精品解析：内蒙古乌兰察布市商都县第五中学2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 为保护呼伦贝尔生态环境，下列做法不符合的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用清洁能源 C. 合理施用化肥 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可以节约资源、减少环境污染，符合生态保护要求。 B.使用清洁能源可减少有害污染物排放，符合生态保护要求。 C.合理施用化肥可以避免过量化肥污染土壤、水体，符合生态保护要求。 D.工业废水中含有大量有毒有害污染物，直接排放会严重污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合生态保护要求。 2. 钛被誉为“太空金属”，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的相对原子质量为 C. 核外有19个电子 D. Ti可以表示钛元素或一个钛原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，钛的相对原子质量为47.87，不是，说法错误。 C.钛的原子序数为22，原子中原子序数=质子数=原子的核外电子数，因此钛原子核外有22个电子；是钛原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为，说法正确。 D.元素符号宏观上可以表示钛元素，微观上可以表示一个钛原子，说法正确。 3. 下列有关简易供氧器制氧原理的说法不正确的是 A. 左瓶相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 可通过右瓶观察氧气的供给速率 C. 可通过右瓶使输出的氧气保持湿润 D. 二氧化锰增加了生成氧气的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.左瓶是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气的场所，相当于实验室的发生装置，说法正确。 B.氧气通入右瓶水中，可通过观察气泡产生的速率，判断氧气的供给速率，说法正确。 C.氧气经过右瓶水后会携带水蒸气，能使输出的氧气保持湿润，说法正确。 D.二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不会改变生成物的质量，不能增加生成氧气的质量，说法错误。 4. 如图是一种常用补铁剂的标签，下列关于富马酸亚铁说法正确的是 【主要成分】富马酸亚铁 化学式： 【剂型规格】每包含富马酸亚铁0.17 g 【用法用量】每次1~2包 A. 富马酸亚铁属于金属氧化物 B. 富马酸亚铁主要用于治疗缺铁性贫血 C. 每包富马酸亚铁颗粒可补充铁元素0.17 g D. 富马酸亚铁由碳原子、氢原子、铁原子、氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是「由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物」，富马酸亚铁含共4种元素，不属于氧化物，错误。 B.富马酸亚铁可以为人体补充铁元素，主要用于治疗缺铁性贫血，正确。 C.每包中富马酸亚铁（该化合物总质量）为，铁元素只是该化合物的组成部分，质量远小于，错误。 D.宏观上物质由元素组成，富马酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成；微观上，富马酸亚铁由亚铁离子和富马酸根离子构成，错误。 5. 下列劳动实践项目中蕴含的化学知识不正确的是 A. 将食物冷藏保鲜——分子运动速率变慢 B. 用食醋除去水垢——食醋中含有氢离子 C. 用活性炭净化水——活性炭具有吸附性 D. 吹灭燃着的蜡烛——隔绝氧气(或空气) 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子运动速率随温度降低而变慢，低温下食物变质的反应速率减慢，因此可冷藏保鲜，对应正确。 B.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，食醋是酸性溶液，含氢离子，能和水垢发生反应将其除去，对应正确。 C.活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，能净化水，对应正确。 D.吹灭蜡烛的原理是：吹气时空气流动带走大量热量，使蜡烛温度降低到着火点以下，不是隔绝氧气，对应错误。 6. 甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 图中丁的微观示意图为 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲与乙的质量比为 D. 反应后氧原子和氢原子的数目减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可得，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，反应后丙中含有4个氢原 子，故丁中含有2个C和2个O，则一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，故丁中含 有2个CO，甲是CH，乙是CO2，丙是H2，丁是CO，该反应的化学方程式为。 【详解】A.根据质量守恒定律，反应后应生成2个分子，图中丁代表的是2个分子，而选项A的示意图表示的是单独的原子，与事实不符，错误。 B.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物​和​都是化合物，没有单质，因此不属于置换反应，错误。 C.参加反应的甲、乙分子个数比为，相对分子质量为16，​相对分子质量为44，因此质量比为，正确。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不改变，因此反应后氧原子和氢原子的数目不会减少，错误。 7. 某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法不正确的是 A. 图①中首先进行的操作是注入NaOH溶液 B. 对比图②中bc、de可证明能与发生反应 C. 、两点压强相等的原因是注入了等体积溶液和 D. 实验后向瓶内加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】本实验原理：​可溶于水，也能与反应，通过对比水和吸收​​的压强变化，证明​与发生反应；推入液体时，瓶内气体被压缩，压强会瞬时升高，气体被吸收后压强逐渐下降。 【详解】A.由图②可知，第一次注入液体后压强升高到b，随后下降到c，c接近初始压强a，说明吸收​较少；第二次注入液体后压强升高到d，随后下降到e，e远低于初始压强，说明吸收​更多，因此第二次注入的是，第一次注入的是水，说法错误。 B.bc是水吸收​的压强下降，de是溶液吸收的压强下降，de段压强下降幅度远大于bc，说明​除溶于水外，还与发生了反应，说法正确。 C.为进行对照，两次注入液体的体积应相等，推入等体积液体后，瓶内压强升高至相等的b、d点，因此b、d压强相等是因为注入了等体积的两种液体，说法正确。 D.​与反应生成碳酸钠，实验后加入足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成，可观察到气泡，说法正确。 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 锂离子电池在手机、笔记本电脑中广泛使用。其正极使用钴酸锂()，负极使用嵌锂石墨。放电时，锂离子从石墨层间脱出，穿过电解质嵌入钴酸锂，电子经外电路形成电流，实现化学能向电能的转化。充电过程则相反。 钴是电池正极的关键元素。已知钴的金属活动性介于锌和铜之间。其化合物性质多样，如氧化钴(CoO)是灰绿色的固体，可与稀酸反应生成粉红色溶液。随着需求增长，开发低钴材料与高效回收废旧电池，对资源可持续利用至关重要。 （1）在钴酸锂()中，已知锂元素为+1价，氧元素为-2价，则钴元素的化合价为___________。 （2）根据材料可推断，钴___________(填“能”或“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 （3）氧化钴(CoO)与足量稀盐酸反应后，生成的溶液呈___________色。 （4）放电时，锂离子移动的方向是___________。 【答案】（1） （2）能 （3）粉红 （4）从石墨负极向钴酸锂正极移动（或从负极移向正极，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设钴元素化合价为，代入锂（）、氧（）的化合价可得：，解得。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，活动性更强的金属可以把活动性更弱的金属从其盐溶液中置换出来；题干说明钴的活动性介于锌和铜之间，钴活动性强于铜，因此能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 【小问3详解】 题干明确说明氧化钴可与稀酸反应生成粉红色溶液，稀盐酸属于稀酸，因此反应后溶液为粉红色。 【小问4详解】 据题干描述“放电时，锂离子从石墨层间脱出，穿过电解质嵌入钴酸锂”，该电池负极是嵌锂石墨，正极是钴酸锂，因此放电时锂离子移动方向为：从负极（嵌锂石墨）移向正极（钴酸锂）。 9. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。 I．长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的过程如下： （1）海水“晒”盐利用的结晶方法是___________。 （2）收盐过程中，将析出的食盐晶体与海水分离，其原理与实验室中的___________操作相似(填操作名称)。 （3）洗盐过程中，用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。 II．食盐在生产生活中有广泛的用途。 （4）在农业生产中，可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制这种溶液，需要氯化钠的质量是___________。 （5）在实验室中，用氯化钠和蒸馏水配制上述溶液，配制步骤：①称量 ②量取 ③溶解 ④计算 ⑤装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是___________(填序号)。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）过滤 （3） 除去食盐中的可溶性杂质，同时减少氯化钠（食盐）的溶解损耗  （4）16 （5）④①②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响很小，海水晒盐依靠太阳光蒸发水分使氯化钠析出，因此结晶方法为蒸发结晶。 【小问2详解】 该操作是分离固体食盐和液体海水，原理和实验室分离固液混合物的过滤操作一致。 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可以溶解食盐中混有的其他可溶性杂质，因此既可以除去杂质，又不会损耗需要提纯的食盐。 【小问4详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 【小问5详解】 配制一定溶质质量分数溶液的正确流程为：计算→称量溶质→量取溶剂→溶解→装瓶贴标签，因此顺序为④①②③⑤。 10. 蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳。兴趣小组对其中主要成分和快速发热的原因进行探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【实验探究】 I．验证蒸汽眼罩发热材料中有铁粉 （1）取少量材料于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，写出有关反应的化学方程式___________。 II．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）蒸汽眼罩发热的原理是铁生锈，是铁与___________等发生化学反应，反应放热但缓慢。 小组同学探究哪些因素能使蒸汽眼罩快速发热，设计方案如下： 【猜想假设】 猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率。猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 （3）表中x的值为___________。 （4）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对照___________(填实验编号)。 【反思与评价】 （5）下列关于蒸汽眼罩的说法正确的是___________(填序号，多选)。 A. 在使用前要密封保存 B. 使用后剩余物可以回收利用 C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 【答案】（1） （2）氧气和水 （3）0 （4） （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 铁粉和足量稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铁生锈属于缓慢氧化，是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，反应过程放热。 【小问3详解】 本实验用控制变量法探究，实验3目的是验证食盐对铁生锈速率的影响，需要保持活性炭质量和对照组（实验1）一致，因此。 【小问4详解】 要得出“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比四种情况：两种都不添加、只加活性炭、只加食盐、两种同时添加，对应实验，通过温度上升幅度可验证结论。 【小问5详解】 A.蒸汽眼罩提前接触氧气和水会提前反应失效，因此使用前必须密封保存，正确。 B.使用后剩余的活性炭等物质可以回收利用，正确。 C.铁粉生锈可消耗氧气和水，因此可作为食品“双吸剂”用于保鲜，正确。 11. 某兴趣小组参加蔬菜种植基地的社会实践，开展以下活动。 【活动一】制取气体肥料 （1）①实验室制取的化学方程式为___________，②选择的制取装置组合是___________(填序号)。 （2）蔬菜大棚用简易气肥袋补给，为了利于与蔬菜叶片充分接触，小组同学建议将气肥袋挂于蔬菜大棚高处，利用了的___________物理性质。 【活动二】检验基地土壤酸碱性 （3）小组同学采集基地的土壤样品，检验其酸碱性。下列实验操作不正确的是___________(填序号)。 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 检验酸碱性 （4）观察到D中紫色石蕊溶液变___________色，溶液呈酸性。 【调查咨询】为增强肥效，该基地长期施用硫酸铵使土壤中含有硫酸，导致土壤呈酸性。 【活动三】探究基地适宜种植的植物 小组同学选择绿豆和大蒜两种植物进行实验。每天测量绿豆苗和大蒜苗生长的长度，并将数据绘制图像如下： （5）结合图像分析，①该土壤适宜种植的植物是___________(填植物名称)；②若种植另一种植物，需要加入某种试剂调节土壤的酸碱性，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. BC （2）密度比空气大 （3）C （4）红 （5） ①. 大蒜 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用大理石（或石灰石，主要成分为​）和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为； ②该反应是固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C，故装置组合为BC。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，挂在高处后会向下扩散，能充分和蔬菜叶片接触，因此利用的性质是密度比空气大。 【小问3详解】 过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，图C中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯，操作错误；A取样（瓶塞倒放，操作正确）、B溶解（烧杯中搅拌，操作正确）、D滴加液体（胶头滴管悬空在试管上方，操作正确）。 【小问4详解】 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到溶液变红色。 【小问5详解】 ①该土壤呈酸性，由图像可知：酸性条件下大蒜的生长长度比中性、碱性条件下更长，生长更好，因此适宜种植大蒜。 ②若要种植绿豆，需要改良酸性土壤，该土壤酸性是因为含有硫酸，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，其反应的化学方程式为。 12. 下图是我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图。其发生化学反应方程式为：。 回答下列问题： （1）电解水所用的电能是由___________能转化的。 （2）可循环利用的物质是___________。 （3）若一辆轿车到某地要消耗汽油2 L，1 L汽油燃烧约产生的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，计算理论上可得到甲醇的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）太阳 （2）（或水） （3）产生二氧化碳的总质量为，的相对分子质量为44，的相对分子质量为32，设理论上可得到甲醇的质量为。 解得 答：理论上可得到甲醇质量为。 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，电解水的电能由太阳能电池板转化太阳能得到，因此电能来自太阳能。 【小问2详解】 从流程可以看出，合成装置生成的水可以重新送入电解装置作为反应物重复使用，因此水（）是可循环利用的物质。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 为保护呼伦贝尔生态环境，下列做法不符合的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用清洁能源 C. 合理施用化肥 D. 工业废水直接排放 2. 钛被誉为“太空金属”，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的相对原子质量为 C. 核外有19个电子 D. Ti可以表示钛元素或一个钛原子 3. 下列有关简易供氧器制氧原理的说法不正确的是 A. 左瓶相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 可通过右瓶观察氧气的供给速率 C. 可通过右瓶使输出的氧气保持湿润 D. 二氧化锰增加了生成氧气的质量 4. 如图是一种常用补铁剂的标签，下列关于富马酸亚铁说法正确的是 【主要成分】富马酸亚铁 化学式： 【剂型规格】每包含富马酸亚铁0.17 g 【用法用量】每次1~2包 A. 富马酸亚铁属于金属氧化物 B. 富马酸亚铁主要用于治疗缺铁性贫血 C. 每包富马酸亚铁颗粒可补充铁元素0.17 g D. 富马酸亚铁由碳原子、氢原子、铁原子、氧原子构成 5. 下列劳动实践项目中蕴含的化学知识不正确的是 A. 将食物冷藏保鲜——分子运动速率变慢 B. 用食醋除去水垢——食醋中含有氢离子 C. 用活性炭净化水——活性炭具有吸附性 D. 吹灭燃着的蜡烛——隔绝氧气(或空气) 6. 甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 图中丁的微观示意图为 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲与乙的质量比为 D. 反应后氧原子和氢原子的数目减少 7. 某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法不正确的是 A. 图①中首先进行的操作是注入NaOH溶液 B. 对比图②中bc、de可证明能与发生反应 C. 、两点压强相等的原因是注入了等体积溶液和 D. 实验后向瓶内加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 锂离子电池在手机、笔记本电脑中广泛使用。其正极使用钴酸锂()，负极使用嵌锂石墨。放电时，锂离子从石墨层间脱出，穿过电解质嵌入钴酸锂，电子经外电路形成电流，实现化学能向电能的转化。充电过程则相反。 钴是电池正极的关键元素。已知钴的金属活动性介于锌和铜之间。其化合物性质多样，如氧化钴(CoO)是灰绿色的固体，可与稀酸反应生成粉红色溶液。随着需求增长，开发低钴材料与高效回收废旧电池，对资源可持续利用至关重要。 （1）在钴酸锂()中，已知锂元素为+1价，氧元素为-2价，则钴元素的化合价为___________。 （2）根据材料可推断，钴___________(填“能”或“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 （3）氧化钴(CoO)与足量稀盐酸反应后，生成的溶液呈___________色。 （4）放电时，锂离子移动的方向是___________。 9. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。 I．长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的过程如下： （1）海水“晒”盐利用的结晶方法是___________。 （2）收盐过程中，将析出的食盐晶体与海水分离，其原理与实验室中的___________操作相似(填操作名称)。 （3）洗盐过程中，用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。 II．食盐在生产生活中有广泛的用途。 （4）在农业生产中，可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制这种溶液，需要氯化钠的质量是___________。 （5）在实验室中，用氯化钠和蒸馏水配制上述溶液，配制步骤：①称量 ②量取 ③溶解 ④计算 ⑤装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是___________(填序号)。 10. 蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳。兴趣小组对其中主要成分和快速发热的原因进行探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【实验探究】 I．验证蒸汽眼罩发热材料中有铁粉 （1）取少量材料于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，写出有关反应的化学方程式___________。 II．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）蒸汽眼罩发热的原理是铁生锈，是铁与___________等发生化学反应，反应放热但缓慢。 小组同学探究哪些因素能使蒸汽眼罩快速发热，设计方案如下： 【猜想假设】 猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率。猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 （3）表中x的值为___________。 （4）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对照___________(填实验编号)。 【反思与评价】 （5）下列关于蒸汽眼罩的说法正确的是___________(填序号，多选)。 A. 在使用前要密封保存 B. 使用后剩余物可以回收利用 C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 11. 某兴趣小组参加蔬菜种植基地的社会实践，开展以下活动。 【活动一】制取气体肥料 （1）①实验室制取的化学方程式为___________，②选择的制取装置组合是___________(填序号)。 （2）蔬菜大棚用简易气肥袋补给，为了利于与蔬菜叶片充分接触，小组同学建议将气肥袋挂于蔬菜大棚高处，利用了的___________物理性质。 【活动二】检验基地土壤酸碱性 （3）小组同学采集基地的土壤样品，检验其酸碱性。下列实验操作不正确的是___________(填序号)。 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 检验酸碱性 （4）观察到D中紫色石蕊溶液变___________色，溶液呈酸性。 【调查咨询】为增强肥效，该基地长期施用硫酸铵使土壤中含有硫酸，导致土壤呈酸性。 【活动三】探究基地适宜种植的植物 小组同学选择绿豆和大蒜两种植物进行实验。每天测量绿豆苗和大蒜苗生长的长度，并将数据绘制图像如下： （5）结合图像分析，①该土壤适宜种植的植物是___________(填植物名称)；②若种植另一种植物，需要加入某种试剂调节土壤的酸碱性，写出反应的化学方程式___________。 12. 下图是我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图。其发生化学反应方程式为：。 回答下列问题： （1）电解水所用的电能是由___________能转化的。 （2）可循环利用的物质是___________。 （3）若一辆轿车到某地要消耗汽油2 L，1 L汽油燃烧约产生的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，计算理论上可得到甲醇的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $