精品解析：2026年江西上饶市弋阳县中考考前预测化学试卷

九年级 化学（八） （满分：70分 时长：70分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025年，我国科学家成功从“月壤”中提取出了氧气。该过程涉及将月壤中铁的氧化物(如Fe2O3、FeO)与氢气在高温下反应生成水和铁，再通过电解水得到氧气。下列描述中，属于含铁氧化物化学性质的是 A. 呈红棕色固体 B. 能与H2在高温下反应 C. 密度较大 D. 不溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，常见包括颜色、状态、密度、溶解性等；化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。 【详解】A.颜色、状态属于物理性质，不符合要求； B.含铁氧化物与在高温下反应生成铁和水，属于化学变化，该性质通过化学反应才能体现，属于化学性质，符合要求； C.密度属于物理性质； D.溶解性属于物理性质。 2. 2026年全民营养周的主题是“营养餐桌，家庭健康”。下列做法符合该主题的是 A. 为预防骨质疏松，每天服用多片高钙片 B. 剩菜剩饭反复加热食用，避免浪费 C. 体育课上运动后出汗，应适当补充无机盐 D. 为了节约粮食，食用已发芽的马铃薯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钙元素需要适量摄入，过量服用高钙片会加重身体代谢负担，危害身体健康。错误。 B. 剩菜剩饭反复加热会造成营养流失，还容易滋生细菌、产生亚硝酸盐等有害物质，不利于人体健康。错误。 C. 运动出汗时无机盐会随汗液排出，适当补充无机盐可以维持体内电解质平衡，符合健康生活理念。正确。 D. 发芽的马铃薯含有有毒的龙葵素，食用后极易引发食物中毒，不可以食用。错误。 3. 下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 稀释浓硫酸 C. 连接橡胶塞 D. 量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则极易引燃酒精引发火灾，操作错误。 B.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸，操作错误。 C.连接橡胶塞时，不可将试管放在实验台上向下按压塞子，易压破试管，应手持试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。 D.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作规范，正确。 4. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——作霓虹灯 B. 氢氧化钠能与酸反应——可改良酸性土壤 C. 氧气具有可燃性——作燃料 D. 铜有金属光泽——作导线 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系正确。 B.氢氧化钠碱性过强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误。 C.氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，对应关系错误。 D.铜作导线是利用了铜优异的导电性，与金属光泽无关，对应关系错误。 5. 下列实验现象或实验操作正确的是 A. 向氧化锌中滴入稀盐酸，固体逐渐减少 B. 将硝酸银溶液和氯化钠溶液混合，产生蓝色沉淀 C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体氧化镁 D. 在一氧化碳燃烧火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁有无色液滴 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化锌是金属氧化物，可与稀盐酸发生反应：，固态氧化锌反应后生成可溶性氯化锌，固体逐渐减少，正确。 B.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，反应为，不存在蓝色沉淀，描述错误。 C实验现象不能直接说出生成物名称，“生成氧化镁”属于实验结论，正确现象应为“生成白色固体”，描述错误。 D.根据质量守恒定律，一氧化碳只含碳、氧元素，完全燃烧反应为，因为不含氢元素，故不会生成水，干燥烧杯内壁不会出现无色液滴，描述错误。 6. 2026年4月，江西南昌海昏侯墓新修复的百余枚简牍首次集中公展，其中包括失传1800余年的齐《论语》篇章。这些竹简在地下埋藏了2000多年，出土后需要进行严格的脱水、杀菌和加固处理才能长期保存。下列有关文物保护的说法中，正确的是 A. 出土竹简用蒸馏水长时间浸泡，可以去除所有有害物质 B. 用甲醛溶液对竹简进行熏蒸杀菌，是因为甲醛具有吸水性 C. 为防止竹简氧化，可在展柜中充入氮气 D. 竹简脱水处理时，可用酒精灯直接加热加速干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A.蒸馏水仅能去除可溶于水的杂质，无法去除所有有害物质，且长时间浸泡会破坏竹简纤维结构，损坏文物。 B.甲醛能杀菌是因为甲醛可使细菌的蛋白质变性失活，和吸水性无关，说法错误。 C.氮气化学性质稳定，不易发生反应，充入展柜可隔绝氧气，避免竹简被氧化变质，说法正确。 D.酒精灯直接加热温度过高，会导致竹简碳化甚至燃烧，严重损坏文物，说法错误。 7. 2026年，中德某联合研究小组设计制造了一种微观“水瓶”——用富勒烯(C100)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. C60在自然界中大量存在，可直接开采得到 B. C60在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C. 磷酸钙［］中氧元素属于金属元素 D. 打开“瓶盖”释放水分子属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.在自然界中含量极低，无法直接大量开采获得，错误。 B.属于碳单质，碳单质在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳，正确。 C.氧元素属于非金属元素，磷酸钙中仅钙元素为金属元素，错误。 D.释放水分子的过程无新物质生成，属于物理变化，错误。 8. 2025年12月，我国科研团队研发出一种新型铂基催化剂，使水煤气变换反应在250℃就能高效进行。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 反应后气体总质量减少 C. 反应前后分子总数改变 D. 该催化剂反应前后质量和性质不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观粒子反应示意图可知，水和一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳和氢气：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法正确； B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后总质量不变，该反应反应物、生成物均为气体，因此反应后气体总质量不变，说法错误； C.根据方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数未发生改变，说法错误； D.催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，说法错误。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 氮肥中含有氮元素，则含有氮元素的物质一定可以作氮肥 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 C. 原子不带电，则不带电的微粒一定是原子 D. 酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.作为氮肥，其中所含氮元素可被植物吸收利用，如硝酸铵。硝酸含氮元素但有强腐蚀性，无法作氮肥，因此含氮元素的物质不一定能作氮肥，推理错误。 B.构成物质的微粒除分子外，还有原子、离子，例如金属铁（由铁原子构成）、氯化钠（由离子构成）都属于纯净物，因此纯净物不一定由同种分子构成，推理错误。 C.原子中正负电荷的总量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成的，分子也不带电，因此不带电的微粒不一定是原子，推理错误。 D.推理正确。 10. 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学用图1装置进行实验，测得溶液pH变化如图2，下列说法正确的是 A. 该反应的实质是H＋和OH-结合生成了H2O B. M点的溶质为硫酸钠 C. 该反应所属的基本反应类型是中和反应 D. 甲组实验中溶液pH变化对应的是图2中曲线Ⅰ 【答案】A 【解析】 【分析】实验为向等体积等浓度的溶液中滴加不同浓度的稀硫酸，初始溶液，随稀硫酸加入逐渐降低，结合中和反应实质、基本反应类型定义、酸浓度对变化速率的影响分析选项： 【详解】A.酸碱中和反应的实质就是和结合生成，该表述正确。 B.M点，说明稀硫酸过量，溶质为反应生成的和过量的，并非只有硫酸钠，该表述错误。 C.中和反应不属于四大基本反应类型，该反应的基本反应类型为复分解反应，该表述错误。 D.甲组滴加的稀硫酸浓度更低，相同滴加体积下氢离子含量更少，下降速率更慢，对应图2的曲线Ⅱ，该表述错误。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列气体能引起温室效应的是（ ） A．CO B．N2 C．CH4 D．___________ 【答案】 ①. C ②. （或等合理答案均可） 【解析】 【分析】常见的温室气体包括二氧化碳（）、甲烷（）、臭氧（）、氟氯代烷等： 【详解】A.是有毒气体，不属于温室气体，不符合要求； B.是空气的主要组成成分，不会引发温室效应，不符合要求； C.是典型的温室气体，符合要求； D.补充初中最常见的温室气体即可，符合要求。 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，在50g水中加入35g甲物质，所得溶液质量为85g C．不考虑水分蒸发时，t2℃甲的饱和溶液升高温度后，其溶质质量分数不变 D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，获得饱和溶液的是___________ 【答案】 ①. C ②. 丙 【解析】 【分析】首先明确溶解度曲线规律：甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，时甲的溶解度为60g。 【详解】A.时乙的溶解度曲线在甲上方，说明乙的溶解度大于甲，A错误。 B.时100g水最多溶解60g甲，设50g水最多溶解甲的质量为x，由得，加入35g甲仅能溶解30g，所得溶液质量为，B错误。 C.甲的溶解度随温度升高而增大，的甲饱和溶液升温后变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，因此溶质质量分数不变，C正确。 D.将的三种饱和溶液升温到时，甲、乙溶解度增大，变为不饱和溶液；丙溶解度减小，会析出溶质，仍为饱和溶液，因此填丙。 13. 下列实验设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察现象 B 鉴别铝和硬铝硬度 相互刻画 C 除去NaCl溶液中混有的CuSO4 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 D 除去氮气中的氧气 ___________ 【答案】 ①. B ②. 将混合气体通过灼热的铜网（合理即可） 【解析】 【详解】A.氢气和甲烷燃烧均产生淡蓝色火焰，仅观察点燃现象无法区分，需要检验燃烧产物（验证是否有二氧化碳生成）才能鉴别，设计不合理。 B.合金的硬度高于其组成的纯金属，相互刻画时，表面出现明显划痕的是纯铝，无明显划痕的是硬铝，可直接鉴别二者硬度，设计合理。 C.加入过量可发生反应，除去，但过量的会引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，设计不合理。 D.氧气可与灼热的铜发生反应，而氮气化学性质稳定不参与反应，通过灼热铜网即可除去杂质，也可选用足量红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，方案合理即可。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 2026年，中国在航空航天与AI芯片领域取得多项突破：嫦娥七号携带的AI视觉芯片需耐受月表极端温度(-180℃～130℃)，芯片内部采用金刚石散热层技术；新型“天枢”AI芯片首次采用二维材料MoS2(二硫化钼)作为半导体层。 （1）金刚石和石墨都由碳元素组成，但金刚石可作芯片散热层，石墨可作铅笔芯，这是因为它们___________。 （2）芯片制造中需用高纯硅(Si)，硅在元素周期表中的部分信息如图。硅原子的核外电子数为___________，相对原子质量为___________。 （3）二硫化钼(MoS2)是一种新型二维半导体材料。已知MoS2中硫元素的化合价为-2价，则钼元素(Mo)的化合价为___________。 （4）嫦娥七号携带的AI视觉芯片在月表面临-180℃的极端低温。在低温环境下，芯片内部的分子___________(填“运动”或“停止运动”)。 【答案】（1） 碳原子的排列方式不同 （2） ①. 14 ②. 28.08 （3） +4（或+4价） （4） 运动 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者碳原子排列方式不同，导致物理性质差异较大，因此用途不同。 【小问2详解】 元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此硅原子核外电子数为14； 单元格最下方数字为元素的相对原子质量，即硅的相对原子质量为28.08。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Mo的化合价为 ，则，解得。 【小问4详解】 分子总是在不断做无规则运动，温度越高，分子运动速率越快，低温仅会降低分子运动速率，不会使其停止运动。 15. 江西传统工艺是中华文明的瑰宝，其中蕴含着丰富的化学知识。 【婺源徽墨】 （1）徽墨素有“落纸如漆，万古存真”的美誉，这是因为墨的主要成分是___________(填化学式)，常温下其化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。从物质分类角度看，徽墨属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【文港毛笔】 （2）笔头常用山羊毛、黄鼠狼尾毛等制成，这些动物毛发的主要成分是___________；区分动物毛发与合成纤维的简易方法是___________。 【吉州窑木叶天目盏】 （3）吉州窑位于江西吉安，其烧制的“木叶天目盏”是宋代黑釉瓷中的名品。吉州窑木叶天目盏的烧制与树叶不同部位在高温下热稳定性的差异有关，叶脉中含有较多的木质素和纤维素，热稳定性较___________(填“强”或“弱”)，有助于炭化留存。 【答案】（1） ①. C ②. 稳定 ③. 混合物 （2） ①. 蛋白质 ②. 灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为动物毛发 （3） 强 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质，化学式为C；常温下碳原子最外层有4个电子，不易得失电子，化学性质稳定，因此墨书写的字迹可长期保存；徽墨除碳外还含有胶质等其他组分，由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 动物毛发的主要成分为蛋白质；蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧有刺激气味，因此可用灼烧闻气味的方法区分二者。 【小问3详解】 叶脉可在高温烧制过程中炭化留存，说明其热稳定性较强，不易在高温下完全分解消失。 16. 下列实验装置均气密性良好，请回答下列问题。 （1）实验一：红磷燃烧时的现象是___________；实验结束后立即打开弹簧夹，会导致测定结果___________(填“偏大”“不变”或者“偏小”)。 （2）实验二：向试管中加入氧化钙，U型管中左侧液面变化情况是___________(填“先上升后下降”或“先下降后上升”)。 （3）实验三：稀盐酸与氢氧化钠固体接触后，发生反应的化学方程式为___________，从压强角度分析，该装置中气球的作用是___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟 ②. 偏小 （2）先下降后上升 （3） ①. ②. 缓冲（平衡）装置内压强，防止瓶内压强过大冲开瓶塞（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 实验结束后未冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内温度偏高、气体压强偏大，进入瓶中的水体积偏小，因此测得的氧气含量结果偏小。 【小问2详解】 氧化钙和水反应会放出大量热，使广口瓶内气体温度升高、压强增大，将U型管内水压向右侧，左侧液面先下降；反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小，左侧液面又上升，因此变化为先下降后上升。 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，据此写出化学方程式； 氢氧化钠固体溶解放热，中和反应也放热，会使广口瓶内压强增大，气球从压强角度的作用是缓冲装置内压强变化，防止压强过大冲开橡胶塞。 17. 以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3、FeO等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下： 注：过氧化氢(H2O2)具有强氧化性，在酸性环境下可以将亚铁离子(Fe2＋)氧化成铁离子(Fe3＋)。 （1）“酸浸”时温度不宜过高的原因是___________(填字母)。 A. 减少酸挥发 B. 防止Al2O3溶解 C. 降低H2O2的氧化性 （2）“酸浸”后的金属阳离子一定有Fe2＋、Fe3＋和___________(填离子符号)。 （3）实验室进行操作a时，玻璃棒的作用是___________。 （4）生成红褐色沉淀的化学方程式为___________。 【答案】（1）A （2） （3） 引流 （4） 【解析】 【小问1详解】 A. 酸浸选用浓盐酸，浓盐酸挥发性强，温度越高挥发越快，会造成原料损耗。正确。 B. 酸浸的目的就是将氧化铝溶解转化为铝盐。错误。 C. 酸浸步骤中还没有加入过氧化氢，且一般情况下温度升高会提升氧化剂的氧化性。错误。 【小问2详解】 粉煤灰中的氧化铝和浓盐酸反应生成可溶性氯化铝，在溶液中电离出。 【小问3详解】 操作a是过滤，用于分离难溶滤渣和滤液，过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出。 【小问4详解】 氧化步骤将亚铁离子全部氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液后，氯化铁和氢氧化钠发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据下图回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选装置A作为发生装置，A中棉花的作用是___________，反应方程式为___________。 （2）某学习小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置为___________(填字母)，收集装置为___________(填字母，A～E中选择)。若要获得干燥的氢气，可在发生装置与收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(如F)，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）用装置G探究燃烧的条件，发现铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可知燃烧的条件之一是___________。该实验装置的不足之处是___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 防止固体粉末进入导管 ②. （2） ①. B ②. D或E ③. a （3） ①. 燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触 ②. 生成的有毒五氧化二磷会污染空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾是细小固体粉末，加热时易随氧气气流进入导管堵塞导管，棉花的作用就是阻挡固体粉末； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可得到对应化学方程式。 【小问2详解】 锌粒和稀硫酸制取氢气，是固体和液体常温下的反应，因此选择固液不加热型发生装置B； 氢气密度比空气小、难溶于水，因此可以用向下排空气法D或排水法E收集；浓硫酸干燥气体时需要“长进短出”，保证气体与浓硫酸充分接触干燥，因此气体从长管a端通入。 【小问3详解】 对比实验中，铜片上白磷和水中白磷温度相同、都是可燃物，唯一变量是是否接触氧气，因此得出燃烧条件：可燃物需要与氧气接触才能燃烧； 该装置敞口，白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷会逸散到空气中，污染环境，是该装置的主要不足。 19. 2025年，我国新型深海装备“开拓一号”的关键耐压部件采用了锌铬合金。铬(Cr)是一种不常见的金属，在金属活动性顺序中没有它。 同学们对铬、锌、铜三种金属的活动性强弱进行了如下探究。 【提出问题】铬、锌、铜三种金属的活动性强弱关系是怎样的？ 【作出猜想】 （1）猜想一：Zn＞Cr＞Cu 猜想二：___________ 猜想三：Cr＞Zn＞Cu 【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量稀硫酸于试管中，加入铜片 无明显现象 铜的活动性比氢弱 ②取少量稀硫酸于试管中，加入铬片 铬片表面产生气泡，溶液变为蓝色 铬的活动性比氢强 ③取少量硫酸亚铬溶液于试管中，加入锌片 ___________ 锌的活动性比铬强 【实验结论】 （3）综合以上实验，猜想___________正确。 【交流与讨论】 （4）实验②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验前，三种金属片都需要用砂纸打磨，目的是___________。 【拓展延伸】 （6）若将实验②和实验③反应后的混合物倒入同一烧杯中，无气泡产生，充分搅拌后过滤，得到固体X和无色溶液Y。下列说法正确的是___________(填字母，双选)。 A. 固体X中一定有铬 B. 固体X中一定有锌 C. 溶液Y中一定有ZnSO4 D. 溶液Y中可能有CrSO4 【答案】（1）Zn＞Cu＞Cr  （2）锌片表面析出银白色固体，溶液蓝色逐渐变为无色 （3）一 （4） （5）除去金属表面的氧化膜和污物，防止对实验产生干扰 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 三种金属排序，已知给出猜想1（ Zn>Cr>Cu）和猜想3（Cr>Zn>Cu），剩余合理猜想为锌活动性大于铜，铜活动性大于铬，即 Zn>Cu>Cr。 【小问2详解】 已知结论是锌活动性比铬强，锌可以置换出硫酸亚铬中的铬，铬是银白色金属，硫酸亚铬为蓝色溶液，反应后生成无色的硫酸锌，因此现象为锌片析出银白色固体，蓝色溶液逐渐变为无色。 【小问3详解】 实验得出铜活动性比氢弱，铬活动性比氢强，锌活动性比铬强，因此三种活动性顺序为Zn>Cr>Cu，猜想一正确。 【小问4详解】 铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，配平后方程式为 。 【小问5详解】 金属长期放置表面会生成氧化膜，打磨是为了除去氧化膜和污物，避免干扰反应进行。 【小问6详解】 混合后无气泡说明没有剩余的酸，溶液为无色说明不存在蓝色的硫酸亚铬，所有亚铬离子都被置换为单质铬，因此： A. 固体中一定有被置换出来的铬，正确； B. 锌若刚好完全置换出铬，固体中不会有剩余锌，错误； C. 锌置换铬一定会生成硫酸锌，因此溶液中一定含有硫酸锌，正确； D. 硫酸亚铬为蓝色，溶液无色说明一定不含硫酸亚铬，错误。 因此选AC。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 盐田卤水中氯化镁等杂质含量过高会降低原盐品质、腐蚀设备。某科技小组针对卤水中的氯化镁杂质进行除杂实验(如图，其他杂质暂不计)。请回答下列问题。 （1）若砝码生锈，称得的样品质量会___________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 （2）正确称量后，计算样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则操作a的名称是___________。向滤液中滴加紫色石蕊溶液，滤液呈___________色。 （4）氯化钠具有广泛的用途，请写出一条___________。 【答案】（1）偏大 （2）解：该反应中滤渣Mg(OH)2​，质量为2.9g， 设原样品中氯化镁的质量为x：  ​ 解得 原样品中氯化钠质量为 氯化钠的质量分数为： 答：样品中氯化钠的质量分数约为95.3%。 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 紫 （4）作调味品（合理即可，如配制生理盐水、作融雪剂等） 【解析】 【小问1详解】 砝码生锈后，铁锈会使砝码实际质量大于其标注的质量，称量样品时，最终称得的样品质量会偏大。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度影响很小，从溶液中得到氯化钠固体，采用蒸发结晶的操作； 氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应后，滤液中只含有氯化钠，溶液呈中性，紫色石蕊在中性溶液中显紫色。 【小问4详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学（八） （满分：70分 时长：70分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025年，我国科学家成功从“月壤”中提取出了氧气。该过程涉及将月壤中铁的氧化物(如Fe2O3、FeO)与氢气在高温下反应生成水和铁，再通过电解水得到氧气。下列描述中，属于含铁氧化物化学性质的是 A. 呈红棕色固体 B. 能与H2在高温下反应 C. 密度较大 D. 不溶于水 2. 2026年全民营养周的主题是“营养餐桌，家庭健康”。下列做法符合该主题的是 A. 为预防骨质疏松，每天服用多片高钙片 B. 剩菜剩饭反复加热食用，避免浪费 C. 体育课上运动后出汗，应适当补充无机盐 D. 为了节约粮食，食用已发芽的马铃薯 3. 下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 稀释浓硫酸 C. 连接橡胶塞 D. 量取液体 4. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——作霓虹灯 B. 氢氧化钠能与酸反应——可改良酸性土壤 C. 氧气具有可燃性——作燃料 D. 铜有金属光泽——作导线 5. 下列实验现象或实验操作正确的是 A. 向氧化锌中滴入稀盐酸，固体逐渐减少 B. 将硝酸银溶液和氯化钠溶液混合，产生蓝色沉淀 C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体氧化镁 D. 在一氧化碳燃烧火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁有无色液滴 6. 2026年4月，江西南昌海昏侯墓新修复的百余枚简牍首次集中公展，其中包括失传1800余年的齐《论语》篇章。这些竹简在地下埋藏了2000多年，出土后需要进行严格的脱水、杀菌和加固处理才能长期保存。下列有关文物保护的说法中，正确的是 A. 出土竹简用蒸馏水长时间浸泡，可以去除所有有害物质 B. 用甲醛溶液对竹简进行熏蒸杀菌，是因为甲醛具有吸水性 C. 为防止竹简氧化，可在展柜中充入氮气 D. 竹简脱水处理时，可用酒精灯直接加热加速干燥 7. 2026年，中德某联合研究小组设计制造了一种微观“水瓶”——用富勒烯(C100)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. C60在自然界中大量存在，可直接开采得到 B. C60在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C. 磷酸钙［］中氧元素属于金属元素 D. 打开“瓶盖”释放水分子属于化学变化 8. 2025年12月，我国科研团队研发出一种新型铂基催化剂，使水煤气变换反应在250℃就能高效进行。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 反应后气体总质量减少 C. 反应前后分子总数改变 D. 该催化剂反应前后质量和性质不变 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 氮肥中含有氮元素，则含有氮元素的物质一定可以作氮肥 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 C. 原子不带电，则不带电的微粒一定是原子 D. 酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 10. 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学用图1装置进行实验，测得溶液pH变化如图2，下列说法正确的是 A. 该反应的实质是H＋和OH-结合生成了H2O B. M点的溶质为硫酸钠 C. 该反应所属的基本反应类型是中和反应 D. 甲组实验中溶液pH变化对应的是图2中曲线Ⅰ 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列气体能引起温室效应的是（ ） A．CO B．N2 C．CH4 D．___________ 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，在50g水中加入35g甲物质，所得溶液质量为85g C．不考虑水分蒸发时，t2℃甲的饱和溶液升高温度后，其溶质质量分数不变 D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，获得饱和溶液的是___________ 13. 下列实验设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察现象 B 鉴别铝和硬铝硬度 相互刻画 C 除去NaCl溶液中混有的CuSO4 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 D 除去氮气中的氧气 ___________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 2026年，中国在航空航天与AI芯片领域取得多项突破：嫦娥七号携带的AI视觉芯片需耐受月表极端温度(-180℃～130℃)，芯片内部采用金刚石散热层技术；新型“天枢”AI芯片首次采用二维材料MoS2(二硫化钼)作为半导体层。 （1）金刚石和石墨都由碳元素组成，但金刚石可作芯片散热层，石墨可作铅笔芯，这是因为它们___________。 （2）芯片制造中需用高纯硅(Si)，硅在元素周期表中的部分信息如图。硅原子的核外电子数为___________，相对原子质量为___________。 （3）二硫化钼(MoS2)是一种新型二维半导体材料。已知MoS2中硫元素的化合价为-2价，则钼元素(Mo)的化合价为___________。 （4）嫦娥七号携带的AI视觉芯片在月表面临-180℃的极端低温。在低温环境下，芯片内部的分子___________(填“运动”或“停止运动”)。 15. 江西传统工艺是中华文明的瑰宝，其中蕴含着丰富的化学知识。 【婺源徽墨】 （1）徽墨素有“落纸如漆，万古存真”的美誉，这是因为墨的主要成分是___________(填化学式)，常温下其化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。从物质分类角度看，徽墨属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【文港毛笔】 （2）笔头常用山羊毛、黄鼠狼尾毛等制成，这些动物毛发的主要成分是___________；区分动物毛发与合成纤维的简易方法是___________。 【吉州窑木叶天目盏】 （3）吉州窑位于江西吉安，其烧制的“木叶天目盏”是宋代黑釉瓷中的名品。吉州窑木叶天目盏的烧制与树叶不同部位在高温下热稳定性的差异有关，叶脉中含有较多的木质素和纤维素，热稳定性较___________(填“强”或“弱”)，有助于炭化留存。 16. 下列实验装置均气密性良好，请回答下列问题。 （1）实验一：红磷燃烧时的现象是___________；实验结束后立即打开弹簧夹，会导致测定结果___________(填“偏大”“不变”或者“偏小”)。 （2）实验二：向试管中加入氧化钙，U型管中左侧液面变化情况是___________(填“先上升后下降”或“先下降后上升”)。 （3）实验三：稀盐酸与氢氧化钠固体接触后，发生反应的化学方程式为___________，从压强角度分析，该装置中气球的作用是___________(写一条即可)。 17. 以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3、FeO等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下： 注：过氧化氢(H2O2)具有强氧化性，在酸性环境下可以将亚铁离子(Fe2＋)氧化成铁离子(Fe3＋)。 （1）“酸浸”时温度不宜过高的原因是___________(填字母)。 A. 减少酸挥发 B. 防止Al2O3溶解 C. 降低H2O2的氧化性 （2）“酸浸”后的金属阳离子一定有Fe2＋、Fe3＋和___________(填离子符号)。 （3）实验室进行操作a时，玻璃棒的作用是___________。 （4）生成红褐色沉淀的化学方程式为___________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据下图回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选装置A作为发生装置，A中棉花的作用是___________，反应方程式为___________。 （2）某学习小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置为___________(填字母)，收集装置为___________(填字母，A～E中选择)。若要获得干燥的氢气，可在发生装置与收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(如F)，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）用装置G探究燃烧的条件，发现铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可知燃烧的条件之一是___________。该实验装置的不足之处是___________(写一条即可)。 19. 2025年，我国新型深海装备“开拓一号”的关键耐压部件采用了锌铬合金。铬(Cr)是一种不常见的金属，在金属活动性顺序中没有它。 同学们对铬、锌、铜三种金属的活动性强弱进行了如下探究。 【提出问题】铬、锌、铜三种金属的活动性强弱关系是怎样的？ 【作出猜想】 （1）猜想一：Zn＞Cr＞Cu 猜想二：___________ 猜想三：Cr＞Zn＞Cu 【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量稀硫酸于试管中，加入铜片 无明显现象 铜的活动性比氢弱 ②取少量稀硫酸于试管中，加入铬片 铬片表面产生气泡，溶液变为蓝色 铬的活动性比氢强 ③取少量硫酸亚铬溶液于试管中，加入锌片 ___________ 锌的活动性比铬强 【实验结论】 （3）综合以上实验，猜想___________正确。 【交流与讨论】 （4）实验②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验前，三种金属片都需要用砂纸打磨，目的是___________。 【拓展延伸】 （6）若将实验②和实验③反应后的混合物倒入同一烧杯中，无气泡产生，充分搅拌后过滤，得到固体X和无色溶液Y。下列说法正确的是___________(填字母，双选)。 A. 固体X中一定有铬 B. 固体X中一定有锌 C. 溶液Y中一定有ZnSO4 D. 溶液Y中可能有CrSO4 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 盐田卤水中氯化镁等杂质含量过高会降低原盐品质、腐蚀设备。某科技小组针对卤水中的氯化镁杂质进行除杂实验(如图，其他杂质暂不计)。请回答下列问题。 （1）若砝码生锈，称得的样品质量会___________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 （2）正确称量后，计算样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则操作a的名称是___________。向滤液中滴加紫色石蕊溶液，滤液呈___________色。 （4）氯化钠具有广泛的用途，请写出一条___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $