精品解析：四川眉山市仁寿县铧强中学2025-2026学年高二下学期第三次教学质量检测 化学试题

铧强中学2024级高二(下)第三次教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ce-140 Ga-70 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. 宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B. 天宫空间站采用砷化镓（GaAs）太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 C. 月壤样品中首次发现晶质赤铁矿（），该晶体结构可用X射线衍射仪测定 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子电池放电时属于原电池，正极发生还原反应（得电子），负极发生氧化反应（失电子），放电过程中锂离子是从负极脱嵌，向正极移动嵌入正极，A错误； B．的原子序数为31，基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，属于p区，并非第五周期，B错误； C．X射线衍射仪可以测定晶体的结构，因此晶质赤铁矿的晶体结构可以用X射线衍射仪测定，C正确； D．硝酸盐由金属阳离子和硝酸根离子通过离子键结合而成，属于离子晶体，不属于分子晶体，D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烷 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．最长碳链为4，甲基在2号碳，名称正确，A正确； B．硫为16号元素，基态S原子价电子轨道表达式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，的结构示意图：，D正确； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而甲苯能，是甲基对苯环影响的结果 B. 乙醇不能与NaOH溶液反应而苯酚能，是苯环对羟基影响的结果 C. 金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中O-H键极性减弱 D. 酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙醇”的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯不能使酸性溶液褪色而甲苯能，本质是苯环对甲基的影响使甲基活性增强，易被氧化为羧基，并非甲基对苯环的影响，A错误； B．乙醇中羟基连乙基，苯酚中羟基连苯环，苯环的吸电子作用使羟基键极性增强，可电离出与反应，是苯环对羟基影响的结果，B正确； C．乙基是推电子基团，会使乙醇中键极性减弱，羟基氢的活性低于水中的羟基氢，因此金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，C正确； D．酒曲中含有淀粉酶、酒化酶等催化剂，可催化淀粉水解为葡萄糖，再将葡萄糖分解为乙醇，实现“淀粉→葡萄糖→乙醇”的转化，D正确； 故选A。 4. 与通过电催化反应生成尿素[]。下列说法错误的是 A. 为非极性分子，其在水中溶解度较小 B. 的空间构型为三角锥形 C. 尿素分子中C、O、N三原子的第一电离能依次增大 D. 尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 【答案】B 【解析】 【详解】A．是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度较小，A正确； B．中N原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，不是三角锥形，B错误； C．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能C<O<N，三者依次增大，C正确； D．N的原子半径大于O，因此尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长，D正确； 故选B。 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶中生成的气体含有挥发的，能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰与苯酚钠溶液反应，不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，A项错误； B．丙烯醇中含碳碳双键和羟基，碳碳双键能与发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而醇羟基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故该操作可以检验丙烯醇中含碳碳双键，B项正确； C．烧瓶中反应生成的中含有挥发的，能与溶液反应产生沉淀，干扰的检验，故不能验证苯和溴发生取代反应，C项错误； D．乙醇和乙酸互溶，应用蒸馏方法分离二者，不能用分液分离，D项错误； 答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B. 的溶液中水电离出的数目为 C. 1mol中键的数目为 D. 6.4 g和的混合物中所含的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明乙烯所处状态为标准状况，无法确定11.2 L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目；即使在标准状况下，0.5 mol乙烯含有的σ键数目为，也非，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，B错误； C．1mol 中，2个含6个N-H σ键，2个Ag-N配位键属于σ键，中含1个O-H σ键，总共σ键数目为，不是，C错误； D．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，D正确； 故选D。 7. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 的键角小于 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚的空腔大小与分子直径适配可形成超分子，分子直径更大与空腔不适配无法形成超分子，两个陈述均正确且存在因果关系，A正确； B．沸点高于是因为水分子间存在氢键，分子间作用力更强，与氢氧键、氢硫键的键能无关，二者无因果关系，B错误； C．烷基为推电子基，推电子效应：乙基>甲基，推电子效应越强，羧基中极性越弱，酸性越弱，陈述Ⅱ错误，C错误； D．键角小于是因为中心N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，压缩了键角，与N、C的电负性差异无因果关系，D错误； 故选A。 8. 九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C. 该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D. 该物质能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．九里香酮分子中没有手性碳原子，A错误； B．1 mol九里香酮中的酯基属于酚酯，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基又消耗1 mol NaOH，故最多消耗2 mol NaOH，，B正确； C．九里香酮含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C正确； D．九里香酮含有酯基，能发生水解反应；具有碳碳双键，能发生氧化反应（九里香酮可燃，燃烧也算氧化反应）；碳碳双键和羰基均可发生加成反应；D正确； 故答案选A。 9. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，TiO2+离子在阴极得到电子发生还原反应生成Ti3+离子，电极反应式为，阴极区中Ti3+离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、TiO2+和水，反应的离子方程式为+ 6Ti3++4H2O   +6TiO2++6H+，电极B为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为，阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为++8H+  +2Cr3++5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区，据此作答。 【详解】A．由分析可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，故A正确； B．由分析可知，电解时B电极反应为：，故B正确； C．阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为++8H+  +2Cr3++5H2O，根据B电极反应，可知生成1mol转移电子为6mol，则1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移电子为6mol，故C错误； D．中的氨基呈碱性，可与酸反应，羧基呈酸性，可以与碱反应，故D正确； 故答案选C。 10. 下列说法错误的是 A. 某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有4种 B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 利用大豆油脂与氢气的加成反应可制作肥皂 D. 有机物最多有13个碳原子在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．该烃与1 mol 溴单质 1：1 加成时，可形成以下四种结构不同的产物，左端双键发生 1，2-加成：，中间双键发生 1，2-加成：，右端双键发生 1，2-加成：，左侧共轭二烯发生 1，4-加成：，故所得产物有4种，A正确； B．图中碳碳双键左端的甲基在上、右端的甲基在下，两个甲基位于双键平面的相对两侧，表示反-2-丁烯，B正确； C．大豆油脂与氢气发生加成反应是油脂的氢化，可使不饱和油脂转化为饱和的硬化油；肥皂通常由油脂在碱性条件下皂化制得，不是油脂与氢气加成制得，C错误； D．图中苯环6个碳原子必共面，苯环上的甲基碳可位于该平面内；与苯环相连的烯基、炔基及相邻碳链可通过单键旋转尽量共面，但末端饱和碳上连接的两个甲基因四面体构型最多只能再取一个甲基碳共面，所以最多有13个碳原子在同一平面上，D正确； 故选C。 11. 元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A. X、Z、T三原子可形成离子化合物 B. 元素的电负性大小： C. 和ZX3后者更稳定 D. 含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：T的价层电子排布式为，s轨道最多容纳2个电子，故、，T为Cl（价层电子排布，未成对电子数为1）；只有Y、Z、W同周期，且原子序数依次增大，故X为H，Y、Z、W为第二周期元素；结合未成对电子数关系，第二周期元素中C未成对电子数为2、N为3、O为2，因此Y为C，Z为N，W为O，据此分析： 【详解】A．H、N、Cl三种元素可形成离子化合物，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，即，B正确； C．为，为，非金属性，简单氢化物稳定性，后者更稳定，C正确； D．未指明为最高价含氧酸，无法直接比较酸性强弱，D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 除去乙炔中的杂质H2S气体： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D. 用铁做电极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．被酸性氧化为，被还原为，该方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．酸性顺序为，苯酚钠与反应无论量多少都生成，不会生成，正确离子方程式为，C错误； D．Fe为活性电极，电解时阳极Fe优先失电子，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 在前沿科学中，凝聚态物理实验室常常利用X射线单晶衍射仪来表征晶体结构，同时借助空间直角坐标系、分数坐标、空间两点距离公式等标定晶胞内部各原子位置，再结合化学晶胞均摊、密度公式完成晶体组成与微观物理参数计算，实现物理建模、数学几何运算、化学微观计算跨学科综合探究。由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为，下列说法错误的是 A. 晶胞密度 B. 原子3的分数坐标为 C. 化合物X的化学式为 D. 1和2原子间的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知Ni与Mg的最短距离为，顶点Mg到相邻面心Ni的距离为最短距离，设晶胞边长为，则： ，得。 一个晶胞质量为，晶胞体积，因此密度： ，A错误； B．根据原子1、原子2可知，分数坐标以晶胞边长为1单位，原点在，坐标范围为。原子3位于晶胞x方向最右端，，y、z方向均为，因此分数坐标为，B正确； C．Mg位于晶胞顶点，共8个，均摊得；Ni位于晶胞面心，共6个，均摊得；C位于晶胞体心，完全属于晶胞，数目为1；因此化学式为，C正确； D．原子1、原子2，实际距离： ，代入得，D正确； 故选A。 14. 下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性 B. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 C. C原子比 Si原子半径小，因此金刚石熔点比晶体硅更高 D. 已知叔丁基苯结构如图不会被氧化为苯甲酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，在极性大的溶剂中溶解度更高，加入乙醇降低了溶剂极性，使其溶解度减小从而析出晶体，A正确； B．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，使沸点显著升高，邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对沸点提升作用弱，二者沸点差异的主要原因是氢键作用不同，范德华力的差异不是主要原因，B错误； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，C-C键键长更短、键能更大，熔化时需要破坏共价键消耗的能量更多，因此金刚石熔点比晶体硅更高，C正确； D．苯环侧链被氧化为羧基的前提是与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子，叔丁基苯中与苯环相连的碳原子上无氢，因此不会被氧化为苯甲酸，D正确； 故选B。 15. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，故A项正确； B．结合分析可知，曲线②代表，曲线③代表，由图可知，时，故B项正确； C．a点，同理可知，，而的，水解大于电离，水溶液显碱性，故C项错误； D．结合C的分析可知，的第二步电离平衡常数，故D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 物质 相对分子质量 沸点 密度 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 （1）实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下：第一步：_______；第二步：。 （2）制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是_______。 ②粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是_______。 （3）制取苯胺 步骤1：组装好实验装置并检查气密性； 步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； 步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间； 步骤4：利用油浴加热； 步骤5：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； 步骤6：调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： ①步骤4中油浴加热的优点是_______。 ②步骤5中加入生石灰的作用是_______。 ③步骤6中，仪器A的名称是_______，冷凝水的流向为_______→_______(填字母)。 ④若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为_______(精确到0.1%)。 【答案】（1） （2） ①. 平衡气压，使苯顺利流下 ②. NaOH溶液 （3） ①. 加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 ②. 吸收反应生成的水 ③. (直形)冷凝管 ④. a ⑤. b ⑥. 60.2% 【解析】 【分析】本实验分为两个主要阶段：首先以苯和浓硝酸为原料，在浓硫酸作催化剂和吸水剂的条件下，通过50~60℃加热发生硝化反应制备硝基苯；随后以制得的硝基苯和氢气为原料，在140℃下发生还原反应制备苯胺。反应结束后，通过加入生石灰吸收生成的水分，最后利用蒸馏操作分离提纯得到较纯的苯胺。 【小问1详解】 第一步为苯的硝化反应，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热50~60℃的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。化学方程式为：。 【小问2详解】 ① 恒压滴液漏斗的侧管将漏斗上部与烧瓶连通，能使漏斗内与烧瓶内的压强保持一致，其主要作用是平衡气压，使漏斗中的苯能够顺利滴下。 ② 粗硝基苯中混有的少量浓硫酸和浓硝酸均为酸性物质，可选用碱性试剂如 溶液（或 溶液）进行洗涤，使其转化为易溶于水的盐类从而分液除去。 【小问3详解】 ① 第二步反应需要140℃的温度，水浴加热最高只能达到100℃，因此采用油浴加热。油浴加热的优点是受热均匀、温度恒定，且能达到较高的加热温度。 ② 硝基苯与氢气反应生成苯胺的同时会生成水，步骤5中加入生石灰（）可以与水反应，起到吸收水分的作用，防止后续蒸馏时水与苯胺一同馏出，从而提高苯胺的纯度。 ③ 步骤6中，仪器A用于冷凝馏分，其名称为直形冷凝管；为了达到逆流冷却的良好冷凝效果，冷凝水应遵循“下进上出”的原则，即流向为 a → b。 ④ 实验中使用的硝基苯体积为 ，其质量为 。硝基苯的物质的量为 。根据反应方程式，理论上生成苯胺的物质的量也为 ，理论质量为 。实际得到苯胺 ，则苯胺的产率为 。 17. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4∙nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。回答下列问题： （1）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：NiO_______MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （2）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是_______。 （3）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （4）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为。 ①为_______晶体(填“分子”，“离子”，“金属”或“共价”)。 ②N原子的杂化方式为_______；N原子的配位数为_______。 ③该晶体的密度为_______。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示) 【答案】（1） ①. < ②. MgO、NiO均为离子晶体，半径比小，MgO离子键比NiO强 （2）使转化为除去 （3） （4） ①. 共价 ②. ③. 4 ④. 【解析】 【分析】电镀污泥（含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2）用稀硫酸酸浸，SiO2不溶于酸被除去；电解除去；加调pH，使生成沉淀除去；加沉淀除去；用萃取剂(RH)富集，反萃取得到溶液，最终结晶得到，据此分析回答问题。 【小问1详解】 离子晶体的熔点与晶格能正相关，晶格能和离子半径呈负相关。与属于同类型的离子晶体，的离子半径（66 pm）小于的离子半径（69 pm），的晶格能更大，因此熔点：；理由是MgO、NiO均为离子晶体，半径比小，MgO离子键比NiO强。 【小问2详解】 酸浸后溶液中含有、、、等金属阳离子，电解除去后，加入调节，可以使转化为沉淀而除去，同时尽量不沉淀。 【小问3详解】 碱性条件下，被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，被还原为，离子方程式为：。 【小问4详解】 ①根据题干可知，硬度大、熔点高，这是共价晶体的典型特征（共价晶体靠强共价键结合，熔沸点高、硬度大），所以为共价晶体。 ②N原子的杂化方式：观察晶胞，每个N原子周围连接了4个Ga原子，形成四面体结构，这种空间结构对应的杂化方式是杂化；N原子的配位数：配位数指晶体中与一个原子最近邻且等距离的原子数，这里N原子周围有4个Ga原子，所以配位数为4。 ③分析，数原子：Ga原子，N原子晶胞内共4个，晶胞质量： ，单位换算：，体积，密度。 18. 氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。 Ⅰ．通过高温热分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示： （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)；、、由小到大的顺序为_______，理由是_______。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为：，其部分反应过程如下： （2）已知：，。该条件下反应Ⅱ的_______。 （3）甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制温度为、起始压强为下进行反应，平衡时容器中，此时的转化率为_______，则甲醇重整制氢反应的计算式为_______。 Ⅲ．是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 已知：①脱氢反应的热化学方程式如下： 。 ②向中添加适量元素作催化剂，可提升的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。 （4）该反应在_______条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。 （5）Ti原子价层电子排布式为_______。上图所示的机理可描述为：①_______、②、③。 【答案】（1） ①. ②. ③. 该反应前后的气体分子数增多，压强增大平衡逆移，体积分数越小 （2）-41.2 （3） ①. 90% ②. (或 （4）高温 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，温度升高H2的体积分数增大，平衡正向移动，升温向吸热方向移动，因此正反应吸热，∆H＞0；由于该反应是气体分子数增大的反应，所以加压平衡向逆反应方向移动，平衡时H2的体积分数减小，即压强越大，平衡时H2的体积分数越小，由图可知，p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3； 【小问2详解】 由题目所给反应过程图可知，反应Ⅱ为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律，可知反应Ⅱ=反应Ⅲ-反应Ⅰ，则该反应的ΔH2=-41.2kJ·mol-1； 【小问3详解】 根据题意可得三段式： CH3OH的转化率为×100%=90%；平衡时总物质的量为3.8mol，设平衡时的压强为p总，起始压强p0=2.0MPa，，p总=3.8MPa，Kp==； 【小问4详解】 MgH2脱氢的总反应为MgH2=Mg+H2↑，该反应为分解反应，∆H＞0，生成气体，∆S＞0，要使反应自发，∆G=∆H-T∆S＜0，反应需要在高温下进行； 【小问5详解】 Ti是22号元素，核外电子排布1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；根据示意图可判断H-将电子传递给Ti4+，生成H原子和Ti3+；Mg2+从Ti2+处获得电子，生成Mg原子和Ti3+；H原子结合成H2逸出，有关反应为、、。 19. 以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是___________。 （2）C物质的化学名称___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （3）Y的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 A．属于芳香族化合物 B．能发生银镜反应 C．遇溶液显紫色 其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是 a．M分子中存在手性碳原子 b．分子中原子和原子的杂化方式均为 c．F分子中所有碳原子可能共面 d．①、③、⑤的反应类型相同 （7）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】（1）光照 （2） ①. 苯乙酸 ②. 酮羰基、(酚)羟基 （3） （4） （5） ①. 13 ②. （6）bd （7） 【解析】 【分析】图示可知，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B，A为；B与NaCN在一定条件下发生取代反应后酸化水解生成C，C与Y在一定条件下反应生成D，结合已知反应原理，Y为；D与HC(OC2H5)3在作催化剂反应生成E和C2H5OH；E与发生取代反应生成F，据此分析； 【小问1详解】 反应①A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B； 【小问2详解】 由结构，C物质的化学名称苯乙酸，D中含氧官能团的名称为酮羰基、(酚)羟基； 【小问3详解】 由分析，Y为：； 【小问4详解】 E中酚羟基氢被取代引入新的支链生成F，反应为：； 【小问5详解】 C的同分异构体满足A．属于芳香族化合物说明含苯环，B．能发生银镜反应说明含有醛基，C．遇溶液显紫色说明含酚羟基，则①当取代基为-CH3、-OH、-CHO有10种同分异构体；②当取代基为-OH、-CH2CHO有3种同分异构体；共13种；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 a．M分子中-OC2H5基团上的C连两个或三个H原子，不存在手性碳原子，-CH连三个-OC2H5基团，不存在手性碳原子，a错误； b．分子中，原子为饱和碳原子，杂化方式均为， 原子的杂化方式均为，b正确； c．F分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，c错误； d．①为取代反应、③为取代反应、⑤为取代反应，反应类型相同，d正确； 故选bd； 【小问7详解】 与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN反应生成，在酸性条件下水解生成，与反应生成目标物，则其合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铧强中学2024级高二(下)第三次教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ce-140 Ga-70 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. 宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B. 天宫空间站采用砷化镓（GaAs）太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 C. 月壤样品中首次发现晶质赤铁矿（），该晶体结构可用X射线衍射仪测定 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烷 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 下列说法不正确的是 A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而甲苯能，是甲基对苯环影响的结果 B. 乙醇不能与NaOH溶液反应而苯酚能，是苯环对羟基影响的结果 C. 金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中O-H键极性减弱 D. 酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙醇”的转化 4. 与通过电催化反应生成尿素[]。下列说法错误的是 A. 为非极性分子，其在水中溶解度较小 B. 的空间构型为三角锥形 C. 尿素分子中C、O、N三原子的第一电离能依次增大 D. 尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B. 的溶液中水电离出的数目为 C. 1mol中键的数目为 D. 6.4 g和的混合物中所含的电子数为 7. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 的键角小于 电负性： A. A B. B C. C D. D 8. 九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C. 该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D. 该物质能发生水解、氧化、加成等反应 9. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 10. 下列说法错误的是 A. 某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有4种 B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 利用大豆油脂与氢气的加成反应可制作肥皂 D. 有机物最多有13个碳原子在同一平面上 11. 元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A. X、Z、T三原子可形成离子化合物 B. 元素的电负性大小： C. 和ZX3后者更稳定 D. 含氧酸的酸性： 12. 下列离子方程式正确的是 A. 除去乙炔中的杂质H2S气体： B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D. 用铁做电极电解溶液： 13. 在前沿科学中，凝聚态物理实验室常常利用X射线单晶衍射仪来表征晶体结构，同时借助空间直角坐标系、分数坐标、空间两点距离公式等标定晶胞内部各原子位置，再结合化学晶胞均摊、密度公式完成晶体组成与微观物理参数计算，实现物理建模、数学几何运算、化学微观计算跨学科综合探究。由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为，下列说法错误的是 A. 晶胞密度 B. 原子3的分数坐标为 C. 化合物X的化学式为 D. 1和2原子间的距离为 14. 下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性 B. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 C. C原子比 Si原子半径小，因此金刚石熔点比晶体硅更高 D. 已知叔丁基苯结构如图不会被氧化为苯甲酸 15. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 物质 相对分子质量 沸点 密度 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 （1）实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下：第一步：_______；第二步：。 （2）制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是_______。 ②粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是_______。 （3）制取苯胺 步骤1：组装好实验装置并检查气密性； 步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； 步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间； 步骤4：利用油浴加热； 步骤5：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； 步骤6：调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： ①步骤4中油浴加热的优点是_______。 ②步骤5中加入生石灰的作用是_______。 ③步骤6中，仪器A的名称是_______，冷凝水的流向为_______→_______(填字母)。 ④若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为_______(精确到0.1%)。 17. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4∙nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。回答下列问题： （1）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：NiO_______MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （2）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是_______。 （3）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （4）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为。 ①为_______晶体(填“分子”，“离子”，“金属”或“共价”)。 ②N原子的杂化方式为_______；N原子的配位数为_______。 ③该晶体的密度为_______。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示) 18. 氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。 Ⅰ．通过高温热分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示： （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)；、、由小到大的顺序为_______，理由是_______。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为：，其部分反应过程如下： （2）已知：，。该条件下反应Ⅱ的_______。 （3）甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制温度为、起始压强为下进行反应，平衡时容器中，此时的转化率为_______，则甲醇重整制氢反应的计算式为_______。 Ⅲ．是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 已知：①脱氢反应的热化学方程式如下： 。 ②向中添加适量元素作催化剂，可提升的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。 （4）该反应在_______条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。 （5）Ti原子价层电子排布式为_______。上图所示的机理可描述为：①_______、②、③。 19. 以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是___________。 （2）C物质的化学名称___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （3）Y的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 A．属于芳香族化合物 B．能发生银镜反应 C．遇溶液显紫色 其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是 a．M分子中存在手性碳原子 b．分子中原子和原子的杂化方式均为 c．F分子中所有碳原子可能共面 d．①、③、⑤的反应类型相同 （7）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $