甘肃省天水市清水县联考2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025-2026年清水高三上学期期末检测考试 化学试卷 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．我国科技发展迅猛，与化学家们的功劳密不可分。下列说法正确的是( ) A.天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 B.神舟飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C.长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是纯净物 D.“福建舰”拥有全球最先进的舰载近防御系统，其使用的智能芯片的主要成分是 2．科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是( ) A.表示一个质子 B.的基态原子核外电子排布式为 C.与互为同位素 D.的原子结构示意图为 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.溶液中含有氧原子的数目为 B.1molFe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C.标准状况下，中所含原子的数目为 D.11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 4．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是( ) A.pH=2的溶液中：、、 B.加入铝粉能产生的溶液中：、、、 C.滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：、 D.的溶液中： 5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，减小误差 B测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C倒入乙醇，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色的晶体 D实验室制取氨气 A.A B.B C.C D.D 6．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是( ) A. B. C. D. 7．有机物Z可通过如下路线合成得到： 下列说法正确的是( ) A.X是最简单的酮类物质 B.该反应属于取代反应 C.Z能发生加成、消去反应并能与溶液反应 D.只能与NaOH反应，不能与盐酸反应 8．R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是( ) A.Z元素位于元素周期表中的d区 B.基态R原子中有3个未成对电子 C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R 9．常温下，分别向1L0.5的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、，下列说法正确的是( ) A. B. C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的 D.含20.0gNaOH的稀溶液与含0.6mol醋酸的稀溶液完全反应，放出28.65kJ的热量 10．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( ) A.的配位数为2 B.晶胞中含有2个 C.晶体密度的计算式为 D.（ⅰ）和（ⅱ）之间的距离为 11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 中加4-6滴2%，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， D 用计测量同浓度的溶液和溶液的 前者大于后者 酸性比弱 A.A B.B C.C D.D 12．羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是( ) A.a极为正极，c极为阴极 B.Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动 C.d极的电极反应式为： D.Ⅰ中双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 13．利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： ， ， 在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率[]表示。下列说法错误的是( ) A.图中曲线Y表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 B.反应的平衡常数 C.一定温度下，减小体系压强，可提高平衡时的脱硫率 D.其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高 14．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A.溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B.向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C.将等物质的量浓度的和溶液等体积混合后： D.等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则的溶液和溶液比较，溶液的碱性强 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．亚硫酸氢铵是一种重要的化工原料，常用作还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置（夹持装置已省略）利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，检查装置气密性； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 已知：制备二氧化硫和氨气使用的试剂为70%浓硫酸，固体，生石灰，浓氨水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置b的作用为_______。 （3）写出装置甲中发生反应的化学方程式：_______。 （4）步骤③中应先关闭、打开活塞，通入一种气体；一段时间后关闭、打开，通入另一种气体。这样操作的原因可能是_______。 （5）丁装置中的试剂是碱石灰，其作用是_______。 （6）制备亚硫酸氢铵应通入过量的，若氨气和的通入量之比为，则产物的成分为_______。 （7）亚硫酸氢铵可用作锅炉水、钻井泥浆、闭路循环式冷却水的除氧剂，用以防止溶解氧对设备的腐蚀。请写出亚硫酸氢铵除去溶解氧的离子方程式：_______。 16．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________。 (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是___________；酸浸后得到的浸渣的主要成分是___________。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中___________，据此判断能否实现和的完全分离___________(填“能”或“不能”)。 (4)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为___________。 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是___________。 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，写出其反应的离子方程式___________。 (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是___________。 17．原电池的应用促进了人类社会的发展。原电池装置如图所示： 已知：盐桥的作用是平衡电荷，电池工作时，阴、阳离子分别向负极、正极移动。回答下列问题： （1）上述装置图①、②、③中负极材料分别是_______（填“A”或“B”）、_______（填“Zn”或“Cu”）、_______（填“石墨c”或“石墨d”）。 （2）图①中，若B电极为Fe，溶液X为稀溶液，反应进行一段时间后溶液中H⁺的物质的量浓度_______（填“增大”“减小”或“基本不变”）。 （3）图②装置工作时，盐桥中的移向_______（填“甲”或“乙”）烧杯，原电池总反应为_______（离子方程式）。 （4）图②装置，若电路中转移0.2mol电子，则两电极质量相差_______g。 （5）图③装置中左侧观察到的现象为_______，发生的电极反应式为_______。 18．阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_________ （2）由A生成B的化学方程式为_________ （3）反应条件D应选择_________（填标号）。 a. b. c. d. （4）F中含氧官能团的名称是_________。 （5）H生成Ⅰ的反应类型为_________。 （6）化合物J的结构简式为_________。 （7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_________种（不考虑立体异构，填标号）。 a.10 b.12 c.14 d.16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_________。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．答案：A 解析：A.石墨烯与足球烯为同种元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，A正确； B.玻璃纤维主要由二氧化硅()和其他氧化物组成，通过熔融和拉丝工艺制成，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C.煤油主要成分包括碳原子数在10~16之间的烷烃、环烷烃和芳香烃等，是混合物而非纯净物，C错误； D.智能芯片的主要成分是硅()，而不是二氧化硅()，D错误； 故选A。 2．答案：C 解析：A.质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B.的基态原子核外电子排布式为，B错误； C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D.原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 3．答案：B 解析：A.溶液中，作为溶质的的物质的量，包含氧原子的数目，但作为溶剂的水中也含有大量氧原子，因此溶液中总氧原子数目大于，A错误；B.Fe与稀盐酸发生反应：，从方程式可以看出，Fe从0价升至+2价，反应过程中每消耗1molFe转移2mol电子，转移电子数目，B正确；C.标准状况下为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。此时22.4L液态水的物质的量远大于1mol，所包含原子数目远大于，C错误；D.根据选项信息，反应过程中生成和，则可以写出反应方程式：。已知生成0.4g，则生成的物质的量。结合方程式可知，反应中消耗0.2molR，同时R的质量为11.8g，则其摩尔质量，D错误；故答案选B。 4．答案：C 解析：A.pH=2的溶液中与、能发生氧化还原反应而不能大量共存，、、能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B.加入铝粉能产生的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中、与Al反应得不到，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的与、反应而不能大量共存，B不合题意； C.水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D.的溶液中与形成络合物，与发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 5．答案：D 解析：滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可以使附着在内壁上未反应的溶液参与反应，从而减小误差，A正确；通过注射器收集一段时间内产生氢气的体积，可以计算锌和稀硫酸反应生成氢气的速率，B正确；乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，产生微小的晶核，可析出深蓝色的晶体正确；给固体加热制备气体，试管口应略向下倾斜，D错误。 6．答案：A 解析：A.氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确； B.电解熔融氯化钠可以得到单质钠，B错误； C.二氧化碳与氯化钠不反应，C错误； D.与氧气煅烧生成二氧化硫，D错误； 故选A。 7．答案：A 解析： 8．答案：D 解析：A.Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表中的d区，A正确； B.R是N元素，基态N原子的轨道表示式为，基态N原子中有3个未成对电子，B正确； C.Y的最高价氧化物对应的水化物KOH属于强碱，C正确； D.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：O>S，所以N、F、S三种元素中第一电离能由大到小的顺序为F>N>S，D错误； 故选D。 9．答案：B 解析：A.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡也有热效应，故其反应热不一定是-57.3，A错误；B.反应③只发生中和反应；反应②在③的基础上增加了沉淀生成的放热过程；反应①在②的基础上又增加了浓硫酸的稀释放热过程，三个反应均由0.5mol完全反应，生成1mol，中和热相同，由于沉淀和稀释均放热，故总放热量，焓变ΔH为负值，故，B正确；C.方程式没有写出，反应热与方程式的系数有关，故无法确定大小，C错误；D.20gNaOH的物质的量为0.5mol，而醋酸是弱酸，二者完全反应生成0.5mol，放出的热量小于28.65kJ，D错误；故选B。 10．答案：B 解析：与距离最近且相等的的个数是3，则的配位数为3（或以体心处为研究对象，与其距离最近且相等的的个数为6，则的配位数为6，结合化学式，可知的配位数为3），A项错误；位于晶胞的顶点和体心，该晶胞中的个数为，B项正确；位于晶胞的面上和体内，个数为，该晶胞的体积为，该晶胞中含有2个，晶胞质量为，则晶体密度为，C项错误；（ⅰ）和（ⅱ）之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误。 11．答案：D 解析：A.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足，所以实验不成功，A错误； B.因为AgCl和的组成不同，故先析出氯化银白色沉淀，不能说明，B错误； C.少量氯水先氧化还原性更强的生成，萃取后下层显紫红色，但实验未涉及的反应，无法证明，结论错误，C错误； D.同浓度的盐溶液，水解程度越大，pH越大；等浓度NaHS溶液的pH大于，说明的水解程度更大，对应酸的酸性比弱，D正确； 故选D。 12．答案：D 解析： 13．答案：D 解析：A.根据分析，曲线Y表示平衡时固体的物质的量随温度的变化曲线，A正确； B.根据反应①得，再根据反应②得，根据盖斯定律，反应可看成由，有，B正确； C.一定温度下，K不变，如减小体系压强，反应和反应的平衡都向右移动，则平衡时的脱硫率增大，C正确； D.根据反应的，其他条件不变，下若温度不变时二氧化硫的平衡浓度不变，二氧化硫的物质的量不变，即时，越多，不会改变二氧化硫的平衡浓度，也就不会影响平衡脱硫率，D错误； 故答案为：D。 14．答案：C 解析：A.溶液的水解常数，当时，，则pOH=4，pH=10，A正确； B.向溶液中加入少量水稀释，溶液中均减小，但存在水解平衡，，稀释过程中，水解平衡正向移动，则减小程度更大，因此的值增大，B正确； C.等物质的量浓度的和溶液等体积混合、，由于，则，C错误； D.等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，说明HA的酸性更弱，水解能力更强，则的溶液和溶液比较，溶液的碱性强，D正确； 故选C。 15．答案：（1）分液漏斗 （2）防止倒吸 （3） （4）氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多，提高产率 （5）吸收多余的，防止污染空气 （6）或亚硫酸铵 （7） 解析：（1）由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗； （2）氨气易溶于水，容易倒吸，故装置b的作用为：防止倒吸； （3）装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式为：； （4）由于氨气极易溶于水，二氧化硫易溶于水，但溶解度小于氨气，且氨水为碱性，向饱和氨水中通入二氧化硫会得到更多的亚硫酸氢铵，因此实验步骤③中应先关闭、打开活塞，通入一种气体，一段时间后关闭、打开，通入另一种气体；答案为：氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多，提高产率； （5）结合分析可知，由于氨气、二氧化硫会污染环境，因此要用五氧化二磷、碱石灰吸收尾气，故答案为：吸收多余的，防止污染空气； （6）若氨气和的通入量之比为，则方程式为：，故答案为：或亚硫酸铵； （7）亚硫酸氢铵中硫为+4价，具有还原性，氧气具有氧化性，可以氧化+4价硫，则亚硫酸氢铵除去溶解氧的离子方程式：。 16．答案：(1)增大接触面积，提高钴元素的浸出效率 (2)；、Cu (3)；不能 (4)4mol (5) (6) (7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 解析：炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入将氧化为除去，同时也被氧化为；再次过滤后，用NaOH调节pH=4，完全转化为沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入NaClO沉钴，得到。 （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率； （2）“酸浸”步骤中，Cu不溶解，除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即CoO转化为，反应的化学方程式为：，浸渣为硫酸铅沉淀与Cu单质； （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现和的完全分离； （4）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，发生的反应为，因此，生成，产生的物质的量为4mol； （5）“沉锰”步骤中，同时将氧化为，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是； （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为； （7）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有Zn元素以形式存在，当pH>12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 17．答案：（1）B；Zn；石墨d （2）减小 （3）乙； （4）12.9 （5）溶液颜色变浅或褪去； 解析：（1）装置图①中结合电子移动的方向可知，B为负极，图②中锌比较活泼，锌失去电子，氯化铜中的铜离子得到电子，则锌是负极，图③中结合石墨d上二价铁变为三价铁可知，石墨d为负极； （2）图①中，若B电极为Fe，溶液X为稀溶液，则铁失去电子，随后在A电极氢离子得到电子，则H⁺的物质的量浓度减小； （3）图②装置中锌为负极，即甲为负极，乙为正极，在原电池中阳离子向正极移动，即盐桥中的移向乙移动，结合分析可知，原电池总反应为：； （4）图2装置的总反应为：；则若电路中转移0.2mol电子，会溶解0.1mol锌，质量是6.5g，同时析出0.1mol铜，质量是6.4g，则两电极质量相差6.5g+6.4g=12.9g； （5）图③装置中左侧高锰酸钾得到电子，则高锰酸酸根转化为锰离子，观察到的现象为溶液颜色变浅或褪去；对应的电极反应式为。 18．答案：（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） （2） （3）b （4）羧基 （5）消去反应 （6） （7）d； 解析：（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体的苯环上可有一个侧链，为，有1种结构；有两个侧链，为和或和—，每组取代基在苯环上均有邻、间、对3种位置关系；有三个侧链，为、和，三者在苯环上有10种位置关系，除去B本身还有9种，故共有16种符合条件的同分异构体。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式是。 学科网（北京）股份有限公司 $