第6章 第24讲 常见物质(离子)的检验与推断（PPT课件）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“常见物质（离子）的检验与推断”专题，依据课程标准要求，梳理离子检验（如Cl⁻、SO₄²⁻等）、气体鉴别（如SO₂、CO₂等）、物质推断三大核心考点，通过分析近五年高考真题明确“离子共存推断”“实验方案设计”等高频题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题感悟+规范答题+能力提升”三维训练，如以2025湖南卷“用Ba(OH)₂鉴别Na₂SO₄等四种溶液”为例，提炼“试剂选择-现象分析-结论推导”科学思维路径，结合“离子检验操作模板”培养科学探究与实践素养。设“易错诊断”（如SO₄²⁻检验中Ag⁺干扰）和“电荷守恒推断法”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

第24讲　常见物质(离子)的检验与推断 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 目 录 CONTENTS 核心考点突破 01 高考真题感悟 03 知能达标训练 04 答题规范 02 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 01 核心考点突破 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 带火星的木条 木条复燃 湿润的淀粉­KI 试纸 试纸变蓝 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清) 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 第六章　元素及其化合物综合应用 返回目录 高考总复习·化学 1 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_____________________________________________ __________ 3.物质鉴别的常用方法 方法 操作 举例 沉淀法 向待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液 气体法 向待鉴别物质中加入某一试剂，观察是否有气体产生 用盐酸鉴别Na2CO3和NaCl 互滴法 取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，逐滴加入试管中，观察现象 鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液 溶解热法 将固体放入烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁或用温度计测量溶液温度 用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体 丁达尔法 用激光笔分别照射待鉴别分散系，观察现象 鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 指示剂法 用小试管取待鉴别溶液少许，滴加2～3滴某酸碱指示剂，观察现象 用紫色石蕊试液鉴别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液 氧化 还原法 将氧化剂(或还原剂)通入(或加入)待鉴别溶液中，观察现象 用Cl2鉴别KCl和KBr溶液 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO eq \o\al(2-,4)。(　　) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO eq \o\al(2-,4)。(　　) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO eq \o\al(2-,3)。(　　) (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(　　) (5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－。(　　) (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO eq \o\al(2-,3)。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× 一、常见离子或气体的检验 1．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。 下列相关说法错误的是(　　) A．仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B．a中发生反应的方程式为C＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．c中试剂可更换为NaOH溶液 D．有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 解析　由图示信息可知，木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O，反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，后通过无水硫酸铜验证生成水、通过品红溶液验证SO2、通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2、通过澄清石灰水来验证CO2，可知仪器组装顺序为a→e→d→c→b，A、B正确；c中试剂需吸收SO2且不吸收CO2，酸性高锰酸钾可氧化SO2，而NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，导致无法检验CO2，C错误；去掉d(品红溶液)后，可通过c中酸性高锰酸钾溶液褪色判断SO2存在，后续b中澄清石灰水变浑浊证明CO2存在，故可完成检验，D正确。 答案　C 2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含SO eq \o\al(2-,4) B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含CO eq \o\al(2-,3) C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 D 将某无色气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 该气体中含SO2 解析　加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若反应生成白色沉淀，则溶液中可能含有SO eq \o\al(2-,4)或Ag＋，A错误；CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)均与盐酸反应生成CO2，且SO2、CO2均使石灰水变浑浊，因此该溶液中不一定含有CO eq \o\al(2-,3)，B错误；酸性条件下，NO eq \o\al(－,3)、H＋和Fe2+发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，因此由实验现象不能说明样品已变质，C错误；SO2具有漂白性，使品红褪色，加热后恢复红色，D正确。 答案　D 二、常见物质的鉴别 3．(2025·河北石家庄模拟)下列各组物质的鉴别试剂选择正确的是(　　) A．用溴水鉴别聚乙烯和乙烷 B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚 C．用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯 D．用淀粉­KI溶液可鉴别红棕色的气体NO2和Br2 解析　聚乙烯和乙烷都不含有碳碳不饱和键，都不能使溴水褪色，所以不能用溴水鉴别聚乙烯和乙烷，A错误；苯甲醛和苯酚都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和苯酚，B错误；虽然乙酸丁酯和甲酸丁酯的氢原子种类相同，吸收峰的数目相同，但吸收峰的面积比有差异，所以可以用核磁共振氢谱鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯，C正确；NO2与水反应生成的硝酸和Br2都能将I－氧化为I2，从而使淀粉变蓝色，所以不能用淀粉­KI溶液鉴别红棕色的气体NO2和Br2，D错误。 答案　C 4．(2025·湖南长沙二模)常温下，下列关于物质鉴别的说法错误的是(　　) A．用氢硫酸(H2S)鉴别CO2和SO2气体 B．用酚酞鉴别NaI和Na3PO4溶液 C．用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖 D．用水鉴别溴乙烷、甲酰胺、苯 解析　SO2具有氧化性，与H2S反应生成S沉淀，而CO2与H2S不反应，故可鉴别，A正确；Na3PO4为强碱弱酸盐，溶液呈强碱性，能使酚酞变红；NaI为强酸强碱盐，溶液呈中性，酚酞无色，B正确；葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，都能与银氨溶液反应生成银镜，无法鉴别，C错误；甲酰胺含极性酰胺基，与水混溶；溴乙烷密度大于水，油层在下；苯密度小于水，油层在上，三者现象不同，D正确。 答案　C 考点二　常见物质(离子)的推断 1．离子推断的“四项基本原则” 2．离子推断的解题技巧 (1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 (2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 1．(2025·安徽蚌埠三模)某试液中只可能含有K＋、NH eq \o\al(＋,4)、Fe2+、Al3+、Cl－、SO eq \o\al(2-,4)、CO eq \o\al(2-,3)、 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Al(OH)4)) eq \s\up12(－)中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是(　　) A．原试液中存在的阳离子有NH eq \o\al(＋,4)、Fe2+和Al3+ B．气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C．原试液中一定不含有K＋ D．沉淀B为红褐色的Fe(OH)3 解析　该试液中加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO eq \o\al(2-,3)；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，NO eq \o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2+存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为Fe2+与 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Al(OH)4)) eq \s\up12(－)不能大量共存，故没有 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Al(OH)4)) eq \s\up12(－)，加入NaOH有气体，说明存在NH eq \o\al(＋,4)，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH－、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L-1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH eq \o\al(＋,4)、Fe2+、Cl－、SO eq \o\al(2-,4)才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在；故选A。 答案　A 2．现有一包不纯的硫酸钠固体，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B； ②取固体A，加入足量稀盐酸，固体完全溶解； ③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象； ④另取少量滤液B，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： (1)上述列举的物质中，焰色反应呈黄色的是______________(填化学式，下同)。 (2)由①②③可知，原固体一定不含______________________，一定含___________________________________________________________________。 (3)能否由④推知原固体一定含NaCl？________(填“能”或“不能”)。如若不行，应该如何改进？ _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(2)由①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，原固体一定不含CuSO4；②取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以原固体一定不含Ba(OH)2；③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；再根据说明固体A中含有CaCO3；即原样品中一定不含CuSO4、Ba(OH)2、MgCl2，一定含有CaCO3； (3)固体中有硫酸钠，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加AgNO3溶液，可生成Ag2SO4白色沉淀，故不能推知原固体一定含NaCl；可以先加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置后向上层清液中再加入AgNO3溶液，若有沉淀，则说明含有NaCl。 答案　(1)Na2SO4、NaCl (2)CuSO4、Ba(OH)2、MgCl2　CaCO3 (3)不能(无法判断原固体中是否含NaCl，因为有可能生成Ag2SO4白色沉淀)　应先加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置后向上层清液中再加入AgNO3溶液，若有沉淀，则说明含有NaCl 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ↓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……) ↓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 1．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】　该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO eq \o\al(2-,3)，无SO eq \o\al(2-,4)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有SO eq \o\al(2-,3)，无SO eq \o\al(2-,4)的实验操作和现象是_____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 2．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：____________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： S2O eq \o\al(2-,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)___________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ____________ 存在 Fe3+ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 ____________ 存在 Fe2+ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。 解析　KSCN溶液遇Fe3+，溶液变红色。由于氯水与Fe2+反应现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明存在Fe2+，否则不存在。 答案　溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 1．(2025·海南卷)下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是(　　) 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 HCl，NH3 B 氨水 MgSO4，Al2(SO4)3 C Na2CO3溶液 CH3COOH，HOCH2CH2OH D 水 CH3COOC2H5，BrCH2CH2Br 解析　湿润的pH试纸遇HCl变红，遇NH3变蓝，可一步鉴别，A正确；MgSO4和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，无法一步鉴别，B错误；Na2CO3溶液与CH3COOH反应产生气泡(CO2)，与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确；乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2­二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确。 答案　B 2．(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4)) eq \s\do7(2)CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析　NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应，但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确。 答案　D 3．(2025·江西卷)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 H2O2溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是(　　) A．含Fe3+ B．含MnO eq \o\al(－,4) C．可能含H＋ D．不含Cl－ 解析　X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y(含有三种元素)是苯酚，FeCl3和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物([Fe eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C6H5O)) eq \s\do7(6)]3-)和HCl；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，Fe3+可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有Cl－，所以X是FeCl3。所以溶液Z含有的物质是[Fe eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C6H5O))6]3-、H＋和Cl－。通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有Fe3+(作双氧水分解的催化剂)，由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A正确；溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；溶液Z中一定含有H＋，C错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl－，D错误。 答案　A 4．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法，不可行的是(　　) A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 解析　过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，故A项不符合题意；水晶为晶体、玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，故C项不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D项符合题意。 答案　D 5．(2024·吉林卷)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 解析　Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应形成特征蓝色沉淀，A正确；KHS溶液中存在HS－H＋＋S2-，HS－、S2-都能和AgNO3反应生成沉淀，故不能用AgNO3溶液滴定c(S2-)，B错误；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少量的水，C错误；次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，D错误。 答案　A $