天津市南开中学2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

天津市南开中学2024-2025学年度第一学期 高三年级化学学科第三次月考 I卷（共计36分） 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Mg24Fe56 一，选择题（每小题只有一个最佳选项，共12小题） 1.下列有关叙述正确的是 A.U和2U是同一种核素 B.O2和O3互为同素异形体 C.由于氢键的作用，NH3的稳定性强于PH D.在[CdNH)4]+中，作配体的是氮原子 2.下列表示正确的是 A.BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： & B.H3O的电子式： H:O:H C.聚丙烯的链节为：-CH2CH2CH2 COOCH,CH, D. 的名称：乙二酸乙二酯 COOCH,CH 3.下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H*)>c(OH)的是 A.将水加热煮沸 B.向水中加入一小块钠 C.向水中加入NaHSO4 D.向水中加入KA1(SO4)2 4.短周期元素X、Y、Z、W、O原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简 子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A.X能与多种非金属元素形成共价键 B.简单离子半径：Y<Z C.第一电离能：Y>Q D.电负性：W<Z 1 5.下列反应的离子方强式表述正确的是 入清注电板电解饱和食盐水：2Cr+2H,0电解c,个+20H+H,个 B.AgCI沉淀溶于氨水：AgCl+2NH,=[Ag(NH,)2]CI C、NHNO溶液显酸性的原因：NH*+HO=NHHO+H D.钢铁发生吸氧腐蚀时的总反应式：2Fe+02+2H0-2Fc2++40H 6.下列物质的有关叙述正确的是 金刚石 石墨 碳纳米管 A.它们的化学性质完全相同 B.等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C.它们的碳原子均为$p杂化 D.C0分子中仅含o键 7.一定条件下存在反应：2S0(g)十0(g) 2S0(g,其正反应放热。图1、图2表示起始时容 器甲、丙体积都是乃，容器乙、丁体积都是：向甲、丙内都充入2 molS0:和amo102并保持恒温： 向乙、丁内都充入a mol S02和0.5 2 mol 02并保持绝热（即与外界无热量交换），在相同温度下开始反 应，并分别达到平衡状态。 甲 丙 图1恒压状态 图2恒容状态 下列说法不正确的是 A.SO:的质量分数：甲<乙 B.平衡常数K:甲=丙>乙 C,所需时间：丙>丁 D、若想使甲达到与乙相同的平衡状态，可以向内推动活塞 8.以KOH溶液为离子导体，分别组成CHOH一O2、N2H4-O2、CH)2NH,-O2消洁然料电池 列说法正确的是 A,放电过程中，K均向负极移动 B.放电过程中，KOH物质的量均减小 C.消耗等质量燃料，(CH)2NNH2一O2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1molO2时，理论上N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 9.铜催化乙炔选择性氢化制1,3一丁二烯的反应机理如图所示（吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。 2C2H2(g)+4e+4H2O(g) Cu +C4H6(g) 2C2H2+4e Cg*+2H20+2c+20H Cu CH* 1,3一丁二烯 +4H20(g)2C42H20 2C2H,(g)+40 C2H2* C2H,* +28+20H C.Ha(g) 2CH*+40H 乙炔氧化反应历程 下列说法正确的是 A.反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为C1。的有机物生成 C.增大C的表面积，可加快反应速率；提高CH的平衡转化率 D.CH转化成CH6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 10.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是 A.电解过程中氢离子从左室向右室迁移 电源 B.“氧化池”中发生反应： CH3 CHO 氧化池 +4Mn++H20→ +4Mn2++4H H2SO4 C,电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高（忽略溶液体积变化） CHO D.氧化池中产生的苯甲醛进入电解池对a极反应会产生影响 质子交换膜 3 11.碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究HHCO 的性质： 实验1：测得0.1mol/L NH4HCO溶液的pH=9.68 实验2：向浓度为0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入无量NaOH,有刺激性气味气体产生 实验3：浓度均为2.0 mol/L NH4HCO,溶液和NaC溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 下列说法正确的是 A.实验1可以用pH试纸进行测定 B.实验3中析出的晶体为NaHCO, C.由实验1可得：c(HCo)>c(NH4)>c(OH)>c任*) D.实验2中发生反应的离子方程式：NH+OH=NH,个+H2O 12.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸HA溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。己知 pX代表-g ©A-)cA) 下列说法正确的是 c(HA-) 或-gc,A】 pH 4 ----b(0,4.3) 、a(-2.3.3) 3 0 1 2 pX c(A2) A.曲线I代表pH随BeH 的变化曲线，Ka(但，A)=l03 B.水的电离程度：a>b C.滴定到b点时，溶液中c(K)>3c(HA) D.当H2S刚好被中和时，溶液中：c(OH=cHA)+c(HA)+2c) 1卷（共64分） 二.填空题（共4题，共64分） 13.(14分)2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽 月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答 下列问题： (I)基态C价层电子排布图为 (2)配合物[Cu(CH,CN)4]BE,中，BF4中心原子的VSEPR模型名称为 1mol[Cu CH3CN中含有σ键的数目为 (3)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为K4[F(CN)6]3H20,加入食盐中可防企食盐板结。其中K、C、 N、O四种元素的电负性由小到大顺序为 (用元素符号表示) (④)钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体： [TiCI(Ho)5]CL2H0(绿色)、 [T(HQ)6]CL,(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比 为 (⑤)F®Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的 体心和棱的中心位置。 Fe Mg ①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有 个，Mg原子与 它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为 ②要储存1kgH2,至少需要 kg该Fe-Mg合金。 14.(18分)盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线 (部分反应条件已简化) NO2 (C2H3)SiH NO2试剂X AICl/CH2CL 三氟甲磺酸 碱性条件 B ON -OH 催化剂 D H2N HN OH H/P-C 1)HCICH;OH -OH HCI 2)HCI H OH 已知： R NO2 (1)由B生成C的反应类型为 G中官能团的名称为 (2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式 (3)由D生成E的反应目的是 (4)写出由A生成B的化学反应方程式 (⑤)试剂X的结构式为 (⑥在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 种（不含立体异构） (a)含有苯环和硝基； (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：21。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 ()参照上述反应路线，完成下列合成路线。 6 5.(18分)某小织探究HO:氧化性、还原性的变化规律。 资斜：NaO2+2H0=2NaOH+HO2 2H202=2H20+02↑ (I)麟备O:将NO溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀HSO4, 得浴液B。溶NaO:时用冰水，目的是 2检验HO2:向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液， 1B丰产生气泡，簧入的溶液紫色褪去，发生的两个半反应为： nO4发生还原反应：MnO,+5e+8H*-Mn2++4H,0 HO发生氧化反应： ,亚.A中演入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，'产生大量气泡。推测固体可能含MO2,对其产生 的原因提出清想： 嶺想1.M血O4有氧化性，能被还原为MO2,该反应的离子方程式为 猜想2.知有 性，能与O2反应产生MnO2 猜想3.… (③)探究猜想2的合理性，并分析中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 字号 实验 试剂 现象 溶液X a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 过 有少量气泡 位 一试剂 H202溶液 有少量气泡 益是和的对照实验。 ①X是 （(写化学式)。 ②a是NaOH溶液和HzO2溶液； b是 ③取中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式 (④)向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MO2,迅速产生大量气泡；随后加入H2S04溶液，固体溶解， 气泡产生明显减弱。写出固体溶解的离子方程式 (5)综上，H202做氧化剂还是做还原剂，与」 等因素有关。 16.(14分)根据要求回答下列问题： ()HS与H20比较，键角较小的是 (2)热分解处理的原理：2H,S(g)→S,()+2H2(g)△H·不同温度和压强下，于恒容密闭容器 中HS的平衡转化率变化如图所示。此反应中S2的状态为 :△H 0(填>”或 “<”,该反应自发进行的条件为 9000006一 温度℃ (3)常温下，HS溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示： 1.0 0.8 0.6 a87, b(13,0.5) 0.4 02 0.0 4 1012 ①代表HS的物质的量分数随pH变化的曲线为 (填“LL2”或“L3。 ②HzC0的电离常数Ka1=4.3×10'X2=5.6×10-。写出用NaC03溶液吸收HS的离子方程 式： ③常温下，工业上用烧碱吸收H2S,得到pH13.6的溶液M。溶液M中c(S2:cHS)= 8 天津市南开中学20242025学年度第一学期高三年级化学学科第三次月考参考答案 BADBA BDCDC BA 3d 13.(共14分)(1)C的价层电子排布图(2分) 个 (2)正四面体形2分)1.44×102(1.4448×1025也可以)2分) (3)K<C<N<0(1分) (4)2:3(1分) (4)①8(2分)：正四面体形(2分)： ②52(2分) 14.(供18分)(1)还原反应(1分)；氨基、醚键 (2) 02N (3)保护羟基 AICl/CH2CI2 NO,+HCI (⑤)甲醛 (4 NO2 (⑦) (每空1分) OH CHNO2 NO2 02/Cu NO2三氯甲磺酸 N02 碱性条件 (C2Hs)3SiH 15.(共18分)(1)降低温度、减缓过氧化氢分解 (2)H,022e=02↑+2H 2Mn04+3H202=2MnO24+302↑+20H+2H20 还原 (3)MnSO4溶液 H202溶液和H2S04溶液 MnO2+4H*+2ClMn2++Cl2t+2H2O (4)H02+Mn02z+2Ht=Mm2+02t+2H20, (⑤)其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 16.(共14分)(1)HS (2)气态> 较高温度 (3)0L2 ②CO3+HS=HS+HCOj ③1×107.2 9