河南南阳市唐河县第一高级中学2025-2026学年春季学期高一期末考前错题练 化学试题

2026年春高一期末考前错题练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 P31 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和互为同位素 C. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 D. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 碳骨架为的烃的分子式： 3. 用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是 A. 乙酸乙酯中混有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) B. 乙醇混有乙酸(氢氧化钠溶液，分液) C. 甲烷中混有乙烯(溴水，洗气) D. 溴苯中混有溴(氢氧化钠溶液，分液) 4. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C. 已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液中溶液生成1molH2O的热效应，若将含0.5moH2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ D. 31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)(红磷，s) 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中含氧原子总数为 B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 1mol乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子总数为 6. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 7. 下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是 A. 利用装置甲检验海带中有碘元素 B. 实验室利用装置乙分离NH4Cl和NaCl固体 C. 利用装置丙制备乙酸乙酯 D. 利用装置丁从米酒中分离出酒精 8. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A. 元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B. B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C. 检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为180kJ B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 10. 烷烃是单烯烃R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 11. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质是烃 B. 该物质含有两种官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该物质能被催化氧化为含有醛基物质 13. 科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 推测物质X是硫酸 B. 每消耗，可将转化为 C. 电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D. 左室电极反应式为 14. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和，溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在4∼8min内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题(共58分) 15. 从煤、石油、天然气燃烧产生的热能，到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ；ⅱ． 。请你推测___________(填“>”或“<”)。 （2）① ； ② ； ③ 。 则的___________(用含x、y、z的式子表示)。 （3）已知热化学方程式： 。通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则x=___________。 化学键 H—S S=S H—H 键能/() x 414 436 （4）已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，放出相同的热量时选择___________(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较多，不利于实现“碳中和”。 （5）“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的，达到或优于国际第三代载人飞船技术的飞船。其轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是___________。 ②镉镍蓄电池的工作原理如图所示。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，电极B发生的电极反应式是___________，此时负极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)，该电池放电时总反应为___________。 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极反应式为___________，当电池放电时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极___________(填“增大”或“减小”)的质量为___________g。 16. 苯甲酸乙酯（）可用于制香水和食品香精等，也是一种重要的有机合成中间体。 Ⅰ．实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图。 加料 3.7 g苯甲酸、10 mL乙醇、8 mL环己烷、3 mL浓硫酸 → 回流 加热至回流的液体无油滴状，停止加热 → 中和 除去反应混合液中部分杂质 → 分离 …… Ⅱ．部分物质的沸点、密度数据如下表。 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 212.6 密度 0.7893 1.2659 0.7785 1.0500 Ⅲ．制备装置如图。 回答下列问题： （1）写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：__________________________。 （2）回流过程中，对图1中的仪器乙进行水浴加热，水浴温度不能超过________℃，对比酒精灯加热，采用水浴加热的优点是________________________。 （3）中和操作中除去的杂质是________________。（写名称） （4）分离时需先分离出粗产品，然后采用图2装置进行蒸馏。 ①从制备反应混合液中分离出粗产品的操作名称是________。 ②仪器丙的名称是________。仪器甲和仪器丁均为冷凝管，图2中________（填“能”或“不能”）用仪器甲代替仪器丁，理由是_____________________________。 ③支管e的作用是________。 （5）经过分离操作后得到2.5 mL纯净的目标产物，则该制备反应的产率为_________________。 17. Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。 （2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A. v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1 Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 （4）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。 （5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （6）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是____。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. 容器内混合气体密度保持不变 18. 有机物F的合成路线如图所示。 已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为________。的反应条件为________。 （2）E的结构简式为________，的反应类型为________。 （3）已知 为加聚反应，则G的结构简式为________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为________________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为________。 ②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：________。 2026年春高一期末考前错题练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 P31 一、选择题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）> （2） （3）364 （4）乙醇 （5） ①. 太阳能(或光能)转化为电能 ②. ③. 变小 ④. ⑤. ⑥. 增大 ⑦. 5.1 【16题答案】 【答案】（1）+H2O （2） ①. 78.5 ②. 水浴加热的温度平稳，易于对温度进行控制 （3）硫酸、苯甲酸 （4） ①. 分液 ②. 温度计 ③. 不能 ④. 蒸馏操作中若使用球形冷凝管，则球体中可能会残留流出液 ⑤. 平衡气压 （5）58.3% 【17题答案】 【答案】（1）70% （2）0.09mol/(L·min) （3）B （4）Ⅰ和Ⅲ （5）乙 （6）AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 光照 （2） ①. ②. 取代反应（水解反应） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $