第5章 第21讲 氨和铵盐（PPT课件）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氨和铵盐”专题，依据课程标准覆盖氨的结构与性质、铵盐特性及检验、氮及其化合物转化三大核心考点，结合高考评价体系分析“氨的实验室制法”“喷泉实验”“NH₄⁺检验”等高频考点权重，归纳实验探究、性质推断、工业流程等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题感悟+考点突破+素养提升”，如以2025湖北卷氨气制备实验题为载体，运用科学思维中的证据推理分析装置错误，通过“价-类二维图”模型建构氮元素转化关系，培养化学观念。设置“易错点诊断”（如铵盐加热分解产物判断）和“解题模板”（喷泉实验压强差分析），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

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高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 谢谢观看 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 [课程标准]　1.能从结构的角度分析NH3的性质，掌握氨的实验室制法。2.知道铵盐的性质与NH eq \o\al(＋,4)的检验方法。3.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。4.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。 考点一　氨的性质及应用 1．氨的结构特征 2．氨的物理性质 无色、有________气味的气体，密度比空气的___，易_____，液氨可作_____剂，极易溶于水(1∶700)，可由_____实验证明。 [自主思考] 试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 提示　NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。 3．氨的化学性质 (1)较稳定：N的_____________，N—H的________因而NH3比较稳定。 (2) (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水____________________________________________。 (4) eq \a\vs4\al(还原性)催化氧化：______________________________________被CuO氧化：2NH3＋3CuO eq \o(=====,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O被Cl2氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O 一、氨的性质 1．(2026·河南南阳开学考试)某小组设计实验探究氨气性质，装置如图所示。 根据实验现象下列推理合理的是(　　) 选项 实验现象 推理 A 装置Ⅰ中固体X逐渐减少，试管壁有液珠 X一定是NH4Cl B 装置Ⅱ中试纸a先变蓝，试纸b后变蓝 氨气的密度小于空气 C 装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟” 一定是浓盐酸 D 装置Ⅳ中酚酞溶液变为粉红色 NH3·H2O是一元弱碱 解析　NH4Cl加热生成氨气和氯化氢在试管口处遇冷又化合生成NH4Cl，不适用于制氨气，X可能是Ca(OH)2和NH4Cl的混合物，A错误；装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟”，Y可以是浓盐酸或浓硝酸等易挥发性酸，C错误；装置Ⅳ中酚酞溶液变为粉红色说明氨气溶于水呈碱性，但不能说明NH3·H2O是一元弱碱，D错误；故选B。 答案　B 2．(2025·黑龙江哈尔滨段考)用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。(已知：无水CaCl2可用于吸收氨气)。下列说法正确的是(　　) A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体 C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 解析　碱石灰与氨气不反应，试剂X可为碱石灰，碱石灰会与酸性气体NO2反应，Y不能为碱石灰，要将氨气与水蒸气除掉，Y为氯化钙，A错误；装置Z的主要作用是NO与氧气反应生成NO2且防倒吸，B错误；装置W中溶液变蓝，说明有铜离子生成，稀硫酸不能氧化铜单质，是NO2溶于水生成硝酸将铜单质氧化，C错误；尾气中主要有NO2、NO气体，可用氢氧化钠溶液处理NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，D正确。 答案　D 二、喷泉实验及拓展 3．下列选项中能完成图示过程的是(　　) 选项 a(干燥气体) b(液体) c(液体) A NO2 水 水 B Cl2 饱和NaOH溶液 水 C HCl NaOH溶液 滴有酚酞的水溶液 D NH3 水 滴有酚酞的水溶液 解析　NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液无色，且不能充满烧瓶，A不符合；氯气和NaOH溶液反应，可以形成喷泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，B不符合；氯化氢和NaOH溶液反应生成氯化钠，溶液显中性，可以形成喷泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，C不符合。 答案　D 4．在同温、同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的圆底烧瓶内收集满了NH3，图2中的圆底烧瓶内HCl气体没有收集满。设该条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　) A．溶质的物质的量浓度均为 eq \f(1,Vm) mol·L-1 B．溶质质量分数相同 C．引发喷泉现象的方法可以相同 D．图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 解析　NH3、HCl都极易溶于水，喷泉实验中得到的溶液的体积与溶解的气体的体积相同。题给条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，设NH3(或HCl)的体积是V L，NH3(或HCl)的物质的量为 eq \f(V,Vm) mol，溶质的物质的量浓度为 eq \f(\f(V,Vm) mol,V L)＝ eq \f(1,Vm) mol·L-1，A正确；根据c＝ eq \f(1000ρw,M)可知，w＝ eq \f(cM,1000ρ)，c相同，M与ρ不同，则溶质质量分数不一定相同，B错误；实验所用装置构造相同，NH3、HCl都极易溶于水，故引发喷泉现象的方法可以相同，C正确；NH3的水溶液显碱性，可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，HCl的水溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变为红色，故题图1、题图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色，D正确。 答案　B 各种类型的喷泉实验 (1)喷泉实验的原理：使烧瓶内、外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面的烧杯或锥形瓶中的液体压入烧瓶内，在导管口形成喷泉。 (2)形成喷泉的类型(几种常见的能形成喷泉的气体和液体)： 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2 NO、 O2(4∶3) NO2、 O2(4∶1) 液体 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 三、肼(N2H4)的制备、结构与性质 5．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为_______________________________________________， 其中氮的化合价为________。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________________________________________________________ ____________________________________________________________________， 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________________________。 (3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4＋H2ON2H eq \o\al(＋,5)＋OH－；联氨第二步电离方程式为N2H eq \o\al(＋,5)＋H2ON2H eq \o\al(2+,6)＋OH－，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。 答案　(1)　－2 (2)N2H4＋H2ON2H eq \o\al(＋,5)＋OH－　N2H6(HSO4)2 (3)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 考点二　铵盐及氨的实验室制法 1．铵盐 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质 (3)NH eq \o\al(＋,4)的检验：eq \o\al(＋,4) eq \x(铵盐（NH）) eq \o(――→,\s\up17(强碱),\s\do15(△)) eq \x(无色气体(NH3)) eq \o(―――→,\s\up17(湿润红色),\s\do15(石蕊试纸)) eq \x(试纸_____) 。 2．氨的实验室制法 (1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气，简易装置示意图如图所示。 (2)用浓氨水制备氨气 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))加热浓 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。(　　) (2)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。(　　) (3)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含NH eq \o\al(＋,4)。(　　) (4)铵盐加热均易分解产生NH3。(　　) (5)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性。(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 一、氨气的制备与性质 1．(2026·广东珠海段考)某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是(　　) A.加热NH4Cl制备NH3 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.吸收氨气 解析　加热NH4Cl制备NH3时，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又会重新化合生成NH4Cl固体，无法得到NH3，A错误；无水氯化钙会与NH3反应生成络合物CaCl2·8NH3，它不能用于干燥氨气，应使用碱性干燥剂(如碱石灰)，B错误；氨气极易溶于水，且苯的密度小于水(在上层)，无法有效阻断倒吸(防倒吸可选用倒扣漏斗等装置)，D错误；故选C。 答案　C 二、铵盐的性质与NH eq \o\al(＋,4)的检验 2．(2024·湖北武汉模拟)下列说法正确的是(　　) A．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 B．铵盐受热分解一定都会产生NH3 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH eq \o\al(＋,4)＋OH－ eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O D．可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液 解析　NH4HCO3可以和酸反应，A错误；铵盐受热分解不一定都生成氨气，例如NH4NO3，B错误；铵根离子在碱性条件下加热会放出氨气，C正确；NaOH不和Na2SO4、KCl反应，都无现象，无法鉴别，跟NH4NO3和(NH4)2SO4都会生成有刺激性气味的气体，也不可区分，D错误。 答案　C 3．为探究氨及铵盐的性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是(　　) A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 答案　B 考点三　氮及其化合物的相互转化 1．氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2．含氮元素物质之间的转化关系 (1)歧化：同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 (2)归中：不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如：6NO＋4NH3 eq \o(=====,\s\up17(△))5N2＋6H2O； NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 一、氮及其化合物的“价—类”二维图 1．(2026·河北石家庄开学考试)部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．实验室能用排空气法收集e B．a→b属于人工固氮的过程 C．将e通入到强碱溶液中，只生成d盐 D．工业上可用气体c和水为原料生产f 解析　分析“价—类”二维图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为亚硝酸盐，e为NO2，f为HNO3。e为NO2，NO2密度大于空气，且不与空气成分反应，可用向上排空气法收集，A正确；a为NH3，b为N2，a→b是化合态氮转化为游离态氮，该过程不属于固氮，B错误；e为NO2，通入强碱溶液发生反应生成NaNO2(亚硝酸盐)和NaNO3(硝酸盐)，并非只生成d盐(亚硝酸盐)，C错误；c为NO，f为HNO3，NO与水不反应，工业生产HNO3原料为NH3、空气和水，D错误。 答案　A 二、氮及其化合物的转化与推断 2．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是(　　) A．反应Ⅰ属于人工固氮反应 B．反应Ⅱ的方程式为：4NH3＋7O2 eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO2＋6H2O C．反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D．反应Ⅳ的方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 解析　根据已给物质的化学式以及流程图，可得出甲为N2，乙为NO，丙为NO2；NH3催化氧化的产物为NO和H2O，正确方程式为4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O，而非NO2，故选B。 答案　B 3．(2025·江西南昌一模)在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。 下列说法正确的是(　　) A．反应①为置换反应 B．实验室收集气体C一般用排水法 C．反应②生成E原子利用率100% D．常温下，E浓溶液不与G反应 解析　B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是金属铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可判断：A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是HNO3，稀HNO3和铜反应又会生成NO。反应①化学方程式为：4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O，反应后生成物中无单质，因此不属于置换反应，A错误；反应②化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，还有NO产生，故反应物的原子利用率小于100%，C错误；在常温下，Cu能与浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，D错误；故选B。 答案　B 1．下列说法正确的是(　　) A．(2025·云南卷)制备NH3： B．(2025·海南卷)由图()可推得：NH3极易溶于水 C．(2025·四川卷)实验室制取氨气： D.(2024·甘肃卷)催化氧化氨制备硝酸时加入铂能降低化学反应速率 解析　NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使得NH3大量迅速溶于水中，形成气压差，产生倒吸，即喷泉现象，可证明NH3极易溶于水，B正确；NH4Cl和Ca(OH)2加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，C错误；氨氧化为NO时加入铂作催化剂，加快反应速率，D错误。 答案　B 2．(2025·湖南卷)化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是(　　) INCLUDEPICTURE "教师用书Word/J1138.TIF" \* MERGEFORMAT 　 　　　 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 解析　乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确；KOH溶液与CuSO4溶液发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；苯酚与FeCl3发生显色反应，溶液呈紫色，C正确；浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH eq \o\al(＋,4)＋OH－，试纸变为蓝色，D正确。 答案　B 3．(2025·安徽卷)氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu(NH3)4))(OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色{[Cu(H2O)4SO]4}溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是(　　) A．氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃))2N2＋6H2O B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑ C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2 D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg(NH2)Cl↓＋HCl 解析　根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N2，所给方程式符合反应原理，A正确；金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确；根据题干信息可知，Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu(NH3)4))(OH)2溶液，所给方程式符合反应原理，C正确；浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，生成物应为NH4Cl，方程式为HgCl2＋2NH3===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。 答案　D 4．(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　) A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 解析　结合题意可知C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH－浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 答案　A 5．(2024·北京卷节选)HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。 (1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为H2SO4(浓)＋NaNO3===NaHSO4＋HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和________________。 (2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 eq \x(NH3) eq \o(―――→,\s\up17(Ⅰ),\s\do15(O2)) eq \x(NO) eq \o(―――→,\s\up17(Ⅱ),\s\do15(O2)) eq \x(NO2) eq \o(―――→,\s\up17(Ⅲ),\s\do15(H2O)) eq \x(HNO3) 第Ⅰ步反应的化学方程式为________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案　(1)难挥发性 (2)4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O $