精品解析：湖北省鄂南高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025年秋季高二年级12月月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 Na：23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 D 用X射线激光技术观察到和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表达式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池的正极反应式： B. 的水解方程式： C. 氯气与水反应的离子方程式： D. 用饱和溶液预处理水垢中的： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出的溶液：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 5. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，有固体析出 C. 将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡 D. 将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量固体，有气泡产生 6. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，增大压强，平衡正向移动，则反应的平衡常数增大 C. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 已知 ，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 8. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 D 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C A. A B. B C. C D. D 9. 暖宝宝是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 暖贴生效时，应用了原电池原理，将化学能转化为电能 B. 水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C. 正极反应式为 D. 透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 10. 已知液氨的性质与水相似。时，，的平衡浓度为，则下列说法中错误的是 A. 在此温度下液氨的离子积为 B. 在液氨中放入金属钠，生成，且增大 C. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 D. 恒温下，在液氨中加入，可使液氨的电离平衡逆向移动 11. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法正确的是 A. Cu(Ⅰ)是电池的负极，工作时与X极相连 B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C. 电渗析过程中M、N室中溶液的pH均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备 12. 下列示意图表示错误的是 A. 图①表示大于碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 反应过程中的能量变化如③图所示，则稳定性顺序：B<A<C，且逆反应的控速步为反应C→B D. 由图④可知：该反应在低温下可自发进行 13. 某过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 相对于能量更低，更稳定 C. D. 若与反应，生成的含氘乙醇只有和 14. 时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是 A. 时， B. 时，，则 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量气体，新平衡后的物质的量分数减小 15. ，向含足量固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或)与的关系如下图所示。k、分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑和HF．下列说法中正确的是 A. 直线N代表 B. 化学平衡常数 C. P点溶液中， D. 盐酸加入的过程中，保持不变 二、填空题(含4小题，共计55分) 16. 从铁锰氧化矿(主要含、及Cu、Co、Al、Si等元素的氧化物)制备光电材料并分离提取Cu、Co等元素的工艺流程如下： 已知：①“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和 ②还原性糖不与反应 （1）为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)。“甘蔗渣水解液”的主要作用有：溶解铁锰氧化矿、除去；___________。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉锰”中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉钴”中，当恰好沉淀完全时，则此时溶液的___________。已知：，，。 （6）CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 17. 氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理，以减轻环境污染。已知是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 Ⅰ．制备： 制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应： 副反应： （1）仪器X的名称是___________，中S的价态是___________。 （2）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。 A. 温度计 B. 洗气瓶 C. 水浴加热装置 D. 环形玻璃搅拌棒 （3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________。 Ⅱ．测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；，，优先与反应。 实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用的标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为1.50mL。(假设废水中没有其它成分参与反应。) （4）滴定达到终点时的现象是：当滴入最后半滴标准液溶液时，___________。 （5）以下操作导致测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥 B. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （6）计算氰化钠的含量为___________mg/L，故该废水___________(填“能”或“不能”)直接排放到河流中。 18. 海洋是人类的宝库，海水中含有、、、、、、、等离子，研究海洋中珊瑚礁(主要成分)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答： （1）珊瑚礁形成的总反应可表示为 。该反应的平衡常数___________(用、、表示)。珊瑚的养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。珊瑚礁形成的环境是___________(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，适当___________(填“提高”或“降低”)水体的pH提高有利于珊瑚礁的形成。 （2）进入海水后，主要以3种无机形式(、、)存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随pH变化如图1。 ①天然海水的pH一般在7.8~8.3左右，DIC的主要存在形式为___________(填微粒符号)；当海水时， ______________________。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。由图1和图2，一定温度下将的固体放入状态的1L模拟海水中，会发生反应的离子方程式是：___________。 19. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。反应 （1）已知的活化能，则氨分解反应：的活化能___________。 （2）恒温恒容的密闭容器中模拟氨分解反应，下列一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号) a． b．保持不变 c．保持不变 d．容器内混合气体密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 （3）某兴趣小组对氨热分解反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将的通入10L密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的分压变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)。 ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。 ③在该温度下，氨分解反应的标准分压平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 （4）利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 阳极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季高二年级12月月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 Na：23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锅生锈为吸氧腐蚀，、、 形成原电池，清洗后擦干可除去水分，破坏原电池形成条件，减缓吸氧腐蚀而生锈，A 正确； B． 化学性质稳定，普通烹饪温度下不会分解，后期加食盐为调味，与 分解无关，B 错误； C．明矾 溶于水后，水解生成 胶体，吸附水中悬浮物净水，无消毒杀菌作用，C 错误； D．食用纯碱为 ，并非 ，表述概念错误，D 错误； 故选 A。 2. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 D 用X射线激光技术观察到和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，故A正确； B．电池是将化学能转化成电能的装置，故B正确； C．乙酸为弱电解质，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是强电解质，故C错误； D．形成化学键释放能量，断开化学键吸收能量，故D正确； 选C。 3. 下列表达式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池的正极反应式： B. 的水解方程式： C. 氯气与水反应的离子方程式： D. 用饱和溶液预处理水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池电解液为稀硫酸，正极得电子生成，反应：，A错误； B．水解方程式为：，选项为电离方程式，B错误； C．为弱酸不能拆，离子方程式：，C错误； D．饱和将转化为更难溶的，沉淀转化方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出的溶液：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙变红为酸性，，不能共存，A错误； B．与反应放出的溶液，既可能是酸性也可能是强碱性：若为碱性，与反应生成弱电解质，不能共存；若为酸性，酸性条件下​与反应不生成​（生成），不符合要求，因此不能大量共存，B错误； C．，，酸性；、、、不反应，可大量共存，C正确； D．水电离的，水电离受到抑制，可能为酸性或碱性条件，强酸时，不能共存，D错误； 故选C。 5. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，有固体析出 C. 将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡 D. 将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量固体，有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．等pH的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化钠会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH的物质的量更多，能用化学平衡移动原理解释，A错误； B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱，弱酸和弱碱在水溶液中均不完全电离，将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，促进碳酸和一水合氨电离，增大了铵离子和碳酸氢根的浓度，导致溶解度小的碳酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理解释，B错误； C．浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，溶液中铝离子水解呈酸性，将浓溶液与浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，迅速产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，C错误； D．硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为，原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D正确； 故选D。 6. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．在气流下对氯化镁晶体加热，可除去结晶水，同时能防止的水解，故可用装置①制取无水MgCl2，A项不符合题意； B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气所用的时间计算反应速率，B项不符合题意； C．利用装置③可粗略测定中和热，C项不符合题意； D．由装置④可知试管中过量，均能与和反应生成沉淀，故不能根据装置④判断AgCl和AgI的Ksp大小，D项符合题意； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，增大压强，平衡正向移动，则反应的平衡常数增大 C. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 已知 ，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应能否自发进行是热力学趋势，常温常压下的，该反应是自发过程；二者混合无明显现象是因为反应活化能极高，反应速率极慢，并非不自发，A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强平衡虽然正向移动，但温度不变，平衡常数不变，B错误； C．放热反应的焓变满足​，该反应，因此正反应活化能​小于逆反应活化能，C正确； D．中和热的定义是稀溶液中酸碱中和生成1mol水放出的热量，而固体溶解本身会额外放热，因此（即）固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于，D错误； 故选C。 8. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 D 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO具有漂白性，可能漂白pH试纸，导致pH测量不准确，无法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，A错误； B．加入BaCl2后，Ba2+与生成BaCO3沉淀，减少浓度，水解平衡（ + H2O ⇌ + OH-）逆向移动，OH-浓度减小，溶液红色变浅，证明水解平衡存在，B正确； C．反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)气体分子数不变，增大压强平衡不移动，气体颜色变深是由于体积减小、I2浓度增大所致，并非平衡向逆反应方向移动，C错误； D．Na2CO3溶液pH大于Na2SO3溶液，说明水解程度更大，H2CO3酸性弱于H2SO3，但非金属性比较应基于最高价含氧酸（H2SO4和H2CO3），H2SO3不是硫的最高价含氧酸，不能严格证明非金属性S > C，D错误； 故选B。 9. 暖宝宝是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 暖贴生效时，应用了原电池原理，将化学能转化为电能 B. 水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C. 正极反应式为 D. 透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 【答案】A 【解析】 【详解】自热贴发热料中的铁粉、活性炭、食盐及水之间能形成数目庞大的微型原电池，铁作负极，氧气做正极，据此分析； A．暖贴生效时，虽应用了原电池原理，但未形成稳定的电流，化学能转化为热能，A错误； B．铁粉、水与食盐、活性炭共同作用形成原电池，可加快铁粉的腐蚀速率，B正确； C．该装置为原电池装置，铁作负极，氧气作正极，正极反应式为，C正确； D．透气膜的透氧速率可控制氧气浓度，故可控制暖贴的发热时间和温度，D正确； 故答案选A。 10. 已知液氨的性质与水相似。时，，的平衡浓度为，则下列说法中错误的是 A. 在此温度下液氨的离子积为 B. 在液氨中放入金属钠，生成，且增大 C. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 D. 恒温下，在液氨中加入，可使液氨的电离平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离生成等量、，的平衡浓度为，此温度下液氨的离子积为，A正确； B．与液氨：，浓度增大，平衡逆向移动，减小，B错误； C．电离吸热，降温平衡逆向移动；纯液氨电离始终，C正确； D．加入，增大，平衡逆向移动，D正确； 故选B。 11. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法正确的是 A. Cu(Ⅰ)是电池的负极，工作时与X极相连 B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C. 电渗析过程中M、N室中溶液的pH均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备 【答案】B 【解析】 【分析】图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸()，图1中Cu(Ⅰ)为原电池负极，Cu(Ⅱ)为正极，图2中原料室中的移向产品室，则c膜为阴离子交换膜，M室中的氢离子通过b膜进入产品室得到，则b膜为阳离子交换膜，X电极为电解池的阳极，电极反应：，Y为电解池的阴极，电极反应，d膜为阳离子交换膜，据此分析。 【详解】A．分析可知Cu(Ⅰ)是电池的负极，X电极为电解池的阳极，A错误； B．制备过程分析可知，b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜，B正确； C．室阳极反应，浓度增大，减小；室阴极反应，浓度增大，增大，C错误； D．浓差电池最终两侧浓度相等，初始、，平衡时两侧均为，正极析出，电路转移电子；生成转移电子，理论生成，D错误； 故选B。 12. 下列示意图表示错误的是 A. 图①表示大于碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 反应过程中的能量变化如③图所示，则稳定性顺序：B<A<C，且逆反应的控速步为反应C→B D. 由图④可知：该反应在低温下可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热指完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图①的产物为CO，由于放热反应，放出热量越少，越大，因此该大于碳的燃烧热，故A正确； B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，a点CO和转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即，故B正确； C．物质的总能量越低越稳定，物质的能量为B>A>C，则稳定性顺序B<A<C，各步反应中最慢的一步为控速步，活化能越大，速率越慢，逆反应为，的活化能远大于，因此逆反应控速步为，故C正确； D．由图④可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，，由时反应自发进行，可知反应在高温时可自发进行，故D错误； 故选D。 13. 某过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 相对于能量更低，更稳定 C. D. 若与反应，生成的含氘乙醇只有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。根据转化关系可知反应过程中涉及了极性键的断裂和形成，而没有非极性键的断裂与形成，A错误； B．相对于能量更低，无法比较和的稳定性，B错误； C．反应的正反应的活化能-逆反应的活化能；根据反应历程，再结合盖斯定律，则反应的焓变，C正确； D．根据反应原理，若与反应，生成的含氘乙醇，、、有3种，D错误； 故选C． 14. 时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是 A. 时， B. 时，，则 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量气体，新平衡后的物质的量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，，A不符合题意； B．时，由可得：平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，温度，B符合题意； C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，C不符合题意； D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，则平衡后的物质的量分数减小，D不符合题意； 故选B。 15. ，向含足量固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或)与的关系如下图所示。k、分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑和HF．下列说法中正确的是 A. 直线N代表 B. 化学平衡常数 C. P点溶液中， D. 盐酸加入的过程中，保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】固体的悬浊液中存在溶解平衡：，滴加一定浓度的盐酸，与反应，上述平衡向右移动，增大，减小，不变，则增大，随着增大，增大，即用M线表示，减小，用N线表示； 【详解】A．由上述分析可知，直线M代表，直线N代表，故A错误； B．由图像数据可知，当时，，即时，，的平衡常数，故B错误； C．由图可知，P点溶液中，溶液中存在电荷守恒等式：，即有，故C正确； D．，故，不变，减小，故增大，故D错误； 选C。 二、填空题(含4小题，共计55分) 16. 从铁锰氧化矿(主要含、及Cu、Co、Al、Si等元素的氧化物)制备光电材料并分离提取Cu、Co等元素的工艺流程如下： 已知：①“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和 ②还原性糖不与反应 （1）为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)。“甘蔗渣水解液”的主要作用有：溶解铁锰氧化矿、除去；___________。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉锰”中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉钴”中，当恰好沉淀完全时，则此时溶液的___________。已知：，，。 （6）CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌、加热等 ②. 把二氧化锰还原为硫酸锰 （2）、 （3） （4） （5）4 （6） 【解析】 【分析】软锰氧化矿含有和少量、、、CuO、CoO。“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和。用甘蔗渣水解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁溶于硫酸变成为硫酸铁，氧化铝、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣1是二氧化硅，根据流程后段没有除去铝及铁元素，故此处滤液调节pH生成氢氧化铝及氢氧化铁沉淀，故滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁。滤液经萃取及反萃取分离了硫酸铜，萃取时的水相加硫化物并调节pH生成CoS沉淀，滤液中还剩下加碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为。 【16题详解】 根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是除了分离外，把二氧化锰还原为硫酸锰。 【17题详解】 结合分析，“滤渣2”的主要成分是 。 【18题详解】 根据萃取的化学方程式：，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移动，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀。 【19题详解】 和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子再与碳酸氢根反应生成和水，所以离子方程式为。 【20题详解】 沉钴时，恰好沉淀完全，其浓度为，此时，根据，推出，又因为，，，代入计算，则，故。 【21题详解】 由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了和S，离子方程式为：。 17. 氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理，以减轻环境污染。已知是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 Ⅰ．制备： 制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应： 副反应： （1）仪器X的名称是___________，中S的价态是___________。 （2）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。 A. 温度计 B. 洗气瓶 C. 水浴加热装置 D. 环形玻璃搅拌棒 （3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________。 Ⅱ．测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；，，优先与反应。 实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用的标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为1.50mL。(假设废水中没有其它成分参与反应。) （4）滴定达到终点时的现象是：当滴入最后半滴标准液溶液时，___________。 （5）以下操作导致测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥 B. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （6）计算氰化钠的含量为___________mg/L，故该废水___________(填“能”或“不能”)直接排放到河流中。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. +6 （2）AC （3）将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应 （4）有黄色沉淀生成，且30s内不溶解 （5）C （6） ①. 0.49 mg/L ②. 能 【解析】 【分析】Ⅰ．A装置用二氧化锰与双氧水反应制得的，b装置为缓冲瓶，c装置中与NaOH反应制得，利用二氧化锰与双氧水反应制得的氧气将氨气及时排走，防止副反应发生，d装置中的硫酸用于吸收，据此分析。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器X名称是三颈烧瓶；根据化合价代数和为0的原则，同时含有键，硫为最高+6价； 【小问2详解】 由题可知，主反应的温度为，因此装置中还需要温度计，为维持温度，采用水浴加热，需要水浴加热装置，故选AC； 【小问3详解】 根据分析和已知，主反应产生氨气，副反应氨气为反应物，故a中反应产生的气体需要持续通入装置c，为了将产生的氨气及时排出，防止发生副反应； 【小问4详解】 滴定达到终点时的现象是当滴入最后半滴溶液时有黄色沉淀生成，且30s不溶解，说明达到滴定终点； 【小问5详解】 A．锥形瓶洗净未干燥，待测物质的量不变，消耗标准液体积不变，无误差； B．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高； C．滴定前仰视、滴定后俯视，读取标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定前有气泡、滴定后消失，读取体积偏大，结果偏高； 故选C； 【小问6详解】 由，，，；含量，小于排放标准，能直接排放。 18. 海洋是人类的宝库，海水中含有、、、、、、、等离子，研究海洋中珊瑚礁(主要成分)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答： （1）珊瑚礁形成的总反应可表示为 。该反应的平衡常数___________(用、、表示)。珊瑚的养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。珊瑚礁形成的环境是___________(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，适当___________(填“提高”或“降低”)水体的pH提高有利于珊瑚礁的形成。 （2）进入海水后，主要以3种无机形式(、、)存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随pH变化如图1。 ①天然海水的pH一般在7.8~8.3左右，DIC的主要存在形式为___________(填微粒符号)；当海水时， ______________________。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。由图1和图2，一定温度下将的固体放入状态的1L模拟海水中，会发生反应的离子方程式是：___________。 【答案】（1） ①. ②. 温暖海域 ③. 提高 （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 珊瑚礁(主要成分)形成的总反应可表示为，该反应的，升高温度有利于反应正向进行形成珊瑚礁，即有利于珊瑚礁形成的环境是温暖海域；该反应的平衡常数。提高pH，溶液中离子浓度降低，使反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ正向移动。 【小问2详解】 ①pH在7.8~8.3时，由图1可直接得出主要含碳微粒是。根据、，由分布曲线图像的第一交点和第二交点，可得出、。当溶液的时，，将其代入、中分别求出；，则，则。 ②对（曲线Ⅰ）：pH=8时，刚好达到溶度积的饱和浓度满足，即饱和。加入​后，离子积，因此不会生成​沉淀。对（曲线Ⅱ）：pH=8时，刚好达到溶度积的饱和浓度满足，即饱和。加入后，离子积，因此会生成沉淀。反应的离子方程式为：。 19. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。反应 （1）已知的活化能，则氨分解反应：的活化能___________。 （2）恒温恒容的密闭容器中模拟氨分解反应，下列一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号) a． b．保持不变 c．保持不变 d．容器内混合气体密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 （3）某兴趣小组对氨热分解反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将的通入10L密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的分压变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)。 ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。 ③在该温度下，氨分解反应的标准分压平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 （4）利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1）600.4 （2）ce （3） ①. ②. b ③. 0.48 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据反应热正反应活化能-逆反应活化能，所以； 【小问2详解】 a．根据方程式可知，，当时，，未达到平衡，a错误； b．由方程式可知，若起始投料与为，生成的与始终为，不一定达到平衡。故保持不变，与反应进行的程度无关，b错误； c．由方程式可知，为生成物，为反应物，当保持不变，反应已达到平衡，c正确； d．气体总质量为定值，容积为定值，故容器内混合气体密度始终保持不变，与反应进行的程度无关，d错误； e．气体总质量为定值，容器内气体的物质的量随反应进行发生变化，当容器内混合气体平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡，e正确； 故选ce； 【小问3详解】 ①时达到平衡，根据图中可知分压的变化是120kPa，； ②时将容器体积压缩到原来的一半，开始分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，分压比原来2倍要小，故b曲线符合； ③由图可知，平衡时，、、的分压分别为120kPa、40kPa、120kPa，反应的标准平衡常数； 【小问4详解】 阳极失电子发生氧化反应生成，结合碱性条件，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $