第5章 第21讲 氨和铵盐（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦氮及其化合物性质、制备与转化，通过基础判断、实验探究及综合计算构建“价—类—途”知识网络，培养化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|选择1-5题|概念辨析与性质应用|从NH₃、铵盐到氮氧化物的性质递变，体现物质结构决定性质| |实验探究|选择3、7、9及非选择11-12题|装置分析与方案评价|制备原理→实验操作→尾气处理，强化科学探究与实践| |转化计算|选择6、8、10题|价态分析与定量计算|基于价态变化规律构建物质转化关系，运用守恒思想解决计算问题|

说明：选择题每题3分；非选择题共26分；本试卷共56分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤，出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是(　　) A．鼻冲水是弱电解质 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 解析　鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱电解质，氨水本身为混合物，所以不是弱电解质，故A错误；氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，故B正确；氨水中含有的分子为：NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH、OH－、H＋，共六种，故C正确；氨水中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，故D正确。 答案　A 2．下列说法错误的是(　　) A．(2024·浙江6月卷)下图装置可用于制取并收集氨气： B．(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 C．(2024·贵州卷)下图可用于实验室制NH3： D．(2023·新课标卷)NH3为极性分子 答案　A 3．(2026·河南南阳开学考试)巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是(　　) 实验目的 A.制备H2S B.吸收尾气中NH3 实验方案 实验目的 C.制备并收集干燥的氨气 D.引发红色喷泉 实验方案 解析　稀硝酸具有氧化性，会将FeS氧化生成Fe2(SO4)3，无法制备H2S，A错误；由于NH3在水中溶解度大，所以CCl4起到防倒吸的作用，B正确；浓氨水与生石灰反应可制备氨气，碱石灰可干燥氨气，但氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，图示装置能达到实验目的，C正确；HCl在水中溶解度大，且甲基橙遇酸变红，图示装置可以由倒吸引发红色喷泉，D正确。 答案　A 4．(2026·河北保定开学考试)下列离子方程式正确的是(　　) A．Fe溶液与少量NaOH反应：NH＋OH－===NH3·H2O B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2+＋4NH3·H2O===＋4H2O C．氨水和AgNO3溶液滴加顺序不同(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差别 D．利用检验氯化铵受热分解的产物 解析　Fe2+和NH均能与OH－反应，少量NaOH应优先与Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，而非仅与NH反应，Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓，A错误；过量氨水与Cu2+反应生成络离子，氨水作为弱碱以NH3·H2O形式参与，B正确；向AgNO3溶液滴加氨水，先生成白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，向氨水中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀马上溶解，反应现象不同，C错误；NH4Cl分解生成的HCl被碱石灰吸收，NH3遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，生成氨气被P2O5吸收，氯化氢遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验NH4Cl受热分解的产物，D错误。 答案　B 5．某同学探究氨气和铵盐的性质，下列对相关实验操作及现象描述正确的是(　　) A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱 B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 解析　NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NH，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。 答案　A 6．氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2 A．反应①每1 mol NH3参加反应，消耗O2分子的数目为0.5NA B．11.2 L NO和NO2的混合物中，含有氮原子的数目为0.5NA C．反应③中1 mol NO2与足量H2O反应生成NO的数目为NA D．反应④中6.4 g Cu参加反应，转移电子的数目一定为0.2NA 解析　反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O，每1 mol NH3消耗1.25 mol O2，对应O2分子数为1.25NA，而非0.5NA，A错误；未明确气体是否处于标准状况(如温度、压强)，无法确定11.2 L混合气体的总物质的量，因此氮原子数无法确定为0.5NA，B错误；反应③为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，1 mol NO2生成 mol NO，对应数目为NA，C错误；Cu与HNO3反应生成Cu2+时，每mol Cu失去2 mol e－，6.4 g Cu即0.1 mol转移电子数为0.2NA，无论硝酸浓度如何，Cu最终均以Cu2+形式存在，转移电子数恒定，D正确。 答案　D 7．(2026·广东深圳开学考试)水合肼(N2H4·H2O)可用作还原剂。其制备原理为：NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。用下图装置制取水合肼的相关说法错误的是(　　) A．装置甲用于制取氨气 B．装置乙作为制备过程的安全瓶 C．操作过程中要快速滴加NaClO溶液 D．装置丁用于吸收尾气中的氨气 解析　过快滴加NaClO溶液容易使NaClO过量，从而氧化具有还原性的水合肼，造成产率降低，故选C。 答案　C 8．(2025·广东汕头开学考试)“价—类—途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法错误的是(　　) A.铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B．工业制硝酸的基础是X到Y C．雷雨天空中存在的物质转化：N2NOxHNO3 D．汽车尾气处理中可能涉及反应：2NO＋2CON2＋2CO2 解析　铵盐中N元素为－3价，X是NH3，W为NH3·H2O，其中N元素也为－3价，故铵盐通过氧化还原反应不会得到X或W，A错误；NH3催化氧化生成NO，故工业制硝酸的基础是X(NH3)到Y(NO)，B正确；N2在放电的条件下会和O2反应生成NO，NO和O2反应得NO2，溶于水可以生成硝酸，C正确；汽车尾气中有害气体主要为NO和CO，通过催化剂转化为无害气体N2和CO2，选项所给方程式正确，D正确。 答案　A 9．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是(　　) A．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 解析　浓硫酸具有吸水性，且溶于水放热，能够促进氯化氢气体的挥发，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，A正确；如果关闭c、d，打开a、b，氨气和氯化氢会相互接触，生成的NH4Cl是白色固体小颗粒，所以可能会有白烟产生，B正确；实验中同时打开止水夹a、c、d，氨气溶于水使烧瓶内压强减小，形成蓝色喷泉，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，形成红色喷泉，C正确；NH4Cl受热易分解，所以将烧瓶内溶液混合后蒸干，不能得到NH4Cl固体，D错误。 答案　D 10．(2025·河北石家庄二模)P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是(　　) A．物质P和L均可以用排空气法收集 B．物质N在光照条件下也生成物质Q C．物质M与H2O反应时，M既是氧化剂又是还原剂 D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行 解析　P为单质，P经两步氧化反应生成M，M与水反应生成的N能与铜反应生成Q，CO可将Q还原为P，则可推测N为HNO3，Q为NO，M为NO2，P为N2，P与氢气反应生成L，则L为NH3。物质P为N2，密度与空气接近，不能用排空气法收集；L为NH3，可以用向下排空气法收集，A错误；物质N为HNO3，HNO3在光照条件下可发生分解反应：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，不生成物质Q(NO)，B错误；物质M为NO2，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知NO2既是氧化剂又是还原剂，C正确；图中物质转化涉及的反应中有4个不能在常温下进行，P(N2)→L(NH3)需高温、高压、催化剂；P(N2)→Q(NO)需放电或高温；L(NH3)→Q(NO)需高温、催化剂；Q(NO)→P(N2)需高温、催化剂，D错误。 答案　C 二、非选择题 11．(12分)(2025·山西忻州月考)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①无水CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。 回答下列问题： (1)装置A中橡皮管m的作用是________________________，盛生石灰的仪器名称是________________。(2分) (2)装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是________________________________ ________________________________________________________________________。(3分) (3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分) (4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a________(装置不能重复使用)。(2分) (5)制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38 g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72 g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为________。(2分) 解析　(3)装置C玻璃管中的物质为CrCl3，另外通入NH3，产生大量白烟是NH4Cl固体小颗粒，目标产物为CrN，故化学方程式为4NH3＋CrCl3CrN＋3NH4Cl； (4)根据无水氯化铬的性质，在氨气参加反应时需要干燥，以及除去其中混入的氧气，同时要防止空气从右侧进入反应装置，故顺序为：acbfgdehi； (5)设CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y，则有66x＋118y＝14.38，×152＝16.72，解得，x∶y＝20∶1。 答案　(1)平衡气压，便于液体流下　蒸馏烧瓶　(2)NaOH溶于水放热，且电离出OH－，促使NH3·H2O分解生成NH3　(3)4NH3＋CrCl3CrN＋3NH4Cl　(4)cbfgdehi　(5)20∶1 12．(14分)(2023·福建卷节选)由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 (1)装置C中试剂X为_________________________________________________。(3分) (2)装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5分) (3)装置E的作用是_____________________________________________________。(2分) (4)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800 g TiO2样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至800 ℃左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496 g。 ①正确的操作顺序为：a→________→f(填字母)。 ②TiN的产率为________________。(4分) 解析　装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800 ℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为6TiO2＋8NH36TiN＋12H2O＋N2，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。 (4)①该实验应先称取一定量的TiO2固体，将TiO2放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为a、b、d、e、c、f；②0.800 g TiO2的物质的量为＝0.01 mol，则TiN的产率为×100%＝80%。 答案　(1)碱石灰[或生石灰(CaO)、NaOH、KOH以及这些物质的组合均可]　(2)6TiO2＋8NH36TiN＋12H2O＋N2　(3)吸收氨气与水　(4)①bdec　②80.0%或80%、0.8 学科网（北京）股份有限公司 $