湖南省耒阳市第一中学2025-2026学年高二上学期第三次文化素质测试化学试题

耒阳一中高二年级上学期第三次文化素质测试 化学试卷 分值100分 时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Cd：112 Se：79 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近几年，我国科技发展势头迅猛，成绩斐然。下列说法不正确的是 A. “祝融号”测得火星表面曾存在液态水，与互为同系物 B. “奋斗者”身披战甲“钛”厉害，其新型钛合金耐高压、耐腐蚀 C. “水平钻机”能进行页岩气的开发，页岩气的主要成分属于非极性分子 D. “超算”彰显中国速度，申威26010芯片的主要成分是Si 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的NaHS溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 与Al反应生成的溶液中：、、、 D. 使-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、、 3. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 压强 C. 平衡常数 D. 任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量 4. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间存在氢键，而分子间没有氢键 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 酸性： HCOOH分子中键电子云密度比大 D 乙烯发生反应难易： 取代<加成 碳原子间形成的键键能大于键键能 A. A B. B C. C D. D 5. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 0.46 g乙醇中所含键的数目为 D. 与充分反应生成分子的数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的灭火原理： B. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： C. NaOH溶液滴定醋酸溶液： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： 7. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D. 滤渣a的主要成分是Cu，物质X可以选用氯气 8. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. 的电子式： C. Cr的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 9. 催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法： ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 反应过程中，加快反应速率，但不影响反应的 C. 其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D. 降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 10. 一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入、，发生反应： ，达到平衡后放出热量137.2kJ，下列说法正确的是 A. 上述反应中的转化率为80% B. 加入催化剂，该反应平衡常数K增大 C. 升高温度，活化分子百分数不变但活化分子数增大，反应速率加快 D. 若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡不移动 11. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 放电时，从正极向负极迁移 B. 放电时，金属锌为负极，发生氧化反应 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 12. 下列实验设计及现象、结论均正确的 A．胶体存在丁达尔效应 B．具有漂白性 C．金属性依次为Na>Mg>Al D．Cu与稀硝酸反应生成无色的NO A. A B. B C. C D. D 13. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 14. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表 B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL C. 的电离常数约为 D. a点的溶液中存在 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 （1）制备并收集干燥、纯净的氯气： ①仪器M的名称为___________。 ②按照气流的顺序连接上述装置a___________；碱石灰的作用___________。 ③该实验装置中，氯气的制备原理为___________(化学方程式)。 （2）已知：HClO的消毒能力大于：时，氯水中、HClO、三种微粒所占百分数与的关系如下图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。生活中将84消毒液和食醋混合来增强消毒能力，写出对应的化学方程式___________。 （3）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。 16. 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： （1）酸溶中与稀硝酸反应的化学方程式为___________。 （2）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________。 （4）晶体受热易分解成CuO，同时产生和，该反应的化学方程式为___________。由溶液制晶体的操作方法是：___________过滤、冰水洗涤。 （5）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)； 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 （6）某学生实验：用废铜屑制取，并用“间接碘量法”测定2.000g废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL。(涉及到的反应为：，) ①滴定终点的判断：___________。 ②废铜屑中铜的百分含量为___________。 17. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲醇()因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化重整制氢气涉及的反应原理如下： 主反应： 副反应： 净化反应： 回答下列问题： （1）___________。 （2）已知净化反应为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为：、，降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知副反应的熵变，则该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 （4）将和投入1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和CO的选择性、甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②下列叙述不能说明反应体系达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内与的物质的量之比不再变化 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．单位时间内生成的同时消耗 ③时，主反应的平衡常数___________(列计算式)。 18. 金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为、Au、Zn、Cu、Pd和Se)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：； ②“氯化溶解”时，发生了反应：、。 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。 （2）写出一种能加快“酸浸”速率的措施：___________；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为___________。 （3）“沉钯”时生成了，含有___________配位键。 （4）CdSe可用作电子发射器和光敏元件等，其立方晶胞结构如图所示。已知C和Se的原子半径分别为和。 ①Cd原子的配位数为___________。 ②该晶体的密度为___________(列出计算表达式)。 耒阳一中高二年级上学期第三次文化素质测试 化学试卷 分值100分 时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Cd：112 Se：79 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(每空2分，共计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ihedfgb ③. 尾气吸收，除氯气 ④. （2） ①. 3~5.5 ②. （3） ①. 催化剂 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）防止温度过高分解 （4） ①. ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （5） ①. 温度为， ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 （6） ①. 当滴入最后半滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且半分钟不再发生变化 ②. 32.00% 【17题答案】 【答案】（1）-41.1 （2）减小 （3）高温 （4） ①. a ②. AD ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度等 ②. （3）4 （4） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $