精品解析：广东省广州南方学院番禺附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

广州南方学院番禺附属中学2024-2025学年第一学期 高二年级10月月考化学(选考)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 第一部分选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是 A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H<0，△S<0 3. 与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的 A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等 B. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 4. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.02 mol·L-1·s-l B. v(B)=0.05 mol·L-1·s-l C. v(C)=2.00 mol·L-1·min-l D. v(D)=1.00 mol·L-1·min-l 5. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 6. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ， ，则 C. H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ 8. 下列说法正确的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B. 已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol C. 500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol D. 已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. C的转化率增大 D. B的质量分数增大 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定双氧水分解反应的化学反应速率 B. 乙证明分解反应催化效果好于 C. 丙探究温度对平衡的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1 12. 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：X(s)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•s-1 B. 此反应的平衡常数表达式为K= C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时Y的体积分数增大 13. 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示： 如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是 A. 升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C. 使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度 D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 14. 在容积不变的密闭容器中，2 mol和1 mol发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度为时，的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率 D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数 15. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高原料利用率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去 16. 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步： ⅰ.； ⅱ.。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D. 投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 第二部分 非选择题 二、非选择题(包括4小题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 a.生石灰和水 b.浓硫酸和水 c.硫酸和氢氧化钠溶液 （2）是优质液体燃料，在下，充分燃烧并恢复到原状态，会释放的热量。请写出燃烧的热化学方程式：_______。 已知： 则_______。 （3）已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 键能/ 436 247 434 则反应的焓变_______。 （4）已知：P(s，白磷)(s，黑磷) ；P(s，白磷)(s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。 18. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答： （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。 A. 消耗1molN2同时生成1molO2 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 2v正(N2)=v逆(NO) （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。 19. 回答下列问题： （1）在和溶液中存在如下平衡：(黄色)(无色)(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和溶液，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。 （2）已知：(，橙色)(，黄色) 某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管中颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅；②快速滴入浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比溶液颜色变深。下列说法正确的是___________。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 试管中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 （3）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验编号 实验温度 参加反应的物质 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 5 3 20 10 0.1 5 0.1 5 4 40 5 0.1 10 0.1 5 已知：该反应的化学方程式： ①写出上述反应的离子方程式___________。 ②根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。 ③在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是___________。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。 ④教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___________。 20. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为： 上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条) （3）滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。 （4）写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州南方学院番禺附属中学2024-2025学年第一学期 高二年级10月月考化学(选考)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 第一部分选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【详解】A．野草燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故A不符合题意； B．碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，则诗句中主要涉及的是吸热反应，故B符合题意； C．煤块燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故C不符合题意； D．蜡烛燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故D不符合题意； 故选B。 2. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是 A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H<0，△S<0 【答案】D 【解析】 【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零； 故选D。 3. 与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的 A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等 B. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应物的总能量与生成物的总能量不相等，化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现的形式有吸热和放热等，A项正确； B．其它条件不变时，降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，B项正确； C．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，C项错误； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D项正确； 答案选C。 4. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.02 mol·L-1·s-l B. v(B)=0.05 mol·L-1·s-l C. v(C)=2.00 mol·L-1·min-l D. v(D)=1.00 mol·L-1·min-l 【答案】A 【解析】 【详解】A．v(A)=0.02mol•L-1•s-1=1.2mol•L-1•min-1； B．v(B)=0.05mol•L-1•s-1=3mol•L-1•min-1，转化为v(A)=×3mol•L-1•min-1=1mol•L-1•min-1； C．