精品解析：湖南省株洲市第二中学2026届高三上学期9月月考化学试卷

2026届株洲市二中高三9月月考化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 P~31 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 B. 聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. 糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，降低浓度，从而减少水解产生的，并非因显酸性,故A项错误； B．聚乳酸可被人体降解吸收，符合生物相容性和可降解性特点，故B项正确； C．氟化物防龋齿是因为生成更耐酸的氟磷灰石，而非氟化物的强氧化性，故C项错误； D．单糖（如葡萄糖）不能水解，因此并非所有糖类均可水解，故D项错误； 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 反-2-丁烯的球棍模型： B. 的电子式： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 中键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反－2－丁烯中，2个甲基处于反位，如图所示：，A正确； B．Na2O2的电子式为：，B错误； C．基态Br原子为35号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误； D．Cl2中Cl原子的未成对电子位于3p轨道，两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成过程为，题中的图为π键的形成，D错误； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF中含有电子数为10NA B. 标准状况下，46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA C. 相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法计算其物质的量，A错误； B．C2H5OH的摩尔质量为46g/mol，故46g的C2H5OH为1mol，根据其结构式可知1molC2H5OH含有极性键的数目为7NA，B正确； C．CO和H2体积相等，未注明温度和压强是否相等，故无法判断其物质的量是否相等，故也无法判断其消耗的O2的物质的量，C错误； D．标准状况下，11.2LCl2即物质的量是0.5mol，Cl2溶于水后，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，根据元素质量守恒，溶液中含氯元素的微粒数目和为NA，包括Cl-、ClO-、HClO和Cl2，D错误； 故选B。 4. 反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A. 发生反应，转移5mol电子 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 不能与大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A． 发生反应生成2mol和1mol，反应中I元素部分被还原(+1→-1，每mol得)和部分被氧化(+1→+5，每mol失)，总反应中2mol对应得到4mole⁻，1mol对应失去4mole⁻，总转移电子数为4mol，而非5mol，故A错误； B． IClBr⁻中I元素既被氧化（生成）又被还原（生成I⁻），因此IClBr⁻既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C． I⁻是I元素被还原（+1→-1）的产物，是I元素被氧化（+1→+5）的产物，故C正确； D．IClBr⁻中I元素处于中间价态（+1），具有氧化性；中S元素为+4价，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故D正确； 故答案选A。 5. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用图1装置制取并检验乙炔 B. 用图2所示装置证明SO2具有漂白性 C. 用图3所示装置制取并检验NH3 D. 用图4所示装置吸收HCl中的Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石中含有其他杂质，与水反应还会产生H2S、PH3等还原性气体，它们也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确； B．二氧化硫能使溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B不正确； C．采用NH4Cl固体与熟石灰加热反应制NH3，用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满，C正确； D．饱和食盐水用于吸收Cl2中混有的HCl，D不正确； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O+SO+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ D. 新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：S2O+ 2H+=SO2↑+S↓+H2O，A项错误； B．草酸为弱酸，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B项错误； C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀，则Ba(OH)2完全反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，C项错误； D．新制氯水具有酸性，会与CaCO3反应，生成二氧化碳，离子方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO，D项正确； 答案选D。 7. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z＞Y＞X＞M B. 电负性X＞Y＞W＞M＞Z C. X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na＞S＞O＞H，A项正确； B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性O＞S＞C＞H＞Na[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B项正确； C．X、Y、Z、W的简单氢化物分别为、、NaH、，NaH为离子化合物，熔沸点最高，C项错误； D．和可以发生反应，D项正确。 故选C。 8. 麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应 C. 1mol该有机物最多可与2molNaOH反应 D. 该有机物中碳原子的杂化方式有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中有碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确； B．分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，可与溶液反应，故B正确； C．分子中存在1个酰胺基，1mol该有机物中只有酰胺基可与1mol反应，故C错误； D．该有机物中碳原子有饱和的，也有碳碳双键，饱和碳原子为杂化，碳碳双键碳原子为杂化，该有机物中碳原子的杂化方式有2种，故D正确。 故选C。 9. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A NaOH沾在皮肤上 先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗 B 硫磺粉撒在实验台上 在硫磺粉表面覆盖一层水银 C 不慎吸入煤气 立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸 D 乙醚等有机物着火 用湿布、石棉布覆盖可燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，先用水冲洗，再用酸性弱且腐蚀性弱的硼酸冲洗，A项正确； B.硫无毒，水银具有剧毒：可以用硫覆盖处理汞，不能用水银(汞)处理硫。硫磺粉直接收集处理即可，B项错误： C.吸入煤气(含CO)，导致血红蛋白输氧能力减弱，故需立即到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸，C项正确； D.绝大多数有机物的密度小于水，故乙醚等有机物着火，用湿布或石棉布覆盖即可灭火，D项正确。 故选B。 10. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子()选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势 B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C. 锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据锂离子电池反应为可知，放电时，发生反应，得到电子，即b极作正极，即a极为负极。充电时，a极为阴极，b极为阳极。 【详解】A．由分析可知，对锂离子电池充电时，热端接锂离子的a极，故热端为负极，冷端为正极，冷端电极电势高于热端电极电势，A项正确； B．在热敏结晶增强液态热化学电池中，热端发生的是氧化反应，即转化为，电极反应式为，B项错误； C．在锂离子电池充电过程中，通过电解质隔膜(LiPON薄膜)移向电池的阴极(即a极)，C项错误； D．对锂离子电池充电时，由电极反应知，每生成转移电子，D项错误； 故答案选A。 11. Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，晶胞参数为apm，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为CeO2 B. Ce的配位数为8 C. 若高温下该晶胞中1个氧变为空位，需2个面心上的Ce由+4价变为+3价(顶点上的Ce化合价不变) D. 该氧化物晶体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由示意图可知，Ce的个数为，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中，共有8个空隙，故O个数为8，则氧化物化学式为CeO2，A正确； B．以面心的Ce为例，每个晶胞中有四个O与之配位，1个面心Ce被两个晶胞共有，故Ce的配位数为8，B正确； C．晶胞中1个氧原子变为空位，失去电子数为2，需要2个Ce由+4价变为+3价，故需要4个面心上的Ce被还原，C错误； D．由均摊法可知，一个晶胞中有4个CeO2，根据密度公式有，D正确； 故答案选C。 12. 以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，， 下列说法错误的是 A. 为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施 B. “浸渣”为，“滤渣”为、 C. “浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成 D. 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯，由流程图可知，菱镁矿中加入盐酸，、、与盐酸反应分别生成、、，浸渣为；依据已知信息中的溶度积常数可判断加入使，沉淀完全，滤渣为、；溶液中的溶质主要为，浓缩、部分脱水，再加入甲醇和通入氨气，得到晶体，将晶体热解生成氨气和，据此解答。 【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌、适当升高温度或适当提高酸的浓度等措施，A正确； B．根据以上分析可知“浸渣”为，“滤渣”为、，B正确； C．根据以上分析可知“浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成，C正确； D．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应，没有涉及置换反应，D错误。 答案选D。 13. 25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 100 16 6 ② 100 4 6 ③ 100 4 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率mol·L-1·h-1 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①0~2h内，浓度变化量为，平均速率，不是，A错误； B．实验③初始pH=8，溶液为弱碱性，离子方程式中不能用配平，应为：，B错误； C．对比实验①和②，其他条件相同，纳米铁质量更大的实验①中浓度下降更快，说明适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D．对比实验②和③仅能得出初始pH为6时去除效果优于pH=8时，无法得出初始pH越小去除效果越好的结论，D错误； 故选C。 14. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 点所表示的溶液中： C. 向原溶液中不断通入 气体： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确； B．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)知，c(Na+)>c(Cl-)，故B错误； C．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确； D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。 【答案】（1）正 （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 67.6 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连； 【小问2详解】 CO发生得电子的还原反应转化为C2H4，电解液是碱性环境，电极反应为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据，反应能够自发进行，则低温下自发进行，选B； 【小问4详解】 ①总反应的反应速率由慢反应决定，决速步是反应最慢的步骤，由图可知，生成历程中TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由生成时，活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于； ②当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，设初始投料：CO：2 mol、C2H4：2 mol、H2：1 mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38 mol，此时压强为。 16. 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为、、、，还含有少量和)中回收既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。 已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。 回答下列问题： （1）中V的化合价为___________价；“酸浸”时转化成，反应的离子方程式为___________。 （2）在某温度下的晶胞结构如图(黑白球仅做区分，不表示原子大小)，黑球代表的原子为___________(填元素符号)。 （3）“氧化”中变为，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是___________。 （5）“流出液”中的阴离子主要是、___________(填离子符号)。 （6）煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵()即可得到，写出该煅烧反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2）V （3）1：6 （4） ①. 、 ②. pH过大，会导致氢氧化铝溶解 （5）、 （6） 【解析】 【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为、转成VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中含硫酸钾、氯化钾、氢氧化钾，洗脱后得到含钒溶液，加入氯化铵“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5； 【小问1详解】 中氧为-2价，结合化合物中正负化合价代数和为零，V的化合价为+4价；“酸浸”时和硫酸中氢离子反应转化成，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球，结合化学式，黑球为V； 【小问3详解】 “氧化”中氯酸钾氧化变为，氯化合价由+5变为-1（为氧化剂）、V化合价由+4变为+5（为还原剂），结合电子守恒，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6； 【小问4详解】 由分析，“滤渣2”的主要成分为、，氢氧化铝会和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是pH过大，会导致氢氧化铝溶解； 【小问5详解】 由流程，加入强碱ROH进行离子交换，得到“流出液”中含交换前溶液中含有的硫酸根离子、氯离子，以及交换引入的氢氧根离子，故阴离子主要是、、； 【小问6详解】 煅烧偏钒酸铵()，可得到，结合质量守恒，还会生成氨气和水，反应为。 17. 某兴趣小组探究含氮化合物性质时做了如下研究。 Ⅰ．由于性质很不活泼，直到1909作德国化学家Habar经过反复实验研究后，发现在500~600℃，和以锇为催化剂的条件下，使合成氨具有了工业化生产的可能。 （1）已知断开、、分别需要的能量是、、946kJ，写出合成2mol氨的热化学反应方程式：___________。 （2）锇催化的过程：、先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率，随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。故合成氨条件需要控制在17.5MPa～20.0MPa的原因是___________。 （3）在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为0.15mol，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡___________(填序号)。 ①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变 ④的分压不变 ⑤体系密度不变 Ⅱ．可以发生二聚反应：，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由289K升至311K，此过程几微秒即可达到化学平衡。 （4）对于可逆反应：。现有总压100kPa下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，则反应的平衡常数___________。 （5）的可逆分解：，。 已知理想气体状态方程为；当体积单位为L时，压强单位为。在300K，体积为1L的恒容容器中，对于的可逆分解，，，则___________［不考虑］。 Ⅲ．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。有研究表明，当以某种碳材料为阴极时，可在阴极生成；并进一步生成氧化性更强的可以将酸性废水中的铵根离子氧化为。 （6）写出去除铵根离子生成氮气的化学方程式：___________。 （7）阴极区加入可进一步提高氨的去除率，请分析的作用，并结合上图解释：___________。 【答案】（1） （2）压强太小，则小，催化效果差，产率低；压强太大，对设备要求高，成本高且不安全 （3）①③④ （4）2 （5）200 （6） （7）作的催化剂。与反应生成和向阴极移动，阴极上发生反应：再生，循环使用 【解析】 【小问1详解】 合成反应方程式为：，则反应热数据为：，得到合成的热化学反应方程式为：。 【小问2详解】 合成氨条件需要控制在17.5MPa～20.0MPa的原因：如压强太小，则值也小，催化效果差，且产率太小；而压强太大，对设备材料要求又高，同时成本高且不安全。 【小问3详解】 500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为0.15mol，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡的是： ①在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，①符合题意； ②根据三段式可计算出的物质的量分数恒定不变，②不符合题意； ③恒容反应气体总压不变，该化学反应一定已达到平衡，③符合题意； ④恒容体系的分压不变说明其浓度不再变化，能说明反应已达到平衡，④符合题意； ⑤恒容反应，由于该反应中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，体系质量在反应中不发生变化，则体系密度在反应中不发生变化，因此体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志，⑤不符合题意； 故符合的选项为：①③④。 【小问4详解】 与的混合气体总压强为100kPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，则混合气体的摩尔质量为，则有：，解得平衡后两种气体的物质的量之比，因平衡时与的混合气体总压强为100kPa，则，平衡常数。 【小问5详解】 根据已知，的可逆分解达平衡时：，即，则平衡常数为，根据可得：，因此。 【小问6详解】 具有强氧化性，能将氧化为，反应的方程式为：。 【小问7详解】 阴极区加入可进一步提高氨的去除率，其原因为：作的催化剂；与反应生成和，向阴极移动，在阴极上发生反应，进行再生并循环使用。 18. 维生素是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团名称分别为___________、___________。 （2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （6）D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别___________、___________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 酯基 （2） （3） （4）还原反应 （5）12 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为与乙醇在浓硫酸作用下，发生酯化反应生成B为，B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，结合结构及题干信息，可知C为丙酮；D与E和氨气反应，生成F，F异构化生成G为，结合已知反应，可知F为；G与PCl3发生取代反应生成H为；H和浓硝酸发生取代反应生成I为；I中硝基、-CN发生还原反应生成J为；J经过系列反应生成维生素B6； 【小问1详解】 B中官能团名称分别为醚键、酯基。故答案为：醚键；酯基； 【小问2详解】 已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，C为丙酮，B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，的化学方程式为。故答案为：； 【小问3详解】 F的结构简式为。故答案为：； 【小问4详解】 I中硝基、-CN发生还原反应生成J，的反应类型为还原反应。故答案为：还原反应； 【小问5详解】 B为，其同分异构体：①能与反应，说明含有羧基，②能与发生催化氧化生成醛，说明含有，则剩余4个碳原子构成主链，按照定一移一法，固定羧基，则的位置有：、、、(只画出了碳骨架)，总计12种，故答案为：12； 【小问6详解】 E为与氨气反生取代反应，生成M为；M与D反应生成K；K发生分子内加成生成N，N脱水生成F为，可知N为，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届株洲市二中高三9月月考化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 P~31 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 B. 聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. 糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 反-2-丁烯的球棍模型： B. 的电子式： C. 基态Br原子的简化电子排布式： D. 中键的形成： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF中含有电子数为10NA B. 标准状况下，46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA C. 相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA 4. 反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A. 发生反应，转移5mol电子 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 不能与大量共存 5. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用图1装置制取并检验乙炔 B. 用图2所示装置证明SO2具有漂白性 C. 用图3所示装置制取并检验NH3 D. 用图4所示装置吸收HCl中的Cl2 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O+SO+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ D. 新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO 7. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z＞Y＞X＞M B. 电负性X＞Y＞W＞M＞Z C. X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 8. 麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应 C. 1mol该有机物最多可与2molNaOH反应 D. 该有机物中碳原子的杂化方式有2种 9. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A NaOH沾在皮肤上 先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗 B 硫磺粉撒在实验台上 在硫磺粉表面覆盖一层水银 C 不慎吸入煤气 立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸 D 乙醚等有机物着火 用湿布、石棉布覆盖可燃物 A. A B. B C. C D. D 10. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子()选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势 B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C. 锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成 11. Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，晶胞参数为apm，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为CeO2 B. Ce的配位数为8 C. 若高温下该晶胞中1个氧变为空位，需2个面心上的Ce由+4价变为+3价(顶点上的Ce化合价不变) D. 该氧化物晶体的密度 12. 以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，， 下列说法错误的是 A. 为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施 B. “浸渣”为，“滤渣”为、 C. “浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成 D. 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 13. 25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 100 16 6 ② 100 4 6 ③ 100 4 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率mol·L-1·h-1 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 14. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 点所表示的溶液中： C. 向原溶液中不断通入 气体： D. 的溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。 16. 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为、、、，还含有少量和)中回收既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。 已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。 回答下列问题： （1）中V的化合价为___________价；“酸浸”时转化成，反应的离子方程式为___________。 （2）在某温度下的晶胞结构如图(黑白球仅做区分，不表示原子大小)，黑球代表的原子为___________(填元素符号)。 （3）“氧化”中变为，则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是___________。 （5）“流出液”中的阴离子主要是、___________(填离子符号)。 （6）煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵()即可得到，写出该煅烧反应的化学方程式：___________。 17. 某兴趣小组探究含氮化合物性质时做了如下研究。 Ⅰ．由于性质很不活泼，直到1909作德国化学家Habar经过反复实验研究后，发现在500~600℃，和以锇为催化剂的条件下，使合成氨具有了工业化生产的可能。 （1）已知断开、、分别需要的能量是、、946kJ，写出合成2mol氨的热化学反应方程式：___________。 （2）锇催化的过程：、先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率，随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。故合成氨条件需要控制在17.5MPa～20.0MPa的原因是___________。 （3）在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为0.15mol，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡___________(填序号)。 ①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变 ④的分压不变 ⑤体系密度不变 Ⅱ．可以发生二聚反应：，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由289K升至311K，此过程几微秒即可达到化学平衡。 （4）对于可逆反应：。现有总压100kPa下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，则反应的平衡常数___________。 （5）的可逆分解：，。 已知理想气体状态方程为；当体积单位为L时，压强单位为。在300K，体积为1L的恒容容器中，对于的可逆分解，，，则___________［不考虑］。 Ⅲ．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。有研究表明，当以某种碳材料为阴极时，可在阴极生成；并进一步生成氧化性更强的可以将酸性废水中的铵根离子氧化为。 （6）写出去除铵根离子生成氮气的化学方程式：___________。 （7）阴极区加入可进一步提高氨的去除率，请分析的作用，并结合上图解释：___________。 18. 维生素是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团名称分别为___________、___________。 （2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （6）D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $