陕西省西安市第二十六中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

化学试卷 可能用到的相对分子量：Ga：70 考试时间：75分钟 总分：100 一、单选题（共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合要求） 1. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. CO2的比例模型： B. N原子最外层轨道表示式： C. Cl原子的结构示意图： D. Al原子最外层电子排布式：3s23p1 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的模型： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 原子核内有8个中子的碳原子： 3. 下列物质中，含共价键的是 A. KCl B. MgCl2 C. NaCl D. HCl 4. 为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为GaN B. 晶体结构中Ga的配位数为4 C. 该晶体的密度为 D. 第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种 5. 下列能达到实验目的的是 A.吸收氨气 B.制取并收集氨气 C.除去中的 D.析出硫酸四氨合铜晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 、互为同素异形体 C. 乳糖和蔗糖互为同分异构体 D. 与互为同系物 7. 实验室利用制备的原理是。下列有关叙述错误的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. 的球棍模型为 8. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A. 超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜 B. 键是由成键原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，如分子中的键 C. 晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭 D. 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如 9. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是 A. 电负性： B. 高温时部分碳氧键容易断裂 C. 氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯 D. 键角1大于单层石墨烯中的 10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA B. 标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA C. 31 g P4分子中孤电子对数为NA D. 1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA 11. 一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B. NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C. Z原子的L层上有5个电子 D. X的氢化物中不可能存在非极性共价键 12. 下列有关分子结构的说法正确的是 A. 根据等电子原理，O3与SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化 B. C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强 C. H2O的沸点比HF高，但F-H …F氢键键能比O-H …O 氢键键能大 D. AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al-Cl键键长和键能均相同 13. Friedel-Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列叙述错误的是 A. 图中总反应可表示为：+RCH2Cl+HCl B. 此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成 C. 该反应的有机产物会有多种，且彼此不易分离，据此推断该反应不适用于工业生产 D. 该过程有配位键的形成，由此推断FeCl3溶液也可能作为该反应的催化剂 14. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 空间结构为平面三角形 B. 第一电离能Z>Y>X C. 1mol该镁盐含个σ键 D. Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键 二、填空题（每空2分，共10分） 15. 回答下列问题： (1)Cu2O可在酸性条件下发生歧化反应，得到蓝色溶液与一种沉淀，请写出该反应的离子方程式____。 (2)写出HClO的结构式___。 (3)工业上利用“Na+KCl=NaCl+K↑”的反应来制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因___。 16. 液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为_______。的结构为，其中与HF依靠_______相连接。 三、解答题（共48分） 17. 砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： （1）砷元素在周期表中的位置是___________。 （2）沸点：AsH3___________NH3，原因是___________。 A．> B．< （3）关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。 A. I中仅有σ键 B. Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S) C. Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 D. Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 （4）已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________对孤电子对，AsO的空间构型为___________。 A．正四面体 B．三角锥形 C．角形 （5）溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________。 （6）砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。) 18. 过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B.4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 (3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 中P的杂化类型是_______。的沸点比的_______，原因是_______，的键角小于的，分析原因_______。 (4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。 化学试卷 可能用到的相对分子量：Ga：70 考试时间：75分钟 总分：100 一、单选题（共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合要求） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题（每空2分，共10分） 【15题答案】 【答案】 ①. Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ②. H-O-C1 ③. K的原子半径大于Na，故金属键K弱于Na，熔沸点K低于Na，最早以气体的方式逸出，，有利于反应进行 【16题答案】 【答案】 ①. H2F+ ②. 氢键 三、解答题（共48分） 【17题答案】 【答案】（1）第四周期、第VA族(第15族) （2） ①. B ②. NH3分子间存在氢键 （3）BD （4） ①. 1 ②. B （5）随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多。由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小 （6） ①. 2 ②. 【18题答案】 【答案】 ①. AC ②. ③. 6 ④. ⑤. 高 ⑥. 存在分子间氢键 ⑦. 含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 ⑧. Al ⑨. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $