湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

长沙市一中2026届高三月考试卷(五) 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Nd-144 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求) 1. 九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法不正确的是 A. 舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 B. 反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 D. 100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 B. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 C. 实验室若不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 的大量排放会引起硫酸型酸雨，该酸雨样品放置一段时间后溶液pH会变大 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 某抗氧化剂Z可由化合物X和Y通过如下反应制得，下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. X分子中所有原子一定共平面 B. Y分子既能与反应，又能与反应 C. Z分子中含有手性碳原子 D. 分子最多能与发生加成反应 5. 化合物可用作洗涤粉，M的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是 A. Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子 B. X、Y、Z、W元素中电负性最大的是Z C. Z、W形成的化合物中可能含有共价键 D. X、Z形成的分子的空间构型是直线形 6. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A．验证浓度对反应速率的影响 B．测量溶液的pH C．喷泉实验验证溶于水并产生酸 D．加热溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列对物质性质的比较，相应结构解释不正确的是 选项 性质 结构解释 A 、、的键角不同 中心原子的孤电子对数目不同 B 沸点： 氢键类型不同 C (442℃)的熔点远高于() 是离子晶体，是分子晶体 D 反应速率：与乙醇与水 乙基为推电子基团，使羟基的极性变小 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向中加入溶液： B. 向酸性溶液中加入溶液： C. 用醋酸和淀粉试纸检验加碘盐中的： D. 将少量通入溶液中： 9. 稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从钕铁硼废料中提取氧化钕()的工艺流程如图1所示。草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。 已知：常温下，，；；，。 下列说法不正确的是 A. 图1中加大盐酸后产生的气体的主要成分是 B. “滤液1”中加入反应的离子方程式为 C. 加入的目的是将溶液pH调至3.2~8.5 D. 图2温度处于500℃时剩余固体的主要成分是 10. 与在金属催化剂M的作用下生成多种产物，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 是极性分子 B. 中间体X的结构式为 C. 反应①中碳原子的杂化方式没有变化 D. 中M元素为+1价 11. 晶体结构与相似，只是用占据晶体(图Ⅰ)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图Ⅱ所示，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ晶胞中的配位数是6 B. 设图Ⅰ晶胞的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，则晶体的密度为 C. 晶胞中有4个 D. 若晶胞中四面体中的氧原子坐标为，则的某个铜原子坐标可能为 12. 电解回收工业废气中的和的实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 经过装置a排放出的来自废气和溶液 B. 流出装置a的碱性溶液进入装置b的阳极区 C. 装置b中每回收的同时生成 D. 装置b中吸收的电解液应为浓溶液 13. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中发生的主要反应(忽略其他副反应)如下： ① ② 225℃、下，将一定比例的、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 处反应①的平衡常数K小于处反应①的平衡常数K B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数小于处 D. 混合气从起始到通过处，CO的生成速率大于的生成速率 14. 是一种二元弱酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(ⅰ和ⅱ)。 ⅰ．溶液中，各物种(、、)的与pH的关系； ⅱ．含的溶液中，与pH的关系。下列说法正确的是 A. 曲线①表示与pH的关系 B. 常温下，的 C. 常温下，时，溶液中 D. 向(ⅱ)中的溶液中增加，平衡后溶液中、、的浓度之和增大 二、非选择题 15. 四氮化四硫()是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水、178~187℃熔化并分解，可用与反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取，然后制取。 已知：①硫黄的熔点为113℃；②为红棕色液体，熔点为，沸点为60℃，易水解。 回答下列问题： （1）仪器a的作用为___________。 （2）制备的操作顺序为①→④→___________→②→___________(填序号)。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置D使其中的硫黄熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A三颈烧瓶中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃左右 （3）装置B中盛放的试剂为___________(填名称)。 （4）装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为___________。 （5）该实验装置在D处存在缺陷，请改进：___________。 （6）装置D中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为___________。 （7）取16 g硫粉与过量氯气反应，制得后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，该过程实际得到的质量为41.2g，则该过程中的产率为___________(用百分数表示)。 16. 一种从深海多金属结核［主要含、、，有少量的、、、］中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(，、)的工艺流程如下： 已知；①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.8 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）Fe属于___________区元素；基态Fe3+的价层电子排布式为___________。 （2）“沉铁”中，空气的作用为___________，加热至200℃的主要原因是___________。 （3）“沉铝”中，调节pH为4.6~4.8之间，原因是：①若pH过小，沉淀不完全；②若pH过大，不仅___________，沉淀也会发生溶解，其溶解的化学方程式为___________。 （4）“第二次萃取”中___________(填离子符号)与混合萃取剂形成更稳定的配合物。 （5）“电解”中，电解余液可以在___________步骤中循环使用。 17. 甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦(K)被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示 已知：①； ②(R为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。B中碳原子的杂化方式是___________。 （2）B→D的化学方程式为___________。 （3）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步反应的反应类型是___________。 （4）有关奥司他韦，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 分子式为 B. 能发生加成反应、水解反应 C. 奥司他韦分子可形成分子内氢键 D. 奥司他韦最多消耗 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(立体异构中仅考虑顺反异构)。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （6）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 18. 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）已知和的燃烧热分别为、，18 g气态水转化为液态水释放出44 kJ的能量，则___________。 （2）已知：S表示选择性，在；在时，1 MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图1所示。反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图2所示。 ①350℃下，选择性随压强变化的曲线是___________(填小写字母)。 ②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有___________个。 ③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的___________(保留2位有效数字)。 （3）除乙酸水蒸气重整制氢气外，科研工作者研究了一种耦合光催化和电催化分解水制氢气的装置，如图所示。工作时，电极产生电子()和空穴()。 ①电催化装置中离子交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②光催化装置中，生成的电极反应式为，电催化装置中，生成气体Y的电极反应式是___________。 长沙市一中2026届高三月考试卷(五) 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Nd-144 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）冷凝回流 （2） ①. ③ ②. ⑥⑤ （3）饱和食盐水 （4）将分液漏斗上方的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，滴加浓氨水 （5）球形冷凝管上方装一盛装碱石灰的干燥管(合理即可) （6） （7）80% 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. 将氧化成，便于形成沉淀分离(或将氧化成) ②. 防止形成胶体，吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3） ①. 其他金属阳离子会发生沉淀 ②. （4）、 （5）酸浸还原 【17题答案】 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. 、 （2） （3）取代反应 （4）AD （5）13 （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. a ②. 3 ③. 0.24 （3） ①. 阳 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $