课时冲关四 离子反应与离子方程式-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

课时冲关四 离子 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.下列叙述正确的是 A.硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导 电，所以硫酸钡不是电解质 B.电解质的电离一定要在水分子作用下 才能进行 C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫 是电解质 D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电 解质 2.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不 相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到 溴单质：2Br+CL2==Br2+2CI B.用绿矾(FeSO·7H2O)将酸性工业废 水中的Cr2O号转化为Cr3+:6Fe2+十 Cr,O号+14H+—6Fe3++2Cr3+ +7H2O C.用5%Na2SO,溶液能有效除去误食的 Ba2:SO:+Ba2+-BaSO, D.用NaCO3溶液将水垢中的CaSO,转化 为溶于酸的CaCO,:Ca++CO --CaCO3v 3.某离子化合物MCI(s)在水中溶解并发生 电离，该过程的微观示意图如图。已知 VA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说 法正确的是 8898886b8%只 ,Dop MCI(s)在水中溶解和电离 A.1 mol MCI中含有NA个共用电子对 B.MC1为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M+和C】厂均与水分子中的氧原子结合 形成水合离子 D.MCI在水作用下的溶解和电离过程是物 理变化 4.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在下述 溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 下列说法不正确的是 ) ·36 第二章 物质及其变化 反应与离子方程式 序号 装置 X溶液 现象 溶液红色褪去，无 盐酸 沉淀，灯泡亮度没 有明显变化 X溶液 溶液红色不变， H☒ Na,SO, 有白色沉淀生 溶液 成，灯泡亮度没 Ba(O2溶液 有明显变化 (含少量酚酞) 溶液红色褪去， H,SO, 有白色沉淀生 溶液 成，灯泡逐 渐变暗 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反 应：H++OH一=HO B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没 有明显变化，说明溶液中依然存在大量 的Na与OH C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生 成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2++20H 2H++SO2 BaSO,+2H,O D.将实验Ⅱ中Na2SO,溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 5.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以 用同一反应的离子方程式表示的是() A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 C.AgNO3溶液与氨水 D.FeCl3溶液与Na2S溶液 6.(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子 方程式不正确的是 () A.C12通入氢氧化钠溶液：C12+2OH --CI+C1O+H,O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AlO3十 2OH+3HO=2[A1(OH)4] C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na +CO+CO,+H,O=-2NaHCO D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： SO2+Ca2+--CaSOa 7.下列离子方程式书写正确的是() A.Cu2O与过量稀硝酸反应：Cu2O+2H+ --Cu2+Cu+H.O B.FeL2溶液中滴加少量溴水：2Fe2++Br, -=2Fe3++2Br 高考总复习化学 「答题栏] C.NaCIO溶液中通入少量SO2:ClO+ SO2+H2O==SO+C1厂+2H 1 D.NH,HCO,溶液中滴入少量NaOH溶 液：OH+HCO3—CO+HO 38.已知①相同温度下：K[zn(OHD2]> Kp (ZnS),Kp (MgCO)>Kp[Mg(OH)2]; ②电离出S的能力：FeS>H,S>CuS,则下 列离子方程式错误的是 A.将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+= 、6 Fe2++HS↑ B.向CuSO,溶液中通H2S气体：Cu++ H2S-CuS+2H+ ---8 C.将ZnCl2溶液和Na,S溶液混合：Zn+ 、9 +S2+2H,O—Zn(OH)2￥+ H2S个 D.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶 液：Mg++HCO+OH—MgCO3V +HO 9.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存， 且加入试剂后发生反应的离子方程式书写 正确的是 ( 选项 离子 试剂 离子方程式 Mg2+、Fe+ 少量 A Fe++Cu—Fe SO、Br 铜粉 +Cu2+ KNO Fe2++NO:+2H B Fe+、H、 CI、SCN 溶液 Fe3++NO,↑+H,O SO,+H,O+3CIO K、Na 少量 C +2HCIO C10、SO SO, SO +CI NH、A+ 少量 Al+3HCO D CO NaHCO A1(OHD2￥+3CO2↑ 二、非选择题 10.请按要求书写下列反应的离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程 式： 在上述溶液中继续滴入NaHSO,溶液， 此时反应的离子方程式为 (2)0.2mol·L1的NH4Al(SO,)2溶液 与0.3mol·L'的Ba(OH)2溶液等体积 混合： (3)A1CL溶液与烧碱溶液反应，当n(OH) :n(A13+)=7:2时： (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当 n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时： ·364 (5)标准状况下，2.24LC02通入250mL 0.5mol·L1的NaOH溶液中： (6)100mL0.1mol·L1的Na2CO3溶 液中加入0.01 mol CH,COOH: (7)4mol·L1的Na[Al(OH)4]溶液和 7mol·L1的盐酸等体积均匀混合： 11.根据题设要求完成反应的离子方程式 书写。 (1)Na,CO,溶液能和HCN反应： Na,CO+HCN -NaHCO+NaCN, 则向NaCN溶液中通入少量CO,时反应 的离子方程式： (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是 其重要化合物Ce(OH),的一种制备方法： 硫酸高铈硫酸 铈矿石 硫酸钠高铈硫酸 酸浸稀土溶液 除杂 盐溶液 H2O./H+ 硫酸铈氨水Ce(OH)3O, 还原 钠溶液 悬浊液 氧化 Ce(OH) (注：高铈是指溶液中Ce为+4价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程 式： ②“氧化”过程若用NaCIO代替O2,写出 该反应的离子方程式 (3)金属Mg与CHCI在一定条件下反 应可生成CH.MgCl,CH,MgCl是一种 重要的有机合成试剂，易与水发生水解反 应并有无色无味气体和沉淀生成。写出 CH,MgCl水解反应的离子方程式 (4)将NCL与NaCIO2(亚氯酸钠)按物质 的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反 应生成ClO2,试写出该反应的离子方程 式为 在用CIO2进行水处理时，除了杀菌消毒 外，还能除去水中的Fe+和Mn+。试写 出用ClO2氧化除去Mn+生成MnO,反 应的离子方程式为 (CO2反 应后的产物为CIO2)。高考总复习化学 ②HPO,溶液与足量NaOH溶液反应，生成NaH,PO, 和水，反应的化学方程式为HPO,十NaOH NaH2PO2+H2O。 答案：(1)单质Fe(OH)3(2)盐②③⑤氧化② (3)纯净物Cu(OH),·2CuCO,十6HC1 -3CuCl2+ 4H,O+2CO,4 (4)①aef②H,PO2十NaOH= =NaH,PO,+H,O 12.解析：(1)最简单的有机化合物是CH1。 (2)SiO2和FeO,均属于氧化物，但SiO2属于非金属 氧化物而FeO1属于金属氧化物。 (3)由于图中分散质粒子的直径为200nm,大于100nm, 故该分散系不属于胶体，区分胶体和溶液的常用方法是丁 达尔效应。 答案：(1)CH,(2)氧化物SiO,属于非金属氧化物， FeO,属于金属氧化物(3)否雾（或其他合理答案） 丁达尔效应 课时冲关四离子反应与离子方程式 1.D「BaSO,虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出 Ba+和SO,故BaSO,是电解质，故A错误；电解质的 电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错 误；SO溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳 离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸 而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸 是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解 质，故D正确。] 2.D[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子 方程式正确，A正确；B.Cr,O可以将Fé+氧化成 Fe3+,离子方程式正确，B正确；C.SO结合Ba+生成 BaSO,沉淀，可以阻止Ba+被人体吸收，离子方程式正 确，C正确；D.NaCO,与CaSO1,反应属于沉淀的转化， CaSO,不能拆分，正确反应的离子方程式为CaSO,十 CO =CaCO,十SO,D错误。] 3.D[MC1为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作 用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MC】为离 子化合物，故MIC1为强电解质，在水中完全电离，故B错 误；M带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形 成水合离子，C1厂带负电荷，与水分子中显正电性的氢原 子结合形成水合离子，故C错误；MCI在水作用下的溶 解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D 正确。 4.D LCuSO1与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2十 CuSO1=一BaSO1￥十Cu(OH)2￥，溶液中离子浓度减 小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而 且有蓝色沉淀生成，与加入N,SO,溶液的实验现象不 同，故D符合题意。 5.B[A,碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，反应的离子方程 式是Ca+十OH十HCO-CaCO,￥十H,O,而澄清 石灰水滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为C+十 20H+2HCO =CaCO,￥+CO号+2H,O,A不符 合题意；B.H2SO,溶液与B(OH)2溶液反应与量无关， 均为2H+十SO+2OH+Ba+-BaSO￥+2H2O, B符合题意；C.将氨水滴入AgNO溶液时有沉淀生成， 而后沉淀又溶解，而将AgNO,溶液滴入氨水中无沉淀 生成，C不符合题意；D.将Na,S溶液滴入FeCL溶液， Fe+与S-只发生氧化还原反应生成S与Fe+,将 FeCl溶液滴入NaS溶液，过量的S2与Fe2+生成FeS 沉淀，D不符合题意。 6.D[A项，C2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水，反应的离子方程式为C12十2OH = 十CIO十H,O,A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液 生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为A1,O 十2OH十3H,O—2[A1(OH)1J,B正确：C项，过量 C。,通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应 的离子方程式为2Na+CO十CO,十H,O= 2 Na HCO3￥，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶 液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。 7.DLA.Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂 会将所有Cu氧化为Cu+,不会生成Cu单质，反应的 离子方程式为：3Cu2O十14H+十2NO =6Cu2+ 2NO◆十7HO,A错误；B.FL2溶液中I的还原性强于 F®+，少量涣水应优先氧化I,反应的离子方程式为： ·58 2I十Br2—L十2Br,B错误；C.CIO具有强氧化性， 能将SO2氧化为SO,自身被还原为CI,反应的离子 方程式为：3CIO十SO2十H,O—SO片十C1厂十 2HCIO,C错误；D.NH,HCO,与少量NaOH溶液反应生 成碳酸钠、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：OH十 HCO 一CO十H2O,D正确。 8.C「在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难 溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质： 结合电离出S2-的能力：FeS>H,S>CuS,则结合S-能 力逐渐增强，反应向结合S的能力强的方向移动，由此 分析。A.电离出S的能力为FeS>H,S,H更易结合 S-,则反应的离子方程式为FeS十2H+ H,S+ Fe+,故A不符合题意；B.由②电离出S的能力：H,S >CuS可知，Cu+更易结合S,则铜离子和硫化氢反应 生成硫化铜，反应的离子方程式为Cu+十HS CuS￥十2H,故B不符合题意；C.相同温度下： K.mLZn(OH)2Kn(ZnS),ZnS比Zn(OH)2更难溶，锌 离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Z+十S十 2H,O—Zn(OH)2￥十H,S◆不能发生，且ZnS不溶于 水，故C符合题意；D.相同温度下：Kp(MgCO)> KMg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，但NaOH少量，不 会生成更难溶的Mg(OH),,而是生成MgCO,沉淀，D项正 确，故D不符合题意。 9.C[A.该离子方程式电荷不守恒，应为：2Fe+十Cu =2Fe2+十Cu+,A错误；B.该体系HNO,被还原为 NO,不是NO2,HNO,也会氧化SCN,生成的Fe3+与 SCN络合得到红色的Fe(SCN)3,B错误；C.CIO具有 强氧化性，将SO2氧化生成H2SO1,H与CIO结合为 弱电解质HCIO,C正确；D.A+、CO因发生水解相互 促进反应而不能大量共存，不符合题意，D错误。] 10.(1)Ba+SO+HT+HCO= =BaSO1￥+H2O CO.HCO.+H CO。A+H,O (2)2AI3++3S0+3Ba2++6OH-2A1(OH),￥+ 3BaSO,￥ (3)2A1++7OH-A1(OH)3￥+[Al(OH)1J (4)Cu+2HS=CuS+H,S (5)4C0,+50H-CO+3HCO+H,O (6)CO+CH COOH=HCO+CHCOO (7)4[A1(OH),]+7H==3A1(OH)3￥+A1 +7H2O 11.(1)CN+H,O+CO,=HCO+HCN (2)①Ce3++3NH·HOCe(OH)3￥+3NH 22Ce(OH).CIOHO=2Ce(OH)CI (3)2CH,MgCI+2H,O=2CH,A十Mg(OH),￥+ Mg++2CI (4)NCL+6CIO,+3HO—6CIO,◆+NHA+3C1+ 30H Mn-2CIO,-2H,O=MnQ,+2CIO,+4H 课时冲关五离子共存离子推断 1.C[A.SO与Ba2+反应生成BaSO1白色沉淀，不能大 量共存；B.CO与H反应生成CO2与H2O,不能大量 共存；C.NO,与溶液中的H、Ba+、Fe3+都不反应，能 大量共存：D.OH与H结合生成H,O,OH也能与 Fe3+反应生成Fe(OH),沉淀，所以OH与溶液中的 H、Fe+不能大量共存。] 2.D[A.能使甲基橙变红的溶液含大量H,与S不能 大量共存，酸性条件下，NO有强氧化性，与S会发生 氧化还原反应不能大量共存，A错误：B.常温下，由水电 离的c(H+)=1012mol·L1的溶液中，水的电离受到抑 制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH与B 不能大量共存，B错误；C.HCO与[A1(OH)1门不能大 量共存，HCO+[A1(OH)]一CO+A1(OH)3Y +H,O,C错误；D.在漂白液中：OH、Rb、CO、 SO可大量共存，D正确。] 3.AA.碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且 三种离子之间也互不反应，故各离子可以大量共存，A 正确；B.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和 6