2026年中考化学三轮冲刺训练：工艺流程题

**基本信息** 聚焦中考化学工艺流程题，以真实情境为载体，整合物质转化、实验操作与反应原理，通过8道典型题构建“原料→反应→提纯→应用”的逻辑链条，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |综合应用|8题，涵盖金属冶炼、物质提纯等5类情境|结合实验操作（过滤/蒸发）、反应条件控制，考查物质转化与分离|以工艺流程为线索，串联元素化合物性质、化学方程式书写及实验技能，体现“性质决定用途”的化学观念与证据推理的科学思维|

2026年中考化学三轮冲刺训练：工艺流程题 1．“五金”之一——锡 （1）锡的特性 白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系： 灰锡白锡脆锡 ①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是 。 ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是 。 （2）锡的制备 锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 ①“焙烧”时产生的有毒气体是 。 ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有 (写一点)。 ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式为 。 （3）锡的应用 ①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的 性。 ②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放入 中，观察现象。 A．硫酸亚铁溶液      B．氯化铝溶液      C．稀盐酸 2．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（含有难溶于水和酸的杂质）为原料制备高纯CaO的主要流程如图所示： 查阅资料：①通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 ②反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3 （1）石灰石的主要成分是 （填物质名称），酸溶塔中涉及反应的化学方程式为 。 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 （3）为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 （填“NH3”或“CO2”）。 （4）滤液X中有效成分的用途之一为 。 （5）制得高纯度CaO后，须迅速放入干燥器内，其原因是 。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质是 。 3．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（），烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示： （1）流程“熬”的过程类似于下列的_____ ____（填序号）实验操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 （2）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 （3）以上两种制取铜的方案中，同学们认为方案二更佳，原因是 。 4．我国科研人员通过“煤液化”技术，用“煤和水”为原料制取甲醇（），主要流程如下图所示。回答下列问题。 （1）煤放入汽化炉之前，先要研碎，目的是 。“冷却器”中发生了 （填“化学变化”或“物理变化”）。 （2）“合成塔”中发生反应的化学方程式为 （不用注明反应条件）。 （3）考虑到水可以循环使用，小明认为原料中水在反应中不需要再添加。你认为是否合理？理由是 。 （4）“煤液化”技术，不仅缓解了液态燃料短缺问题，还具有的优点是 （写出一点即可）。 5．氨气是一种重要的化工原料。 （1）“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为 。 ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ③氢分子（）和氮分子（）反应生成氨分子，氨分子的微观示意图为 。 （2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收的化学方程式为 。 （3）“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①可再生能源有 （填一种）。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是 （填一条）。 6．用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有 （写出一种）。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是 。 （3）“氧化”步骤中发生反应的化学方程式是 。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是 。 （5）“一系列操作”包含 、过滤等。 （6）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。未加热前，测得镁元素质量分数大于9.76%，可能的原因是 。 7．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）煤燃烧时排放的二氧化硫等污染物会形成 。目前世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 。 （2）为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是 。 ②一定条件下，合成塔中发生的反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则发生反应的化学方程式为 。 ③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是 (填标号)。 A．作为燃料        B．用于配制饮用酒      C．制甲醛        D．制造生长促进剂 8．硫酸铜在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的用途，同时也被列入食品工业工助剂，可用来代替氧化铅加工皮蛋。某工厂以黄铜矿制取硫酸铜，已知黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，杂质不溶于水也不参与反应，其生产工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）黄铜矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“焙烧1”中体现了氧气的 性。 （3）滤液1加废铁时发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 （4）已知“浸出”中加入的工业硫酸稍过量，则“滤液1”中含有的阳离子为 。 （5）下列有关说法正确的是 (填标号)。 A．“母液”为硫酸铜的不饱和溶液 B．加入废铁时发生了置换反应 C．该生产工艺环保高效，无污染物生成 D．为确保硫酸铜的产率，蒸发结晶时要将水蒸发干 参考答案 1．【答案】（1）结构不同；温度高于161℃时白锡会转为脆锡 （2）二氧化硫；提高酸浓度/升高温度； （3）延展；A 【详解】（1）①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是结构不同； ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是温度高于161℃时白锡会转为脆锡； （2）①锡石(主要成分为)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“焙烧”时产生的有毒气体是二氧化硫； ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有提高酸浓度或升高温度等； ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为； （3）①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的延展性； ②A、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液中，铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，锡与硫酸亚铁不反应，能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，符合题意； B、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入氯化铝溶液中，铝、锡与氯化铝均不反应，不能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，不符合题意； C、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入稀盐酸中，铝、锡均能与稀盐酸反应生成氢气，不能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，不符合题意。 2．【答案】（1）碳酸钙 （2）引流 （3）NH3 （4）做氮肥 （5）防止氧化钙与空气中的水蒸气反应导致产品不纯 （6）CO2/二氧化碳 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，酸溶塔中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑； （2）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （3）先通入氨气，氨气极易溶于水，溶于水形成氨水，氨水呈碱性，后投入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收； （4）反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成硝酸铵和碳酸钙，滤液X为硝酸铵，因其含有氮元素，可用作氮肥； （5）CaO能与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钙，所以得到高纯度CaO稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器； （6）焙烧炉中生成了二氧化碳，反应釜中需要二氧化碳作反应物，故可循环利用的是二氧化碳（或CO2）。 3．【答案】（1）C （2） （3）方案二无需加热，节约能源 【详解】（1）“熬”的过程水分蒸发，析出硫酸铜晶体，类似实验室中的蒸发操作； （2）“铁釜”中发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； （3）方案一需要加热，而方案二在常温下进行，故方案二更佳，原因是方案二无需加热，节约能源。 4．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 物理变化 （2） （3）不合理，理由是在反应过程中水会不断消耗，需要不断补充 （4）减少煤直接燃烧产生的污染物，有利于环境保护/提高煤的利用率 【详解】（1）煤放入汽化炉之前，先要研碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 由流程图可知，“冷却器”中没有新物质生成，发生了物理变化； （2）由流程图可知，“合成塔”中发生的反应是一氧化碳与氢气反应生成甲醇，化学方程式为； （3）由流程图可知，“汽化炉”水与煤反应生成CO、H2的过程中，有一部分水会转化为水蒸气，经“冷却器”转化为水可以循环使用，且在反应过程中可能会有水的损失，所以为了保证反应的持续进行，需要不断添加水，故填：不合理，理由是在反应过程中水会不断消耗，需要不断补充； （4）“煤液化”技术，不仅缓解了液态燃料短缺问题，还具有的优点是减少煤直接燃烧产生的污染物，有利于环境保护，或提高煤的利用率等。 5．【答案】（1）；物理； （2） （3）风能（太阳能、水能、生物质能、核能等）；安全性更高（成本更低、更节约能源等） 【详解】（1）①水蒸气和CO在高温和催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程无新物质生成，属于物理变化； ③氢分子和氮分子反应生成氨气，氨气分子的微观示意图为：； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）①可再生能源有风能（太阳能、水能、生物质能、核能等）； ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是安全性更高（成本更低、更节约能源等）。 6．【答案】（1）/ （2）节约稀硫酸，同时避免后续调节pH时消耗过多氨水 （3） （4）3.2≤pH<9.1 （5）蒸发浓缩、降温结晶 （6）未加热前，样品已经失去了部分结晶水 【详解】（1）菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，加入过量稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）后续需要用氨水消耗硫酸，调节pH，“浸取”时所加稀硫酸溶液超量太多，会消耗过多氨气，故“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是：节约稀硫酸，同时避免后续调节pH时消耗过多氨水； （3）在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+，则“氧化”步骤中发生反应为硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （4）“沉淀”步骤中使铁离子形成沉淀，镁离子不能形成沉淀，故“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是：3.2≤pH<9.1； （5）硫酸镁经过一系列操作得到MgSO4·7H2O，则一系列操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤； （6）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。未加热前，测得镁元素质量分数大于9.76%，可能的原因是未加热前，样品已经失去了部分结晶水。 7．【答案】（1）酸雨；风能、太阳能（合理即可） （2）CaCO3；；ACD 【详解】（1）煤燃烧时排放的二氧化硫等污染物能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等； （2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故X为碳酸钙，化学式为：CaCO3； ②一定条件下，合成塔中二氧化碳和氢气反应生成甲醇和一种常见的液体物质，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的液体物质是水，该反应的化学方程式为：； ③A、甲醇具有可燃性，在空气中燃烧生成水和二氧化碳，可用作燃料，符合题意； B、甲醇有毒，能损伤视神经，不能用于配制饮用酒，不符合题意； C、由题干信息可知，甲醇可用于制甲醛，符合题意； D、由题干信息可知，甲醇可用于制造生长促进剂，符合题意。 8．【答案】（1）混合物 （2）氧化 （3）(合理即可） （4）Cu2+、Fe3+、H+ （5）B 【详解】（1）黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，故黄铜矿属于混合物； （2）由流程图可知，“焙烧1”的过程中生成了氧化铜、氧化铁等，根据质量守恒定律，说明氧气参加了反应，物质与氧气的反应属于氧化反应，故体现了氧气的氧化性； （3）滤液1中含氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，故滤液1加废铁时铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为。 （4）“滤液1”中含有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜、氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁、过量的硫酸，故“滤液1”中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+、H+； （5）A、“母液”不能再溶解硫酸铜，为硫酸铜的饱和溶液，故错误； B、加入废铁时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应，故正确； C、根据质量守恒定律，“焙烧1”的过程中生成的气体是有毒的二氧化硫，故错误； D、蒸发结晶时蒸发皿中有较多固体析出时应应停止加热为，利用余热使水蒸发干，故错误。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $