精品解析：河南省南阳市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025年秋期高中三年级期终质量评估化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 Ce140 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性可用于漂白丝绸制品 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成氢氧化铝胶体，胶体表面积大吸附力强，能吸附水中悬浮杂质，做净水剂用法合理，A正确； B．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能有效抑制微生物生长，用法合理，B正确； C．硬铝作为铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特性，适合用作飞机材料，用法合理，C正确； D．漂白粉含次氯酸钙，具有强氧化性，但丝绸制品为蛋白质纤维，强氧化性可能导致纤维损伤或脆化，因此不适合用于漂白丝绸制品，用法不合理，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 的球棍模型为 D. 反丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为等电子体，结构为，C与每个S形成双键，各原子均满足8电子稳定结构，题给电子式书写正确，A正确； B． 键是p轨道肩并肩重叠形成的：，题给图示是p轨道沿键轴方向头碰头重叠，是键的重叠示意图，B错误； C．球棍模型需要用球代表原子、棍代表化学键，乙炔的球棍模型：，题给图示是乙炔​的空间填充模型，不是球棍模型，C错误； D．反-2-丁烯的定义是：两个相同基团即甲基在双键的两侧，结构简式：，题给结构中两个甲基位于双键同侧，是顺-2-丁烯的结构，D错误； 故选A。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 与浓盐酸反应制得时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH为5的溶液中，全部由水电离产生，浓度为，水电离出的与浓度相等，故1L溶液中水电离出的数目为，A错误； B．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，与水的反应为可逆反应，溶液中还存在分子，故、、的数目总和小于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，最简式的摩尔质量为，28g混合物含的物质的量为，故碳原子数目为，C正确； D．与浓盐酸反应的离子方程式为，生成3mol 时转移5mol电子，故制得1mol 时转移电子数为，D错误； 故选C。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量浓氨水： D. 向溶液中通入等物质的量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性，少量通入溶液中反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．过量溶液吸收，发生歧化反应生成、和，与过量反应生成，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．向溶液中滴加过量浓氨水，会与过量氨水反应生成四氨合铜络离子，正确离子方程式为，C错误； D．还原性，向溶液中通入等物质的量的，优先氧化，不参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 操 作 目 的 A．模拟侯氏制碱实验 B．检验是否沉淀完全 操 作 目 的 C．制备检验醛基用的 悬浊液 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．​极易溶于水，直接将导管伸入液面下会引发倒吸，A错误； B．检验是否沉淀完全，静置后向上层清液滴加​溶液，若无新沉淀生成，说明​已经沉淀完全，操作正确，可以达到目的，B正确； C．检验醛基的​悬浊液需要碱性环境，要求过量，该操作中的量远多于​，满足碱性要求，操作正确，可以达到目的，C正确； D．在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇可以降低其溶解度，促进晶体析出，操作正确，可以达到目的，D正确； 故选A。 6. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 气球打气筒打气可将生成的全部赶入溶液充分吸收且能防倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，2mol硫酸参与反应时，只有1mol硫酸中S元素化合价降低作氧化剂，1mol Cu作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A错误； B．溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，不具有漂白酸碱指示剂的性质，滤纸不会褪色，B错误； C．反应后试管A中仍有过量浓硫酸，直接向试管内倒入水会导致浓硫酸暴沸，存在安全隐患，应将反应后液体沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，C错误； D．气球打气筒打气可将装置内残留的全部排入溶液中被充分吸收，同时气球可起到缓冲作用，防止倒吸，D正确； 故选 D。 7. 、、和为短周期元素，的分子结构如图所示。原子核外电子只有一种自旋取向，、和处于同一周期，的核外电子数等于的最高能级电子数，且等于的最外层电子数。下列说法错误的是 A. R、X、Y和Z四种元素基态原子均存在未成对电子 B. 、、三种原子均达到8电子稳定结构 C. 电负性大小顺序： D. 分子中，给出孤电子对与形成配位键 【答案】C 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析解题。 【详解】A．四种基态原子的未成对电子： ：1个未成对电子；：1个未成对电子；：1个未成对电子；：3个未成对电子，均存在未成对电子，A正确； B．该化合物为​， B：本身最外层3个电子，形成3个键+1个配位键，共8个电子；F：本身最外层7个电子，形成1个键，共个电子；N：本身最外层5个电子，形成3个键+1个配位键，共8个电子，均达到8电子稳定结构，B正确； C．同周期元素从左到右电负性增强，B、N、F三种元素电负性大小顺序为F>N>B，中H为-1价，电负性：，中N为-3价，电负性：N＞H，故电负性：，C错误； D．配位键形成：价层有空轨道，有孤电子对，Z给出孤电子对与X形成配位键，D正确； 故选C。 8. 一种生物基可降解高分子合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物B中共线的原子最多有6个 C. 反应物A与B生成D的化学计量数之比是 D. 反应物与生成的反应类型为加聚反应 【答案】A 【解析】 【分析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为或，A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2：1；D与E反应生成高聚物P和水。 【详解】A．反应物A中有1个手性碳原子，如图所示或，A正确； B．B为苯二硫酚，苯环为正六边形，只有对位两个碳原子共线；两个S原子位于对位的延长线上，共线。但S为杂化，键角不是，键无法落在对位共线上，因此共线原子最多为4个，不是6个，B错误； C．结合P的重复单元结构，1mol B可与2mol A发生加成反应，A与B的化学计量数之比为2：1，C错误； D．D与E反应生成P的同时生成小分子，反应类型为缩聚反应，不属于加聚反应，D错误； 故选A。 9. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的高 B. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 C. 催化电极表面产生时，双极膜中有水发生解离 D. 催化电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，，催化电极为正极，发生还原反应，； 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，催化电极为正极，因此催化电极电势比锌电极高，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，催化电极为正极，因此移向催化电极，B正确； C．催化电极的反应为，生成​时，转移电子为；每解离得到，对应转移电子，因此转移电子时，双极膜中有水发生解离，C错误； D．根据化合价变化（从价变为价，得），结合酸性环境配平，电极反应式，D正确； 答案选C。 10. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 B 熔点： 和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，使得晶体的晶格能比的大 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可结合携带进入有机溶剂，增大的溶解度，A正确； B．和电荷数高于和，离子半径小于和，因此晶格能更大，熔点更高，B正确； C．甘油分子含3个羟基，分子间氢键作用强，分子间作用力大，因此为黏稠液体，C正确； D．中心C为sp杂化，无孤电子对，键角180°；中心C为sp2杂化，无孤电子对，键角约120°；中心C为sp3杂化，无孤电子对，键角约109°28′，三者键角依次减小的原因是杂化方式不同，不存在孤电子对与成键电子对的斥力作用，D错误； 故选D。 11. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。 已知：的空缺率。下列说法错误的是 A. 已知点原子的分数坐标为(0，0，0)，则点原子的分数坐标为(1，1，1) B. 晶胞中与距离最近的的个数为12 C. 晶体的密度为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确为萤石型晶胞结构，位于面心立方的顶点与面心，晶胞内含4个，位于全部四面体空隙，晶胞内含8个。与最近的核间距为晶胞体对角线的，据此计算晶胞参数。掺杂取代时，根据电荷守恒，每2个替换2个，体系正电荷减少2，对应减少1个维持电中性，据此推导氧空位率。 【详解】A．M点分数坐标为，N点为晶胞右上角顶点，对应分数坐标为，A正确； B．采取面心立方堆积，与距离最近的的配位数为12，B正确； C．晶胞中含4个，晶胞质量为，与最近的核间距为晶胞体对角线的，则晶胞边长为，晶胞体积为，密度为，选项表达式分子缺少系数4，C错误； D．时，阳离子总物质的量为 ，总正电荷为，对应实际物质的量为 ，纯中5mol阳离子对应总物质的量为10mol，故氧空位数为1mol，空缺率为，D正确； 故选C。 12. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 腺嘌呤核苷酸具有两性 B. 腺嘌呤核苷酸能发生消去反应和加成反应 C. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有9组峰 D. 腺嘌呤核苷酸最多能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有碱性的氨基（含氮碱基的氨基、杂环氮都显碱性），同时磷酸基团带有两个酸性的羟基，因此既能和酸反应也能和碱反应，具有两性，A正确； B．核糖片段的两个羟基，所连碳原子的邻位碳原子都带有氢原子，可以发生消去反应；分子的嘌呤环中含有不饱和双键，可以和氢气发生加成反应，B正确； C．腺嘌呤核苷酸水解后，断开糖苷键和磷酸酯键得到戊糖：，环状核糖中，统计得不同化学环境的氢共9种，因此核磁共振氢谱有9组峰，C正确； D．该分子中磷酸结构本身两个酸性羟基就可以消耗；同时磷酸和核糖形成的磷酸酯键在条件下会水解，生成一个新的酸性羟基，还可以再消耗，因此腺嘌呤核苷酸最多消耗，D错误； 答案选D。 13. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中第一步的反应机理和能量变化如下。下列说法错误的是 A. 第一步反应历程中包含三个基元反应，决速步骤为第三个 B. 已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，键能为。估算的 C. 与分子中所有原子的杂化方式均为 D. 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6个和10个 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量图中有3个过渡态，对应3个基元反应，决速步骤由活化能最大的步骤决定，第三个基元反应活化能最大，A正确； B．已知 C40Hx碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ/mol和298.0kJ/mol，H-H键能为436.0 kJ /mol，估算的，反应本质为断裂2个C-H键，形成1个C-C键和1个H-H键， ，B错误； C．根据图示有机物的结构特点，C40H20与C40H10分子均属于富勒烯笼状结构（稠环类纳米碗结构），C原子的杂化方式均为sp2， C正确； D．富勤烯类笼状结构遵循欧拉定理与键数规律，C40H10纳米碗的稳定构型为五元环6个、六元环10个，D正确； 故选B。 14. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【解析】 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此[Zn(OH)4]2-生成的pH低于[Cd(OH)4]2-，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂，防止食品褐变等。某研究小组为了测定某坚果中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入坚果样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时消耗了碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代坚果样品，重复上述步骤三次，测得的平均回收率为。回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为_______。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。 A． B． C． （3）写出硫酸与反应的化学方程式_______。 （4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方程式为_______。 （5）若实验过程中未通入，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （6）该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）C （3）(或) （4） ①. 检验其是否漏水 ②. 蓝色 ③. （5）偏低 （6）42.7 【解析】 【分析】该实验通过氮气保护、硫酸酸化、加热煮沸将坚果样品中的亚硫酸盐转化为，并用含淀粉的碘标准溶液滴定，结合空白实验校正和回收率测定，最终计算出样品中亚硫酸盐（以计）的含量。 【小问1详解】 仪器a为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少加热过程中水蒸气和的逸出损失； 【小问2详解】 三颈烧瓶中加入了20.00 g坚果样品和400 mL水，加热时液体体积通常不超过烧瓶容积的。若选择500 mL烧瓶，最大允许液体体积约为333 mL，小于400 mL，不符合要求；若选择1000 mL烧瓶，容积约为667 mL，可容纳400 mL液体，因此选C； 【小问3详解】 硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为(或)； 【小问4详解】 滴定管在使用前需要检验其是否漏水，再洗涤、润洗；滴定终点时，过量的碘标准溶液使淀粉指示剂显蓝色；滴定反应的离子方程式为； 【小问5详解】 若实验过程中未通入，部分生成的会被装置内的氧气氧化，或逸散损失，导致实际参与滴定的量减少，消耗的碘标准溶液体积偏小，最终测定结果偏低； 【小问6详解】 锥形瓶中预加了0.30 mL碘标准溶液，滴定终点又消耗了1.00 mL，空白实验消耗0.10 mL，因此与样品中反应的碘标准溶液体积为，。由反应得，因此，又的平均回收率为，则，，样品质量为20.00 g，则含量为。 16. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时，烧渣是、和的混合物，该步反应的化学方程式_______。反应剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。发生水解时的机理及原子的杂化方式如图。 比易水解的原因有_______(填序号)。 A．键极性更大 B．的原子半径更大 C．键键能更大 D．有更多的价层轨道 （3）沉钴过程中，若要使滤液2中浓度不高于，则加入溶液后，溶液的不能低于_______(保留小数点后一位小数，已知)。 （4）滤饼2在“850°C煅烧”生成，写出该过程发生反应的化学方程式_______。 （5）滤饼3为，溶解度随温度变化如图1所示，为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为_______、_______、洗涤、干燥。 （6）图2为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。 该电解装置总反应的离子方程式为_______；生成时，理论上I室质量减少_______克。 【答案】（1） （2） ①. ②. ABD （3）9.6 （4） （5） ①. 加热或蒸发、蒸发浓缩至大量晶体析出 ②. 趁热过滤 （6） ①. ②. 18 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，粗品与在焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是、和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是和；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为）和滤液2（主要溶质为）；滤饼2置于空气中在煅烧得到；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为。 【小问1详解】 Co是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为； 【小问2详解】 在焙烧时，与发生氧化还原反应，中+3价的Co被还原为中+2价的Co，部分-2价的O被氧化为，结合原子守恒与得失电子守恒配平，反应的化学方程式为； A．电负性：，所以键的极性强于键的极性，因此中Si原子的正电性强于中C原子的正电性，使Si原子比C原子更易受到水电离出的的吸引，比易水解，A正确； B．Si原子半径大于C原子，则键长：，键的键长更长，更易受到亲核试剂的进攻，比易水解，B正确； C．Si原子半径大于C原子，则键长：，键的键能更小，C错误； D．与的中心原子价层电子对数均为，均为杂化，C原子没有空的价层轨道，而Si原子有空的3d轨道可以接受水电离出的的孤电子对，比易水解，D正确； 【小问3详解】 已知，要使滤液2中浓度不高于，根据，代入数据可得，解得，即，，因此溶液的，即加入NaOH溶液后，溶液的pH不能低于9.6； 【小问4详解】 由分析可知，滤饼2为，在“煅烧”和反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平煅烧的化学方程式为； 【小问5详解】 由图可知，的溶解度随着温度的升高而降低，则为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为：蒸发浓缩至大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 该电解装置中，石墨电极（I室）为阳极，发生反应，Co电极（III室）为阴极，发生反应，总反应离子方程式为；生成1 mol Co时，阴极得到2 mol电子，当转移2 mol电子时，此时阳极生成0.5 mol （质量16 g）逸出，同时生成的2 mol （质量2 g）通过阳离子交换膜进入II室，因此I室质量减少为逸出的质量与迁移出的质量之和，即。 17. 二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应： 反应： （1）反应 ，则_______。下列措施既能提高该反应物的平衡转化率，又能增大生成反应速率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 （2）一定温度下，利用不同催化剂在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 ①由图1可知，最有利于获得甲烷的催化剂是_______(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。 ②已知(为速率常数，、均为常数)，下列关于反应在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是_______(图2，填标号)。 （3）反应的正、逆反应速率分别表示为：，，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_______(填“增大”)“减小”或“不变”)。 （4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于700°C之后，温度升高转化率增大的原因是_______。 （5）一定温度、压强下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应II，的平衡转化率为。同温同压下，若通入装有分子筛膜的多孔载体反应器(如图4所示，水分子可以通过分子筛膜)，的平衡转化率为，则相同时间内出口和出口中的质量比为_______。 【答案】（1） ①. -206.1 ②. b （2） ①. ②. c （3）增大 （4） ①. ②. 二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后以反应为主 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应减去反应得，则。 a. 该反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度时平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，a错误； b. 该反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强时平衡正向移动，反应物的平衡转化率和反应速率均增大，b正确； c. 催化剂对平衡移动无影响，则加入催化剂不能提高反应物的转化率，c错误； 故选b。 【小问2详解】 ①根据图示可知，催化剂为Cat4时，甲烷生成速率最大且一氧化碳生成速率最小，有利于获得甲烷； ②根据关系式，减小时，温度升高，反应速率加快，速率常数增大，纵坐标增大；根据图1，Cat1比Cat2在相同条件下的速率大，Cat1时活化能小，则斜率大的是Cat1，故选c。 【小问3详解】 反应II是吸热反应，升高温度时，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，则增大。 【小问4详解】 反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故；二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是此时二氧化碳的转化率主要取决于反应。 【小问5详解】 只发生反应，设通入的氢气物质的量为amol，则通入的二氧化碳物质的量为2amol，的平衡转化率为25%，列三段式 ，该反应前后气体分子数不变，用物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器，的平衡转化率为40%，列三段式 ，根据，解得，则相同时间内出口a和出口b中的质量比=物质的量之比=。 18. 具有抗肿瘤作用的化合物的合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______，反应方程式为_______。 （3）的分子式为，的结构简式为_______。 （4）为促进反应的进行，可添加_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）满足下列条件的D的同分异构体的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。 ①只含有吡啶环(，其性质与苯环类似) ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③吡啶环上有两个取代基 【答案】（1） ①. 2，6-二氯苯甲醛 ②. 酯基、羰基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4）BD （5）10 【解析】 【分析】物质A上的醛基先和发生加成，之后羟基在和氮上的氢发生消去引入碳氮双键生成物质B，物质B物质D的反应为取代反应。物质F在氢氧化钠水溶液的作用下发生水解，再经酸溶液形成G。G和H反应生成I，且已知物质H的化学式为，故物质H的结构式为。物质I和J发生取代反应生成物质K，物质K氨基处氢原子发生取代生成物质L，经图像观察可知为氨基处氢原子发生取代。物质L的一个酯基的水解得到羧基生成M，据此解答。 【小问1详解】 物质A()可以看出苯甲醛有两个氯取代，故其命名为：2,6-二氯苯甲醛；物质E其含氧官能团为框选的酯基和羰基； 【小问2详解】 由分析可知的反应类型为取代反应；其反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，物质H的结构式为：； 【小问4详解】 由分析可知物质K物质L为取代反应，反应过程中生成，故减小其浓度就可以有利于反应正向进行，但是若加入氢氧化钠会和酯基等官能团反应，故应该选择碳酸钾和硝酸银，均可以使得碘化氢浓度减小，答案选BD； 【小问5详解】 物质D需要满足下列条件，①只含有吡啶环(，其性质与苯环类似)，②能与氯化铁溶液发生显色反应，说明其含有酚羟基；③吡啶环上有两个取代基，其中一个为酚羟基，只能还有一个取代基为三氯乙烯基：；即在吡啶环中发生二元取代，可以使用定一移一的方法去进行（固定酚羟基在氮原子的邻、间、对位，挪动三氯乙烯基），可以确定其同分异构有10个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高中三年级期终质量评估化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 Ce140 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性可用于漂白丝绸制品 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 的球棍模型为 D. 反丁烯的结构简式为 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 与浓盐酸反应制得时，转移电子数为 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量浓氨水： D. 向溶液中通入等物质的量的： 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 操 作 目 的 A．模拟侯氏制碱实验 B．检验是否沉淀完全 操 作 目 的 C．制备检验醛基用的 悬浊液 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 气球打气筒打气可将生成的全部赶入溶液充分吸收且能防倒吸 7. 、、和为短周期元素，的分子结构如图所示。原子核外电子只有一种自旋取向，、和处于同一周期，的核外电子数等于的最高能级电子数，且等于的最外层电子数。下列说法错误的是 A. R、X、Y和Z四种元素基态原子均存在未成对电子 B. 、、三种原子均达到8电子稳定结构 C. 电负性大小顺序： D. 分子中，给出孤电子对与形成配位键 8. 一种生物基可降解高分子合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物B中共线的原子最多有6个 C. 反应物A与B生成D的化学计量数之比是 D. 反应物与生成的反应类型为加聚反应 9. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的高 B. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 C. 催化电极表面产生时，双极膜中有水发生解离 D. 催化电极反应式为： 10. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 B 熔点： 和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，使得晶体的晶格能比的大 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 11. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。 已知：的空缺率。下列说法错误的是 A. 已知点原子的分数坐标为(0，0，0)，则点原子的分数坐标为(1，1，1) B. 晶胞中与距离最近的的个数为12 C. 晶体的密度为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 12. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 腺嘌呤核苷酸具有两性 B. 腺嘌呤核苷酸能发生消去反应和加成反应 C. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有9组峰 D. 腺嘌呤核苷酸最多能消耗 13. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中第一步的反应机理和能量变化如下。下列说法错误的是 A. 第一步反应历程中包含三个基元反应，决速步骤为第三个 B. 已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，键能为。估算的 C. 与分子中所有原子的杂化方式均为 D. 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6个和10个 14. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂，防止食品褐变等。某研究小组为了测定某坚果中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入坚果样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时消耗了碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代坚果样品，重复上述步骤三次，测得的平均回收率为。回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为_______。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。 A． B． C． （3）写出硫酸与反应的化学方程式_______。 （4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方程式为_______。 （5）若实验过程中未通入，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （6）该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。 16. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时，烧渣是、和的混合物，该步反应的化学方程式_______。反应剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。发生水解时的机理及原子的杂化方式如图。 比易水解的原因有_______(填序号)。 A．键极性更大 B．的原子半径更大 C．键键能更大 D．有更多的价层轨道 （3）沉钴过程中，若要使滤液2中浓度不高于，则加入溶液后，溶液的不能低于_______(保留小数点后一位小数，已知)。 （4）滤饼2在“850°C煅烧”生成，写出该过程发生反应的化学方程式_______。 （5）滤饼3为，溶解度随温度变化如图1所示，为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为_______、_______、洗涤、干燥。 （6）图2为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。 该电解装置总反应的离子方程式为_______；生成时，理论上I室质量减少_______克。 17. 二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应： 反应： （1）反应 ，则_______。下列措施既能提高该反应物的平衡转化率，又能增大生成反应速率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 （2）一定温度下，利用不同催化剂在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 ①由图1可知，最有利于获得甲烷的催化剂是_______(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。 ②已知(为速率常数，、均为常数)，下列关于反应在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是_______(图2，填标号)。 （3）反应的正、逆反应速率分别表示为：，，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_______(填“增大”)“减小”或“不变”)。 （4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于700°C之后，温度升高转化率增大的原因是_______。 （5）一定温度、压强下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应II，的平衡转化率为。同温同压下，若通入装有分子筛膜的多孔载体反应器(如图4所示，水分子可以通过分子筛膜)，的平衡转化率为，则相同时间内出口和出口中的质量比为_______。 18. 具有抗肿瘤作用的化合物的合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______，反应方程式为_______。 （3）的分子式为，的结构简式为_______。 （4）为促进反应的进行，可添加_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）满足下列条件的D的同分异构体的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。 ①只含有吡啶环(，其性质与苯环类似) ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③吡啶环上有两个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $