精品解析：天津市南开区南开中学2026届高三年级上学期第三次质量检测化学试卷

2026届高三年级第三次质量检测 化学试卷 第I卷 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Ti 48 Co 59 Cu 64 Ba 137 一．选择题(每小题只有一个最佳选项) 1. 朴(pò)硝也称芒硝，《本草衍义》中记载的精炼方法：“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消(同“硝”)渗出罐外，羽收之。”该精炼操作和未涉及的过程是 A. 萃取、分液 B. 搅拌混合 C. 冷却结晶 D. 加热溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述中未提及使用有机溶剂或分离液体的步骤，因此萃取、分液未涉及，A正确； B．“搅散”表示搅拌混合，该操作已涉及，B错误； C． “挂北檐下”利用低温使硝析出，属于冷却结晶，该操作已涉及，C错误； D． “满注热水”用于溶解朴硝，属于加热溶解，该操作已涉及，D错误。 故选A。 2. 近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是 A. 电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失 B. 中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重 C. 最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料 D. 镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时有能量损失，A错误； B．合金一般比纯金属质量轻，故选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重，B正确； C．碲化镉属于新型无机非金属材料，C正确； D．2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物，D正确； 故选A。 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．在Fe表面镀Cu B．用pH计比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 C．探究铁的析氢腐蚀 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀时镀层金属连接电源正极作阳极，镀件连接电源负极作阴极，电解液可提供铜离子，阴极铜离子得电子生成附着在表面，可实现镀铜，A正确； B．等浓度的、均为弱酸强碱盐，酸根离子水解程度越大，对应溶液越大，对应弱酸的酸性越弱，测得溶液小于溶液的，说明酸性醋酸强于次氯酸，可达到实验目的，B正确； C．的食盐水为弱酸性环境，在此条件下发生吸氧腐蚀，仅在酸性较强的溶液中才会发生析氢腐蚀，该装置不能达到探究析氢腐蚀的实验目的，C错误； D．饱和明矾溶液中悬挂带有晶种的线，溶质可在晶种表面有序析出，利用晶体的自范性可制备明矾晶体，D正确； 故选C。 4. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间的最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，位于体心，晶胞中其数目为1，位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确； B．和间的最短距离为体对角线的二分之一，故为，B正确； C．以底面面心的氧离子为例，该晶胞中与等距离且最近的上下层各有4个，共8个，C错误； D．结合A分析可知，1个晶胞中含有1个，所以其密度为，D正确； 故选C。 5. HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A. 总反应的速率主要由决定 B. 该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C. HCHO与HCOOH反应时， D. 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，总反应的速率主要由决定，A正确； B．该路径中，甲醛中醛基转化为羟基，HCHO与HCOOH发生加成反应，B错误； C．反应中生成物能量低于反应物，为放热反应，焓变小于0，C错误； D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；维持中间体的相互作用中，②不是为氢键，D错误； 故选A。 6. 如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜用该装置测定的是 A. Na2O2与足量的CO2 B. 石墨的不完全燃烧生成CO C. BaO与足量的水 D. 碳酸钙的分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与足量反应生成气体，气体逸出会带走大量热量，且为气体反应物，不适用于该装置，A错误； B．石墨不完全燃烧生成需要点燃条件，且反应生成气体，不适用于该装置，B错误； C．与足量水反应生成，为固液放热反应，无气体生成，反应速率快无需额外条件，适用于该装置，C正确； D．的分解反应为吸热反应，需要高温持续加热，且生成气体，不适用于该装置，D错误； 故选C。 7. 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是 已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为(未配平)。 A. M极是负极，发生的电极反应为 B. 在b极发生电极反应： C. 理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为 D. 上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左边为原电池，右边是电解池，含NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价降低，得出N极为原电池的正极，所以M极为原电池的负极，从而判断a极为阳极， b极为阴极，在共熔物作用下水蒸气在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，b电极为阴极，氮气在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气，在阴极上得到电子发生还原反应生成，。 【详解】A．由分析可知，M极为原电池的负极，在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故A正确； B．由分析可知，b电极为阴极，在阴极上得到电子发生还原反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确； C．NO的废水中NO转化为N2，N元素化合价由+5价下降到0价，合成过程中，N元素由0价下降到-3价，根据得失电子守恒可知，理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为，故C正确； D．上述废水发电过程中有微生物参与，高温不利于微生物生存，则上述废水发电在常温下进行优于在高温下进行，故D错误； 故选D。 8. 下列滴定反应所用的指示剂不正确的是 A. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度CH3COOH溶液，使用酚酞溶液作指示剂 B. 用标准KI溶液滴定含有Fe3+的水溶液，使用淀粉溶液作指示剂 C. 用标准酸性KMnO4溶液滴定含有SO2的水溶液，可以不选用指示剂 D. 用标准NH4Fe(SO4)2溶液滴定含Ti3+的水溶液至全部生成Ti4+，使用KSCN溶液作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱弱酸滴定终点呈碱性，酚酞变色范围匹配，A正确； B．淀粉检验碘单质，I2生成时变蓝，滴定时生成，在反应开始和滴定终点均有存在，故淀粉不能作为指示剂，B错误； C．KMnO4自身为氧化剂且显色，终点溶液出现浅紫红色可判断，无需指示剂，C正确； D．