第5章 第19讲 硫酸 硫及其化合物的相互转化（Word教参）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学高考复习讲义聚焦硫酸及硫的化合物，涵盖浓硫酸特性、SO₄²⁻检验、硫元素价类转化及复杂含氧酸盐等核心考点，按“性质-转化-应用”逻辑构建知识网络，通过考点梳理、方法归纳、真题演练等环节，帮助学生系统掌握硫元素的价态变化规律与物质转化关系。 讲义以“价-类二维图”为核心工具，通过填写硫的化合物转化关系图培养科学思维，设计浓硫酸与金属反应的实验探究活动提升科学探究能力。融入2025年高考真题及模拟题，设置基础判断、能力提升、综合应用分层练习，确保学生高效突破SO₄²⁻检验、硫代硫酸钠性质等难点，为教师把控复习进度和提升学生应考能力提供有力支持。

第19讲　硫酸　硫及其化合物的相互转化 [课程标准]　1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。2.熟知常见的硫酸盐，掌握SO的检验方法。3.能依据信息，控制条件制取硫的复杂含氧酸盐并探究其性质。4.通过完成不同价态、类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。 考点一　硫酸及其性质 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓H2SO4稀释时放出大量的热，稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2．浓硫酸的三大特性 [自主思考1] 下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是________(填序号，下同)，使用稀硫酸的是________。 ①苯的硝化　②乙醇的消去 ③乙醇与乙酸的酯化　④乙酸乙酯的水解 ⑤糖类物质的水解　⑥蛋白质的水解 ⑦油脂的水解 提示　①②③　④⑤⑥⑦ 3．硫酸的工业制法 (1)工艺流程 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 4．SO、SO的检验 (1)SO的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液中，红色褪去，发生反应的离子方程式为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，写出发生反应的离子方程式：SO＋Ba2+===BaSO3↓、BaSO3＋2H＋===Ba2+＋SO2↑＋H2O。 (2)SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2+＋SO===BaSO4↓。 [自主思考2] 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度：________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 提示　取适量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。 5．重要的硫酸盐 皓矾 ZnSO4·7H2O 钡餐(重晶石) BaSO4 绿矾(皂矾或青矾) FeSO4·7H2O 芒硝(朴硝或皮硝) Na2SO4·10H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 生石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O 胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。(　　) (2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(　　) (3)在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。(　　) (4)少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。(　　) (5)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性。(　　) (6)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(　　) (7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√ 一、浓硫酸的性质及实验探究 根据下列实验装置及现象回答1～2题。 ① ② 铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 1.下列说法正确的是(　　) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 解析　常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。 答案　C 2．若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下： (1)甲同学认为气体X为SO2。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (3)丙同学认为气体X为____________________________________________________。 猜测含有H2的理由是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　H2和SO2的混合气体　随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 浓H2SO4与金属反应时的“量变”引起的“质变”规律 (1)较活泼金属(如Zn)，开始产生SO2，浓度变小后产生H2。 (2)不活泼金属(如Cu)，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应。　 二、SO检验实验方案设计 3．(2025·广西玉林模拟)下列四种溶液中，一定存在SO的是(　　) A．向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 解析　A.向甲溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，甲溶液中不一定含有SO，可能含有Ag＋、SO、CO等；B.硝酸能将SO氧化成SO，向乙溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解，不能说明溶液中一定含有SO；D.硝酸能将SO氧化成SO，向丁溶液中加入硝酸使之酸化，无白色沉淀生成，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明溶液中一定含有SO；故选C。 答案　C 考点二　硫及其化合物的相互转化 1．常见硫及其化合物的转化关系 (1)硫及其重要化合物的“价—类”二维图 在下面空白处填入S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质，使其相互转化建构成一张关系图。 (2)硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的化合物间的转化是通过与酸、碱、水反应实现的。如： (2)不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 ①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。例如： ②相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ③含硫物质的连续氧化 [自主思考] 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 (1)写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：_______________________ _________________________________________________。 (2)写出NaHS与HCl反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 提示　(1)HS－＋OH－===S2-＋H2O (2)HS－＋H＋===H2S↑ 一、硫及其化合物的“价—类”二维图 1．(2025·云南曲靖二模)硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B．b附着在试管壁上可用酒精洗涤 C．c和i溶液可以反应生成b D．g溶液在空气中久置后，溶液pH增大 解析　由图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g亚硫酸钠，h为硫酸钠，i为Na2S。H2S、SO2均具有还原性，H2S不能用浓硫酸干燥，＋4价和＋6价之间不能形成硫的化合物，故SO2可以用浓硫酸干燥，A错误；b是硫单质，微溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误；SO2可以和Na2S发生归中反应生成S单质，C正确；Na2SO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，g溶液在空气中久置后，被氧气氧化为Na2SO4溶液，该溶液呈中性，则pH降低，D错误。 答案　C 二、实验室中实现硫及其化合物的转化 2．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转 化的现象 ⅰ ―→ ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ ―→ ②⑥⑦ (1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 该转化利用了Na2SO3的________性。 (2)实验ⅱ实现了________价S向______价S的转化。 (3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________， 证明实现转化的现象是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)⑤　酸性KMnO4溶液褪色　还原 (2)＋4(或－2)　0　(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 三、硫的转化微观过程分析 3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 解析　根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、B、D正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。 答案　C 考点三　几种硫的复杂含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。Na2S2O3受热、遇酸易分解，与酸反应的离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。Na2S2O3具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是＋6价，阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 1．(2026·湖北宜昌段考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作摄影定影液，也可用于还原残留的氯漂白剂。实验室制备Na2S2O3的装置如图(部分夹持仪器省略)，已知三颈烧瓶中发生的主要反应有：H2S＋Na2CO3===NaHCO3＋NaHS，4NaHCO3＋2NaHS＋4SO2===3Na2S2O3＋4CO2＋3H2O。下列说法错误的是(　　) A．可互换装置Ⅰ和Ⅲ中仪器以制取相应气体 B．三颈烧瓶中可能有淡黄色沉淀产生 C．Na2CO3溶液用去氧蒸馏水配制 D．通过控制气体流速确保反应顺利进行 解析　Na2SO3为粉末状，若用装置Ⅲ(启普发生器)制取SO2，粉末会漏入液体导致无法控制反应；ZnS为块状，用装置Ⅰ(圆底烧瓶)可反应但无法启停，故仪器不可互换，A错误；三颈烧瓶中若H2S与SO2通入比例不当，可能发生2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成淡黄色硫沉淀，B正确；Na2CO3溶液中若含溶解氧，可能氧化后续生成的NaHS或产物Na2S2O3(S2O还原性强)，用去氧蒸馏水可避免氧化，C正确；控制SO2和H2S的流速，可确保二者按反应比例充分反应，避免某气体过量导致副反应(如SO2过量使溶液酸性增强，S2O分解)，D正确。 答案　A 2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶，有强烈的刺激性气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触放出SO2并生成相应的盐类；久置空气中，易氧化变质。Na2S2O5可由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用SO2生产Na2S2O5的流程如图： 下列相关叙述错误的是(　　) A．1 mol Na2S2O5晶体中过氧键数目为NA B．Na2S2O5久置空气中可发生反应为 Na2S2O5＋O2＋H2O===2NaHSO4 C．反应Ⅱ为Na2CO3＋2NaHSO3===2Na2SO3＋CO2↑＋H2O D．反应Ⅲ中充入SO2是为得到NaHSO3过饱和溶液 解析　Na2S2O5晶体中Na为＋1价，S为＋4价，O为－2价，故该晶体中无过氧键，A错误；Na2S2O5中S为＋4价，久置空气中可以被O2氧化为＋6价，发生反应为：Na2S2O5＋O2＋H2O===2NaHSO4，B正确；加入Na2CO3中和NaHSO3，反应Ⅱ为：Na2CO3＋2NaHSO3===2Na2SO3＋CO2↑＋H2O，C正确；根据题意可知Na2S2O5可由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，故反应Ⅲ中充入SO2是为得到NaHSO3过饱和溶液，D正确。 答案　A 　粗盐提纯 (2025·浙江1月卷)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K＋和SO)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是(　　) A．用过量的BaCl2溶液除去SO B．Ca2+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 [命题视角探寻] (1)除杂试剂的选择和加入顺序。Ca2+、Mg2+、SO分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2可以用Na2CO3除去，过滤除去，过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，除去过量的OH－和CO。 (2)实验基本操作的考查。最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K＋留在母液中。 [答案]　C (人教版必修第二册P7　思考与讨论) (1)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式(可以参考附录Ⅱ)。 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，加入试剂的顺序：CO在Ba2+之后，盐酸在过滤之后。 (2)提纯过程中涉及的主要操作及装置。 1．(2026·河北衡水开学考试)实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO获得精制盐。实验方案及部分仪器如下： 粗盐滤液精制盐 下列说法错误的是(　　) A．“溶解”操作中需用到的仪器是a、c B．杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C．沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D．试剂1、2、3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 解析　“溶解”操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，需用到a、c，A正确；杂质离子沉淀完全后，过滤分离出沉淀，过滤装置为，需烧杯、铁架台、玻璃棒、漏斗，用到a、b、c、d，B正确；调pH时，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，用pH试纸测pH，用胶头滴管滴加试剂，用到a、c、e、f，C正确；除去SO需BaCl2，Ca2+和过量Ba2+需用Na2CO3除去，Na2CO3必须在BaCl2之后加入以除去过量Ba2+，D错误。 答案　D 2．(2025·广东江门一模)为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是(　　) A．试剂A是Ba(OH)2，B是K2CO3 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C.操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 解析　MgCl2和MgSO4与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，A、C正确；加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确；若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误。 答案　D 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·北京卷)稀释浓硫酸的方法：。(　　) (2)(2024·湖南卷)稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上的处理方法：用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。(　　) (3)(2023·全国乙卷)Na2S溶液久置后出现浑浊颜色变深的原因是Na2S＋2O2===Na2SO4。(　　) (4)(2023·浙江6月卷)向Na2S溶液中通入足量SO2：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO。(　　) (5)(2023·浙江1月卷)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2。(　　) (6)(2023·河北卷)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 2．(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 解析　根据G、J常温常压下为无色气体，且J具有漂白性可知J为SO2，则G为H2S，H为S，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。H2S为弱酸，SO3为酸性氧化物，二者均可与NaOH溶液反应，A正确；S单质中S元素的化合价为0，Na2SO3中S元素的化合价为＋4，S元素的化合价均处于中间价态，则二者均既有氧化性又有还原性，B正确；NaHSO3溶液中HSO可电离出H＋、SO，Na2SO3溶液中SO可水解出HSO，溶液中的水可电离出H＋、OH－，故二者溶液中均含有Na＋、H＋、OH－、HSO、SO，C正确；SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，该反应的H2S中S元素的化合价由－2升高至0，则1 mol H2S参与反应转移电子数为2NA，D错误。 答案　D 3．下列说法正确的是(　　) A．(2025·重庆卷)Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO＋Ca2+===CaSO3↓ B．(2025·安徽卷)向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，可达到粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO杂质离子的目的 C．(2025·陕晋宁青卷)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．(2025·重庆卷)铜板刻蚀：氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 解析　NaHSO3与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH－中和生成SO，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：HSO＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O，A错误；粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2+，B错误；浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体(如H2、CO2)，C正确；铜与浓硫酸在常温不反应，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl3溶液可以，D错误。 答案　C 4．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ 的化学方程式是3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 解析　反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $