精品解析：江西上饶市弋阳县2025-2026学年九年级下学期模拟考试化学试卷

九年级模拟考试 化学 说明：1.满分：70分；时间：70分钟。 2.请将答案写在答题卡上。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列非物质文化遗产项目中，涉及的变化属于化学变化的是 A. 南丰跳傩 B. 扬州剪纸 C. 永春老醋 D. 普宁英歌 2. 对于一些牙齿敏感的人群，含氟牙膏可以通过促进再矿化封闭暴露的牙本质小管，减轻冷热刺激引起的敏感症状。这里的“氟”是指 A. 氟元素 B. 氟原子 C. 氟分子 D. 氟单质 3. 南昌地铁的通行，极大方便了人们的出行。南昌地铁车厢内应张贴的禁烟标志是 A. B. C. D. 4. 2026年春天，江西各地盛开的油菜花成了亮丽风景。油菜幼苗生长过程中需要施加尿素[CO(NH2)2]，它属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 5. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 添加酒精 C. 放置试管 D. 读取体积 6. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗词、俗语和谚语都蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明物质的状态不同，化学性质不同 B. “煮豆燃豆萁”涉及的能量变化为化学能转化为热能 C. “真金不怕火炼”，因为金在高温下也不与氧气反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的丝是天然纤维 7. 铁粉脱氧保鲜卡是一种常见的食品保鲜产品。它用透气无纺布为载体，附着铁粉、食盐等制作而成。其原理是利用铁生锈消耗氧气和水，形成低氧少水环境。下列分析不合理的是 A. 食盐可加速铁的锈蚀 B. 该保鲜卡可重复使用 C. 铁粉能与氧气、水反应 D. 该保鲜卡能抑制需氧细菌的生长繁殖 8. 下列劳动实践项目对应的化学知识，解释不合理的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用硝酸铵和水做冷敷包 硝酸铵溶于水吸热降温 B 自制供氧器给鱼缸增氧 氧气化学性质比较活泼 C 用微型空气质量检测仪监测PM2.5含量 PM2.5属于空气污染物 D 用电吹风热风挡快速吹干湿衣服 温度越高，分子运动越剧烈 A. A B. B C. C D. D 9. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图，下列说法正确的 A. 该反应为复分解反应 B. 反应中甲、乙的分子数目比是1∶1 C. 反应前后原子种类改变 D. 反应中丙、丁物质的质量比为16∶9 10. 向盛有一定量饱和碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 试管内水的质量 B. 试管内溶质的质量 C. 试管内物质的总质量 D. 试管内溶液中钠元素的总质量 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质在氧气中燃烧，有无色无味气体生成的是_________。 A．硫黄 B．镁 C．蜡烛 D．___________ 12. 已知氯化钠和氯化镁两种固体的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______ A.等质量的氯化钠和氯化镁溶液，由t℃降温到20℃时，析出固体的质量氯化镁>氯化钠 B.20℃时，将20g氯化钠、氯化镁分别加入50g水中，所得溶液质量相等 C.氯化镁和氯化钠均属于易溶物质 D.为使接近饱和的氯化镁溶液变成饱和溶液，可采取的措施是______ 13. 化学是一门以实验为基础的科学，以下实验方案能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn分别放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过足量灼热的氧化铜粉末 C 鉴别黄金和假黄金(铜锌合金) 观察颜色 D 鉴别氢氧化钠和稀盐酸 ________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 古人用陶器盛装食物，如今我们使用各类现代餐具。餐具的演变，与化学的发展密切相关。 （1）陶器由黏土烧制而成，烧制陶器的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号：_______。 （2）不锈钢是铁的合金，广泛用于炊具，其硬度比铁_______；不锈钢的抗锈蚀性能远优于钢铁，不锈钢属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）塑料餐盒的使用给人们生活带来极大的便利。塑料属于______(填“天然”或“合成”)材料。 （4）近年，已开发出可降解的玉米淀粉餐盒。它以玉米淀粉为原料制成，使用后可自然降解。淀粉中碳、氧元素的质量比为_______。 15. 科技发展，化学助力。 （1）珠峰站“零海拔屋”生命保障舱舱内的气体成分与平原地区空气基本一致，其中能供给呼吸的气体是_______；舱内空气净化系统使用活性炭去除空气中的异味和部分有害气体，这是利用了活性炭的______性。 （2）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，有效地将太阳能转化为氢能。光伏电池主要以硅为原材料生产制得，工业上生产硅的某步反应原理为，则X的化学式为______。 （3）“奋斗者”号，是中国自主研发的全海深载人潜水器。它采用了我国自主研制的新型高强度钛合金做外壳，不仅完美地抗住万米的压力，还大大减轻了自身的重量，扩大了舱内空间。钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的相对原子质量为________；冶炼钛的原料之一为TiCl4，其中钛元素的化合价为_______。 16. 兴趣小组为了解影响化学反应速率的因素，进行了下列实验。 （1）实验一：如图，将锌片和铁片放入同样的稀硫酸中，观察到产生气泡更快的是______，说明物质本质属性会影响化学反应速率。 （2）实验二：用4 g鸡蛋壳粉或小苏打进行如下实验，测定收集125 mL二氧化碳所用时间，数据如表： 实验序号 含碳酸盐物质 含酸物质 酸的浓度 时间/s ① 鸡蛋壳粉 柠檬酸 5% 265 ② 鸡蛋壳粉 醋精 10% 135 ③ 小苏打 柠檬酸 5% 5 一般实验室检验二氧化碳已收集满的方法是_______；实验③不适合家庭版制取二氧化碳，理由是_______；上述实验中，若要比较柠檬酸与醋精的酸性强弱，需进行的改进是_______。 （3）影响化学反应速率的因素还有不少，下列控制化学反应速率方法相似的是______(填字母)。 A. 用液氮保存名贵古字画 B. 铁栅栏刷油漆防止生锈 C. 用铜粉代替铜片来验证质量守恒定律 17. 部分工厂将未做处理的含铜废液、废渣等直接排放，既污染环境又浪费资源。一种利用含铜废液[主要成分为CuCl2、FeCl2、CuSO4、Al2(SO4)3]制备硫酸铜晶体的工艺流程如图： （1）以上流程中，结晶槽分离出母液和硫酸铜晶体的操作是______；实验室进行该操作要用到玻璃棒，其作用是______。 （2）净化器去除杂质金属后，再将分离出的固体加入焙烧炉中，则酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。 （3）不同浸出温度下铜的转化率如图，在实际生产中，为使铜的转化率更高，应将温度设置为______(填温度范围)。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据如图回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用装置A、B都可以制取氧气，从节约能源考虑，应选择的发生装置是_______，若X为水，用装置E收集一瓶较纯净的氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用装置C作制取二氧化碳的发生装置，相关的化学方程式为______；连接装置CE，若X为饱和碳酸氢钠溶液，则其目的是______。 （4）将制得的氧气用于图二所示实验。下列有关说法错误的是______(填字母)。 A. 通入氧气后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要氧气 B. 通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 C. 通入氧气前，白磷和红磷都不燃烧，是因为都没有达到它们的着火点 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中 19. 某学习小组开展探究“农药波尔多液的奥秘”实践活动。 【预备实验】 （1）模拟制备波尔多液(硫酸铜与熟石灰的混合物)：取氧化钙固体放入小烧杯中，加入50 mL水，触摸烧杯外壁发烫，氧化钙与水反应是_____(填“放热”或“吸热”)的，相关的化学方程式为______。冷却后将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的固体。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：蓝绿色沉淀是氢氧化铜；猜想二：________；猜想三：蓝绿色沉淀是氢氧化铜和碱式硫酸铜。 【查阅资料】 Ⅰ．氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，也可能生成碱式硫酸铜沉淀。 Ⅱ．氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜；碱式硫酸铜能与酸反应生成盐和水，在300℃以上能分解生成氧化铜。 【实验探究】 （3） 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 ①取少量蓝绿色固体于试管中，用沸水水浴加热较长时间 蓝绿色固体部分变成黑色 蓝绿色沉淀______(填“含”或“不含”)氢氧化铜 猜想_____正确 ②取少量蓝绿色固体于试管中，加入足量稀盐酸后，再加入_______溶液 产生白色沉淀 蓝绿色固体中含 【交流反思】 （4）实验②不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 化学小组的同学在做完酸的性质实验后，想用氢氧化钠溶液来处理废液中过量的稀硫酸，如图甲。向装有100 g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图乙，请据图回答相关问题。 （1）实验室配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、______、溶解、装瓶贴标签。若实验室要配制50 g 16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为_______。 （2）a点溶液中含有的溶质是_______(填化学式)。 （3）计算该废液中H2SO4的质量分数。(写出计算过程) （4）像氢氧化钠、氢氧化钾这样的碱，在水中都能解离出______，所以碱有一些相似的化学性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级模拟考试 化学 说明：1.满分：70分；时间：70分钟。 2.请将答案写在答题卡上。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列非物质文化遗产项目中，涉及的变化属于化学变化的是 A. 南丰跳傩 B. 扬州剪纸 C. 永春老醋 D. 普宁英歌 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 【详解】A.南丰跳傩是民俗表演活动，过程中无新物质生成，属于物理变化； B.扬州剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化； C.永春老醋的酿造涉及粮食发酵，会生成醋酸等新物质，属于化学变化； D.普宁英歌是民俗表演活动，过程中无新物质生成，属于物理变化。 2. 对于一些牙齿敏感的人群，含氟牙膏可以通过促进再矿化封闭暴露的牙本质小管，减轻冷热刺激引起的敏感症状。这里的“氟”是指 A. 氟元素 B. 氟原子 C. 氟分子 D. 氟单质 【答案】A 【解析】 【详解】含氟牙膏中的“氟”的表述是从宏观组成角度描述，对应的是元素，并非活泼有毒的氟单质，也不是单独存在的氟原子、氟分子。 3. 南昌地铁的通行，极大方便了人们的出行。南昌地铁车厢内应张贴的禁烟标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.是节约用水标志，提示爱护水资源，不符合禁烟要求，错误。 B.是禁止燃放烟花爆竹标志，用于禁止燃放鞭炮的区域，错误。 C.正确。 D.是禁止烟火标志，多用于加油站、易燃易爆品存放处等防火场所，错误。 4. 2026年春天，江西各地盛开的油菜花成了亮丽风景。油菜幼苗生长过程中需要施加尿素[CO(NH2)2]，它属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】化肥的分类依据是其含有的植物必需营养元素（氮、磷、钾）种类：仅含氮元素的为氮肥，仅含钾元素的为钾肥，仅含磷元素的为磷肥；含有氮、磷、钾中两种及以上的为复合肥。尿素的化学式为CO(NH2)2，仅含有氮元素这一种营养元素，因此属于氮肥。 5. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 添加酒精 C. 放置试管 D. 读取体积 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用锌粒等块状固体时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑入试管底部，避免砸破试管。图示直接向竖直试管中投放固体，操作错误。 B.严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引燃酒精引发火灾，图示操作违反安全规范，操作错误。 C.清洗干净的试管倒放在试管架上，既可以沥干残留水分，也能避免灰尘进入试管，操作正确。 D.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线与凹液面上沿平齐，会导致读数偏大，操作错误。 6. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗词、俗语和谚语都蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明物质的状态不同，化学性质不同 B. “煮豆燃豆萁”涉及的能量变化为化学能转化为热能 C. “真金不怕火炼”，因为金在高温下也不与氧气反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的丝是天然纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰和水是同一种物质，均由水分子构成，同种分子化学性质相同，状态不同属于物理性质的差异，化学性质不变，说法错误。 B.“燃豆萁”属于燃烧反应，是化学变化，过程中化学能转化为热能，说法正确。 C.金的化学性质极不活泼，高温条件下也不与氧气反应，因此“真金不怕火炼”，说法正确。 D.诗句中的“丝”指蚕丝，主要成分为蛋白质，属于天然纤维，说法正确。 7. 铁粉脱氧保鲜卡是一种常见的食品保鲜产品。它用透气无纺布为载体，附着铁粉、食盐等制作而成。其原理是利用铁生锈消耗氧气和水，形成低氧少水环境。下列分析不合理的是 A. 食盐可加速铁的锈蚀 B. 该保鲜卡可重复使用 C. 铁粉能与氧气、水反应 D. 该保鲜卡能抑制需氧细菌的生长繁殖 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐可以加快铁的锈蚀速率，分析合理。 B.铁生锈是铁和氧气、水发生的不可逆化学反应，反应完全后无法再消耗氧气和水，因此该保鲜卡不能重复使用，分析不合理。 C.铁生锈的原理就是铁粉与氧气、水共同发生化学反应，分析合理。 D.该保鲜卡可以消耗氧气形成低氧环境，能够抑制需氧细菌的生长繁殖，起到保鲜作用，分析合理。 8. 下列劳动实践项目对应的化学知识，解释不合理的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用硝酸铵和水做冷敷包 硝酸铵溶于水吸热降温 B 自制供氧器给鱼缸增氧 氧气化学性质比较活泼 C 用微型空气质量检测仪监测PM2.5含量 PM2.5属于空气污染物 D 用电吹风热风挡快速吹干湿衣服 温度越高，分子运动越剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，因此可以制作冷敷包，解释合理。 B.鱼缸增氧是利用氧气能供给呼吸的性质，解释不合理。 C.PM2.5属于可吸入颗粒物，是常见的空气污染物，因此需要监测其含量，解释合理。 D.温度越高，分子运动速率越快，热风能加快湿衣服中水分子的扩散，因此衣服干得更快，解释合理。 9. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图，下列说法正确的 A. 该反应为复分解反应 B. 反应中甲、乙的分子数目比是1∶1 C. 反应前后原子种类改变 D. 反应中丙、丁物质的质量比为16∶9 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。 【详解】A.复分解反应要求反应物、生成物均为化合物，该反应有单质H2参与，不属于复分解反应，故选项说法错误； B.参加反应的甲分子有1个，乙分子有3个，所以反应中甲、乙的分子数目比是个数比为1:3，故选项说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故选项说法错误； D.反应中丙、丁物质的质量比为32:18=16:9，故选项说法正确。 10. 向盛有一定量饱和碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 试管内水的质量 B. 试管内溶质的质量 C. 试管内物质的总质量 D. 试管内溶液中钠元素的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH； 【详解】A.滴加的澄清石灰水中含有溶剂水，试管内水的质量会随滴加过程不断增大，不符合图像； B.根据反应方程式 ，反应过程中，每106份质量的溶质碳酸钠转化为80份质量的溶质氢氧化钠，溶质质量减少；待碳酸钠反应完毕后，继续滴加氢氧化钙溶液，溶质质量会因氢氧化钙的溶入而增加。因此，溶质质量先减小后增加，不符合图像； C.实验过程中持续向试管内加入澄清石灰水，试管内所有物质的总质量会不断增大，不符合图像； D.钠元素全部来自初始的饱和碳酸钠溶液，反应过程中钠元素始终存在于溶液中，符合图像。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质在氧气中燃烧，有无色无味气体生成的是_________。 A．硫黄 B．镁 C．蜡烛 D．___________ 【答案】 ①. C ②. 木炭 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误； C、蜡烛在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选项说法正确； 故选：C； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。 12. 已知氯化钠和氯化镁两种固体的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______ A.等质量的氯化钠和氯化镁溶液，由t℃降温到20℃时，析出固体的质量氯化镁>氯化钠 B.20℃时，将20g氯化钠、氯化镁分别加入50g水中，所得溶液质量相等 C.氯化镁和氯化钠均属于易溶物质 D.为使接近饱和的氯化镁溶液变成饱和溶液，可采取的措施是______ 【答案】 ①. C ②. 继续加入氯化镁固体##恒温蒸发适量水##降低温度（合理即可） 【解析】 【详解】A、等质量的氯化钠和氯化镁溶液由降温到时，由于没有强调是否饱和，所以两者析出固体的质量关系无法确定，故说法错误； B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化镁的溶解度为53.5g，则：时分别将20g氯化镁、氯化钠加入50g水中，所得溶液质量分别为70g和68g，两者的质量不相等，故说法错误； C、20℃时，氯化镁、氯化钠的溶解度均大于10g，所以氯化镁和氯化钠均属于易溶物质，故说法正确； 故选C； D、由图可知，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，所以使接近饱和的氯化镁溶液变成饱和溶液，可采取的措施是继续加入氯化镁固体（或恒温蒸发适量水或降低温度）。 13. 化学是一门以实验为基础的科学，以下实验方案能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn分别放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过足量灼热的氧化铜粉末 C 鉴别黄金和假黄金(铜锌合金) 观察颜色 D 鉴别氢氧化钠和稀盐酸 ________ 【答案】 ①. B ②. 加入活泼金属锌(合理即可) 【解析】 【详解】A.将Zn分别放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，只能证明金属活动性Zn>Cu、Zn>Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能达到实验目的； B.杂质CO可与灼热氧化铜发生反应，，既除去了CO，又生成目标物CO2，无新杂质引入，能达到实验目的； C.黄金和铜锌合金均为黄色固体，观察颜色无法区分，不能达到实验目的； D.氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，可利用二者酸碱性差异，加入活泼金属锌，有气泡产生的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 古人用陶器盛装食物，如今我们使用各类现代餐具。餐具的演变，与化学的发展密切相关。 （1）陶器由黏土烧制而成，烧制陶器的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号：_______。 （2）不锈钢是铁的合金，广泛用于炊具，其硬度比铁_______；不锈钢的抗锈蚀性能远优于钢铁，不锈钢属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）塑料餐盒的使用给人们生活带来极大的便利。塑料属于______(填“天然”或“合成”)材料。 （4）近年，已开发出可降解的玉米淀粉餐盒。它以玉米淀粉为原料制成，使用后可自然降解。淀粉中碳、氧元素的质量比为_______。 【答案】（1）O(或Si) （2） ①. 大(或强等) ②. 混合物 （3）合成 （4）9∶10 【解析】 【小问1详解】 O、Si为非金属元素，Al为金属元素； 【小问2详解】 合金的硬度普遍高于其成分纯金属，因此不锈钢硬度比铁大；不锈钢由铁、碳、铬等多种物质组成，属于混合物； 【小问3详解】 塑料是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料之一，不属于天然材料； 【小问4详解】 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比，聚合度n可约去，计算得：。 15. 科技发展，化学助力。 （1）珠峰站“零海拔屋”生命保障舱舱内的气体成分与平原地区空气基本一致，其中能供给呼吸的气体是_______；舱内空气净化系统使用活性炭去除空气中的异味和部分有害气体，这是利用了活性炭的______性。 （2）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，有效地将太阳能转化为氢能。光伏电池主要以硅为原材料生产制得，工业上生产硅的某步反应原理为，则X的化学式为______。 （3）“奋斗者”号，是中国自主研发的全海深载人潜水器。它采用了我国自主研制的新型高强度钛合金做外壳，不仅完美地抗住万米的压力，还大大减轻了自身的重量，扩大了舱内空间。钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的相对原子质量为________；冶炼钛的原料之一为TiCl4，其中钛元素的化合价为_______。 【答案】（1） ①. 氧气(或O2) ②. 吸附 （2）CO （3） ①. 47.87 ②. +4 【解析】 【小问1详解】 空气成分中能够供给呼吸的是氧气； 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附异味和有害气体，利用的是其吸附性。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变：反应物中共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，生成物中已有1个Si原子，因此2个X分子共含2个C原子和2个O原子，可得X的化学式为CO。 【小问3详解】 元素周期表单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，故钛原子相对原子质量为47.87； 化合物中正负化合价代数和为0，TiCl4中Cl元素化合价为-1，设Ti化合价为x，则x + 4×(-1)=0，解得x=+4。 16. 兴趣小组为了解影响化学反应速率的因素，进行了下列实验。 （1）实验一：如图，将锌片和铁片放入同样的稀硫酸中，观察到产生气泡更快的是______，说明物质本质属性会影响化学反应速率。 （2）实验二：用4 g鸡蛋壳粉或小苏打进行如下实验，测定收集125 mL二氧化碳所用时间，数据如表： 实验序号 含碳酸盐物质 含酸物质 酸的浓度 时间/s ① 鸡蛋壳粉 柠檬酸 5% 265 ② 鸡蛋壳粉 醋精 10% 135 ③ 小苏打 柠檬酸 5% 5 一般实验室检验二氧化碳已收集满的方法是_______；实验③不适合家庭版制取二氧化碳，理由是_______；上述实验中，若要比较柠檬酸与醋精的酸性强弱，需进行的改进是_______。 （3）影响化学反应速率的因素还有不少，下列控制化学反应速率方法相似的是______(填字母)。 A. 用液氮保存名贵古字画 B. 铁栅栏刷油漆防止生锈 C. 用铜粉代替铜片来验证质量守恒定律 【答案】（1）锌片 （2） ①. 将燃着的小木条放在集气瓶瓶口，若熄灭，则已收集满 ②. 产生二氧化碳速率太快 ③. 将①中柠檬酸的浓度换成10%(或将②中醋精的浓度换成5%) （3）AB 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中Zn的活动性强于Fe，其他条件相同时，金属活动性越强，与稀硫酸反应生成氢气的速率越快，因此锌片产生气泡更快； 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此实验室检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的小木条放在集气瓶瓶口，若熄灭，则已收集满；实验③收集125mL二氧化碳仅需5s，反应速率太快，家庭操作难以控制，不方便收集气体；比较酸性强弱需用控制变量法，原实验①②中酸的浓度不同，存在两个变量，无法对比，因此需要将①中柠檬酸的浓度换成10%或将②中醋精的浓度换成5%； 【小问3详解】 A选项通过降低温度减慢字画氧化的速率，B选项通过隔绝氧气和水减慢铁生锈的速率，二者都是减慢有害化学反应的速率，控制效果相似；C选项用铜粉代替铜片是增大反应物接触面积，加快反应速率，与前两者不同。 17. 部分工厂将未做处理的含铜废液、废渣等直接排放，既污染环境又浪费资源。一种利用含铜废液[主要成分为CuCl2、FeCl2、CuSO4、Al2(SO4)3]制备硫酸铜晶体的工艺流程如图： （1）以上流程中，结晶槽分离出母液和硫酸铜晶体的操作是______；实验室进行该操作要用到玻璃棒，其作用是______。 （2）净化器去除杂质金属后，再将分离出的固体加入焙烧炉中，则酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。 （3）不同浸出温度下铜的转化率如图，在实际生产中，为使铜的转化率更高，应将温度设置为______(填温度范围)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） （3）85~95℃ 【解析】 【小问1详解】 分离固体硫酸铜晶体和液体母液的操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 净化器除杂后得到的固体为铜，铜在焙烧炉中和氧气反应生成氧化铜，氧化铜进入酸浸槽和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应反应方程式如上。 【小问3详解】 由转化率图像可知，温度越高铜的转化率越高，85°C~95°C区间内铜的转化率接近100%，为最优温度范围。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据如图回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用装置A、B都可以制取氧气，从节约能源考虑，应选择的发生装置是_______，若X为水，用装置E收集一瓶较纯净的氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用装置C作制取二氧化碳的发生装置，相关的化学方程式为______；连接装置CE，若X为饱和碳酸氢钠溶液，则其目的是______。 （4）将制得的氧气用于图二所示实验。下列有关说法错误的是______(填字母)。 A. 通入氧气后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要氧气 B. 通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 C. 通入氧气前，白磷和红磷都不燃烧，是因为都没有达到它们的着火点 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. b （3） ①. ②. 吸收除去二氧化碳中的氯化氢气体 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 装置 A 是高锰酸钾加热制取氧气，需要酒精灯加热消耗能源；装置 B 采用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下常温制取氧气，不需要加热，节约能源，因此选 B。 装置 E 装满水用排水法收集氧气，氧气密度小于水，需短管进气、长管排水，气体从 b 端通入，水从 a 端排出。 【小问3详解】 实验室利用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有 HCl 杂质气体，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢反应，吸收 HCl，同时不吸收二氧化碳。 【小问4详解】 A.燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，通入氧气后白磷燃烧，不能说明燃烧只需要氧气，还需要温度达到着火点，该说法错误。 B.60℃热水中温度相同，通入氧气后白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点低于红磷，该说法正确。 C.通入氧气前温度已经达到白磷的着火点，白磷不燃烧是因为没有与氧气接触；红磷温度没有达到着火点，该说法错误。 D.白磷着火点低易自燃，少量白磷保存在冷水中隔绝氧气防止自燃，该说法正确。 19. 某学习小组开展探究“农药波尔多液的奥秘”实践活动。 【预备实验】 （1）模拟制备波尔多液(硫酸铜与熟石灰的混合物)：取氧化钙固体放入小烧杯中，加入50 mL水，触摸烧杯外壁发烫，氧化钙与水反应是_____(填“放热”或“吸热”)的，相关的化学方程式为______。冷却后将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的固体。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：蓝绿色沉淀是氢氧化铜；猜想二：________；猜想三：蓝绿色沉淀是氢氧化铜和碱式硫酸铜。 【查阅资料】 Ⅰ．氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，也可能生成碱式硫酸铜沉淀。 Ⅱ．氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜；碱式硫酸铜能与酸反应生成盐和水，在300℃以上能分解生成氧化铜。 【实验探究】 （3） 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 ①取少量蓝绿色固体于试管中，用沸水水浴加热较长时间 蓝绿色固体部分变成黑色 蓝绿色沉淀______(填“含”或“不含”)氢氧化铜 猜想_____正确 ②取少量蓝绿色固体于试管中，加入足量稀盐酸后，再加入_______溶液 产生白色沉淀 蓝绿色固体中含 【交流反思】 （4）实验②不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 （3） ①. 含 ②. [或] ③. 三 （4）加入稀硫酸会引入硫酸根离子，对后续蓝绿色固体是否含硫酸根离子实验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 触摸烧杯外壁发烫直接说明反应放热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 结合资料给出的两种可能沉淀，三个猜想遵循“单一成分1、单一成分2、两种成分混合”的逻辑，因此猜想二为单一的碱式硫酸铜； 【小问3详解】 沸水温度约100℃，仅氢氧化铜能在此温度下分解为黑色氧化铜，固体部分变黑说明含氢氧化铜； 检验需加入可溶性钡盐溶液； 实验证明沉淀同时含氢氧化铜和碱式硫酸铜，故猜想三正确； 【小问4详解】 若用稀硫酸代替盐酸，会人为引入，无法证明白色沉淀对应的来自原沉淀，干扰检验结果。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 化学小组的同学在做完酸的性质实验后，想用氢氧化钠溶液来处理废液中过量的稀硫酸，如图甲。向装有100 g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图乙，请据图回答相关问题。 （1）实验室配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、______、溶解、装瓶贴标签。若实验室要配制50 g 16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为_______。 （2）a点溶液中含有的溶质是_______(填化学式)。 （3）计算该废液中H2SO4的质量分数。(写出计算过程) （4）像氢氧化钠、氢氧化钾这样的碱，在水中都能解离出______，所以碱有一些相似的化学性质。 【答案】（1） ①. 量取 ②. 8 g （2）、NaOH （3）由图可知，100 g废液和20 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，20 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为。 解：设该废液中的质量为x。 该废液中的质量分数为 答：该废液中的质量分数为4.9%。 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；若实验室要配制50g16%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为：50g×16%=8g； 【小问2详解】 由图乙可知，a点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则a点溶液中含有的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，其化学式为：、NaOH； 【小问3详解】 见答案 【小问4详解】 像氢氧化钠、氢氧化钾这样的碱，在水中都能解离出氢氧根离子（OH-），所以碱有一些相似的化学性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $