河南省南阳市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025年秋期高中三年级期终质量评估化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 Ce140 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性可用于漂白丝绸制品 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 的球棍模型为 D. 反丁烯的结构简式为 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 与浓盐酸反应制得时，转移电子数为 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量浓氨水： D. 向溶液中通入等物质的量的： 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 操 作 目 的 A．模拟侯氏制碱实验 B．检验是否沉淀完全 操 作 目 的 C．制备检验醛基用的 悬浊液 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 气球打气筒打气可将生成的全部赶入溶液充分吸收且能防倒吸 7. 、、和为短周期元素，的分子结构如图所示。原子核外电子只有一种自旋取向，、和处于同一周期，的核外电子数等于的最高能级电子数，且等于的最外层电子数。下列说法错误的是 A. R、X、Y和Z四种元素基态原子均存在未成对电子 B. 、、三种原子均达到8电子稳定结构 C. 电负性大小顺序： D. 分子中，给出孤电子对与形成配位键 8. 一种生物基可降解高分子合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物B中共线的原子最多有6个 C. 反应物A与B生成D的化学计量数之比是 D. 反应物与生成的反应类型为加聚反应 9. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的高 B. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 C. 催化电极表面产生时，双极膜中有水发生解离 D. 催化电极反应式为： 10. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 B 熔点： 和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，使得晶体的晶格能比的大 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 11. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。 已知：的空缺率。下列说法错误的是 A. 已知点原子的分数坐标为(0，0，0)，则点原子的分数坐标为(1，1，1) B. 晶胞中与距离最近的的个数为12 C. 晶体的密度为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 12. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 腺嘌呤核苷酸具有两性 B. 腺嘌呤核苷酸能发生消去反应和加成反应 C. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有9组峰 D. 腺嘌呤核苷酸最多能消耗 13. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中第一步的反应机理和能量变化如下。下列说法错误的是 A. 第一步反应历程中包含三个基元反应，决速步骤为第三个 B. 已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，键能为。估算的 C. 与分子中所有原子的杂化方式均为 D. 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6个和10个 14. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂，防止食品褐变等。某研究小组为了测定某坚果中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入坚果样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时消耗了碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代坚果样品，重复上述步骤三次，测得的平均回收率为。回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为_______。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。 A． B． C． （3）写出硫酸与反应的化学方程式_______。 （4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方程式为_______。 （5）若实验过程中未通入，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （6）该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。 16. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时，烧渣是、和的混合物，该步反应的化学方程式_______。反应剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。发生水解时的机理及原子的杂化方式如图。 比易水解的原因有_______(填序号)。 A．键极性更大 B．的原子半径更大 C．键键能更大 D．有更多的价层轨道 （3）沉钴过程中，若要使滤液2中浓度不高于，则加入溶液后，溶液的不能低于_______(保留小数点后一位小数，已知)。 （4）滤饼2在“850°C煅烧”生成，写出该过程发生反应的化学方程式_______。 （5）滤饼3为，溶解度随温度变化如图1所示，为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为_______、_______、洗涤、干燥。 （6）图2为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。 该电解装置总反应的离子方程式为_______；生成时，理论上I室质量减少_______克。 17. 二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应： 反应： （1）反应 ，则_______。下列措施既能提高该反应物的平衡转化率，又能增大生成反应速率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 （2）一定温度下，利用不同催化剂在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 ①由图1可知，最有利于获得甲烷的催化剂是_______(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。 ②已知(为速率常数，、均为常数)，下列关于反应在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是_______(图2，填标号)。 （3）反应的正、逆反应速率分别表示为：，，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_______(填“增大”)“减小”或“不变”)。 （4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于700°C之后，温度升高转化率增大的原因是_______。 （5）一定温度、压强下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应II，的平衡转化率为。同温同压下，若通入装有分子筛膜的多孔载体反应器(如图4所示，水分子可以通过分子筛膜)，的平衡转化率为，则相同时间内出口和出口中的质量比为_______。 18. 具有抗肿瘤作用的化合物的合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______，反应方程式为_______。 （3）的分子式为，的结构简式为_______。 （4）为促进反应的进行，可添加_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）满足下列条件的D的同分异构体的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。 ①只含有吡啶环(，其性质与苯环类似) ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③吡啶环上有两个取代基 2025年秋期高中三年级期终质量评估化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 Ce140 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）C （3）(或) （4） ①. 检验其是否漏水 ②. 蓝色 ③. （5）偏低 （6）42.7 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ABD （3）9.6 （4） （5） ①. 加热或蒸发、蒸发浓缩至大量晶体析出 ②. 趁热过滤 （6） ①. ②. 18 【17题答案】 【答案】（1） ①. -206.1 ②. b （2） ①. ②. c （3）增大 （4） ①. ②. 二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后以反应为主 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2，6-二氯苯甲醛 ②. 酯基、羰基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4）BD （5）10 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $