2027届高三化学一轮复习选择题专项化学反应热的计算

**基本信息** 聚焦化学反应热计算核心方法，通过键能计算、盖斯定律、能量图像分析构建系统性解题体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |键能计算|4题（1、3、15、16）|反应物总键能-生成物总键能，结合状态变化焓变|键能与焓变定量关系→复杂体系能量换算| |盖斯定律应用|6题（4、7、8、12、13、14）|方程式叠加法求焓变，反应热比较规则|反应路径无关性→多反应体系焓变关联推导| |能量图像分析|6题（2、6、9、10、17、18）|活化能与焓变判断，能量变化趋势分析|微观能量变化→宏观反应热效应转化| |热化学方程式判断|2题（5、11）|燃烧焓定义，物质稳定性与焓变关系|概念辨析→反应热符号与数值准确性验证|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 化学反应热的计算 一、单选题 1．（2026·重庆沙坪坝·模拟预测）丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下：    若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为，C-H键能为，O=O键能为，C=O键能为，H-O键能为，则为 A． B． C． D． 2．（2026·甘肃陇南·二模）某过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有极性键和氢键的断裂 B．(g)相对于(g)能量更低，更稳定 C． D．若与反应，生成的含氘乙醇有3种 3．（2026·重庆·模拟预测）下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．相同条件下N2比O2稳定 B．表中的x=391 C．   D．图中的 4．（2025·四川遂宁·二模）逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 常压下，向密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的 A．800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变 B．a代表CO、b代表、c代表 C．649 ℃时，反应i的平衡常数 D． 5．（2025·河南·模拟预测）化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．已知  ；  ，则 C．甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式为   D．已知  ，则溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量 6．（2025·辽宁沈阳·三模）已知在25℃、下，分解生成和需能量285.8 kJ。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．甲为气态水，乙液态水 B．丙→丁的变化都属于吸热反应 C．甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为：丙丁乙甲 D．由甲→丁的热化学方程式为：   7．（2025·浙江温州·一模）已知298K、101kPa下：                下列说法正确的是 A． B． C．C-H键能： D．C-C键能： 8．（2025·浙江·一模）已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是                A． B． C． D． 9．（2025·浙江绍兴·一模）碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．    B．    C．若M分别为Na和K，则：Na＜K D． 10．（2025·浙江金华·一模）溶于大量时的热效应()可由有关数据根据热化学循环得到： 相关判断不正确的是 A． B． C． D． 11．（2025·浙江杭州·一模）相同温度和压强下，下列判断不正确的是（已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；的计算方法遵循盖斯定律，可类比计算方法） ①     ②     ③     ④     A． B． C． D．根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性 12．（2025·浙江·一模）相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是             A．， B． C． D． 13．（25-26高二上·河南·阶段检测）已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是 A．、、 B． C． D．、 14．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 15．（2025·重庆·三模）以为原料合成的相关反应为：①  ；②  。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A． B． C． D． 16．（2012·重庆·高考真题）肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是 A．391 B．416 C．516 D．658 17．（2021·重庆·一模）已知X转化为Z和W分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．是反应①的活化能 B．的能量一定低于的能量 C． D．反应②更容易发生，气体Y很难大量累积 18．（2018·浙江温州·二模）室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．将溶于水会使溶液温度降低 B．将溶于水会使溶液温度升高 C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项 化学反应热的计算》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A C C D D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C C C C A B D 1．B 【详解】反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，先计算生成气态水的反应焓变，再结合水蒸气液化的焓变换算为生成液态水的焓变。丙烷分子内含有2个C-C键、8个C-H键，反应物总键能为，生成气态水时生成物总键能为，对应生成气态水的焓变为。1 mol水蒸气转化为液态水放热，4 mol水蒸气液化共放热，对应焓变为，结合键能计算规则与盖斯定律，目标反应焓变反应物总键能-生成物总键能+水蒸气液化的焓变，故选B。 2．D 【详解】A．反应过程中有C—H极性键断裂，没有氢键的断裂，A错误； B．(g)和(s)的总能量高于(g)和(s)，不能比较(g)和(g)的能量高低，无法比较二者稳定性大小，B错误； C．根据盖斯定律知，，C错误； D．若与反应，生成的含氘乙醇可能为、、，共3种，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．由题干表中数据可知，氮氮三键的键能比O=O键的键能大得多，键能越大化学键越稳定，故相同条件下N2比O2稳定，A正确； B．由题干图中信息可知，形成1mol氮氮三键和4mol氢氧键共放出2752kJ的热量，其中N≡N键能为942kJ/mol，则H-O键能为452.5kJ/mol，已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合题干图示信息中热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)有，4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=-534kJ/mol，即4x+154kJ/mol+500kJ/mol-942kJ/mol-4×(452.5kJ/mol)=-534kJ/mol，解得x=391，B正确； C．已知H2O(g)转化为H2O(l)是一个放热过程，则N2H4与O2燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水更多，故  ，C错误； D．根据盖斯定律，H1=H2+H3，则H3=H1-H2=(-534kJ/mol)-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，D正确。 4．A 【分析】反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，则由盖斯定律可得：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-165.0-41.1) kJ⋅mol−1=-206.1 kJ⋅mol−1； 反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向移动，则随温度的升高，n(CO)增大、n(CH4)减小，即b表示CH4、c表示CO，则a表示CO2，据此解答。 【详解】A．平衡常数只跟温度有关，温度不变，平衡常数不变，则800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变，A正确； B．由分析可知， a表示CO2、b表示CH4 、c表示CO，B错误； C．由图可知，649 ℃平衡时n(H2)=1.2 mol，即消耗n(H2)=(2-1.2) mol=0.8 mol，且此时n(CO)=n(CO2)，因为还生成CH4，结合H元素守恒可知，生成n(H2O)小于0.8 mol，则此时反应i的平衡常数，C错误； D．由分析可知，，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．焓变只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误； B．硫燃烧为放热反应，为负值，吸收热量，则燃烧放出热量更多，更小，所以，故B错误； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确； D．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1molH2O时所放出的热量，醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．由乙到甲为放热反应可知甲为液态、乙为气态，故A错误； B．由丙→丁的变化为2 mol H结合生成1 mol H2，1 mol O结合生成0.5 mol O2，有化学键的生成，则为放热反应，故B错误； C．乙→甲为放热反应、乙→丙为吸热反应、丙→丁为放热反应、乙→丁为吸热反应，则甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲，故C正确； D．25℃、1.01×105Pa下H2O为液体，1 mol H2O(l)分解生成1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)吸热285.8 kJ，即甲→丁的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) =+571.6 kJ/mol，故D错误； 故选：C。 7．D 【详解】A．将反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应：，则反应△H=ΔH1−ΔH2，固态石墨的能量小于气态碳，所以反应ΔH=ΔH1−ΔH2>0，A错误； B．将反应依次编号为④⑤，由盖斯定律可知，反应⑤-反应④得到反应：，则反应ΔH=ΔH5−ΔH4，固态石墨的能量小于气态碳，且形成H-H共价键是放热过程，所以反应ΔH=ΔH5−ΔH4＜0，B错误； C．是共价键的形成的放热过程，则C-H键的键能为：，C错误； D．是共价键的形成的放热过程，则ΔH5=-[E(C-C)+6E(C-H)]，由C-H键的键能为：可知，则C-C键能为：()，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．等量的石墨完全燃烧比部分燃烧放热更多，故ΔH2更小，则ΔH1−ΔH2＞0，A正确； B．石墨比金刚石稳定，完全燃烧生成CO2时，金刚石释放更多热量，故ΔH3更小，则ΔH2−ΔH3＞0，B正确； C．根据所有反应均能自发进行，则，第四个反应是熵减反应，即ΔS＜0，则ΔH4<0，C正确； D．根据盖斯定律，ΔH5=2ΔH1−ΔH2−ΔH4，D错误； 故答案选D。 9．D 【分析】由图分析有：；同一物质固态到气态吸收能量（）；化学键断裂吸收能量（）；一般情况下，原子失去电子吸收能量（），得到电子释放能量（）；据此作答。 【详解】A．氯气化学键断裂产生氯原子，吸收能量，即；阴、阳离子形成离子键，状态从气态到固态，释放能量，即，A错误； B．依据分析，原子失去电子吸收能量，；得到电子释放能量，，B错误； C．依据分析可知，Na、K是同主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，越难失去电子；由于原子半径：Na＜K，所以失去电子吸收的能量：Na＞K，即，C错误； D．根据盖斯定律有：，D正确； 故答案选D。 10．D 【详解】A．是HX(g)断裂化学键生成H(g)和X(g)的过程。化学键断裂需要吸收能量，所以，A正确； B．涉及H(g)失去电子到H+(g)、X(g)得电子到X-(g)的能量变化。Cl的非金属性比Br强，Cl(g)得到电子放出的能量比Br(g)强，释放的能量更多，即更小，B正确； C．代表H+(aq)形成水合氢离子H+(g)的过程，这一过程与X-无关，因此对于HCl和HI，，C正确； D．根据盖斯定律，观察能量循环图，反应是，D错误； 故答案选D。 11．B 【详解】A．反应①消耗1mol，反应③消耗3mol，熵变与反应前后气体分子数的变化相关，消耗的越多，熵变的绝对值越大，越小，故，A正确； B．反应①是孤立双键加氢，反应②是共轭双键加氢，由于共轭双键具有较高的稳定性，两个反应的焓变不是简单的倍数关系，即，B错误； C．反应③可由反应④与反应②加和得到，根据盖斯定律，，C正确； D．由于反应④的，说明苯环与氢气的加成反应是吸热反应，这意味着苯环比共轭二烯烃更稳定，因此，苯环具有特殊的稳定性，D正确； 故答案选B。 12．C 【详解】A．石墨完全燃烧生成CO2为放热反应，ΔH1<0；能自发进行，根据自发反应的判断依据ΔG=ΔH−TΔS<0，该反应ΔS<0（气体物质的量减少），所以ΔH3＜0，A错误； B．ΔH1是C(石墨)→CO2的焓变，ΔH2是CO→CO2的焓变，因C(石墨)→CO2释放热量更多，ΔH1<ΔH2，B错误； C．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，因ΔH1<ΔH2，ΔH2−ΔH1＞0，故ΔH3>ΔH4，C正确； D．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=2(ΔH1−ΔH2)≠0，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．反应①（Cu氧化为CuO）和反应②（Al氧化为Al2O3）均为放热反应，ΔH1和ΔH2均小于0；反应③（铝热反应）为放热反应，ΔH3<0；A中ΔH1>0、ΔH2>0错误，ΔH3<0正确，A错误； B．通过盖斯定律推导，反应③的焓变应为ΔH3=(ΔH2−3ΔH1)/2，而非ΔH3=ΔH2−3ΔH1，等式系数错误，B错误； C．通过反应④和反应⑤组合可得反应①，推导得出ΔH1=ΔH5−2ΔH4，等式成立，C正确； D．反应①为放热，ΔH₁<0，而反应④（H₂还原CuO）为放热，ΔH4<0。D中ΔH1>0错误，ΔH4<0正确，但整体错误，D错误； 故选C。 14．C 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确； B．已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 15．C 【详解】根据盖斯定律：反应①+②得CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46 kJ/mol，设 H—H 键能为x kJ/mol，根据键能计算反应热的公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物总键能：CO2中含2个C=O键：2×803kJ/mol=1606 kJ/mol，3个H2分子：3×xkJ/mol，合计：（1606+3x）kJ/mol，生成物总键能：CH3OH中含3个C—H 键、1个C-O 键、1个O-H 键：3×414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol=2032kJ/mol，H2O中含2个O-H 键：2×464kJ/mol=928kJ/mol，合计：2032+928=2960kJ/mol，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mol，解得：x=436kJ/mol, 故选：C。 16．A 【详解】化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，根据图中内容，可以看出断键吸收的能量为2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154kJ+4akJ+500kJ=2218kJ，解得a=391kJ，故选A。 17．B 【详解】A．从图中可以看出，是活化分子所具有的平均能量与反应物分子平均能量的差值，所以是反应①的活化能，A正确； B．从图中可以看出，的能量低于和的能量之和，但不能确定的能量一定低于的能量，B错误； C．由图中信息可以得出，，，则，，C正确； D．从图中可以看出，反应②的活化能比反应①小，所以反应②更容易发生，反应①生成的Y(g)很容易发生转化，所以气体Y很难大量累积，D正确； 故选B。 18．D 【详解】A．如图所示，CuSO4⋅5H2O(s)溶于水后得到CuSO4溶液的能量较CuSO4⋅5H2O(s)的高，说明CuSO4⋅5H2O(s)溶解吸热，会使溶液温度降低，A正确，不符合题意； B．同理，CuSO4(s)溶于水后得到CuSO4溶液的能量较CuSO4(s)的低，说明CuSO4(s)溶解放热，会使溶液温度升高，B正确，不符合题意； C．由A、B分析可知，，，故，C正确，不符合题意； D．根据盖斯定律，，D错误，符合题意； 本题选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $