第二章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（课时跟踪检测）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

第二章　物质的量 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 1.C　摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为＝，B错误；1 mol C15H22O5的质量为282 g，含有6.02×1023个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为 g，C正确；含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为 mol，D错误。 2.A　a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可表示为NA＝＝＝ mol－1，A正确；CO2气体所处状态未知，无法计算22.4 L CO2中含有的碳原子数，B错误；X气体的摩尔质量是M（X）＝＝ g·mol－1＝32 g·mol－1，摩尔质量有单位，C错误；10 g H2O含有的中子数为 mol×8≈4.44 mol，不是10 mol，D错误。 3.A　下列物质统一转化为所含的物质的量进行比较即可。A项，2 mol N2 ；B项，根据n＝可知，11.2 L氢气在标准状况下的物质的量为＝0.5 mol；C项，根据n＝可知，36 g水的物质的量为＝2 mol；D项，根据n＝可知，6.02×1023个氯分子的物质的量为1 mol；因标准状况下，C项水不是气体，不如物质的量相同的气体体积大，A项符合题意。 4.C　顺铂的分子式为Pt（NH3）2Cl2，其相对分子质量为300，1.95×10－4 g铂元素的物质的量为＝1×10－6 mol，则顺铂的物质的量为1×10－6 mol。顺铂的摩尔质量为300 g·mol－1，A错误；含有2×10－6 mol的氯原子，B错误；含氮元素的质量为（1×10－6 mol）×2×14 g·mol－1＝2.8×10－5 g，C正确；顺铂的分子数为1×10－6 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1017个，D错误。 5.D　根据化学方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后生成0.1 mol的Na2CO3、0.05 mol的氧气，在标准状况下0.05 mol O2的体积为1.12 L，其摩尔质量为32 g·mol－1，D项正确。 6.B　阿司匹林的分子式为C9H8O4，相对分子质量为180，摩尔质量为180 g·mol－1，90 g阿司匹林的物质的量为0.5 mol，含有O原子的物质的量为0.5×4 mol＝2 mol，即含氧原子的数目约为2×6.02×1023，B不正确。 7.D　7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其中含有的氧原子数为0.2NA，A错误；Cu与S单质反应生成Cu2S，所以1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为NA，B错误；标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol，其中所含有的质子数为0.9NA，D正确。 8.C　根据阿伏加德罗定律：开始时四种气体的温度相同，压强相同，体积相同，则气体的密度之比等于摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8∶7，A正确；根据图示可知，12：30～13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，则这一段时间内CO2压强最大，B正确；此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；根据图示可知，光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确。 9.D　a g该气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。 10.D　A项，C18的摩尔质量为216 g·mol－1；B项，43.2 g C18含有的碳原子数是0.2×18NA；C项，没有指明气体体积为标准状况。 11.Ⅰ.（1）0.1　 0.05　（2）24.86 L·mol－1　（3）B　 Ⅱ.（4）MnO2　过氧化氢溶液　（5）24.7 解析：Ⅰ.（1）4 min时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g（0.1 mol）H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。（2）0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为＝24.86 L·mol－1。（3）在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为≈1.287 g·L－1，D正确。Ⅱ.（4）气体发生器A中预先盛放的试剂是固体反应物MnO2，用注射器向A中注入的试剂是液态反应物过氧化氢溶液。（5）现取0.90 mol·L－1的过氧化氢溶液10.0 mL，根据化学方程式2H2O22H2O＋O2↑可知，生成的O2的物质的量为＝4.5×10－3mol，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0 mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00 mL气体，则氧气的体积为120.0 mL＋1.00 mL－10.0 mL＝111.0 mL，则室温下1 mol氧气体积的测定值是1 mol×≈24.7 L。 12.（1）17∶16　（2）80％ （3）5（a＋b－d）g·mol－1 （4）a.①＜②＜③　b.②＜③＜①　c.②＜③＜① 解析：（2）标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16（1－x）＝16.8，解得x＝0.8，即80％。（3）根据元素守恒，C的质量为（a＋b－d）g，则C的摩尔质量为＝5（a＋b－d）g·mol－1。（4）①32 g CH4的物质的量为2 mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①＜②＜③。b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体含有分子数目大小为②＜③＜①。c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体的体积大小为②＜③＜①。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·莆田模拟）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。 下面关于青蒿素的说法正确的是（　　） A.C15H22O5的摩尔质量为282 g B.C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为22∶5 C.1个C15H22O5分子的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 2.（2024·上饶期中）下列与物质的量相关的计算正确的是（　　） A.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D.10 g H2O含有的中子数为10 mol 3.下列物质在标准状况下体积最大的是（　　） A.2 mol N2 B.11.2 L氢气 C.36 g水 D.6.02×1023个氯分子 4.（2024·郑州模拟）顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10－4 g的顺铂，下列说法正确的是（　　） A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10－4 mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10－5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 5.（2024·银川期末）过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。当0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表中Na2CO3的物质的量和关于O2的描述均正确的是（　　） 选项 Na2CO3的物质的量 关于O2的描述 A 0.05 mol O2的摩尔质量是32 g·mol－1 B 0.05 mol 生成标准状况下O2的体积为2.24 L C 0.1 mol O2的摩尔质量是32 g D 0.1 mol 生成标准状况下O2的体积为1.12 L 6.已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是（　　） A.阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol－1 B.90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023 C.1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2 D.阿司匹林的相对分子质量为180 7.（2024·大理模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.7.8 g Na2O2中含有的氧原子数为0.1NA B.1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为2NA C.标准状况下，2.24 L的SO3所含的分子数为0.1NA D.1.8 g D2O中所含有的质子数为0.9NA 8.（2024·哈尔滨模拟）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是（　　） A.实验开始时，O2和N2的密度之比为8∶7 B.12：30～13：30时间范围内CO2压强最大 C.若容器的容积为22.4 L，12：30时CO2原子个数等于3NA D.光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　） A. B. C. D. 10.（2024·荆州模拟）科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A.C18的摩尔质量为216 B.43.2 g C18含有的碳原子数是0.2NA C.1 mol C20O2转化为C18的过程中生成了44.8 L CO D.C18与石墨互为同素异形体 二、非选择题（本题包括2小题） 11.Ⅰ.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 　 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L （1）4 min时H2、O2的物质的量分别是　　　mol、　　　　mol。 （2）该温度下，气体摩尔体积是　　　　　。 （3）下列叙述不正确的是　　　　（填字母）。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1 C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D.该实验条件下，O2的密度约为1.287 g·L－1 Ⅱ.另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下1 mol O2的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 （4）气体发生器A中预先盛放的试剂是　　　　，用注射器向A中注入的试剂是　　　　。 （5）现取0.90 mol·L－1的过氧化氢溶液10.0 mL，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0 mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00 mL气体，则室温下1 mol氧气体积的测定值是　 　　L（保留三位有效数字）。 12.填写下列空白。 （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为　　　　。 （2）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为　　　　。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为　　　　　　　。 （4）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a.质量：　　　　（填序号，下同）； b.分子数目：　　　　； c.相同状况下气体的体积：　　　　。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $