精品解析：云南省楚雄州民族中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

楚雄州民族中学高一年级10月月考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华(硫酸)法” B. 二氧化碳凝华为干冰 C. Sterling公司以硝基苯为原料合成退烧药对乙酰氨基酚 D. 自然界现象中的水滴石穿 【答案】B 【解析】 【详解】A．“炼石胆取精华(硫酸)法”，有新物质硫酸生成，属于化学反应，A错误； B．二氧化碳凝华为干冰，是物理变化，不属于化学变化，B正确； C．以硝基苯为原料合成退烧药对乙酰氨基，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．自然界现象中的水滴石穿发生了，属于化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式应该为：，故A错误； B．电离方程式应该为：，故B错误； C．电离方程式应该为：，故C错误； D．电离方程式应该为：，故D正确； 故选D。 3. 如图表示氧化还原反应的原理。在该反应中是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 还原产物 D. 氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示B得电子生成，B被还原，发生还原反应，生成为还原产物。 故选C。 4. 下列各组中的粒子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给离子之间不发生反应，可以大量共存，故A符合题意； B．CO可以与H+、Fe2+反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．H+与HCO反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．Ca2+、H+与OH-发生反应，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 5. 根据物质的组成与性质进行分类，NH4Cl属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氢化物 【答案】A 【解析】 【详解】NH4Cl是由和Cl-构成的化合物，可看成是金属离子，Cl-是无氧酸根离子，所以NH4Cl属于盐，故选A。 6. 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A. 过氧化钠 B. 钠 C. 氧化钠 D. 钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误； B．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B错误； C．氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故C正确； D．钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故D错误； 故选：C。 7. 下列叙述正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 能导电都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 能导电的都是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中不存在自由移动的离子，所以不能导电，但是固体溶于水能导电，属于电解质，A项错误； B．铜丝、石墨均能导电，但它们为单质，既不属于电解质又不属于非电解质，B项错误； C．熔融的能导电，且属于化合物，所以是电解质，C项正确； D．混合物也可以导电，如部分合金、某些溶液，D项错误； 故选C。 8. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是 A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应 C. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置后不会产生沉淀；溶液是均一、稳定的混合物，静置后不产生沉淀，A错误； B．胶体分散质微粒能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此当光线通过胶体时，胶体会发生丁达尔效应，而溶液的溶质微粒不能使光线发生散射作用，因此不能发生丁达尔效应，B正确； C．胶体与悬浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，C错误； D．是不是胶体要看分散质粒子的直径大小，与外观形状无关，D错误； 故合理选项是B。 9. 关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 氧化物 纯净物 A B HCl C 纯净的空气 D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙属于盐，不属于酸，A项错误； B．氧化物由两种元素组成，锰酸钾不属于氧化物，属于盐，B项错误； C．纯净的空气含有、等多种气体，属于混合物，C项错误； D．硝酸属于酸，超氧化钾属于氧化物，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，D项正确； 故选D。 10. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和 B. 试剂b一定为氯化钡 C. “分离操作”的名称是过滤 D. 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液。从流程可知，蓝色沉淀为Cu(OH)2，则试剂a为NaOH；白色沉淀2应为BaSO4，则试剂b为氯化钡或硝酸钡；试剂c为碳酸钠，加入盐酸后产生的气体为二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子外，还产生了氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和，A项正确； B．加入试剂b的目的，是除去废液中的，则试剂b为氯化钡或硝酸钡，B项错误； C．“分离操作”的目的，是将沉淀与溶液分离开来，则其名称是过滤，C项正确； D．白色沉淀2为BaCO3，加入足量盐酸，发生反应生成BaCl2、CO2等，离子方程式为，D项正确； 故选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求的。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 把碎纸片b补充到a中，得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是、、 B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D. 每生成2个反应转移的电子数为4 【答案】CD 【解析】 【分析】根据所给微粒中硫单质为反应物，硫元素的化合价有升高，有降低，确定、为生成物，根据电荷守恒可知为反应物，根据氢原子守恒可知为生成物。 【详解】A．根据分析可知反应物微粒为、，生成物微粒为、和，A错误； B．反应物微粒为、，说明反应在碱性条件下进行，B错误； C．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒将方程式配平为，该反应的氧化剂和还原剂都是，3个0价的中有2个化合价降低，为氧化剂；有1个化合价升高，为还原剂，所以作为氧化剂的与作为还原剂的的物质的量之比为2:1，质量比为2:1，C正确； D．在反应，的化合价从0价降为价，则每生成2个反应转移的电子数为4，D正确。 故选CD。 12. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式： B. 将金属铜加入稀盐酸中： C. 澄清石灰水与溶液混合变浑浊： D. 石灰石与硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe粉与盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．铜不和稀盐酸反应，B错误； C．澄清石灰水中以离子形式存在，离子方程式应为，C错误； D．石灰石与硝酸反应生成可溶性盐，离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 如图所示，各圆圈内的物质分别与中心区域的物质发生反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。下列说法错误的是 A. 反应消耗水的物质的量①=②=③ B. 反应②化学方程式为 C. 在相同状况下反应①比反应③产生的气体体积更大 D. ①②③充分反应后所得溶液中的物质的量从小到大的顺序：①<③<② 【答案】CD 【解析】 【分析】三种物质与水反应的化学方程式分别为①、②、③。 【详解】A．由反应方程式可知，、、分别与足量的水反应，消耗水的量均为，即①=②=③，A正确； B．反应②中，为碱性氧化物，与反应生成NaOH，化学方程式为，B正确； C．产生、产生，这两种气体在相同状况下体积相等，C错误； D．反应①②③生成NaOH的物质的量分别为、、，溶液中的物质的量从小到大的顺序：①<②=③，D错误； 故选CD。 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中含有相同量的 D. a、b两点对应的溶液均显中性 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应；b点H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。 【详解】A．根据上述分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，A错误； B．b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中大量存在的离子是、，B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，溶液中含有的氢氧根离子浓度不相同，C错误； D．a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应时，其溶液显中性，b两点对应的溶液均显中性，b点H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液显碱性，D错误； 故选B。 15. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 【答案】AC 【解析】 【分析】由离子交换法净化水过程图可知，先经过阳离子交换树脂，由电荷守恒可知H+数目增加，再经阴离子树脂除去阴离子，然后发生H++OH﹣=H2O，以此来解答。 【详解】A．经过阳离子交换树脂后，由电荷守恒可知水中H+数目增加，A错误； B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去，阴离子只有OH﹣，B正确； C．净化后，自由移动的离子的浓度减小，水的导电性降低，C错误； D．经过阳离子交换树脂、阴离子树脂后，阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣=H2O，D正确； 故答案为：AC。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。 (4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。 【答案】 ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 ④. 不是 ⑤. CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ ⑥. HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ⑦. ④⑥ ⑧. ①②③④⑧⑨ ⑨. ⑤⑦ ⑩. ①②④⑦⑧⑨ 【解析】 【详解】(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2　H2O　Na2CO3； (2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：不是； (3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ (4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。 Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥。 (2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨ ； ⑤⑦。 (3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨。 17. 某化学兴趣小组据用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下，回答下列问题： （1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为______________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b.....)顺序应为：空气进入h→___→d。 （3）装置Ⅱ的作用是____________。 （4）该兴趣小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。 ①酚酞溶液变红的原因是_________，红色褪去的可能原因是___________。设计一个简单的实验方案证明你的猜想_______________。 ②加入反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. （2）gfeabc （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ （4） ①. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 ②. 反应生成的H2O2具有漂白作用 ③. 取褪色后溶液于试管中，滴加NaOH溶液，观察溶液是否变红 ④. ↑ 【解析】 【分析】实验过程中应先除去空气中二氧化碳，再除去空气中水蒸气，干燥的空气通入盛有钠单质的硬质试管中反应，为防止空气中的水和二氧化碳进入，需在装置Ⅰ后连接盛有碱石灰的干燥管，据此分析解答。 【小问1详解】 装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气中的二氧化碳和过氧化钠反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为：； 【小问2详解】 实验过程中应先除去空气中二氧化碳，再除去空气中水蒸气，干燥的空气通入盛有钠单质的硬质试管中反应，为防止空气中的水和二氧化碳进入，需在装置Ⅰ后连接盛有碱石灰的干燥管，装置的正确顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，则各接口顺序为：hgfeabc； 【小问3详解】 利用装置Ⅱ中碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ； 【小问4详解】 ①过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是强碱，酚酞遇碱变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质；未验证该猜想可在褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，观察溶液是否变红； ②加入能催化H2O2分解生成氧气和水，反应方程式为：↑。 18. 牙膏是常见的化学日用品。回答下列问题： （1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂 二氧化硅 磷酸氢钙 物质类别 _______ _______ （2）请根据用途推测并说明磷酸氢钙在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）牙膏中摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案为，请写出方案中最后两步反应的化学方程式：_______、_______；“高温”时所需要用到的实验仪器为_______。 ②乙同学设计的实验方案为，乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点是_______(答出两点)，该实验方案中有一步可以用来制取二氧化碳，相关的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 盐 （2）难溶 （3） ①. ②. ③. 瓷坩埚、泥三角、酒精喷灯、坩埚钳 ④. 反应步骤少，操作简单；反应在常温下进行，不需高温条件，节能环保 ⑤. 【解析】 【分析】石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解为生石灰氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 【小问1详解】 二氧化硅由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，二氧化硅为氧化物；磷酸氢钙由钙离子和磷酸氢根组成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 磷酸氢钙是牙膏中的摩擦剂，说明磷酸氢钙难溶于水； 【小问3详解】 ①与反应产生，反应的化学方程式为；与发生复分解反应产生沉淀和，反应的化学方程式为；“高温”时碳酸钙加热分解为氧化钙，所需要用到的实验仪器为瓷坩埚、泥三角、酒精喷灯、坩埚钳； ②根据两位同学设计的方案可看出乙同学的实验方案更好，其优点是反应步骤少，操作简单；反应在常温下进行，不需高温条件，节能环保；石灰石与盐酸反应产生、、可用来制取，反应的离子方程式为。 19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题： I．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）物质(甲)为___________(填化学式)。 （2）反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是___________个。 Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应。 （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 （4）自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。____________ __________________________________________________________________。 Ⅲ.已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应。和在溶液中分别显橙色和绿色。 （5）该反应___________(填“是”或“不是”)离子反应。 （6）写出的电离方程式：___________。 （7）该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。 （8）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。 【答案】（1） （2）15 （3） ①. ②. 1：1 （4）10Al+6+103 （5）是 （6） （7） ①. 是 ②. Cr元素在反应后化合价降低，C元素的化合价升高(答案合理即可) （8） ①. 能 ②. 该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 还原过程的反应式为，则具有还原性的物质可使该还原反应发生，只有符合，Cu元素的化合价由升高至； 【小问2详解】 根据反应可知，生成1个NO分子，转移3个电子，生成5个NO分子，则转移15个电子； 【小问3详解】 N元素的化合价由降低到，I元素的化合价由升高到0，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为 ；根据方程式可知4个中有2个被氧化，2个N原子被还原，被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1：1； 【小问4详解】 反应中，Al元素由0价升高到价，，氮元素由价降低到0价，结合原子守恒、得失电子守恒等可知离子方程式为； 【小问5详解】 该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应； 【小问6详解】 为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，的电离方程式为； 【小问7详解】 反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应是氧化还原反应，判断的依据是Cr元素在反应后化合价降低，C元素的化合价升高 【小问8详解】 能用这一反应来检测司机否酒后驾车，其原理为该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。 20. 回答下列问题 （1）现有如下各实验(已知淀粉分子的直径在1～100nm之间)： ①将1g KCl加入99g水中。 ②将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将粉末加入100g水中，充分振荡。 ④将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96mL酒精与5mL水充分混合。 鉴别①②的方法是运用___________；从①②③的分散系中得到分散质的方法分别是___________。 （2）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确是___________(填选项字母)。 A．铁、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、氨水、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钠 D．铜、氧化铁、醋酸、石灰水、硫酸钠 E．液氧、冰水混合物、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙 F．氮气、一氧化碳、磷酸、氢氧化钡、氯化钠 （3）加碘食盐所含的碘酸钾()中，碘元素的化合价是___________；白糖与红糖的主要成分都是蔗糖，利用活性炭的___________性，可将红糖脱色变成白糖，此变化为___________变化。 （4）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的___________(填化学式，下同)与大理石发生了化学反应。 （5）东部城市部分家庭厨房中的“柴”已被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气的主要成分：___________，其燃烧的化学方程式为___________。 （6）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、渗析、过滤 （2）CF （3） ①. +5 ②. 吸附 ③. 物理 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 ①②分别属于溶液和胶体，可以采用丁达尔效应鉴别，产生明显“通路”的是②；氯化钾溶于水，得到氯化钾晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶；胶体不能通过半透膜，溶液可以，分离出胶体的方法是渗析；碳酸钙不溶于水，得到碳酸钙的方法是过滤。 【小问2详解】 A．食盐是混合物，不属于盐，A项不符合题意； B．碘酒是混合物，不属于单质，硫酸氢钠属于盐，不属于酸，氨水是混合物，不属于碱，B项不符合题意； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钠是按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，C项符合题意； D．石灰水是混合物，不属于碱，D项不符合题意； E．稀盐酸是混合物，不属于酸，澄清石灰水是混合物，不属于碱，E项不符合题意； F．氮气、一氧化碳、磷酸、氢氧化钡、氯化钠是按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，F项符合题意。 【小问3详解】 根据化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是和可知碘的化合价为；活性炭具有吸附性，能吸收色素使红糖脱色，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问4详解】 食醋的主要成分是，可以和大理石发生化学反应。 【小问5详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为，甲烷燃烧的化学方程式为。 【小问6详解】 生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 楚雄州民族中学高一年级10月月考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华(硫酸)法” B. 二氧化碳凝华为干冰 C. Sterling公司以硝基苯为原料合成退烧药对乙酰氨基酚 D. 自然界现象中的水滴石穿 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 如图表示氧化还原反应的原理。在该反应中是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 还原产物 D. 氧化产物 4. 下列各组中的粒子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 根据物质的组成与性质进行分类，NH4Cl属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氢化物 6. 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A. 过氧化钠 B. 钠 C. 氧化钠 D. 钾 7. 下列叙述正确的是 A. 固体不导电，所以不电解质 B. 能导电都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 能导电的都是纯净物 8. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是 A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应 C. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 9. 关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 氧化物 纯净物 A B HCl C 纯净的空气 D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 10. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和 B. 试剂b一定为氯化钡 C. “分离操作”的名称是过滤 D. 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求的。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 把碎纸片b补充到a中，得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是、、 B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D. 每生成2个反应转移的电子数为4 12. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式： B. 将金属铜加入稀盐酸中： C. 澄清石灰水与溶液混合变浑浊： D. 石灰石与硝酸反应： 13. 如图所示，各圆圈内的物质分别与中心区域的物质发生反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。下列说法错误的是 A. 反应消耗水的物质的量①=②=③ B. 反应②的化学方程式为 C. 在相同状况下反应①比反应③产生的气体体积更大 D. ①②③充分反应后所得溶液中的物质的量从小到大的顺序：①<③<② 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中含有相同量的 D. a、b两点对应的溶液均显中性 15. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。 (4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。 17. 某化学兴趣小组据用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下，回答下列问题： （1）装置Ⅳ中盛放药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为______________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b.....)顺序应为：空气进入h→___→d。 （3）装置Ⅱ的作用是____________。 （4）该兴趣小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。 ①酚酞溶液变红的原因是_________，红色褪去的可能原因是___________。设计一个简单的实验方案证明你的猜想_______________。 ②加入反应的化学方程式为______________。 18. 牙膏是常见的化学日用品。回答下列问题： （1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂 二氧化硅 磷酸氢钙 物质类别 _______ _______ （2）请根据用途推测并说明磷酸氢钙在水中溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案为，请写出方案中最后两步反应的化学方程式：_______、_______；“高温”时所需要用到的实验仪器为_______。 ②乙同学设计的实验方案为，乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点是_______(答出两点)，该实验方案中有一步可以用来制取二氧化碳，相关的离子方程式为_______。 19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题： I．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）物质(甲)为___________(填化学式)。 （2）反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是___________个。 Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应。 （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 （4）自来水中对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。____________ __________________________________________________________________。 Ⅲ.已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应。和在溶液中分别显橙色和绿色。 （5）该反应___________(填“是”或“不是”)离子反应。 （6）写出的电离方程式：___________。 （7）该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。 （8）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。 20. 回答下列问题 （1）现有如下各实验(已知淀粉分子的直径在1～100nm之间)： ①将1g KCl加入99g水中。 ②将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将粉末加入100g水中，充分振荡。 ④将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96mL酒精与5mL水充分混合。 鉴别①②方法是运用___________；从①②③的分散系中得到分散质的方法分别是___________。 （2）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是___________(填选项字母)。 A．铁、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、氨水、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钠 D．铜、氧化铁、醋酸、石灰水、硫酸钠 E．液氧、冰水混合物、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙 F．氮气、一氧化碳、磷酸、氢氧化钡、氯化钠 （3）加碘食盐所含的碘酸钾()中，碘元素的化合价是___________；白糖与红糖的主要成分都是蔗糖，利用活性炭的___________性，可将红糖脱色变成白糖，此变化为___________变化。 （4）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的___________(填化学式，下同)与大理石发生了化学反应。 （5）东部城市部分家庭厨房中的“柴”已被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气的主要成分：___________，其燃烧的化学方程式为___________。 （6）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $