第7章 第26讲 原子结构 核外电子排布规律（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 以题载知，系统覆盖原子结构与元素周期律核心概念，通过概念辨析与综合推断强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学用语与原子结构|选择题1-10题|概念辨析与原理应用题，涉及电子排布、同位素等|从微观粒子（电子云、轨道）到化学用语，遵循构造原理→电子排布→性质的推导逻辑| |元素推断与周期律|非选择题11-12题|综合推断题，结合元素位置与性质分析|从原子结构（未成对电子、价层电子）推断元素，体现结构决定性质的化学观念|

说明：选择题每题3分；非选择题共26分；本试卷共56分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2026·黑龙江哈尔滨开学考试)下列化学用语或表述正确的是(　　) A．中子数为10的氧原子：O B．基态C原子核外电子的空间运动状态有6种 C．1H2和2H2互为同素异形体 D．基态N原子的轨道表示式： 解析　基态C原子电子排布式为1s22s22p2，占用4个原子轨道，共4种空间运动状态，B错误；1H2和2H2是由同种元素组成的氢气单质，为同一种单质，不是互为同素异形体的关系，C错误；基态N原子电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式中1s、2s轨道各2个自旋相反电子，2p轨道3个电子分占3个轨道且自旋相同，D错误；故选A。 答案　A 2．(2025·东营模拟)如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是(　　) A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 解析　由于电子云图难以绘制，所以通常把电子在原子核外空间出现概率约为90%的空间圈出来，称为电子云轮廓图，实际上这种电子云轮廓图就是我们常说的原子轨道图，A错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px(沿x轴方向)、py(沿y轴方向)、pz(沿z轴方向)三个伸展方向，并且互相垂直，D正确。 答案　D 3．(2025·湖北孝感段考)化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是(　　) A．H和He核内中子数之比为1∶2 B．基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1 C．激发态H原子的轨道表示式： D．Cu的原子结构示意图： 解析　H原子的电子层中，n＝1时只有1s轨道，不存在1p轨道，激发态H原子应是1s轨道电子跃迁到2s或2p等轨道，故选C。 答案　C 4.(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是(　　) A．41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 解析　41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41－20＝21，A正确；41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 答案　A 5．(2025·河北承德段考)在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是(　　) A．C　　　　　　　 B．P C．Al D．Si 解析　A.C价电子排布式为2s22p2，最外层有2个未成对电子；B.P价电子排布式为3s23p3，最外层有3个未成对电子；C.Al价电子排布式为3s23p1，最外层有1个未成对电子；D.Si价电子排布式为3s23p2，最外层有2个未成对电子；故选B。 答案　B 6．第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析　第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，故选B。 答案　B 7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　) A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2 解析　A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。 答案　D 8．(2025·北京丰台二模)我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下列说法不正确的是(　　) A．Ni属于d区元素 B．64Ni原子核内中子数是36 C．64Ni与64Cu互为同位素 D．64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 解析　A.Ni元素价层电子排布式为3d84s2，所以Ni属于d区元素；B.64Ni中中子数为64－28＝36；C.64Ni与64Cu不是同一元素，所以不是同位素；D.化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变化；故选C。 答案　C 9．(2025·湖南长沙段考)化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为X＋He→Y＋4n。下列说法错误的是(　　) A．X的金属性比Y的强 B．X和Y互为同量素 C．X与Mg互为同位素 D．X、Y最外层电子数之比为1∶3 解析　Y的质子数为13，为Al元素，a＋2＝13，a＝11，所以X为Na元素，24＋4＝b＋4×1，b＝24。Na的金属性比Al的强，A正确；Na和Al质量数相同，为同量素，B正确；X为Na，与Mg质子数不同，不互为同位素，C错误；X、Y最外层电子数之比为1∶3，D正确。 答案　C 10．下列C原子轨道表示式表示的状态中能量关系正确的是(　　) A．①＝②＝③＝④　　　　 B．③>④>①>② C．②>①>④>③ D．④>③>①＝② 答案　C 二、非选择题 11．(14分)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外在3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。回答下列问题： (1)E元素基态原子的核外价层电子轨道表示式为________，价层电子轨道表示式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分) (2)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为________、________。(4分) (3)E3+比E2+稳定的原因是____________________________________________________ ______________________________________________________________________。(3分) (4)B、D核外未成对电子数分别为________、________。(2分) (5)D的离子结构示意图为___________________________________________。(2分) 解析　由题意知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。 答案　(1)3d64s2 (3)E3+的3d轨道为半充满状态，能量低，稳定　 (4)2　2　(5) 12．(12分)如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： (1)a元素的基态原子的轨道表示式是图①、②中的一个。 另一个轨道表示式错误的原因：它不符合______(填字母)。 A．泡利原理　　 B．洪特规则 C．构造原理 b元素的正二价离子的核外价电子轨道表示式是 __________________________________________________________________。(4分) (2)A是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A在元素周期表中的位置是______________________________________________________。(2分) (3)d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填字母)。(2分) 　　　　 A　　　　　 　B 　 　 　 C D (4)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________。(4分) 解析　由图中元素所在周期表中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g分别为N、Fe、H、Mg、Co、C、Si。 (1)a元素的基态原子的轨道表示式是图②。 图①中轨道表示式错误的原因是：它不符合洪特规则，故选B。 b元素为Fe，它的正二价离子为Fe2+，核外价电子轨道表示式是。 (2)A是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则其为24Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，A在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族。 (3)Mg元素的微粒中，3p电子的能量比3s高，则失去3p电子所需的能量比3s低，3s2失去1个电子相当于Mg的第一电离能，3s1失去1个电子相当于Mg的第二电离能，则电离最外层一个电子所需能量最大的是A。 (4)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，这是电子跃迁后将能量释放出来产生的现象，则用原子结构的知识解释产生此现象的原因是：电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量。 答案　(1)B　 (2)第四周期第ⅥB族 (3)A　(4)电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量 学科网（北京）股份有限公司 $