甘肃省天水市麦积区多校2025-2026学年高三上学期1月期末教学质量调研 化学试题

2025—2026学年度第一学期教育教学质量调研试卷 高三化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是 A. 除夕夜晚燃放烟花，五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的 B. “腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性 C. 清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应 D. 端午节吃粽子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖 2. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L O2所含分子数为 B. 常温下，0.1 mol 中含有共价键数为 C. 溶液含数为 D. 4.4 g 与的混合气体中含原子数为 3. 生活中处处有化学。下列生活情境涉及的反应方程式书写错误的是 A. 用白醋除去热水壶水垢中的碳酸钙： B. 明矾用作净水剂：(胶体) C. 小苏打用作胃酸的中和剂： D. 覆铜板放入溶液中： 4. 下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 图形 用途与操作 A 250 mL容量瓶 定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B 长颈漏斗 用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 C 酸式滴定管 用于量取10.00 mL 溶液 D 球形冷凝管 蒸馏实验中将气体冷凝为液体 A. A B. B C. C D. D 5. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 6. 奥司他韦是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 最多消耗 C. 分子中有3个手性碳原子 D. 不存在能使溶液显紫色的同分异构体 7. 在密闭容器中进行可逆反应： 。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深 C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动 D. 保持容器容积不变，充入H2，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅 8. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si B 酸性：HCOOH > CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C 稳定性：HF > HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 电池放电时，X极发生氧化反应 B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C. 电池充电时，X极的电极反应式为 D. 电池充电时，每转移，Y极质量增加 10. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 B 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 将Fe氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的微流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A. 滤渣主要成分为，气体X是 B. “沉钒”中，温度越高，沉钒率越大 C. 实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 12. 甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B. 不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应 C. 该历程中路径③的能垒（反应活化能）为 D. 该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 13. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液中滴加V mL0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知。 下列说法错误的是 A. 曲线⑤代表δ()与pH关系 B. 常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 C. 滴定至a点时加入氨水体积V=5 mL D. b点溶液中有： 二、非选择题(共4小题，共58分) 14. 是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量Mn和Fe)为原料制备和的流程如图。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）Mn和Fe两元素的部分电离能数据如表所示。 元素 Mn Fe 电离能／() 717 759 1509 1561 3248 2957 Mn的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。 （2）提高“酸浸”速率的措施有_______(填一条即可)。 （3）“调pH”的范围为_______。 （4）“氧化2”的离子方程式为_______；净水时被还原成，水解生成胶体，胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是_______。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于“______“(填名称)工序。 （6）“灼烧”中制备的化学方程式为_______。某温度下，灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.6%，则M的化学式为_______。 15. 三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2PC13，。 已知：PCl3、POCl3的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 PCl3 -112 75.5 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解 POCl3 2 105.3 某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)： （1）装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置乙的主要作用为：①干燥气体，②___________，③___________。 （3）装置丙的温度需控制在60-65℃的原因是___________。 （4）提纯POCl3(含少量杂质PCl3)，可采用的方法是___________。 （5）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性； Ⅱ．向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液至Cl-完全沉淀； Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； IV．加入指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2mL。 (已知：Ag3PO4溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，) ①步骤IV中选用的指示剂为___________。 A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．淀粉 D．甲基橙 ②产品中氯元素的百分含量表达式为：___________。 ③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是___________。 a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 d．滴定时锥形瓶未干燥 16. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 17. 盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从而达到减肥效果。其中间物氯卡色林(lorcaserin)的合成路线如图： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）I→氯卡色林的反应类型是_______；I分子中含有_______个手性碳原子。 （4）H的结构简式为_______。 （5）G中碳原子杂化方式为_______。 （6）A的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 ③与氯化铁溶液作用显色 2025—2026学年度第一学期教育教学质量调研试卷 高三化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，共58分) 【14题答案】 【答案】（1）基态、的价层电子排布式分别为、，基态达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态再失去1个电子达到半充满结构，较容易 （2）粉碎矿石或增大反应物浓度或适当加热或搅拌等 （3） （4） ①. ②. 分散质粒子直径在1 nm~100 nm （5）酸浸 （6） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率 ②. 平衡气压或检验装置是否发生堵塞 （3）温度太低，反应速率变慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率降低 （4）蒸馏 （5） ①. B ②. ③. bc 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）BD （3） ①. 之前以反应②为主，转化率随着温度升高面增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高面降低 ②. （4） ①. ②. 67% ③. （或0.4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. 碳氯键、酯基 （2）＋CH3OHH2O+ （3） ①. 还原反应 ②. 1 （4） （5）、 （6） ①. 13 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $