第4章 第13讲 铁及其化合物的相互转化（PPT课件）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“铁及其化合物的相互转化”核心考点，依据新课标要求从物质类别和价态变化梳理转化路径，通过高考真题分析明确Fe²⁺/Fe³⁺转化、离子检验等高频考点，归纳推断、制备、检验等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题感悟+模型构建+实验探究”策略，通过“价—类”二维图培养科学思维，设计补铁剂检验实验提升科学探究能力，解析2023江苏卷Fe²⁺还原性题型，总结离子方程式书写等应试技巧，助力学生高效冲刺，为教师提供系统复习指导。

第四章　金属及其化合物 第13讲　铁及其化合物的相互转化 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 目 录 CONTENTS 核心考点突破 01 高考真题感悟 02 知能达标训练 03 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 01 核心考点突破 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O ＋4H2O 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 02 高考真题感悟 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 03 知能达标训练 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 谢谢观看 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 [课程标准]　1.能从物质类别和元素价态变化的角度理解铁及其化合物的转化路径。2.能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活中的相关问题。 考点一　不同价态铁元素间的转化 1．基于“价—类”二维图认识铁及其化合物间的转化 (1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。例如： FeO与稀盐酸反应：______________________________(填离子方程式，下同)。 向FeCl2溶液中滴加氨水：________________________________________。 Fe2+＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH eq \o\al(＋,4) (2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化。例如： FeCl3与KI反应：___________________________________。 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：___________________________________________ (填化学方程式，下同)。 (3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化。例如： Fe2O3与Al粉发生铝热反应：____________________________。 Fe与水蒸气在高温下反应：___________________________________。 2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 2．基于氧化性、还原性认识不同价态铁元素间的转化 写出下列离子方程式： FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液反应：______________________________ _________。 Fe与足量稀硝酸反应：__________________________________________。 FeCl2溶液在空气中被氧化：_______________________________________。 5Fe2+＋MnO eq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+ Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(－,3)===Fe3+＋NO↑＋2H2O [自主思考] 除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(FeCl3)，除杂方法：________________________________________， 离子方程式：____________________________________________________。 (2)FeCl3(FeCl2)，除杂方法：________________________________________， 离子方程式：____________________________________________________。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)，除杂方法：______________________________________ ____________________________________________________________________， 离子方程式：_____________________________________________________。 (4)FeCl2(CuCl2)，除杂方法：_______________________________________， 离子方程式：____________________________________________________。 (5)CuCl2溶液(FeCl2)，除杂方法：____________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 提示　(1)加入过量铁粉　2Fe3+＋Fe===3Fe2+ (2)加入氯水(或通入Cl2)　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－　(3)滴加H2O2　2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O　(4)加入过量铁粉，过滤　Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+　(5)先向溶液中加入氧化剂(如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2，调pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤 一、铁及其化合物的转化与推断 1．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 解析　图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故A不选；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；b→c→d→e→b转化如FeCl2 eq \o(―――→,\s\up17(NaOH))Fe(OH)2 eq \o(―――→,\s\up17(O2、H2O))Fe(OH)3 eq \o(―――→,\s\up17(稀盐酸))FeCl3 eq \o(―――→,\s\up17(Fe))FeCl2，故D不选。 答案　C 2．(2025·重庆段考)化合物A的相关转化如下所示。已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列说法错误的是(　　) A．化合物A的用途之一是作油漆、涂料和橡胶的颜料 B．B的溶液可以作为覆铜板的腐蚀液，以制作印刷电路板 C．可用酸性高锰酸钾溶液证明D的溶液中含有亚铁离子 D．单质甲的水溶液具有漂白性 解析　由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可知，E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为氧化铁，B为FeCl3，D为FeCl2，甲为氯气，乙为碱溶液，丙为硫氰化物。D为FeCl2，Cl－和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明有Fe2+，C错误。 答案　C 二、重要含铁化合物的制备 3．由硫酸渣(主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B．除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通入Cl2等 C．浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去 D．过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品 解析　采用搅拌或适当提高浸出温度，可以加快反应速率，能提高浸出效率，A正确；将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+可选用双氧水或通入Cl2等，并可保证不引入新杂质，B正确；浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成MgF2和CaF2沉淀而除去，C正确；FeCl3在浓缩结晶过程中易水解，选项中操作会使FeCl3产品中混有Fe2O3杂质，D错误。 答案　D 4．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法中，不正确的是(　　) A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B．适量的H2O2溶液恰好将Fe2+全部氧化为Fe3+ C．制Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化 D．用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 解析　NaOH溶液为强碱，可去除油污(油污在碱性条件下水解)，且根据已知Zn溶于强碱生成[Zn(OH)4]2-，可溶解表面锌皮，A正确；Fe3O4中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，若H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，则无法得到Fe3O4，故H2O2应部分氧化Fe3+，B错误；通入N2可排出空气，防止Fe2+被氧化，C正确；所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确。 答案　B 考点二　铁元素及检验 1．预测补铁剂中铁元素价态 补铁剂中铁元素价态有以下三种可能： (1)可能为＋2价(Fe2+)。 (2)可能为＋3价(Fe3+)。 (3)可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2+和Fe3+)。 2．实验方案 3．实验操作、现象及结论 方案一： 实验操作 实验现象 实验结论 加入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变化；加入氯水后，溶液变为红色 含有Fe2+，不含Fe3+ 方案二： 实验操作 实验现象 实验结论 不变红色 不含Fe3+ 紫红色褪去 含Fe2+ 4.实验结论分析 经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，相关反应的离子方程式是2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3。 1．(2025·河南开封段考)为了检验菠菜中的铁元素，某实验小组设计如下实验操作，其中不需要的操作是(　　) 　　　 　　 A．研磨 B．浸取 INCLUDEPICTURE "教师用书Word/J972.TIF" \* MERGEFORMAT 　 C.分离　　 　　D．滴加试剂检验 解析　A.研磨操作需要在研钵中进行；B.菠菜研磨后倒入烧杯中加蒸馏水搅拌浸取；C.浸取液经过过滤除去不溶物，不需分液；D.取滤液加入试剂检验其中的铁元素；故选C。 答案　C 2．(2025·浙江宁波二模)某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的FeC2O4存在)，下列说法不正确的是(　　) A.向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C.溶解步骤，可选用稀硝酸 D.检验步骤，加入K3[Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 解析　直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素，因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正确；K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应会生成蓝色的沉淀，可检验Fe2+，因此检验步骤，加入K3[Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素，D正确。 答案　A 3．某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以＋2价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法错误的是(　　) A.滤液a在空气中久置后滴加KSCN溶液可能呈红色 B.悬浊液b呈灰绿色 C.将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D.每片补铁剂中的铁元素含量为0.07a g 解析　滤液a久置在空气中，Fe2+可能部分氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液可能呈红色，A正确；悬浊液b主要含Fe(OH)3，呈红褐色，B错误；悬浊液b经过滤、洗涤、干燥，得到Fe(OH)3固体，再灼烧得到Fe2O3固体，C正确；a g Fe2O3固体中铁元素的质量为a g× eq \f(112,160)×100%＝0.7a g，根据铁元素守恒，10片补铁剂中铁元素的质量为0.7a g，则每片补铁剂中的铁元素质量为0.07a g，D正确。 答案　B 1．(2025·黑吉辽内蒙古卷)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是(　　) A.石灰石煅烧 B．磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D．石油分馏 解析　石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意。 答案　D 2．(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是(　　) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 解析　X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。 答案　C 3．(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解　 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解　 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 解析　检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫红色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应：Fe2+＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；H2O2可氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，有气泡产生，不能证明Fe2+催化H2O2分解，D错误。 答案　B 4．(2023·浙江1月卷)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3+与SCN－的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 解析　FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；溶液变成红色的原因为Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO eq \o\al(2-,4)和K＋无关，B错误；Fe3+可能先与单质铁反应生成Fe2+，则溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 答案　D 5．(2024·北京卷)某小组同学向pH＝1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是________。 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是________________________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 ⅰ.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H＋浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H＋消耗。写出Fe与Fe3+、H＋反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。 b.乙认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H＋消耗。设计实验：__________________________________________________________________________________________________________________________________________(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略H＋对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ⅱ.查阅资料：0.5 mol·L-1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，向固—液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，________________(填实验操作和现象)，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因是________________________。 解析　(1)在金属活动性顺序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe3+还原为Fe； (2)①Fe2+与K3[Fe(CN)6]会生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀；②Fe3+水解方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的Mg或Zn会消耗H＋，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀；③ⅰ.a.Fe与Fe3+、H＋反应的离子方程式为：2Fe3+＋2Fe＋2H＋===4Fe2+＋H2↑或2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2H＋＋Fe===Fe2+＋H2↑；b.要证实在pH为3～4的溶液中可忽略H＋对Fe的消耗，可向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6] 溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H＋反应生成Fe2+；ⅱ.结合a、b和c可知，实验Ⅱ未检测到Fe单质的原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成Fe(OH)3沉淀时将Fe3+还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，向固—液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质； (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 答案　(1)Mg、Zn　(2)①产生蓝色沉淀　②Fe3+水解方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的Mg或Zn会消耗H＋，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀　 ③ⅰ.a.2Fe3+＋2Fe＋2H＋===4Fe2+＋H2↑或2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2H＋＋Fe===Fe2+＋H2↑ b.向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀　ⅱ.加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸　(3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹 $