第2章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过概念辨析与计算应用结合，构建从基础定义到综合拓展的知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1-3题）|考查摩尔定义、气体摩尔体积条件等|从摩尔单位本质到气体摩尔体积适用条件，形成概念认知体系| |计算应用|5题（4-8题）|阿伏加德罗常数正误判断、粒子数计算|结合物质状态、水解等干扰因素，训练科学思维中的证据推理| |综合拓展|4题（9-12题）|混合气体计算、反应后气体体积分析|从单一物质到混合体系，实现物质的量相关知识的综合迁移应用|

说明：选择题每题3分；非选择题共24分；本试卷共54分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·甘肃白银段考)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．1 mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3 mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 解析　物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1 mol O2所含有的分子数为NA，而1 mol Fe所含有的原子数为NA，A错误；摩尔是物质的量的单位，B错误；3S可以表示3个硫原子，但不能表示3 mol硫原子，C错误。 答案　D 2．(2025·江苏盐城段考)下列叙述正确的是(　　) A．0 ℃、101 kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 B．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L C．气体摩尔体积仅指标准状况下1 mol气体的体积 D．若1 mol N2气体体积约为22.4 L，则它所处的条件一定是“标准状况” 解析　标准状况下，CCl4呈液态，1 mol CCl4的体积小于22.4 L，B错误；气体摩尔体积仅指一定温度和压强下1 mol气体的体积，不一定指标准状况下，C错误；若1 mol N2气体体积约为22.4 L，则它所处的条件不一定是“标准状况”，可能是2×273 K、2×101 kPa条件下，D错误。 答案　A 3．(2025·泰安高三期中)下列说法正确的是(　　) A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 解析　O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。 答案　C 4．(2025·河北沧州二模)下列说法中正确的是(　　) A．22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧气分子 B．将80 g的NaOH溶于1 L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量为1 mol C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．在常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA 解析　不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L氧气的物质的量，A错误；80 g NaOH的物质的量为＝2 mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2 mol，B错误；反应的过程中浓盐酸会变稀，MnO2与稀盐酸不反应，50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，C错误；NH3中含有4个原子，在常温常压下，1.7 g NH3的物质的量为＝0.1 mol，含有的原子数为0.4NA，D正确。 答案　D 5．(2025·北京段考)下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol乙酸乙酯的体积为22.4 L B．标准状况下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D．pH＝1的盐酸中，c为1 mol·L-1 解析　乙酸乙酯在标准状况下为液体，不能通过气体摩尔体积进行求算，A错误；依据n＝分析相同质量乙烷与丁烷的物质的量不同，分别为 mol、 mol，故丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，C错误；pH＝1的盐酸中，c为0.1 mol·L-1，D错误；故选B。 答案　B 6．(2024·吉林卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析　二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2-＋SO＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2-，转移2 mol电子，D正确。 答案　D 7．(2025·江西赣州开学考试)稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5 mol Xe和7.5 mol F2加入一定体积的容器中，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是(　　) A．1∶2　XeF2 B．1∶4　XeF4 C．1∶2　Xe2F4 D．1∶4　无法确定分子式 解析　根据质量守恒定律解题。7.5 mol氟气反应剩余4.5 mol氟气，反应了3 mol氟气，1.5 mol Xe与3 mol氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5∶(3×2)＝1∶4，故产物的最简式为XeF4，分子式无法确定，故选D。 答案　D 8．(2025·重庆长寿开学考试)若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为(　　) A．2.5×1022个 B．2.5×1019个 C．5×1022个 D．5×1019个 解析　若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5 mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为＝×10-4 mol，所以含有的碳原子数目为×10-4 mol×6.02×1023 mol-1≈2.5×1019，故选B。 答案　B 9．(2025·江西宜春一模)下列各组指定粒子数目相等的是(　　) A．常温下2.7 g Al和9.75 g Zn分别与足量浓硝酸反应转移的电子数 B．0.5 mol乙二醇中sp3杂化的原子数和常温常压下2 mol氖气中所含原子数 C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶粒数与0.05 mol NaHSO4固体中的离子数 D．1 mol NO和0.5 mol O2的混合气体所含分子数和标准状况下22.4 L HF所含分子数 解析　常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，所以无法计算铝与足量浓硝酸反应转移的电子数；锌与浓硝酸反应，n(Zn)＝＝0.15 mol，0.15 mol锌转移电子数为0.15 mol×2＝0.3 mol，所以二者转移电子数不相等，A错误；乙二醇(HOCH2CH2OH)中C和O原子均为sp3杂化，0.5 mol乙二醇中sp3杂化的原子为0.5 mol×4＝2 mol；氖气是单原子分子，2 mol氖气中所含原子的物质的量为2 mol，故乙二醇中sp3杂化的原子数与氖气所含原子数相等，B正确；Fe(OH)3胶粒是许多氢氧化铁分子的集合体，制得Fe(OH)3胶粒数小于0.1 mol；NaHSO4固体由Na＋和HSO构成，0.05 mol NaHSO4固体中的离子数为0.05 mol×2＝0.1 mol，二者粒子数不相等，C错误；1 mol NO和0.5 mol O2恰好完全反应生成1 mol NO2，但存在2NO2N2O4平衡，所以混合气体的物质的量小于1 mol；标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4 L·mol-1来计算其物质的量和分子数，二者分子数不相等，D错误。 答案　B 10．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是(　　) A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 解析　设与1 mol X反应消耗的HCl的物质的量为a mol，与1 mol Y反应消耗的H2SO4的物质的量为b mol。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为＝，故B正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项可知＝，故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3价三种情况，因此存在a＝1、2、3，b＝0.5、1、1.5的多种情况，由＝可知，当a＝1、b＝0.5时，＝1，当a＝2、b＝1时，＝1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误。 答案　D 二、非选择题 11．(14分)(2025·云南昆明开学考试)回答下列问题： (1)设NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4 g NH3中所含氢原子个数为________。(2分) (2)3.01×1023个OH－的质量为________ g，含有电子的物质的量为________。(4分) (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。(4分) (4)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题。 ①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为________。 ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为________。(4分) 解析　(1)3.4 g NH3的物质的量为＝0.2 mol，每个NH3中有3个氢原子，所含氢原子个数为0.2×3×NA＝0.6NA； (2)3.01×1023个OH－的物质的量为＝0.5 mol；质量为0.5 mol×17 g·mol-1＝8.5 g；1个OH－中含有10个电子，则0.5 mol OH－中含有电子的数目为0.5 mol×10＝5 mol； (3)设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：28x＋44y＝36 g、(x＋y)×22.4＝22.4 L，解得x＝0.5 mol、y＝0.5 mol，CO所占的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1＝11.2 L，质量为0.5 mol×28 g·mol-1＝14 g； (4)①同温同压下，气体的密度之比＝摩尔质量之比，故M、N气体的密度之比为2∶1；②若两个容器中气体的密度相等，则两种气体的质量相等，则当相同温度、相同体积、相同质量时，两个容器中的压强之比等于摩尔质量的反比为1∶2。 答案　(1)0.6NA　(2)8.5　5 mol　(3)11.2　14　(4)①2∶1　②1∶2 12．(10分)(2025·泰安实验学校月考)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为________ mol。(2分) (2)甲室中气体的质量为________g。(3分) (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。(2分) (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”处(填数字)。(3分) 解析　(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol-1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol-1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol-1×x＋2 g·mol-1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 答案　(1)1　(2)11　(3)11　(4)2 学科网（北京）股份有限公司 $