第5章 第17讲 卤族元素 溴、碘单质的提取（PPT课件）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“卤族元素 溴、碘单质的提取”专题，依据课程标准梳理了卤素单质性质、离子检验及提取三大核心考点，通过近年高考真题分析明确“氧化性比较”“离子检验”“提取流程”等高频考点分布，归纳性质判断、实验分析等常考题型，对接高考评价体系。 课件亮点在于“考点细化+真题训练+素养提升”，如以2025浙江卷溴性质题为例，运用科学思维分析氧化还原反应中电子转移，结合科学探究与实践指导溴碘提取实验操作。特设诊断辨析纠正易错点，帮助学生掌握离子方程式配平技巧，教师可据此系统开展复习，提升备考效率。

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(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________________。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液(无色) eq \o(―――――――――――――――→,\s\up17(加入适量新制饱和氯水（双氧水）),\s\do15(振荡)) eq \o(―――→,\s\up17(淀粉溶液),\s\do15(振荡))___色溶液，表明有I－ (2)置换——萃取法 未知液(无色) eq \o(―――――――――→,\s\up17(加适量新制饱和氯水),\s\do15(振荡)) eq \o(―――――――――――――――――→,\s\up17(加入CCl4（下层）或苯（上层）),\s\do15(振荡)) 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)卤素单质都能与铁反应生成FeX3(X为F、Cl、Br、I)。(　　) (2)浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。(　　) (3)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。(　　) (4)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(　　) (5)能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的物质一定是Cl2。(　　) (6)可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 一、卤素单质及其化合物的性质 1．(2025·宁夏石嘴山三模)关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是(　　) A.使用含氯消毒剂时要注意个人防护，必要时佩戴 B.氢氟酸(HF)溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 C.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 解析　含氯消毒剂具有一定的毒性、腐蚀性和刺激性，使用时要注意个人防护，必要时佩戴防护眼镜，A正确；氢氟酸需用塑料瓶存放，玻璃瓶会被腐蚀，B错误；液溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，盛有液溴的棕色细口瓶加水液封后应盖玻璃塞，不能用橡胶塞，C错误；金属汞有毒，洒落不能深埋处理，应尽可能收集，然后撒上硫粉处理，D错误。 答案　A 2．(2025·新疆乌鲁木齐一模)下列说法或离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2I－＋Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.用醋酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO eq \o\al(－,3)：IO eq \o\al(－,3)＋5I－＋2H＋===3H2O＋3I2 D.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 解析　氯气足量，Fe2+和I－都完全被氧化，反应比为1∶2，正确的离子方程式为：2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－，A错误；H＋系数错误，导致电荷不守恒，C错误；FeI2溶液中I－还原性强于Fe2+，则FeI2溶液中通入少量Cl2生成I2，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D错误；故选B。 答案　B 3．某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　) A.装置A中发生反应的离子方程式：Cr2O eq \o\al(2-,7)＋6Cl－＋14H＋===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O B.若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D.通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性：Br2>I2 解析　装置A中发生反应生成氯气，离子方程式为：Cr2O eq \o\al(2-,7)＋6Cl－＋14H＋===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O，A正确；若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确；要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C正确；将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性：Br2>I2，D错误。 答案　D 二、卤素离子的检验 4．下列叙述正确的是(　　) A.能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的物质一定是Cl2 B.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ C.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 D.向某浅黄色的溴水中加入CCl4，振荡、静置后，上层显橙红色 解析　HNO3、Br2、Cl2等都能将I－氧化为I2，从而使淀粉变蓝，A错误；CCl4能萃取溶液中的碘单质而显紫色，证明原溶液中存在I2而不是I－，B错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D错误。 答案　C 电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 考点二　从海水资源中提取卤素单质 1．氯的提取——氯碱工业 2．海水提取溴 (1)工艺流程： (2)发生反应的化学方程式： ①___________________________________________； ②_____________________________________________； ③_____________________________________________。 3．海带中提取碘 (1)工艺流程： (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 一、溴、碘提取的实验操作 1．(2025·广东汕头一模)实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是(　　) 　　　 　　 A.捣碎干海藻 　B．灼烧海藻 INCLUDEPICTURE "教师用书Word/J1062.TIF" \* MERGEFORMAT 　 C．萃取含碘溶液 　　D．蒸馏浸出液 解析　捣碎干海藻可以在研钵中进行，A正确；灼烧海藻应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧海藻，B错误；碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用CCl4萃取含碘溶液，C正确；碘和CCl4的沸点差别较大，可用蒸馏法分离碘和CCl4，D正确。 答案　B 2．欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： 甲　　　　　　　　　乙 丙　　　　　　　　　丁 Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm-3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是(　　) A．可用装置甲氧化废液中的Br－ B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小 C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 D．用装置丁贮存液溴 解析　利用氯气氧化废液中的Br－，集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排出，故A错误；装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷中的溴，用装置丙进行蒸馏，先收集到的是Br2，故B、C错误；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D正确。 答案　D 二、提取溴、碘的流程分析 3．(2024·浙江1月卷)为回收利用含I2的CCl4废液，某小组设计方案如下所示，下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 解析　碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，则在步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液后紫红色碘单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A项正确；CCl4的密度大于水，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层(溶液A)，B项错误；步骤Ⅱ的目的是生成粗I2，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂X可用硫酸，C项正确；碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D项正确。 答案　B 4．(2025·北京期中)如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是(　　) A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br－转化为Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除去 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 解析　“吹出塔”的作用是将Br2吹出进入吸收塔中，A错误；“吸收塔”中利用SO2将Br2还原为Br－，B错误；“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为Br－被氯气氧化为Br2，则可以用同一离子方程式表示，C正确；“吸收塔”中是SO2、水和Br2反应，生成HBr和H2SO4，“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液，则“蒸馏塔”中不存在H2SO4，D错误。 答案　C 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·贵州卷)用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO eq \o\al(2-,3)＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O。(　　) (2)(2024·北京卷)海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。(　　) (3)(2024·北京卷)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱。(　　) (4)(2024·湖南卷)从含有I2的NaCl固体中提取I2操作方法为用CCl4溶解、萃取、分液。(　　) (5)(2024·湖南卷)向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，实验结论是氧化性：Br2>S。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ 2．(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 解析　因氧化性：Cl2>Br2，故Cl2可将Br－氧化为Br2，A正确；Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者反应时Br2被还原为Br－，B正确；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Br2>Fe3+，C正确；根据题意，反应的化学方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，即3 mol Br2参与反应转移5 mol电子，D错误。 答案　D 3．下列说法或离子方程式错误的是(　　) A．(2025·河南卷)向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO B．(2025·重庆卷)Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ C．(2025·江苏卷)CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D．(2024·浙江6月卷)如图装置可用于从碘水中萃取碘： 解析　NaClO氧化HI，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，故选A。 答案　A $