. 对干冷玻璃片哈气 D. 红磷燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、研碎胆矾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、对干冷玻璃片哈气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 4. 铼是自然界中最晚发现的化学元素，门捷列夫曾预言它的存在，把它称为dwi一manganese（次锰）。铼元素的相关信息如图，有关铼说法不正确的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼原子核外有75个电子 C. 铼原子易失去电子 D. 铼的相对原子质量为186.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据汉字名称的偏旁“金”，可知该元素属于金属元素，选项说法正确，不符合题意； B、由原子序数=核外电子数，原子的核外电子数为75，选项说法正确，不符合题意； C、铼原子是金属原子，容易失去电子，选项说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表可知相对原子质量为186.2，单位不是g，选项说法错误，符合题意。 故选D 5. 研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有氮分子 C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意； C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意； D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。 故选C。 6. 关于水的说法错误的是 A. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化 D. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球表面主要被海水覆盖，海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，选项正确； B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，选项正确； C、自来水厂净水过程中的取水、静置、过滤、吸附等都没有新物质生成属于物理变化，而消毒杀菌有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、市场上出售的瓶装纯净水还含有其他矿物质，属于混合物，蒸馏水是纯水，属于纯净物，选项错误； 答案为：D。 7. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误； D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确； 答案为：C。 8. 实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中的实验在密闭装置中进行，装置内外的物质没有交流，所以图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡，选项正确； B、电解水时，生成的气体的体积大于参加反应的水的体积，所以三支玻璃管中的液面，c处最高，连接电源正极玻璃管生成的氧气的体积小于连接电源负极的玻璃管生成的氢气的体积，则液面a高于液面b，即管内液面高度的关系为：c > a>b，选项错误； C、该实验中生成的气体为二氧化碳，其中氧元素一部分来自参加反应的一氧化碳，一部分来自参加反应的氧化铜，所以图丙反应后玻璃管内固体减少的质量，即参加反应的氧化铜失去的氧元素的质量小于生成气体中氧元素的质量，选项正确； D、由图可知，图中两支试管中的变量是氧气，其余的量相同，则图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，选项正确，故选B。 9. 科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是 A. 滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B. 开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C. 继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D. 发生了中和反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确； B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确； C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误； D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确； 故选C。 10. 如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。 C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。 综上所述：选择C。 11. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B. 相对原子质量：Y>Z C. 完全反应生成氢气的质量：Y<Z D. Y与H2SO4反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，错误； B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：Y<Z，错误； C. 由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误； D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，正确； 故选D。 12. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 A. O2(N2)：通过灼热的铜网 B. CO2(CO)：通入氧气后点燃 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过灼热的铜网，除去的是氧气。A错。 B、通入氧气后点燃会引入新杂质氧气。B错。 C、过量的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液。C正确。 D、过量的BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，除去硫酸钠，引进了氯化钡。D错。 综上所述：选择C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 焦化超低排放 为推进焦化行业全流程、系统化环境治理，实施超低排放改造，应坚持源头防控、过程管控、末端治理全面发力，实现减污降碳协同增效，以促进环境空气质量持续改善。 煤的焦化是将煤在隔绝空气的条件下加强热，分解成焦炭、粗氨水、焦炉气和煤焦油等物质。在炼焦生产过程中，精煤破碎、焦炭破碎、筛分及运输中都会产生颗粒排放物。焦炉内发生反应时，还会产生多种污染性气体。 目前，焦化超低排放改造中，通过采取密闭、封闭等有效措施，提高废气收集率。污染性气体处理，采用选择性催化还原技术脱硝和氨法脱硫等方法。对焦化过程产生的大量余热，可将焦炉进行升级改造，以加强余热回收利用。产品清洁运输是产品销售的重要环节，主要通过集装箱、管道、管状带式输送机等，或 使用新能源汽车等运输方式，实现清洁运输。 焦化企业，应因地制宜制定焦化超低排放改造方案，倡导节能环保理念，以生态环境高标准推动企业高质量发展。 阅读分析，解答问题： （1）焦化企业生产得到的产品有什么？（写1种）________。 （2）煤焦化过程中产生的污染性气体有什么？（写1种）________。 （3）为实现焦炭清洁运输，可采取的措施有什么？（写1条）_______。 （4）焦化过程产生大量的余热，请举出余热回收后的一种用途。_______。 【答案】（1）焦炭、粗氨水、焦炉气和煤焦油 （2）一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 （3）通过集装箱、管道、管状带式输送机等，或使用新能源汽车等运输方式 （4）集中供暖 【解析】 【小问1详解】 煤的焦化是将煤在隔绝空气的条件下加强热，生成焦炭、粗氨水、焦炉气和煤焦油等物质，故焦化企业生产得到的产品有焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等； 【小问2详解】 由图可知，煤焦化过程中，会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮的污染性气体； 【小问3详解】 由资料可知，主要通过集装箱、管道、管状带式输送机等，或使用新能源汽车等运输方式，实现清洁运输； 【小问4详解】 焦化过程产生大量的余热，可将这些余热回收利用，用于供暖等。 14. 下图为实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）装置中仪器X的名称是___________。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式是___________。 （3）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，获得平稳的二氧化碳气流，图中所示的发生装置能达到目的的是___________(填装置序号)。 （4）实验室制取氢气所用的药品是___________，若制取并收集干燥的氢气，且制取氢气的发生装置能够随开随用、随关随停，所选装置导管口的连接顺序合理的是___________(填导管口字母)。 【答案】（1） 铁架台 （2） （3）B （4） ①. 锌和稀硫酸 ②. d→e→f→h 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，适用于加热固体制取氧气。高锰酸钾受热分解可得锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 分液漏斗可以通过调节活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，因此选B。 【小问4详解】 实验室制取氢气选用锌粒和稀硫酸反应；要实现随开随用随关随停，选择带多孔隔板的D装置；干燥氢气用浓硫酸，洗气需长进短出，即从e进f出；氢气密度小于空气，收集干燥氢气用向下排空气法，短进长出，即从h进g出，因此导管连接顺序为d→e→f→h。 15. 某矿石的主要成分是MgO，其中含少量Fe2O3、CuO和SiO2杂质。实验室用该矿石模拟制备Mg(OH)2的工艺流程如图。 （1）由流程图可知，固体D为_____（填化学式）。 （2）步骤①和步骤②均用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和________。 （3）下表是部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 步骤②中加入熟石灰，调节溶液的pH不得超过__________，理由是________。 （4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_________。 【答案】（1）SiO2 （2）烧杯 （3） ①. 9.1 ②. 让铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不要沉淀 （4） MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，氧化铁、氧化铜、氧化镁均与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应的固体D为SiO2； 【小问2详解】 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤，均用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯； 【小问3详解】 根据题意，操作②需要除去的是溶液中的铁离子和铜离子，结合表格数据铁离子在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2是完全沉淀，铜离子在pH=4.2时开始沉淀，pH=6.7时完全沉淀，而镁离子在pH=9.1时开始沉淀，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7~9.1，不超过9.1，可以让铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不要沉淀； 【小问4详解】 步骤③是用熟石灰将氯化镁转化为氢氧化镁，化学方程式为： MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 。 16. 氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。 （1）氢气燃烧的化学方程式______，此反应属于基本反应类型中的______反应。氢能源没有大量使用是因为______（写一条即可）。 （2）氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如，某课外小组利用还原CuO粉末的实验测定水的组成，下图是测定装置的示意图。（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂，可吸收水蒸气。） “a．加热装置C”和“b．从长颈漏斗中加入稀硫酸”这两步操作应该先进行的是______（填字母序号）。这两步之间还应进行的操作是______。 （3）当观察到装置C中黑色固体全部变成红色后停止加热。继续通入氢气，待装置C恢复至室温后，关闭弹簧夹：实验反应停止后还需继续通入气体，一是可以防止固体被空气氧化；二是______。 【数据处理】实验中，某次测定的数据如下表所示。 实验前 实验后 氧化铜和玻璃的总质量 65.6g 59.2g 氯化钙和U型管的总质量 100.8g 108.0g （4）根据上表中数据，水中氢、氧元素的质量比等于______（使用原始数据列出计算式）。 （5）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）______。 ①对CuO而言，H2是过量的； ②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质； ③反应中部分CuO反应后变成Cu2O； ④无水氯化钙有部分失效； ⑤无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气。 【答案】（1） ①. ②. 化合 ③. 制造、存储和运输方面存在技术难题 （2） ①. b ②. 在E处对氢气进行验纯 （3）防止氢气与空气混合发生爆炸 （4）[(108.0g-100.8g)-(65.6g-59.2g)]:(65.6g-59.2g) （5）① 【解析】 【小问1详解】 氢氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：，反应符合多变一的特点，属于化合反应，氢能源没有大量使用是因为氢气在制造、存储和运输方面存在技术难题； 【小问2详解】 利用H2还原CuO粉末的实验中，需先通入氢气一段时间排尽装置内的空气，再点燃C处的酒精灯，故先从长颈漏斗中加入稀硫酸再加热装置C，在这两步操作之间还需在E处对氢气进行验纯操作，防止发生爆炸； 【小问3详解】 实验反应停止后还需继续通入气体，目的是防止被还原的铜再次被氧化，另外还可以防止氢气与空气混合发生爆炸； 【小问4详解】 氧化铜和玻璃反应前后的质量差为氧化铜中氧元素的质量，表示为65.6g-59.2g，氯化钙和U型管反应前后的质量差为反应生成的水的质量，表示为108.0g-100.8g，水中氢元素的质量=水的质量-水中氧元素质量，根据质量守恒定律可知，水中氧元素的质量与氧化铜中氧元素的质量相等，故水中氢元素的质量=(108.0g-100.8g)-(65.6g-59.2g)，故水中氢、氧元素的质量比=[(108.0g-100.8g)-(65.6g-59.2g)]:(65.6g-59.2g)； 【小问5详解】 ①H2是过量，氧化铜能全部被还原，对C、D中的质量变化没有影响； ②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质，会导致C中反应前后的质量差偏小，导致测定的氧元素的质量偏大，D中氢元素的质量偏小； ③反应中部分CuO反应后变成Cu2O，会导致C中反应前后的质量差偏小，导致测定的氧元素的质量偏大，氢元素的质量偏小； ④无水氯化钙有部分失效，导致测定的水的质量偏小，氢元素质量偏小； ⑤无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气，导致测定的水的质量偏大，氢元素质量偏大； 故选①。 17. 学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得：x=7.5g 该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了3.3g，则产生二氧化碳的质量为3.3g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $