第5章 第16讲 氯及其重要化合物（PPT课件）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其重要化合物”专题，依据课程标准覆盖氯气性质与实验室制法、次氯酸及其盐性质用途等核心考点，结合高考评价体系分析实验题、离子反应等常考题型权重，构建系统知识网络，体现高考备考的针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题训练与科学思维培养，如解析2025年江西南昌三模实验题时，通过装置分析、离子方程式正误判断突破氯气性质考点，培养学生证据推理能力，设易错点辨析与“价-类”二维图转化训练，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导复习，提升学生高考冲刺效率。

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第五章　非金属及其化合物 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 02 高考真题感悟 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第五章　非金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 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3．次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 [自主思考2] 同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图所示曲线。 解释两图中曲线变化的原因：_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_________________ _____________________________________________。 提示　氯水中存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO不稳定，见光易分解：2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl－)增大　逐渐减小，最终保持不变 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。(　　) (2)NaClO是84消毒液的主要成分，在使用84消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。(　　) (3)84消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果。(　　) (4)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害。(　　) (5)可以用pH试纸测定氯水的pH。(　　) (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 一、氯气、氯水的性质 1．(2025·江西南昌三模)将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法错误的是(　　) A．固体X可能为KMnO4 B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性 C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是放热反应 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 解析　实验室可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，故X可能为KMnO4，A正确；Cl2本身无漂白性，a处鲜花花瓣含水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性使花瓣褪色，并非Cl2直接漂白，B错误；Na与Cl2加热反应生成NaCl白色固体(白烟)，反应开始需加热引发，一旦反应即可持续进行，说明该反应为放热反应，C正确；d处玻璃管膨大处可缓冲压力，防止后续装置中液体因压力变化冲出，起安全作用，D正确。 答案　B 2．(2025·江苏南通段考)下列化学反应表示正确的是(　　) A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照))Cl2↑＋2H2O C．氨气检验Cl2泄漏的化学方程式：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl D．Cl2处理含氰碱性废水的离子方程式：5Cl2＋2CN－＋4H2O===10Cl－＋N2↑＋2CO2↑＋8H＋ 解析　HClO是弱酸，在离子方程式中保留分子式，且为可逆反应，A错误；将氯水在强光下照射分解生成HCl和氧气，B错误；Cl2处理含氰碱性废水的离子方程式为：5Cl2＋2CN－＋8OH－===10Cl－＋N2↑＋2CO2↑＋4H2O，D错误；故选C。 答案　C 二、次氯酸及其盐的性质 3．某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)＝4.0×10-8，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11； ②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。 (1)在84消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是________________ _____________________________________________________。 (2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：__________________ ____________________________________________________________________。 (3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)将漂粉精加入稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案　(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO (3)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO eq \o\al(－,3) (4)2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效 三、其他含氯消毒剂 4．(2025·湖北武汉模拟)亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n(Cl2)∶n(O2)＝2∶1 解析　粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀，故滤渣为CaCO3，A正确；流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成ClO2，两处HCl的作用不相同，B正确；由于NaClO2受热易分解，因此利用减压蒸发，C正确；反应Ⅱ中产生Cl2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，ClO2吸收塔中产生O2的化学方程式为2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，故理论上，产生Cl2、O2的物质的量之比为1∶1，D错误。 答案　D 5．有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 答案　NaClO： eq \f(2,74.5)×35.5≈0.95 ClO2： eq \f(5,67.5)×35.5≈2.63 NaClO2： eq \f(4,90.5)×35.5≈1.57 考点二　氯气的实验室制法 1．实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验装置 2．实验室制Cl2的其他方法 完成下列有关反应的离子方程式： (1)Ca(ClO)2与浓盐酸：___________________________________________。 (2)KClO3与浓盐酸：_____________________________________________。 (3)KMnO4与浓盐酸：_____________________________________________。 ClO eq \o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 2MnO eq \o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)利用MnO2与浓盐酸制取Cl2的发生装置和MnO2与H2O2溶液制取O2的发生装置相同。(　　) (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(　　) (3)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。(　　) (4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 1．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种由新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2 C.收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性 解析　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 答案　A 2．四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂，熔点为－33 ℃，沸点为114 ℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn常见化合价为＋2和＋4，化学活泼性与铁相似。(SnCl4：摩尔质量261 g·mol-1) 下列说法正确的是(　　) A．甲中发生反应的离子方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸 C.丁戊之间的导管过细，会被SnCl4凝结的固体堵塞 D．戊中b口进水，a口出水 解析　浓盐酸应拆为H＋和Cl－，A错误；仪器B有支管平衡气压，为恒压滴液漏斗；SnCl4遇潮湿空气能剧烈反应，因此，氯气需干燥后与Sn反应，丙为干燥装置，盛放浓硫酸，B正确；SnCl4熔点－33 ℃，冰水浴(0 ℃)中仅液化，不会凝固为固体，导管堵塞原因不可能是固体凝结，C错误；冷凝管应下进上出，戊中a口(下方)进水，b口(上方)出水，D错误。 答案　B 考点三　氯及其重要化合物的转化关系 一、氯及其化合物的“价—类”二维图 1．(2025·山西朔州段考)“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．0.1 mol·L-1c对应的水化物的水溶液的pH小于1 D．可溶性e溶液中的阴离子可用稀硝酸和AgNO3溶液检验 解析　由图可知a是HCl，H元素显＋1价，HCl具有氧化性，Cl元素显－1价，HCl具有还原性，A正确；由图可知b是Cl2，d是HClO，Cl2与水反应可得到HClO，B正确；由图可知c是Cl2O7，对应的含氧酸为HClO4，HClO4是一元强酸，0.1 mol·L-1 HClO4溶液的pH为1，C错误；由图可知e是－1价氯对应的盐，该盐溶液中的Cl－可用稀硝酸和AgNO3溶液检验，D正确。 答案　C 2．(2025·陕西西安开学考试)含氯元素物质的“价—类”二维图如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．可实现甲→戊→己→甲的循环转化关系 B．相同质量的乙消毒效率比甲低(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率) C．1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热制备甲转移电子数目一定为2NA D．等浓度溶液的酸性比较：丁＞丙 解析　由氯元素物质的“价—类”二维图可以得出，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。Cl2与热的KOH溶液反应可生成KClO3，KClO3受热分解可生成KCl，KCl与KMnO4酸性溶液反应可生成Cl2，所以可实现甲→戊→己→甲的循环转化关系，A正确；相同质量的Cl2(甲)、ClO2(乙)的得电子数之比为 eq \f(1,71)×2∶ eq \f(1,67.5)×5≈0.38，所以相同质量的乙消毒效率比甲高，B错误；1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热制备Cl2，发生下列转化：MnO2～Mn2-～2e－，所以转移电子数目一定为2NA，C正确；丙、丁分别为HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，所以等浓度溶液的酸性比较：HClO4＞HClO，D正确。 答案　B 二、氯及其化合物的框图推断 3．(2025·北京开学考试)中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A的水溶液呈紫色，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题： (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：___________________________ ___________________________________________________________________。 (2)C与E反应的离子方程式为______________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。 (4)某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。 实验过程中观察到如下现象： ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是__________(写出一种即可)。 ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因是_________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO eq \o\al(－,3)，从而使蓝色消失；二是____________________ ____________________________________________________________________。 解析　A的水溶液呈紫色，A为KMnO4，C是一种黄绿色气体，C为Cl2，高锰酸钾与浓盐酸反应得到Cl2、MnCl2、KCl、H2O；实验室中常用E溶液吸收多余的C，E为NaOH，反应得到NaClO和NaCl，H与B反应得到氯气，即NaClO与浓盐酸反应得到氯气，故H为NaClO，F为NaCl，电解熔融氯化钠得到氯气和金属钠。 答案　(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (4)①SO2(或H2SO3)　②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ③I2有氧化性，SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失 1．下列说法或离子方程式正确的是(　　) A．(2025·黑吉辽内蒙古卷)除去Cl2中的HCl： B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C.(2025·陕晋宁青卷)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．(2025·浙江1月卷)ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 解析　碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，A错误；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆为OH－，C错误；ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D正确。 答案　D 2．(2024·浙江1月卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 解析　NaClO水解生成的HClO具有漂白性，是漂白液的有效成分，A项正确；ClO－水解的方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，漂白液呈碱性，B项错误；通入CO2后发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO浓度增大，且HClO的氧化性更强，故漂白液的消毒能力增强，C项正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以热稳定性：NaClO>HClO，D项正确。 答案　B 3．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H eq \o\al(18,2)O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 解析　H eq \o\al(18,2)O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol H eq \o\al(18,2)O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；H2C2O4是弱酸，不能完全电离，则0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H＋数目小于0.2NA，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。 答案　D 4．(2025·浙江6月卷)氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答： (1)下列措施中能提高新制饱和氯水中HClO浓度的是________(填字母)。 A．加NaCl固体 B．加水 C．加CaCO3粉末 D．加足量Ca(OH)2溶液 (2)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ.Cl2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq) Ⅱ.2HClO(aq)Cl2O(aq)＋H2O(l)　K＝10-2.0 Ⅲ.HClO(aq)H＋(aq)＋ClO－(aq) T1 ℃时，在不同pH下，约2 mg/L氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lg c)如图所示(溶液体积保持不变)。 ①Cl2O分子的空间构型是________。 ②在pH＝4～9之间，ClO－浓度增加，其最大来源是________(填含氯微粒符号)。 ③该氯水中氯元素质量守恒表达式：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝c(HClO)＋________。 ④在图中画出pH＝4～9之间，lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl2O))随pH的变化曲线。 (3)某研究小组提出，商用ClO2(常含杂质Cl2)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。 Ⅳ.2ClO2(aq)＋H2O(l)===ClO eq \o\al(－,3)(aq)＋ClO eq \o\al(－,2)(aq)＋2H＋(aq) Ⅴ.2ClO2(aq)＋ClO－(aq)＋H2O(l)===2ClO eq \o\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋Cl－(aq) ClO2中Cl2含量对ClO2反应初始速率[v初始(ClO2)]的影响如图所示。实验条件：T2 ℃，ClO2初始浓度相同。 ①Cl2的存在主要加快了反应________(填“Ⅳ”或“Ⅴ”)。 ②指出改变v初始 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ClO2))的影响因素，并解释原因 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，平衡正向移动，增加HClO浓度：A.加NaCl固体，Cl－浓度增加，平衡逆向移动，HClO降低，错误；B.加水，平衡正向移动，HClO物质的量增加，但浓度降低，错误；C.加CaCO3粉末，消耗H＋，平衡正向移动，HClO浓度增加，正确；D.加足量Ca(OH)2溶液，消耗H＋，平衡正向移动，但溶液体积会变大，HClO浓度下降，且足量的Ca(OH)2也会和HClO反应，进一步导致HClO浓度下降，错误；故选C。 (2)①Cl2O分子的中心原子O的价层电子数为2＋ eq \f(6－2×1,2)＝4，O有2对孤电子对，空间构型是V形(或角形)；②在pH＝4～9之间，ClO－浓度增加，ClO－主要来自HClO的电离：HClO(aq)H＋(aq)＋ClO－(aq)；③Cl2溶于水生成等量的Cl－和HClO，HClO进一步转化为Cl2O和ClO－，则该氯水中氯元素质量守恒表达式：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝c(HClO)＋2c(Cl2O)＋c(ClO－)；④由2HClO(aq)Cl2O(aq)＋H2O(l)　K＝10-2.0可知，随着pH升高，c(HClO)减小，c(Cl2O)亦随之减小，且K＝ eq \f(c(Cl2O),c2(HClO))＝10-2.0，代入pH＝4时，c(HClO)＝10-4.5，得到lg c(Cl2O)＝－11，同理，pH＝9时，c(HClO)＝10-6.0，lg c(Cl2O)＝－14，故lg c(Cl2O)从pH＝4到9时，从－11点位大致呈单调下降曲线递减到－14点位，如图所示： (3)①反应Ⅳ是ClO2自身的氧化还原反应，而反应Ⅴ是ClO－做氧化剂，将ClO2氧化为ClO eq \o\al(－,3)(氯的含氧酸中并不是化合价越高，氧化性越强)，故当Cl2存在时，存在题(2)中Ⅰ和Ⅲ的电离平衡，主要影响的是反应Ⅴ，即加快了反应Ⅴ的反应速率；②读图可知，影响v初始 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ClO2))的主要因素有溶液pH以及Cl2含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO－浓度增大，反应Ⅴ的反应物浓度增大，反应速率增大。 答案　(1)C (2)①V形(或角形)　②HClO　③2c(Cl2O)＋c(ClO－) ④ (3)①V　②影响因素是溶液pH以及Cl2含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO－浓度增大，反应Ⅴ的反应物浓度增大，反应速率增大 $