第6章 第24讲 常见物质(离子)的检验与推断（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦物质鉴别与离子检验，以“性质差异-试剂选择-干扰排除”为主线，系统整合物理方法、化学方法及仪器分析，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质鉴别|6题（如1/2/8题）|红外光谱（官能团）、焰色试验（金属离子）、试剂反应（现象差异）|从单一物质到混合物，体现“结构决定性质，性质决定鉴别方法”的化学观念| |离子检验|5题（如3/7/11题）|沉淀法（Cl⁻）、气体法（NH₄⁺）、显色法（Fe³⁺），强调干扰排除（如SO₄²⁻与Cl⁻共存检验顺序）|从离子特性到实验操作，构建“试剂选择-现象观察-结论推导”的证据推理链条|

说明：选择题每题3分；非选择题共26分；本试卷共56分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2026·安徽黄山开学考试)下列有关物质的鉴别方法正确的是(　　) A．小苏打和苏打：澄清石灰水 B．溴蒸气和NO2：湿润KI­淀粉试纸 C．乙酸和乙酸乙酯：红外光谱 D．苯酚溶液和乙醇溶液：酸性高锰酸钾溶液 解析　小苏打为NaHCO3，苏打为Na2CO3，两者均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，A错误；溴蒸气能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝色，NO2与水反应生成硝酸，硝酸也能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝色，B错误；红外光谱法可检测出物质含有的化学键和官能团，乙酸中含有O—H，乙酸乙酯中没有O—H，二者化学键不完全相同，可用红外光谱来鉴别，C正确；苯酚易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，D错误。 答案　C 2．(2025·江西九江三模)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　) A．乙醚和异丁醇：红外光谱 B．羊毛和人造毛：灼烧、闻气味 C．己烷和苯：溴水 D．水晶和玛瑙：X射线衍射 解析　乙醚含醚键，异丁醇含羟基，红外光谱可检测不同官能团，A正确；羊毛燃烧有烧焦羽毛味，人造毛燃烧有塑料味，灼烧可区分，B正确；己烷和苯均不与溴水反应，加入溴水发生萃取，但己烷和苯的密度均比水小，因此无法通过褪色或分层区分两者，C错误；水晶为晶体，玛瑙为非晶体，X射线衍射可检测结构差异，D正确。 答案　C 3．检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的NH NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸 D 溶液中的亚铁离子 硫氰化钾溶液 解析　淀粉溶液只能检测碘单质，而海水中的碘元素以碘离子形式存在，无法直接用淀粉检验，A错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，若石灰水变浑浊不能说明一定为SO2，应使用品红溶液检验SO2，B错误；NH与NaOH溶液加热生成NH3，湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝，C正确；硫氰化钾用于检验Fe3+，与Fe2+不能反应，需借助其他试剂检验Fe2+，D错误。 答案　C 4．下列方法(试剂)中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是(　　) A．焰色试验 B．pH试纸 C．稀氨水 D．Na2SO4 解析　钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合；Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合。 答案　C 5．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析　石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。 答案　A 6．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 解析　根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3 难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。 答案　B 7．(2024·湖南娄底期末)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　) A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解 解析　先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A错误；如果溶液中存在I－，I－被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，C错误；如果存在SO，也会出现相同的实验现象，D错误。 答案　B 8．(2025·山东菏泽模拟)鉴别浓度为0.1 mol·L-1苯酚、乙醇、乙酸三种溶液，下列方法可行的是(　　) A．滴加氢氧化钠溶液 B．滴加碳酸钠溶液 C．测定溶液的pH D．滴加过量浓溴水 解析　滴加NaOH溶液三种溶液中均无明显现象，A错误；滴加Na2CO3溶液，乙酸溶液中产生气泡，而其他两种溶液中无明显现象，B错误；三种溶液的pH不同，苯酚呈弱酸性，乙酸酸性较苯酚强，乙醇显中性，C正确；滴加过量浓溴水后苯酚溶液中出现白色沉淀，而乙醇、乙酸溶液均与溴水互溶而无明显现象，D错误。 答案　C 9．(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 解析　a和b在加热条件下仅生成无色气体e，故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成氨气的反应，b既可与a反应生成NH3，又可和c反应生成白色沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3，则c为Na2CO3或AlCl3；b和c、c和d反应均可生成白色沉淀f，则白色沉淀f为Al(OH)3，c为AlCl3、d为Na2CO3、g为CO2。 由分析知，a为NH4NO3，NH水解使溶液呈酸性，A错误；Al(OH)3可与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，故可溶于过量的Ba(OH)2中，B正确；AlCl3与过量的NH3反应生成Al(OH)3白色沉淀，C错误；Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3，BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba(NO3)2，D错误。 答案　B 10．(2025·河北邯郸段考)亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，若误服会中毒。现将适量某样品(成分为NaNO2或NaCl)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行下列实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是(　　) 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量FeCl2溶液，再加入稀硝酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为NaNO2 B 先加入少量KMnO4溶液，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为NaNO2 C 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀盐酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为NaNO2 D 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为NaNO2 解析　硝酸具有氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，使溶液变为黄色，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸可以把SO氧化为SO，再加入氯化钡可以生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，C正确；样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，D错误。 答案　C 二、非选择题 11．(16分)回答下列问题： (1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是________(填字母，下同)。(1分) A．酸性溶液：显色法 B．I2：显色法 C．Cl－：沉淀法 D．Ca2+：气体法 (2)不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是________。(1分) A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．焰色试验 (3)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是______。(1分) A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3 (4)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是________。(1分) A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl－存在 B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有CO存在 C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO存在 D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na＋，不含K＋ (5)某溶液中存在SO和Cl－两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸；⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是________。(2分) A．①③⑤ B．②④③⑤ C．②③⑤ D．⑤③① (6)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ①三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入________(填化学式)溶液，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第三步：过滤，再向滤液中加入______________(填化学式)溶液，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(10分) 解析　(2)盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，HCl与KCl不反应，盐酸能鉴别Na2CO3和KCl溶液，故A不选；BaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，BaCl2溶液与KCl不反应，BaCl2溶液能鉴别Na2CO3和KCl溶液，故B不选；AgNO3溶液与Na2CO3和KCl溶液都能反应生成沉淀，AgNO3溶液不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液，故选C；钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，焰色试验能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液，故D不选。 (3)HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4两两之间不反应，不用其他试剂不能鉴别，故A不选；Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4两两混合，只能鉴别出Na2CO3、Na2SO4，不能鉴别HCl、H2SO4，故B不选；FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH，FeCl3溶液显黄色，把FeCl3滴入其他3中溶液中，有红褐色沉淀生成的为NaOH，但Na2SO4、NaCl不能鉴别，故C不选；BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3两两混合，只能产生一种沉淀的是BaCl2，只能产生气体的是HCl，既能生成气体又能生成沉淀的是Na2CO3，无现象的是NaNO3，不用其他试剂就可鉴别，故D不选。 (4)沉淀不一定是氯化银，不能确定有Cl－存在，A错误；可能含有CO或HCO，B错误；可确定含Na＋，不能确定是否含K＋，D错误。 (5)某溶液中存在SO和Cl－两种负离子，检验SO用Ba2+，用硝酸银检验Cl－，银离子和SO、Cl－都能生成沉淀。所以先用Ba2+检验并除去SO，过滤后，在滤液中加硝酸银检验Cl－，为避免干扰Cl－检验，需要硝酸钡；故选C。 (6)①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以第二次检测结果肯定不正确。②第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。第二步：加入Ba(NO3)2溶液，其目的是检验硫酸根离子并除去。第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl－。 答案　(1)D　(2)C　(3)D　(4)C　(5)C (6)①二　②HNO3　Ba(NO3)2　检验硫酸根离子并除去　AgNO3　检验Cl－ 12．(10分)(2026·安徽芜湖段考)某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na＋、Cl－、CO、OH－、SO和NO中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2分) (2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为______________________。(4分) (3)另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有__________________，一定不存在的离子有________________。(4分) 解析　(1)Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在。 (2)能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)根据实验现象，可推断溶液中一定存在SO，一定不存在CO，有SO则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在Cl－；又由(2)知原溶液中一定有Mg2+，故溶液中不存在OH－；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋，一定不存在NO。综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、Na＋、Cl－、SO，一定不存在Ba2+、Cu2+、CO、OH－。 答案　(1)Cu2+　(2)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓　(3)Mg2+、Na＋、Cl－、SO　Ba2+、Cu2+、CO、OH－ 学科网（北京）股份有限公司 $