v(C)=2.00 mol·L-1·min-l，转化为v(A)=×2mol•L-1•min-1=1mol•L-1•min-1； D．v(D)=1.00mol•L-1•min-1，转化为v(A)=×1.00mol•L-1•min-1=0.5mol•L-1•min-1； 显然A中速率最快，故选：A。 5. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 【答案】A 【解析】 【分析】平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理。 【详解】A．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A符合题意； B．使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)，平衡体系增大压强，平衡不移动，但容器体积减小，c(NO2)增大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，故C不符合题意； D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升温，平衡逆向移动，不利于氨气的合成，但500℃时催化剂活性最好，反应速率快，故工业采用500℃作为反应条件与勒夏特列原理无关，故D不符合题意。 答案选A。 6. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内分子总数和活化分子数增多，活化分子百分数不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确； 故答案为B。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ， ，则 C. H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A． ，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，故A错误； B．碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则，a和b均为负值，则，故B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8 kJ/mol ×2)=+571.6 kJ/mol，故C错误； D．1mol稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，硫酸根离子和钡离子不能共存，会生成硫酸钡沉淀，状态的变化会有能量的变化，放出的热量不等于中和热，故D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B. 已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol C. 500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol D. 已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误； B．互为可逆反应的反应热大小数值相等，符号相反，由Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-QkJ/mol，故B正确； C．N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)为可逆反应，不能完全进行，如0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)完全反应，放出的热量大于Q kJ，则热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)△H＜-2Q kJ/mol,故C错误； D．前两个方程式和的一半为NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)，则NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为原来平衡常数之积的开方，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为，故D错误。 答案选B。 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. C的转化率增大 D. B的质量分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．A的浓度变化：0.5 mol/L0.25 mol/L0.3 mol/L，扩大体积即减小压强，平衡向气体分子数增大方向移动，产物A的浓度从0.25 mol/L增大到0.3 mol/L，则平衡正移，，A错误； B．该反应平衡正移，B正确； C．该反应平衡正移，反应物C的转化率增大，C正确； D．该反应平衡正移，B的质量分数增大，D正确； 答案选A。 【点睛】扩大体积后浓度减小，新平衡的浓度要和扩大体积后的浓度比较来判断平衡移动的方向，不能与扩大体积前的浓度比较来判断平衡移动方向。 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定双氧水分解反应的化学反应速率 B. 乙证明分解反应催化效果好于 C. 丙探究温度对平衡的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中，不能用长颈漏斗，产生的气体会从漏斗逸出，应该改为分液漏斗，且未明确时间测量装置，无法准确测定单位时间内气体体积变化，不能测定反应速率，A错误； B．乙装置中，和的阴离子不相同，可能因阴离子差异干扰催化效果比较，无法证明催化效果好于，B错误； C．丙装置中，正反应为放热反应，热水浴温度升高平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，冰水浴温度降低平衡正向移动浓度增大，颜色变浅，通过对比两烧瓶颜色变化可探究温度对平衡的影响，C正确； D．丁装置测定中和热时，缺少搅拌器，无法使反应液温度均匀，导致温度计读数不准确，不能准确测定反应热，D错误； 故选C。 11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图甲，① ② 根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确； B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误； C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故C正确； D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·mol-1=-226 kJ·mol-1，故D正确； 选B。 12. 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：X(s)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•s-1 B. 此反应的平衡常数表达式为K= C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时Y的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．前2minY的平均速率v(Y)==2.0×10-3mol•L-1•min-1，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3mol•L-1•min-1，故A错误； B．X为固体，浓度视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中，则K=，故B错误； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，达到新平衡前v(正)> v(逆)，故C错误； D．其他条件不变，再充入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡左移，Y的体积分数增大，故D正确； 答案选D。 13. 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示： 如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是 A. 升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C. 使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度 D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】t2时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更多，应为升高温度； t4时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更多，应为减小压强； t6时，改变某一条件，v(正)增大、v(逆)不变，平衡正向移动，应为增大反应物的浓度； t8时，改变某一条件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化剂； 综合以上分析，A符合题意，故选A。 14. 在容积不变的密闭容器中，2 mol和1 mol发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度为时，的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率 D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度为时反应先达到平衡，故温度下的反应速率快，故温度，且温度高对应的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故反应的，A错误； B．由图示及化学方程式可知，T2温度时，设平衡时转化的为x mol，则体系中SO3的体积分数，解得mol，则的平衡转化率为，B错误； C．催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，加入适当的催化剂，目的是加快化学反应速率，但的产率不变，C错误； D．K与温度有关，由上分析该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因，故时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数，D正确； 故选D。 15. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高原料利用率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去 【答案】C 【解析】 【详解】A．杂质能使催化剂中毒，催化活性降低，所以反应前的氮气和氢气混合气体需要除杂净化，故A正确； B．工业合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强既能促使平衡正向移动，增大原料的转化率，也能加快反应速率，故B正确； C．步骤③催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高原料的平衡转化率，故C错误； D．应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，平衡正向移动，有利于提高原料利用率，故D正确； 故选C。 16. 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步： ⅰ.； ⅱ.。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D. 投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，A项错误； B．从图中反应物和生成物能量的相对大小可知，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，B项正确； C．反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，C项正确； D．增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确； 故选A。 第二部分 非选择题 二、非选择题(包括4小题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 a.生石灰和水 b.浓硫酸和水 c.硫酸和氢氧化钠溶液 （2）是优质液体燃料，在下，充分燃烧并恢复到原状态，会释放的热量。请写出燃烧的热化学方程式：_______。 已知： 则_______。 （3）已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 键能/ 436 247 434 则反应的焓变_______。 （4）已知：P(s，白磷)(s，黑磷) ；P(s，白磷)(s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。 【答案】（1）a （2） ①. ②. （3） （4）黑磷 【解析】 【小问1详解】 生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，硫酸和氢氧化钠溶液反应也放出热量，但氢氧化钠、硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，答案选a； 【小问2详解】 充分燃烧并恢复到原状态，会释放的热量，则燃烧1mol完全反应生成二氧化碳和液体水放热，则燃烧的热化学方程式：； 已知：① ② 由盖斯定律可知，2×①+②得反应； 【小问3详解】 ΔH=反应物总键能－生成物总键能，则该反应的 (436＋247－2×434) =-185； 【小问4详解】 据ΔH=生成物总能量－反应物总能量可知，黑磷的能量最低，能量越低越稳定，则其中最稳定的磷单质是黑磷。 18. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答： （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。 A. 消耗1molN2同时生成1molO2 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 2v正(N2)=v逆(NO) （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”) （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 0.05mol·L-1·min-1 ②. 50% （2）AD （3）AC （4）不变 （5） ①. 向正反应方向进行 ②. 浓度商Qc<K 【解析】 【小问1详解】 5分钟后O2的物质的量为0.5mol，Δn(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，根据方程式可知Δn(N2)=0.5mol，容器体积为2L，所以v(N2)==0.05mol·L-1·min-1； 【小问2详解】 A．消耗1molN2同时生成1molO2，即正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意； B．根据质量守恒，气体总质量不变，容器恒容则体积不变，所以无论是否平衡密度都不发生改变，B不符合题意； C．气体总质量不变，反应前后气体系数之和相等，则气体总物质的量不变，所以无论是否平衡，混合气体平均相对分子质量都不发生改变，C不符合题意； D．2v正(N2)=v逆(NO)，即v正(N2)=v逆(N2)，反应达到平衡，D符合题意； 综上所述答案为AD； 【小问3详解】 A．该反应焓变大于0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A正确； B．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡时NO的浓度，B错误； C．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，C正确； 综上所述答案为AC； 【小问4详解】 该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以再冲入NO后达到的平衡与原平衡等效，NO的体积分数不变； 【小问5详解】 此时Qc==9×10-4＜64×10-4，所以反应向正反应方向进行。 19. 回答下列问题： （1）在和溶液中存在如下平衡：(黄色)(无色)(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和溶液，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。 （2）已知：(，橙色)(，黄色) 某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管中颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅；②快速滴入浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比溶液颜色变深。下列说法正确的是___________。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 试管中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 （3）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验编号 实验温度 参加反应的物质 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 5 3 20 10 0.1 5 0.1 5 4 40 5 0.1 10 0.1 5 已知：该反应的化学方程式： ①写出上述反应的离子方程式___________。 ②根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。 ③在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是___________。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。 ④教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___________。 【答案】（1） ①. 深 ②. 逆 （2）D （3） ①. +2H+═S↓+SO2↑+H2O ②. 4 ③. 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ④. 2和4 ⑤. SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 【解析】 【分析】实验1和2、1和3的组合比较中温度相等，但浓度不同，所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；2和4温度不同，浓度相等，所研究的问题是相同浓度条件下温度对该反应速率的影响。 【小问1详解】 向平衡体系中加入饱和FeCl3溶液，导致溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向移动，生成的Fe(SCN)3（红色）的浓度增大，溶液颜色加深；向另一支试管中滴加0.01mol/L NaOH溶液，NaOH与Fe3+反应生成沉淀，导致溶液中的铁离子浓度减小，平衡向逆向移动。 【小问2详解】 A．反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A错误； B．该反应为可逆反应，不能反应完全，待b中溶液颜色不变的目的是使浓度不变，达到平衡，B错误； C．试管c中加浓硫酸后温度、氢离子浓度均变化，故c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，C错误； D．试管b加入2mol/L的NaOH溶液，浓度较大，与H+发生中和反应时会放热，温度升高平衡也会正向移动，而且加入NaOH溶液后溶液总体积增大，也会导致浓度减小，因此该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，D正确； 故选D。 【小问3详解】 ①该反应的化学方程式：，离子方程式为：+2H+═S↓+SO2↑+H2O； ②温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，先比较温度，④中温度最高、浓度大，反应速率最快，故选4； ③实验1和2、1和3的组合比较中温度相等，但浓度不同，所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；能说明温度对该反应速率影响的组合应该是保持其他条件不变，符合条件的组合是2和4； ④由于SO2易溶于水，采用排水法时会导致SO2溶于水而无法精确测量生成SO2的体积，故不能使用该方法。 20. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为： 上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条) （3）滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。 （4）写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 【答案】（1） ①. +3 ②. 2∶7 （2）升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①制得熔块，讲熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含Na2SiO3、NaAlO2、Na2CrO4；调节pH=7，过滤得到滤渣2为H2SiO3、Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3并加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾。 【小问1详解】 FeCr2O4中Fe为+2价，O为-2价，则该化合物中Cr的化合价为+3；由题中反应可知，是还原剂，Fe元素化合价由+2升高到+3，Cr元素化合价由+3升高到+6，1mol失去7mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由+5降低到+3，1mol NaNO2得到2mol电子，根据电子守恒可得，和NaNO2的系数比为2：7； 【小问2详解】 为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1主要成分是Fe2O3，滤渣2的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3； 【小问4详解】 滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2Cr+2H+Cr2+H2O；该反应中，，，，，则； 【小问5详解】 由图可知，重铬酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，则操作X为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $