第4章 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的转化（PPT课件）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“碳酸钠和碳酸氢钠”“钠及其化合物转化”核心考点，依据课程标准要求，通过对比性质、梳理转化关系、分析工业制备，结合诊断辨析和高考真题感悟，明确鉴别、含量测定等高频考点分布，归纳图像分析、离子反应等常考题型，对接高考评价体系，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点突破+真题训练+方法归纳”策略，如“依据图像特点判断溶液中溶质的四步法”培养科学思维，结合2024北京卷真题解析离子反应方程式书写技巧，提升科学探究与实践能力。帮助学生掌握得分要点，教师可据此精准教学，实现高效备考。

第四章　金属及其化合物 第11讲　碳酸钠和碳酸氢钠　 钠及其化合物的转化 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 目 录 CONTENTS 核心考点突破 01 高考真题感悟 02 知能达标训练 03 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 01 核心考点突破 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 纯碱 苏打 小苏打 放热 吸热 大于 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 碱 大于 > 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 02 高考真题感悟 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 03 知能达标训练 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 谢谢观看 返回目录 高考总复习·化学 1 第四章　金属及其化合物 [课程标准]　1.通过比较掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，能从不同角度鉴别Na2CO3和NaHCO3，会分析Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法。2.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系及应用。 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3和NaHCO3的比较 物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 俗名 _____或_____ ________ 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有_____现象，NaHCO3溶于水伴有_____现象，碳酸钠溶解度_____碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈___性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性_____(填“大于”或“小于”) NaHCO3水溶液的碱性 与盐酸 反应 CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO eq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3___(填“＞”或“＜”)Na2CO3 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2+＋CO eq \o\al(2-,3)===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：Ca2+＋2OH－＋2HCO eq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \o\al(2-,3)； Ca(OH)2过量：Ca2+＋OH－＋HCO eq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O 二者的相互转化 Na2CO3 eq \o(,\s\up17(①CO2＋H2O；②少量盐酸),\s\do15(①固体（加热）；②溶液(NaOH)))NaHCO3 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 [自主思考] 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生的现象是：____________________，原因为_______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 提示　有晶体析出　　发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，相同温度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应消耗水，故有NaHCO3晶体析出 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)NaHCO3受热易分解，故可用作胃酸中和剂。(　　) (2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应。(　　) (3)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　) (5)相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 一、Na2CO3、NaHCO3的性质比较与用途 1．(2025·浙江嘉兴一模)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　　) A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C.向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 解析　室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO eq \o\al(2-,3)的水解程度远大于HCO eq \o\al(－,3)，故选D。 答案　D 2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ 所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________ ____________________________________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。 解析　(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热碳酸钠，温度高，不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。 答案　(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 二、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系 3．(2026·吉林白城段考)取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为224 mL C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3 D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3 解析　从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25 mL时开始生成气体，则此时发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05 L＝0.005 mol，则加入的25 mL盐酸发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，由此可求出通入CO2后的溶液中，n(Na2CO3)＝0.002 5 mol、n(NaHCO3)＝0.002 5 mol，依据Na＋守恒，原溶液中NaOH的物质的量等于加入75 mL盐酸后溶液中生成NaCl的物质的量，即为0.007 5 mol，A、C错误，D正确；原溶液中，依据碳原子守恒，可求出通入CO2的物质的量为0.005 mol，标准状况下为112 mL，B错误。 答案　D 4．(2025·安徽宣城期末)在15 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的CO2浓度随时间(t)的变化关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．100 s以内发生的离子反应主要为H＋＋CO eq \o\al(2-,3)===HCO eq \o\al(－,3) B．100 s以后发生的离子反应主要为2H＋＋CO eq \o\al(2-,3)===CO2↑＋H2O C．在该实验中，Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 D．Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中产生CO2的变化曲线与上图相同 解析　由题图可知，100 s以内溶液的pH逐渐减小，但几乎不产生CO2气体，故该过程中发生的离子反应主要为H＋＋CO eq \o\al(2-,3)===HCO eq \o\al(－,3)，A正确；由题图可知，100 s以后溶液的pH变化较大，且产生CO2气体，故该过程中发生的离子反应主要为H＋＋HCO eq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O，B错误；由题图可知，溶液呈中性后生成的CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，C错误；Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，滴入Na2CO3溶液立即产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与题图不同，D错误。 答案　A 依据图像特点判断溶液中溶质的方法 (1)若a＝0(即图像从原点开始)，则溶液中的溶质为NaHCO3。 (2)若Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同，则溶液中的溶质为Na2CO3。 (3)若Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积，则溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物。 (4)若Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积，则溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。　 考点二　钠及其重要化合物的转化关系 一、钠及其化合物的“价—类”二维图 1．(2026·广东深圳段考)下图为钠元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是(　　) A．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 解析　NaOH溶液分别与过量CO2、少量CO2反应生成NaHCO3、Na2CO3，发生反应①和⑥，A正确；Na2O2既能与H2O发生反应④：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，也能与CO2发生反应⑤：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生，B正确；Na2CO3溶液中滴加盐酸，先发生反应③：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，继续滴加盐酸发生反应⑧：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，C正确；金属钠露置在空气中，依次发生转化：Na eq \o(―――→,\s\up17(O2))Na2O eq \o(―――→,\s\up17(H2O))NaOH eq \o(―――→,\s\up17(CO2、H2O))Na2CO3晶体 eq \o(―――――――→,\s\up17(风化、失去结晶水))Na2CO3，生成的Na2O也可能直接与CO2反应生成Na2CO3，则最终转化为Na2CO3，而非Na2O2，D错误。 答案　D 二、钠及其化合物的框图推断 2．(2026·吉林延边开学考试)下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是(　　) X eq \o(―――→,\s\up17(H2O),\s\do15(①))XOH eq \o(―――→,\s\up17(XHCO3),\s\do15(②))X2CO3 A．反应①中H2O是氧化剂 B．XOH为一元强碱 C．XHCO3和X2CO3溶液均显碱性 D．X的氧化物一定是碱性氧化物 解析　X元素的焰色为黄色，X为Na，XOH为NaOH，XHCO3为NaHCO3，X2CO3为Na2CO3；Na的氧化物中的Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故选D。 答案　D 3．物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备84消毒液。下列说法正确的是(　　) A．转化①和②互为可逆反应 B．转化③产生的两种气体常温下不能共存 C．转化⑤电解池阳极析出物质甲 D．实验室完成转化⑥必须使用 解析　转化①为Na→NaCl(如2Na＋Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃))2NaCl)，转化②为NaCl→Na[电解熔融NaCl：2NaCl(熔融) eq \o(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑]，可逆反应需同一条件，两者条件不同，A错误；转化③为NaCl→NaOH，即电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，在常温、无光照的条件下H2与Cl2几乎不反应，而在强光照射下可能会爆炸，故两种气体有可能大量共存，B错误；转化⑤为NaOH→Na，电解熔融NaOH时，阴极Na＋得电子生成Na，阳极OH－失电子生成O2，C错误；转化⑥为Na→NaOH，即Na与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应比较剧烈，因此在进行实验操作的时候需要佩戴护目镜，D正确。 答案　D 考点三　碳酸钠的工业制备——侯氏制碱法 1．反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2)产生Na2CO3的反应：2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 2．工艺流程 (1)循环使用的物质为CO2、NaCl。 (2)向母液Ⅰ中通入氨的作用：_____________________________________； 加食盐粉的作用：________________________________________________ _________________________________________________。 增大NH eq \o\al(＋,4)浓度，使NH4Cl析出 进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出，同时补充母液Ⅱ中的Na＋，有利于NaHCO3析出 一、侯氏制碱法的仪器选择 1．(2025·惠州市高三调研)我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱法，其中能达到目的的是(　　) 解析　稀硫酸和CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4会覆盖在大理石表面，阻碍反应进一步进行，不能用稀硫酸和大理石制备CO2，A错误；NH4Cl和Ca(OH)2在加热时发生复分解反应生成NH3，可用于实验室制备NH3，B正确；应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2制备NaHCO3，C错误；应在坩埚中加热分解NaHCO3制备Na2CO3，D错误。 答案　B 二、侯氏制碱法的流程分析 2．(2025·黑龙江哈尔滨期中)根据以下信息，回答下面2个小题。 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图： (1)关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是________(填字母，下同)。 A．若用上图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3 B．冷析池中发生的反应的离子方程式：NH3＋HCO eq \o\al(－,3)＋Cl－===NH4Cl↓＋CO eq \o\al(2-,3) C．盐析池中加入NaCl，使c(Cl－)增大，NH4Cl(s)NH eq \o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，NH4Cl析出 D．溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同 (2)下列关于两种制碱法的说法，错误的是________。 A．两种制碱法对溶液1的处理不同 B．两种制碱法中可循环利用的物质不同 C．两种制碱法中原料NaCl的利用率相同 D．两种制碱法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质 解析　(1)氨气极易溶于水，需要进行防倒吸处理，且制取NaHCO3时先通入氨气，A正确；冷析池中含有HCO eq \o\al(－,3)、Cl－和Na＋，通入氨气，反应生成NH4Cl，生成的NH4Cl浓度较大且温度较低故结晶析出，离子方程式正确，B正确；溶液2中含有NH4Cl，盐析池中加入氯化钠，溶液中c(Cl－)增大，NH4Cl(s)NH eq \o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，促使NH4Cl结晶析出，C正确；溶液2中加入了NaCl固体经过盐析使得NH4Cl结晶析出，得到溶液3中含有较多NaCl，两溶液中钠离子和铵根离子的浓度不同，D错误。(2)侯氏制碱法在溶液1中先后通入氨气和NaCl固体，促使氯化铵结晶析出，索尔维制碱法是在溶液1中加入Ca(OH)2生 成氨气和氯化钙，两种制碱法对溶液1的处理不同，A正确；侯氏制碱法中可循环利用的物质为CO2和NaCl，索尔维制碱法中可循环利用的物质为氨气，B正确；侯氏制碱法中循环利用的是CO2和NaCl，索尔维制碱法中没有循环利用NaCl，侯氏制碱法NaCl利用率更高，C错误；两种制碱法都涉及NaCl溶液、CO2、NH3的反应生成NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成碳酸钠，都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质，D正确。 答案　(1)D　(2)C 难点突破3　Na2CO3、NaHCO3含量的测定 方法一　热重法 测定原理：2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，利用固体减少的质量可求得Na2CO3、NaHCO3混合物中的NaHCO3的质量分数。 方法二　沉淀法 测定原理：利用化学反应把CO eq \o\al(2-,3)及HCO eq \o\al(－,3)完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)、w(NaHCO3)。 方法三　气体法 一般流程： 实验装置如图： 1．实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图所示的装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是(　　) A．装置A中试剂应为浓硫酸，装置C中试剂应为BaCl2溶液 B．在装置B、C之间应添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D．反应结束后，需经过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀的质量 解析　为了防止空气中的二氧化碳对实验造成影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，故装置A中的试剂为NaOH溶液，装置C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，故A错误；若装置B、C之间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，挥发出HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；盐酸易挥发，装置B中可能有HCl、H2O进入装置C中，不能通过测定装置C的质量差来确定CO2的质量，应通过测定装置C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误；沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀的质量，故D正确。 答案　D 2．(2025·广东揭阳月考)实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO eq \o\al(－,3)、CO eq \o\al(2-,3)完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)将称量好的5.0 g混合物配成250 mL溶液时，需要用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。 (2)从250 mL溶液中取出100 mL于烧杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，把溶液中HCO eq \o\al(－,3)、CO eq \o\al(2-,3)完全转化为沉淀，发生的离子反应有：_______________ _________________(写离子方程式)。 (3)过滤后洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 方案二：气体法。某同学用下列实验流程测定w(Na2CO3)。 按如图所示装置进行实验： (4)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置B中装的药品是________；装置D的作用是______________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)有的同学认为，为了减小实验误差，应在反应前后都通入N2，反应前通入N2的目的是________________________________________________________ ____________________________________________________________________； 反应后若不通入N2则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)本实验时不能将稀硫酸改为稀盐酸，原因是稀盐酸具有一定的________性。 解析　(1)将称量好的5.0 g混合物配成250 mL溶液时，需要用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。 (2)足量Ba(OH)2溶液把溶液中HCO eq \o\al(－,3)、CO eq \o\al(2-,3)完全转化为BaCO3沉淀，发生的离子反应有：HCO eq \o\al(－,3)＋Ba2+＋OH－===H2O＋BaCO3↓、CO eq \o\al(2-,3)＋Ba2+===BaCO3↓。 (3)生成BaCO3沉淀的表面有Ba(OH)2溶液，只需检验洗涤液中的Ba2+即可，方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净。 (4)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置B的作用是将生成的CO2干燥，装的药品是浓硫酸，装置D的作用是防止外界空气中的水蒸气和CO2进入装置C。 (5)反应前通入N2的目的是：排出装置内的空气，防止装置内空气中的水蒸气和CO2进入装置C。反应后通N2是将装置中的CO2全部赶到C中被碱石灰吸收。若不通N2，生成的CO2没有被全部吸收，同Na2CO3中碳元素的质量分数小于NaHCO3，故会使Na2CO3偏大。 (6)本实验时不能将稀硫酸改为稀盐酸，原因是稀盐酸具有一定的挥发性，挥发的盐酸也会被装置C吸收。 答案　(1)胶头滴管　250 mL容量瓶　(2)HCO eq \o\al(－,3)＋Ba2+＋OH－===H2O＋BaCO3↓、CO eq \o\al(2-,3)＋Ba2+===BaCO3↓　(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净(合理即可)　(4)浓硫酸　防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C　(5)排出装置内的空气，防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C　偏大　(6)挥发 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·安徽卷)烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解。(　　) (2)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸。(　　) (3)(2023·北京卷)热的纯碱溶液去除油脂与水解反应无关。(　　) (4)(2023·北京卷)NaHCO3溶液显碱性的原因是HCO eq \o\al(－,3)的水解程度大于HCO eq \o\al(－,3)的电离程度。(　　) (5)(2023·北京卷)用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。(　　) (6)(2023·全国乙卷)用加热分解Na2CO3固体的方法制备CO2。(　　) (7)(2023·辽宁卷)用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× 2．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 解析　Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差约为4的主要原因是CO eq \o\al(2-,3)的水解程度远大于HCO eq \o\al(－,3)，D错误。 答案　D 3．下列说法不正确的是(　　) A．(2025·河南卷)向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋HCO eq \o\al(－,3)===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O(　　) B.(2025·浙江1月卷)Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 C．(2025·浙江1月卷)NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 D．(2025·江苏卷)向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 解析　向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2HCO eq \o\al(－,3)===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，故选A。 答案　A $