2026年中考化学三轮冲刺训练：工艺流程题

**基本信息** 聚焦工业生产与资源回收场景，通过10道典型题构建“原料-转化-分离-产物”逻辑链条，强化物质性质、实验操作与反应原理的综合应用，渗透科学思维与实践素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属回收|4题（题1/3/5/8）|流程分析、离子判断、反应书写|金属活动性→物质转化→分离提纯，体现元素守恒思想| |工业制备|5题（题4/6/7/9/10）|循环物质、成本评估、操作名称|原料选择→反应原理→产物分离，融合化学观念与工程思维| |废水处理|1题（题2）|溶质分析、质量比较|杂质去除→物质回收，强化科学探究与问题解决能力|

2025-2026学年中考化学三轮冲刺训练：工艺流程题 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．硅（Si）是制造芯片的基体材料，工业上用石英砂（主要成分是SiO2）制取硅的主要过程如下： 已知：i中反应为 ；石英砂和粗硅中的杂质均不参与反应。 （1）i中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是_______________________________。 （2）iii中的反应还生成了HCl，该反应类型为_______（填字母序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．化学兴趣小组的同学在实验室探究工业废水的综合利用，设计了利用含有和的工业废水回收和硫酸亚铁晶体的工艺流程（如下图所示）。 (1)步骤 I 中发生反应的化学方程式为 ；步骤 Ⅱ 的操作名称为 。 (2)溶液C中的溶质名称是 。 (3)不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的晶体中铁元素的质量 （填“<”“=”或“>”）废液中铁元素的质量。 3．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜和塑料绝缘材料）中回收铜的方案如图，请回答下列问题： （1）浅绿色溶液中的阳离子是____（填离子符号）。 （2）步骤②的操作是____。 （3）写出③反应的化学方程式：__________（写一个）。 4．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 （1）“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）中和池中发生反应的化学方程式为 。 （3）该流程中循环使用的物质是 。 5．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 请回答下列问题： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 （2）用化学式表示固体甲的成分 。 （3）溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。 （4）完成步骤④的化学方程式：2 。 6．氨气是制取氮肥的原料，同时也是一种“零碳”燃料。如图是氨的合成及部分应用的流程图。 （1）工业上从液态空气中分离出氮气和氧气的原理是根据它们的 不同，首先分离出氮气的。 （2）合成塔内合成氨气的化学方程式是 。 （3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，为践行“低碳”理念，你在生活中的做法是 （写一点）。 7．化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ． 化学助力非物质文化遗产保护与应用 (1)传统美食中的化学：“沟帮子熏鸡”是辽宁省锦州市的传统名菜，被列为非物质文化遗产，这道菜为我们提供的主要营养素为 。 (2)传统玛瑙雕刻中的化学：阜新玛瑙雕刻是辽宁省著名非物质文化遗产。玛瑙的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中含有Fe2O3杂质，工业上用稀硫酸浸泡除去杂质（SiO2不与稀硫酸反应），请写出反应的方程式 。 (3)非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向铁水在空气中燃烧形成铁花。将铁水打散的主要目的是 ；“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的 （填“高”或“低”）。 (4)传统酿酒技艺中的化学：作为“中国十大文化名酒”之一的“道光廿五”，入选了辽宁省第一批非物质文化遗产。保持酒精（C2H5OH）化学性质的最小微粒是 （填名称）。 (5)2025央视总台春晚，李子柒身着融合了多项非遗技艺的蜀绣华服，化身国风仙子，优雅地展开了一场关于非遗文化的精彩演绎。华服上的南京云锦、北京绢花均以蚕丝为原料加工而成。蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）材料。 Ⅱ． 化学助力工业生产 高锰酸钾(KMnO4)具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰(MnO2)为原料制备KMnO4的主要流程如图所示。 (6)MnO2中锰元素的化合价为 。 (7)操作I的名称是 。 (8)从KMnO4和K2CO3的混合溶液中析出KMnO4晶体，说明实验条件下，KMnO4的溶解度 （填“>”或“<”）K2CO3的溶解度。 (9)从经济角度考虑，操作流程中可循环利用的物质是 。 (10)若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为 。 8．垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，设计流程如下。 请回答下列问题： （1）若步骤②中所得滤液浑浊，可能的原因是 （写一点即可）。 （2）写出步骤③中生成Ni的化学方程式： 。 （3）锌、铜、镍（Ni）三种金属的金属活动性顺序为 （用化学式表示）。 （4）分析合理开发城市“金属矿山”的意义： （写一点即可）。 9．海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 【信息】某品牌不同碱的价格 试剂 价格（元/吨） 3100 670 7000 请分析： （1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 （2）在工业生产中为了降低成本，步骤①中的沉镁试剂最好选择表格中的 。 （3）步骤②由氢氧化镁制得氯化镁，反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 （4）在步骤④的反应中电能转变成了 能。 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 （1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 （2）加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 （3）“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 （4）制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 （5）“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 （6）操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 参考答案 1．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应发生得更完全 （2）C 2．【答案】(1) 过滤 (2)硫酸亚铁 (3)＞ 【详解】（1）要从含有和的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，步骤 I 中加入的过量M是铁（Fe），铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为。 步骤 Ⅱ 是将铜与溶液C分离，固液分离的操作是过滤。 （2）固体A中含有铜和铁，加入适量N（稀硫酸），铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以溶液C中的溶质是硫酸亚铁。 （3）步骤 I 中加入的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，使铁元素的量增加，不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的硫酸亚铁晶体中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量。 3．【答案】（1） （2）过滤 （3）/ 【详解】（1）含铜废料灼烧时Cu转化为黑色CuO，加过量稀硫酸后得到含、剩余的蓝色溶液；加入过量铁屑时，Fe和、反应均生成，含的溶液显浅绿色，因此阳离子为亚铁离子； （2）步骤③的操作是过滤，用于分离不溶性固体（不溶物）和液体（硫酸铜溶液）； （3）向蓝色硫酸铜溶液中加入过量铁屑，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁（浅绿色溶液）和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；同时过量的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 4．【答案】（1）混合物 （2） （3）氯气/ 【详解】（1）苦卤含、NaCl等物质，属于混合物； （2）由流程图可知，中和池中发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； （3）由流程图可知，氯气既作为反应物、又作为生成物，故该流程中循环使用的物质是氯气。 5．【答案】；Fe、Cu；Na+、Fe2+；H2O 【详解】（1）因为金属活动性顺序中铁排在铜前面，加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有带进新的金属，所以A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 （2）因为铁和氯化铜反应生成铜，又因为铁过量，所以固体甲的成分是铜和铁，用化学式表示为：Fe、Cu。 （3）溶液甲是加入过量的铁充分反应后得到的，铁将氯化铜全部反应生成铜和氯化亚铁，铁不能和氯化钠反应，因此溶液中不含氯化铜，含有氯化亚铁和氯化钠。氯化亚铁中含有的亚铁离子和氯化钠中含有的钠离子是金属离子，故溶液甲中的金属离子是：Na+、Fe2+。 （4）从提供的化学方程式中可知，反应后Fe、O、H三种原子的个数分别是：4、12、12，反应前已知物质中Fe、O、H三种原子的个数分别是：4、10、8，因为化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以未知物质的2个分子中含有O、H两种原子的个数分别是：2、4，因此该物质的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故填：H2O。 6．【答案】（1）沸点 （2） （3）随手关灯或步行代替乘车等（合理即可） 【详解】（1）工业上从液态空气中分离出氮气和氧气的原理是根据它们的沸点不同，液氮的沸点比液氧低，首先分离出氮气的； （2）合成塔内氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气，化学方程式为； （3）为践行“低碳”理念，在生活中的做法有随手关灯，步行代替乘车等（合理即可）。 7．【答案】(1)蛋白质 (2)Fe2O3 +3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 3H2O (3) 增大铁水与氧气的接触面积，使其充分燃烧 低 (4)酒精分子 (5)天然 (6)+4 (7)过滤 (8)< (9)二氧化锰或MnO2 (10)H2O 【详解】（1）鸡肉的主要营养成分是蛋白质。故沟帮子熏鸡提供的主要营养素是　蛋白质。 （2）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。 （3）打铁花中将铁水打散的目的是增大铁与氧气（或空气）的接触面积以充分燃烧；合金的熔点一般比组成它的纯金属低，生铁是铁的合金，故生铁的熔点比纯铁的低。 （4）分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最上粒子。酒精是由酒精分子构成的，故保持酒精(C₂H₅OH)化学性质的最小微粒是酒精分子。 （5）蚕丝是自然界中存在的物质，由蚕吐丝形成，属于天然材料。 （6）二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物里正负化合价代数和为0可知，锰元素的化合价为+4。 （7）操作I能将固体和液体分开，故操作I是过滤。 （8）从KMnO₄和K₂CO₃混合溶液中析出KMnO₄晶体，说明KMnO₄的溶解度　<　K₂CO₃的溶解度。 （9）由流程图可知，从经济角度考虑，流程中可循环利用的物质是MnO₂。 （10）反应前K、Mn、O、H、S原子的个数分别为6、3、20、4、2，反应后K、Mn、O、H、S原子的个数分别为6、3、18、0、2，根据化学反应前后原子的种类和个数不变，2X中有4个H、2个O，故X的化学式为H2O。 8．【答案】（1）滤纸破损（合理即可） （2）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni （3）Zn>Ni>Cu （4）节约金属资源（合理即可） 【详解】（1）若步骤②中所得滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等合理即可）；滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下；漏斗内液面高于滤纸边缘，液体可能从滤纸与漏斗壁的间隙流下；仪器不干净本身就会引入杂质使滤液浑浊； （2）步骤③中加入锌粉，锌与NiSO4反应置换出镍和ZnSO4，化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni； （3）在步骤①中加入过量稀硫酸，锌和镍能与稀硫酸反应，铜不反应，说明锌和镍的活动性比铜强；在步骤③中锌能置换出镍，说明锌的活动性比镍强，锌、铜、镍（Ni）三种金属的金属活动性顺序为 Zn＞Ni＞Cu； （4）合理开发城市 “金属矿山” 的意义在于节约金属资源（或减少对环境的污染、降低生产成本等合理即可）。 9．【答案】（1）母液中的氯化镁浓度更高 （2）Ca(OH)2 （3） 复分解反应 （4）化学 【详解】（1）母液是海水经过蒸发浓缩后的产物，其中Mg2+的浓度显著高于原始海水。 直接使用母液可以减少蒸发浓缩的步骤，节约能源和成本； （2）步骤①中的沉镁试剂最好选择表格中的Ca(OH)2，因为氢氧化钙的单位价格最低，成本最低； （3）步骤②中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的特征，属于复分解反应； （4）在步骤④的反应中电能转变成了化学能。 10．【答案】（1）； （2）加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制 （3）过滤 （4）+6；AC （5）复分解反应；＜ （6）减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失 【详解】（1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，酸浸后溶液中的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，则酸浸后溶液中的阳离子有； （2）加入硫酸的量不宜过量太多，是因为加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制； （3）过滤可分离难溶性固体和液体，“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是过滤； （4）①Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6； ②A、充分搅拌反应液，可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，有利于提高产率，可行； B、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，pH=4.74时，当温度为60℃时，浓度下降快，稳定性差，所以反应在60℃左右进行，不利于提高产率，不可行； C、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，20℃时，pH越大，浓度下降越慢，稳定性强，将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中，可提供较强的碱性环境，稳定性强，有利于提高产率，可行； D、将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中，碱性不足，，稳定性差，不利于提高产率，不可行； 故选AC； （5）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 根据化学方程式可知，该反应生成K2FeO4沉淀，则在该条件下K2FeO4的溶解度 ＜Na2FeO4； （6）高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解，故“操作2”用无水乙醇洗涤的目的是减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $