第5章 第19讲 硫酸 硫及其化合物的相互转化（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦硫及其化合物价态转化与实验应用，以高考真题为载体构建从性质到工业流程的完整知识链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |硫元素价态转化|选择1/3/8/10|结合古籍/转化图考查价态判断|从-2→0→+4→+6价态递进，构建氧化还原反应认知模型| |实验探究|选择2/4/7/11|装置分析与现象预测|从基础实验操作到综合探究，培养科学探究与证据推理能力| |工业流程|非选择12|结合平衡理论分析转化效率|运用化学平衡原理解决实际生产问题，体现科学态度与社会责任|

说明：选择题每题3分；非选择题共32分；本试卷共62分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是(　　) A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体 B．“木”的主要成分是蛋白质 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会形成酸雨 解析　FeSO4·7H2O为绿矾，为绿色固体，A正确；“木”的主要成分是纤维素，为糖类，B错误；“青矾厂气”的主要成分为SO2和SO3，含有硫元素，C正确；二氧化硫、三氧化硫和水生成酸性物质，导致酸雨，D正确。 答案　B 2．(2025·河南南阳二模)实验室中利用如图装置探究铜与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是(　　) A．试管A中发生的反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B．若试管B中的溶液为BaCl2溶液且实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀应为BaSO4沉淀 C．熄灭酒精灯后试管B中的液体会倒吸到试管A中 D．从D导管口向试管A中鼓入大量空气可防止尾气污染环境 解析　铜与浓硫酸在加热条件下化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A正确；SO2与BaCl2溶液不直接反应(因H2SO3酸性弱于HCl)，若产生白色沉淀，可能是SO2被氧化为SO(如接触空气被O2氧化)，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，B正确；熄灭酒精灯后，装置内温度降低，若D导气管与外界相通(可平衡气压)，A中气压不会显著减小，不会导致B中液体倒吸；若D导气管关闭，倒吸也可能发生在C中液体进入B，而非B倒吸到A，C错误；从D导气管鼓入空气，可将A中残留的SO2赶入B、C中，被NaOH溶液吸收，防止尾气污染，D正确。 答案　C 3．下列有关反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ B．用Na2S2O3溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ C．二氧化硫通入碘水褪色：SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ D．Na2S溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋H2S↑ 解析　Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯气将SO氧化为SO，同时H＋与SO结合生成HSO，正确反应离子方程式为：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，A错误；Na2S2O3溶液脱氯，氯气氧化Na2S2O3生成SO和Cl－，反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，B错误；硝酸具有强氧化性，与S2-会发生氧化还原反应，离子方程式为3S2-＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3S↓＋4H2O，D错误。 答案　C 4．(2026·内蒙古乌兰察布开学考试)浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是(　　) A．对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸>Cl2>Br2 B．NaBr、NaCl、Na2SO3在熔融状态下均可以导电 C．①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物 D．②说明溶液酸性：H2SO4>HCl 解析　①中NaBr与浓硫酸反应生成红棕色气体，说明浓硫酸氧化性强于Br2(氧化性：氧化剂>氧化产物)；②中浓硫酸与NaCl反应生成HCl(白雾)，此为复分解反应(难挥发性酸制易挥发性酸)，非氧化还原反应，无法比较浓硫酸与Cl2的氧化性，也无法得出Cl2>Br2，A、C、D错误；故选B。 答案　B 5．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析错误的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 解析　浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。 答案　C 6．下列物质的检验中，其结论一定正确的是(　　) A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 解析　该溶液中还可能含有Ag＋或SO等，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO、HCO、SO或HSO，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。 答案　C 7．实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入盛有固体的试管②中。下列说法正确的是(　　) A．若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 B．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C．若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D．若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀 解析　若②中为Na2SO3固体，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，SO2也不能与BaCl2溶液反应，A、C错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化生成CO2，H2SO4被还原为SO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误。 答案　B 8．(2025·陕西西安三模)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是(　　) A.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B．T的水溶液能导电，但T为非电解质 C．标准状况下，22.4 L Y中含有3 mol σ键 D．当生成1 mol T时，R→T和Z→T转移的电子数相等 解析　常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体，根据转化关系，R是H2S、T是SO2、X是S、Y是SO3、Z是H2SO4。H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为－2、＋4、0、＋6、＋6，并非依次升高，A错误；T为SO2，其水溶液中含H2SO3，能导电；SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，B正确；Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4 L SO3物质的量不是1 mol，无法计算σ键数，C错误；H2S→SO2，S化合价从－2→＋4，生成1 mol SO2转移6 mol电子；H2SO4→SO2，S化合价从＋6→＋4，生成1 mol SO2转移2 mol电子，转移电子数不相等，D错误。 答案　B 9．(2025·青海西宁一模)部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是(　　) A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素 C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸 解析　已知丙具有臭鸡蛋气味，且甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，则丙为H2S，乙和H＋反应生成H2S，则乙为硫化物，甲、戊具有漂白性且甲在催化剂条件下生成丁，丁为气态单质，则甲为H2O2，戊为SO2，丁为O2，甲、己组成元素相同，则己为H2O。甲为H2O2，戊为SO2，SO2属于非电解质，A错误；乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等硫化物，B错误；丙为H2S，丁为O2，氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和水，化学方程式为2H2S＋O22S＋2H2O，C正确；己为H2O，不属于一元强酸，D错误。 答案　C 10．(2025·浙江杭州三模)为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验Ⅰ：H2SO3溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的KMnO4无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是(　　) A．实验Ⅰ中反应的离子方程式为5H2SO3＋2S2-===3S↓＋4HSO＋3H2O B．由实验Ⅰ中可推知Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成SO，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 解析　实验Ⅰ中H2SO3与S2-发生归中反应生成S：5H2SO3＋2S2-===3S↓＋4HSO＋3H2O，A正确；实验Ⅰ中H2SO3与S2-反应生成S，若将Na2S和Na2SO3混合后加盐酸，H＋与S2-生成H2S，H＋与SO反应生成H2SO3，H2S与H2SO3反应生成S沉淀：2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，B正确；实验Ⅱ中KMnO4溶液为硫酸酸化，原溶液中本身含大量SO，后面即使S2-反应生成SO，加入BaCl2溶液无法说明原溶液中含有SO，C错误；实验Ⅱ中初始无沉淀可能生成硫胶体，可通过丁达尔效应来检验是否为胶体，D正确。 答案　C 二、非选择题 11．(16分)(2025·江西宜春期末)“价—类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价—类”二维图，回答下列问题： (1)A的化学式为________。(2分) (2)SO2与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为__________________________。(3分) (3)将SO2通入品红溶液，观察到的现象为________，体现了SO2的________性。(2分) (4)工业上利用S元素的化合物经一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①气体X为________(填化学式)。 ②装置Ⅰ的作用是________________________(写出两点)。 ③装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ④利用如下装置探究X气体与Fe3+的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有________________，原因是________________________。(9分) 解析　(4)已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为SO2，SO2和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸。①气体X为SO2；②将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例；③A.NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸；B.SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率；C.SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸；故选C；④SO2易溶于水，过量的SO2溶于水后与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故方案Ⅰ不合理。 答案　(1)H2S　(2)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓　(3)溶液褪色　漂白 (4)①SO2　②干燥气体；混合气体；观察气体通入速率　③C　④方案Ⅰ　SO2过量，也会使酸性KMnO4溶液褪色 12．(16分)(2025·北京卷节选)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下： 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 Ka(25 ℃) Ka1＝4.5×10-7、 Ka2＝4.7×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝6.0×10-8 (1)制Na2S2O5 Ⅰ.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3＋SO2＋H2ONa2SO3＋2NaHCO3 第二步： NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2 Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是________，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有________。(9分) (2)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1 L浓度均为1 mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO和HCO平衡转化率的变化如图。 ①0～a mol，与SO2优先反应的离子是________。 ②a～b mol，HCO平衡转化率上升而SO平衡转化率下降，结合方程式解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7分) 解析　(1)①NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O；②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有NaHSO3剩余，又因为Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，NaHSO3与过量Na2CO3发生反应的化学方程式为NaHSO3＋Na2CO3===NaHCO3＋Na2SO3；③在煅烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化Na2SO3或NaHSO3，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是SO，需除去；④NaHCO3与SO2发生反应的化学方程式为NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，生成的CO2用NaOH溶液吸收，转化成Na2CO3，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中，吸收的气体有CO2； (2)①由图可知，①0～a mol时，HCO平衡转化率较低，而SO的平衡转化率较高，所以SO与SO2优先反应；②一定温度时，在1 L浓度均为1 mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，发生的反应为：SO＋SO2＋H2O===2HSO、HCO＋SO2===HSO＋CO2，a～b mol时，产生的CO2逸出，使反应正向进行，HCO平衡转化率上升，HSO浓度增大，抑制了SO和SO2的反应，所以HCO平衡转化率上升而SO平衡转化率下降。 答案　(1)①2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O　 ②NaHSO3＋Na2CO3===NaHCO3＋Na2SO3　 ③SO　④CO2 (2)①SO　②a～b mol时，产生的CO2逸出，使反应正向进行，HCO平衡转化率上升，HSO浓度增大，抑制了SO和SO2的反应，所以HCO平衡转化率上升而SO平衡转化率下降 学科网（北京）股份有限公司 $