KSCN能检测Fe3+，但滴定过程中Fe3+被还原为Fe2+，故滴定终点时稍过量的溶液呈血红色，KSCN可以做指示剂，D正确； 故答案选B。 9. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液 pH变化如图。 例如：A2-的分布系数δ(A2-)＝ 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①、③分别代表H2A与A2-的分布系数曲线 B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液的 pH>7 C. 反应H2A + A2-2HA-的平衡常数 D. pH=4.255时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)=c(H2A) 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸随pH升高逐步解离，pH较小时分布系数最大，随pH升高分布系数逐渐减小，分布系数先增大后减小，pH较大时分布系数逐渐增大，据此匹配曲线①为的分布系数曲线，②为的分布系数曲线，③为的分布系数曲线。曲线①与②交点pH为3.46，此时，可得；曲线②与③交点pH为5.05，此时，可得。 【详解】A．pH升高时分布系数减小，分布系数增大，曲线①为的分布系数曲线，③为的分布系数曲线，A正确； B．的电离常数为，水解常数，电离程度大于水解程度，的溶液pH<7，B错误； C．反应的平衡常数，C正确； D．当时，，则，即pH=4.255时，D正确； 故选B。 10. 合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2. 下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，氧化室中 和反应生成CO、H2和FeO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，A正确； B．由图可知，还原室中FeO和CO2反应生成和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，氧化室中发生反应：，若实现循环，说明生成的FeO和消耗的FeO相等，则合成气中，B正确； C．氧化室中发生反应：，由图可知，500~650℃时，H2的体积分数大于CO的2倍，说明氧化室中CO比更易发生副反应； D．该过程中可以实现与重整制备合成气，可减少温室气体的排放，D正确； 故选C。 11. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 12. 在恒容密闭容器中充入气体Y和Z，发生反应 。测得不同条件下的实验数据如下表： 实验 温度 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 平衡压强 c(Y) c(Z) c(Y) c(Z) ① 0.20 0.10 0.15 a ② 0.20 0.10 0.18 b ③ 0.10 0.05 下列说法正确的是 A. ， B. ， C. 达到平衡所需时间：实验①实验② D. 理论上，实验③中无生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①反应达到平衡状态，Y的浓度降低0.05mol/L，根据方程式，Z的浓度同时降低0.05mol/L，所以Z的平衡浓度为0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L；实验②反应达到平衡状态，Y的浓度降低0.02mol/L，根据方程式，Z的浓度同时降低0.02mol/L，所以Z的平衡浓度为0.1mol/L-0.02mol/L=0.08mol/L，所以，，故A错误； B．正反应，升高温度平衡正向移动，Y、Z平衡浓度增大；②中Y、Z的平衡浓度大于①，所以，气体物质的量之比等于压强比，，故B错误； C．根据选项B，，实验①的速率小于实验②，所以达到平衡所需时间：实验①>实验②，故C错误； D．根据A选项，实验②反应达到平衡状态，时K=，实验③中Q=0.10×0.05=0.005<K，所以理论上，实验③中无生成，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷 13. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于生产 Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： （1）基态Cu原子的核外价层电子排布式为_________，在元素周期表中属于________区元素。 （2）第二电离能大小比较：I2(Cu)________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 （3）SO2分子的VSEPR模型的名称为_________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数；n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则SO2分子中的大π键应表示为_________。 键角比较：SO2_________SO3(填“>”“<”或“=”)。 （4）Cu2O 晶胞为立方体，结构如图所示。 “”表示的离子为_________。其晶胞边长为_________cm。 (已知：Cu2O密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。) （5）Cu2O与Cu2S结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是_________。 （6）将Cu2O还原为单质 Cu时，使用的还原剂一般为Cu2S或焦炭。 焦炭还原Cu2S可涉及以下反应： ①Cu2O(s) + C(s)=2Cu(s) + CO(g) ΔH1＝+62.6kJ·mol-1 ②C(s) + CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol-1 则CO还原Cu2O的热化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ； ②. ds （2）> （3） ①. 平面三角形； ②. ； ③. < （4） ①. ； ②. （5）与均为离子晶体，阳离子均为，阴离子半径，的离子键强于的离子键，因此熔点更高 （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子的核外价层电子排布式为，在元素周期表中属于ds区元素。 【小问2详解】 Zn原子失去1个电子后价电子排布为，Cu原子失去1个电子后价电子排布为全满稳定结构，Cu⁺更难失去第二个电子，因此。 【小问3详解】 SO₂分子中S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；SO₂分子中3个原子均采取sp²杂化，存在3个相互平行的未杂化p轨道，S提供2个电子，每个O提供1个电子，共4个离域电子，大π键表示为；SO₃分子中S原子无孤电子对，SO₂分子中S原子存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此键角。 【小问4详解】 用均摊法计算晶胞中黑球的个数为，白球个数为4，对应微粒个数比为2:4=1:2，符合的组成比，因此黑球表示；晶胞质量为，晶胞体积为，由，解得。 【小问5详解】 与均为离子晶体，阳离子均为，阴离子所带电荷数相同，离子半径，的晶格能更大，离子键更强，因此熔点更高。 【小问6详解】 根据盖斯定律，将反应①减去反应②可得目标反应：，对应焓变。 14. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：I．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： II． （1）A的含氧官能团的名称为_______，A中_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 （2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。 （3）反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。 （4）反应①的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 a.苯环上有两个对位的取代基 　　　b.其中一个取代基为 （6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 不存在 （2） （3） ①. 氢氧化钠的水溶液，加热 ②. 氧化反应 （4）+HCl （5） ①. 4 ②. （6） 【解析】 【分析】A与HCl加成生成B，B中醛基与苯胺上的氨基发生反应生成C，C在氢氧化钠的水溶液中水解生成D，D发生醇的催化氧化生成E，E在酸性条件下加热生成F，F与Cl2在光照条件下生成G，G在氢氧化钠的水溶液中水解最终生成H，据此分析； 【小问1详解】 A的含氧官能团的名称为醛基；A中碳碳双键两端中的一端连接了相同的原子（H原子），不存在顺反异构体； 【小问2详解】 B的结构简式为，C的结构简式为，B与苯胺发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，则中间产物的结构简式为：； 【小问3详解】 反应③的反应为氯代烃在氢氧化钠的水溶液中水解，则所加试剂及条件为：氢氧化钠的水溶液，加热；反应④为醇的催化氧化，需要的化学试剂为Cu或Ag、O2，反应条件为加热； 【小问4详解】 反应①为A与HCl加成生成B的反应，化学方程式为：+HCl； 【小问5详解】 E为，满足a、b两个条件的E的同分异构体，苯环上有两个对位取代基，其中一个为-CONH2，则另一个取代基为—C3H5，存在一个碳碳双键或者1个环。如存在1个碳碳双键，则结构为、、，此时有三种同分异构体，如果存在1个环，则有一种同分异构体，结构为：，共4种同分异构体。当分子中含有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为时，考虑对称结构，则其结构简式为； 【小问6详解】 和苯环发生类似E到F的反应生成，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液中、加热发生水解，同时同一个碳上连接两个羟基不稳定，自动脱水形成，因此合成路线为。 15. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 （6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 量筒（或胶头滴管等，合理即可） （2）冰水浴 （3）B （4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 （5）ABC （6）cabd （7） ①. （或：） ②. 偏高 【解析】 【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。 【小问1详解】 步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 【小问2详解】 因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。 【小问3详解】 先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 【小问4详解】 Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 【小问5详解】 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。 【小问6详解】 使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。 【小问7详解】 滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 16. CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： （1）烟气中CO2的捕集可通过下列转化实现。 ①CO2 的电子式为__________。 ②捕集过程Ca2SiO4、MgO吸收CO2的化学方程式：__________。 ③捕集过程CO2吸收速率随时间的变化如图所示。CO2吸收速率逐渐降低的原因：__________。 （2）通过电催化法将CO2和NO合成尿素[CO(NH2)2]，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的__________(填“阴”或“阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是__________。 （3）催化加氢合成甲醇是重要的CO2转化技术。 主反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝﹣49.5kJ·mol-1 副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol-1 在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH3OH(g)和CO在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是__________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 随着反应进行，、表面被固体产物覆盖，与的接触面积减少 （2） ①. 阳 ②. （3） ①. I ②. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，150-250℃时，随温度升高主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 ①为共价化合物，C原子与两个O原子分别形成双键，电子式为。 ②与反应生成和，配平得反应；与化合生成，反应为。 ③随着反应进行，生成的、等固体产物覆盖在、表面，反应物与的接触面积逐渐减小，因此吸收速率逐渐降低。 【小问2详解】 ①电极b上转化为，O元素化合价升高，发生氧化反应，因此电极b为电解池的阳极。 ②电极a为阴极，在阴极得电子与CO2反应生成，C元素化合价不变，N元素从+5价降低为-3价，1mol 和2mol 参与反应共得到16mol电子，结合质子交换膜迁移的配平电荷和原子，得电极反应式为。 【小问3详解】 ①主反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数随温度升高而减小，因此代表的物质的量分数随温度变化的曲线为I。 ②主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使转化率降低；副反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，使转化率升高。150~250℃范围内，温度升高时主反应平衡逆向移动导致转化率降低的程度大于副反应平衡正向移动导致转化率升高的程度，因此总转化率随温度升高而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第三次质量检测 化学试卷 第I卷 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Ti 48 Co 59 Cu 64 Ba 137 一．选择题(每小题只有一个最佳选项) 1. 朴(pò)硝也称芒硝，《本草衍义》中记载的精炼方法：“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消(同“硝”)渗出罐外，羽收之。”该精炼操作和未涉及的过程是 A. 萃取、分液 B. 搅拌混合 C. 冷却结晶 D. 加热溶解 2. 近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是 A. 电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失 B. 中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重 C. 最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料 D. 镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．在Fe表面镀Cu B．用pH计比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 C．探究铁的析氢腐蚀 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间的最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 5. HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A. 总反应的速率主要由决定 B. 该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C. HCHO与HCOOH反应时， D. 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 6. 如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜用该装置测定的是 A. Na2O2与足量的CO2 B. 石墨的不完全燃烧生成CO C. BaO与足量的水 D. 碳酸钙的分解反应 7. 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是 已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为(未配平)。 A. M极是负极，发生的电极反应为 B. 在b极发生电极反应： C. 理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为 D. 上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 8. 下列滴定反应所用的指示剂不正确的是 A. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度CH3COOH溶液，使用酚酞溶液作指示剂 B. 用标准KI溶液滴定含有Fe3+的水溶液，使用淀粉溶液作指示剂 C. 用标准酸性KMnO4溶液滴定含有SO2的水溶液，可以不选用指示剂 D. 用标准NH4Fe(SO4)2溶液滴定含Ti3+的水溶液至全部生成Ti4+，使用KSCN溶液作指示剂 9. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液 pH变化如图。 例如：A2-的分布系数δ(A2-)＝ 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①、③分别代表H2A与A2-的分布系数曲线 B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液的 pH>7 C. 反应H2A + A2-2HA-的平衡常数 D. pH=4.255时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)=c(H2A) 10. 合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2. 下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 11. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 12. 在恒容密闭容器中充入气体Y和Z，发生反应 。测得不同条件下的实验数据如下表： 实验 温度 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 平衡压强 c(Y) c(Z) c(Y) c(Z) ① 0.20 0.10 0.15 a ② 0.20 0.10 0.18 b ③ 0.10 0.05 下列说法正确的是 A. ， B. ， C. 达到平衡所需时间：实验①实验② D. 理论上，实验③中无生成 第Ⅱ卷 13. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于生产 Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： （1）基态Cu原子的核外价层电子排布式为_________，在元素周期表中属于________区元素。 （2）第二电离能大小比较：I2(Cu)________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 （3）SO2分子的VSEPR模型的名称为_________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数；n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则SO2分子中的大π键应表示为_________。 键角比较：SO2_________SO3(填“>”“<”或“=”)。 （4）Cu2O 晶胞为立方体，结构如图所示。 “”表示的离子为_________。其晶胞边长为_________cm。 (已知：Cu2O密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。) （5）Cu2O与Cu2S结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是_________。 （6）将Cu2O还原为单质 Cu时，使用的还原剂一般为Cu2S或焦炭。 焦炭还原Cu2S可涉及以下反应： ①Cu2O(s) + C(s)=2Cu(s) + CO(g) ΔH1＝+62.6kJ·mol-1 ②C(s) + CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol-1 则CO还原Cu2O的热化学方程式为_________。 14. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：I．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： II． （1）A的含氧官能团的名称为_______，A中_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 （2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。 （3）反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。 （4）反应①的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 a.苯环上有两个对位的取代基 　　　b.其中一个取代基为 （6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 15. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③② B．③②① C．②①③ （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 （6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： （1）烟气中CO2的捕集可通过下列转化实现。 ①CO2 的电子式为__________。 ②捕集过程Ca2SiO4、MgO吸收CO2的化学方程式：__________。 ③捕集过程CO2吸收速率随时间的变化如图所示。CO2吸收速率逐渐降低的原因：__________。 （2）通过电催化法将CO2和NO合成尿素[CO(NH2)2]，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的__________(填“阴”或“阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是__________。 （3）催化加氢合成甲醇是重要的CO2转化技术。 主反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝﹣49.5kJ·mol-1 副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol-1 在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH3OH(g)和CO在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $