第4章 第12讲 铁及其重要化合物（PPT课件）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“铁及其重要化合物”专题，依据新课标要求梳理铁的单质、氧化物、氢氧化物性质及Fe²⁺/Fe³⁺检验等核心考点，对接高考评价体系，分析“铁的氧化还原反应”“Fe²⁺与Fe³⁺转化”等高频考点权重，归纳实验探究、计算推断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题实战与科学思维培养，如整合2023-2025年新课标卷真题，通过铁与水蒸气反应实验设计（科学探究与实践）、Fe²⁺/Fe³⁺检验的离子方程式辨析（科学思维），帮助学生掌握守恒法、实验控制技巧，提升得分率，教师可据此高效规划复习，助力学生冲刺高考。

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第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 还原性 还原性 氧化性 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 02 高考真题感悟 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 03 知能达标训练 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 谢谢观看 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 [课程标准]　1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解铁及其重要化合物的制备方法。3.能通过实验探究掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。 考点一　铁的单质、氧化物 1．铁单质 (1)物理性质：_____色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被_____吸引。 (2)化学性质 [自主思考] 如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 (1)加热湿棉花的目的是__________________________________________。 (2)B处酒精灯上加网罩的作用是___________________________________，实验开始时，应先点燃______(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是_______________。 (3)将产生的气体导入肥皂液中的目的是____________________________。 (4)该实验说明铁具有较强________性，若1 mol铁粉完全反应，转移的电子数为________NA。 提示　(1)提供反应所需的水蒸气　(2)集中火焰，产生高温　A　用水蒸气排尽装置中的空气 (3)收集气体　(4)还原　 eq \f(8,3) 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 _____粉末 ________粉末 _____晶体(有磁性) 水溶性 __________ __________ __________ (2)化学性质 项目 FeO Fe2O3 Fe3O4 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应 (离子方程式) FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3+＋3H2O ______________________ ______________________ 与稀硝酸 反应 3FeO＋NO eq \o\al(－,3)＋10H＋===3Fe3+＋NO↑＋5H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3+＋3H2O _______________________ _______________________ 3Fe3O4＋28H＋＋NO eq \o\al(－,3)=== 9Fe3+＋NO↑＋14H2O 与CO反应 (炼铁原理) FexOy＋yCO eq \o(=====,\s\up17(高温))xFe＋yCO2 与Al反应 (铝热反应) 3FexOy＋2yAl eq \o(=====,\s\up17(高温))3xFe＋yAl2O3 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)FeS、FeCl2、FeCl3均可以通过单质化合得到。(　　) (2)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同。(　　) (3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料。(　　) (4)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。(　　) (5)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。(　　) (6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因此Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× 一、铁及其氧化物的性质与应用 1．(2026·湖南永州开学考试)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是(　　) A.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 C.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 D.Fe3O4是黑色晶体，其中 eq \f(1,3)的铁显＋2价， eq \f(2,3)的铁显＋3价 解析　铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，属于置换反应；但稀硝酸具有强氧化性，能够将Fe氧化为Fe3+，其本身被还原为NO，同时产生H2O，不属于置换反应，A错误；Cl2具有强氧化性，与铁在点燃时发生化合反应产物都是FeCl3，与反应时Cl2的量的多少无关，B错误；生铁中Fe、C及盐酸形成许多微小的原电池，能够使反应速率加快；而纯铁相对来说，化学反应速率较慢，C错误；故选D。 答案　D 2．(2025·北京东城期末)实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是(　　) A.由“红热继续蔓延”，推断实验过程中发生了放热反应 B.“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了SO2 C.“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D.“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S生成了＋2价铁的化合物 解析　红热蔓延说明反应放热，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，A正确；实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与O2反应生成了SO2，B正确；黑色固体溶于盐酸产生H2S(臭鸡蛋气味)，证明Fe与S发生了反应生成了FeS，FeS与盐酸反应为FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，C正确；铁粉过量，即使生成了＋3价铁的化合物溶解后也会因为发生2Fe3+＋Fe===3Fe2+使得“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，D错误。 答案　D 3．某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验： (1)点燃酒精灯的顺序是________(填字母)。 A.先点燃湿棉花处的酒精灯，一段时间后再点燃还原铁粉处的酒精灯 B.先点燃还原铁粉处的酒精灯，一段时间后再点燃湿棉花处的酒精灯 C.同时点燃湿棉花处和还原铁粉处的酒精灯 (2)能否根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应？____________(填“能”或“不能”)。 (3)实验结束恢复到室温后，能否用磁铁将未参加反应的铁粉从反应后的固体中分离出来？________(填“能”或“不能”)。 解析　(1)不纯的氢气加热时可能会爆炸，应该先点燃湿棉花处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃还原铁粉处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，故A正确； (2)水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应；(3)Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来。 答案　(1)A　(2)不能　(3)不能 二、铁的氧化物组成分析 4．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式：__________。 解析　4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量均为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol-1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为 eq \f(2.24 g,56 g·mol-1)∶0.04 mol＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。 答案　FeO 5．(2025·江苏句容期末)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)与碳酸亚铁晶体一样，都能受热分解。称取3.60 g FeC2O4·2H2O，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为______________ (写出计算过程)。 答案　300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，根据Fe原子守恒得n(Fe)＝n(FeC2O4·2H2O)＝ eq \f(3.60 g,180 g·mol-1)＝0.02 mol，m(Fe)＝0.02 mol×56 g·mol-1＝1.12 g，n(O)＝ eq \f(1.60 g－1.12 g,16 g·mol-1)＝0.03 mol，则Fe、O的原子个数之比为0.02 mol∶0.03 mol＝2∶3，所以其化学式为Fe2O3。 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝ eq \f(m,56)∶ eq \f(n,16)＝a∶b，若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。　 考点二　铁的氢氧化物 两种铁的氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 (离子方程式，下同) Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2+＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3+＋3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3 eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与强碱溶液反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_____色，最后变成_____色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(　　) (2)FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体。(　　) (3)Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O。(　　) (4)Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3。(　　) (5)Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 一、铁的氢氧化物的性质 1．下列有关铁的氢氧化物的说法错误的是(　　) A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化为红褐色固体 B.Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3 C.Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应 解析　Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化为红褐色固体Fe(OH)3，A错误。 答案　A 二、Fe(OH)2的制备操作与条件控制 2．(2025·云南昆明段考)一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A.FeSO4溶液需要现用现配且加入适量的铁 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D.该实验可以用铁粉代替Na2CO3粉末 解析　FeSO4易被氧化，需要现用现配且使用过量的铁，A正确；实验时先注入稀硫酸，等CO2排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成Fe(OH)2，B正确；烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，C正确；氢气的密度比空气小，用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，D错误。 答案　D 3．(2025·河南南阳开学考试)Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。回答下列问题： 方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________________________的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________________；为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FeSO4溶液上面加保护层，如________等。 方法二：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。 (4)仪器a的名称是__________，B中长玻璃管的作用是_________________。 (5)步骤Ⅲ装置B中的现象是_______________________________________， 其发生反应的化学方程式为_______________________________________。 方法三：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 (6)铁与电源的________(填“正”或“负”)极相连。 (7)阴极发生的电极反应方程式是__________。 解析　(4)该实验制备Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置A中产生H2排除装置B中的空气，让空气沿导管排除，因此长玻璃管作用之一是辅助排除装置B中的空气，同时长玻璃管作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险； (5)装置C中过氧化氢在MnO2催化剂作用下分解成水和氧气，打开K5，关闭K1、K2，氧气进入B装置，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； (6)通过电解法制备Fe(OH)2，即铁单质最终要变成Fe(OH)2，化合价升高，失去电子，所以铁极为阳极，与电源正极相连； (7)阴极得到电子，化合价降低，根据阳离子放电顺序水电离出的氢离子先放电，所以电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。 答案　(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化　苯(或煤油)　(4)恒压滴液漏斗　平衡气压或辅助排除装置B中的空气　(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3　(6)正　(7)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 考点三　Fe2+、Fe3+的性质与检验 1．铁盐与亚铁盐的重要化学性质 物质 亚铁盐 铁盐 氧化性与 还原性 Fe2+为中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以________为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO eq \o\al(－,3)(H＋)等均表现为________ Fe3+为铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为________ 水解性 水解呈酸性 Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中 2.Fe2+和Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验 (2)Fe3+的检验 (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 ①Fe3+的检验 ②Fe2+的检验(无Cl－) [自主思考] 设计实验，检验Fe3O4固体中铁元素的价态。 提示　取少量Fe3O4固体于试管中，加入稀硫酸使固体完全溶解。取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明Fe3O4中含有三价铁；另取少量溶液于另一试管中，滴入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，说明Fe3O4中含有二价铁。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果。(　　) (2)中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl－、K＋、SO eq \o\al(2-,4)。(　　) (3)酸性条件下H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。(　　) (4)将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质。(　　) (5)用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(　　) (6)含Fe3+的溶液中加入KI、Na2SO3、Cu均可以使Fe3+转化为Fe2+。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 一、铁盐、亚铁盐的性质 1．(2025·江西九江段考)向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中通入或滴加物质X，下列离子方程式错误的是(　　) 选项 物质X 现象 实验 A 氯气 溶液变为棕黄色 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B 碳酸氢钠溶液 产生沉淀、有气泡冒出 Fe2+＋2HCO eq \o\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O C 氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ D 硫化钠溶液 产生黑色沉淀 Fe2+＋S2-===FeS↓ 解析　氯气将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为棕黄色，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，A正确；Fe2+与HCO eq \o\al(－,3)水解相互促进，发生反应Fe2+＋2HCO eq \o\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，产生沉淀、有气泡冒出，B正确；FeSO4与Ba(OH)2发生复分解反应，离子方程式为Fe2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；FeSO4与Na2S发生复分解反应生成FeS黑色沉淀，离子方程式为Fe2+＋S2-===FeS↓，D正确。 答案　C 2．(2025·陕西西安段考)将物质W、X、Y、Z分别加入FeCl3溶液中，能观察到相应现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂 (现象) W(溶液：黄色→浅绿色) 铜 铁粉 FeO Fe X(溶液：黄色→红色) 石蕊溶液 KSCN 溶液 石蕊溶液 KSCN 溶液 Y(有红褐色沉淀生成) NH3·H2O 溶液 Na NaOH 溶液 Na2O2 Z(有白色沉淀生成) Ba(OH)2 溶液 AgNO3 溶液 AgNO3 溶液 MgCl2 溶液 解析　铜、铁粉加入FeCl3溶液会将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；FeO加入FeCl3溶液不反应，溶液不会由黄色变为浅绿色；FeCl3溶液呈酸性，加入石蕊溶液，溶液由黄色变为红色；KSCN溶液遇Fe3+会变红，溶液由黄色变为红色；Na、Na2O2和水反应生成NaOH，NH3·H2O、NaOH、Ba(OH)2溶液加入FeCl3溶液中会生成氢氧化铁红褐色沉淀，AgNO3溶液加入FeCl3溶液会生成AgCl白色沉淀；MgCl2溶液加入FeCl3溶液中不发生反应；现象都符合的是B，故选B。 答案　B 二、Fe2+和Fe3+的检验实验方案设计 3．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸，溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有Fe2+ 解析　B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使黑色固体中有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe＋2Fe3+===3Fe2+，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO eq \o\al(－,3)(H＋)具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2+而存在Fe3+，也有此现象，错误。 答案　A 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·新课标卷)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3。(　　) (2)(2023·新课标卷)常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。(　　) (3)(2023·全国乙卷)暖贴中的铁粉遇空气放热涉及到氧化还原反应。(　　) (4)(2023·广东卷)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO。(　　) (5)(2023·广东卷)擦干已洗净的铁锅，以防生锈的原因是铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．(2025·浙江6月卷)下列含铁化合物的制备方案正确的选项是(　　) 选项 目标产物 制备方案 A FeCl3·6H2O FeCl2溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B Fe2O3 红热的铁粉与水蒸气反应 C FeCl2 FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水 D Fe(OH)2 FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤 解析　FeCl2溶液通足量Cl2后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O，A错误；红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到Fe2O3，B错误；Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水可以得到FeCl2，C正确；FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤，生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，D错误。 答案　C 3．下列说法或离子方程式错误的是(　　) A．(2025·广东卷)磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性 B．(2025·浙江6月卷)FeO与硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O C．(2024·贵州卷)用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O eq \o\al(2-,7)：6Fe2+＋Cr2O eq \o\al(2-,7)＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O D．(2025·河北卷)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红，可得出Fe2+具有还原性 解析　四氧化三铁(Fe3O4)具有磁性，常用于磁带制作，A正确；已知硝酸具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO eq \o\al(－,3)===3Fe3+＋5H2O＋NO↑，B错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O eq \o\al(2-,7)，生成铬离子和铁离子：6Fe2+＋Cr2O eq \o\al(2-,7)＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，C正确；Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，D正确。 答案　B 4．(2024·新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是(　　) A．反应为3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))Fe3O4＋4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 解析　铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项正确；铁与水蒸气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高温，B项错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。 答案　B 5．(2025·北京卷)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是(　　) A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 解析　月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；生成水时H被氧化(0价→＋1价)，Fe被还原(如＋3价→0价)，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确。 答案　B $