精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第一学期 高三年级化学第二次月考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 P: 15 Na: 23 Zn: 65 一、单选题(每小题3分，共42分） 1. “九三阅兵”展示了我国的科技及军事实力，材料科学助力国防事业迈向了新高度。下列军事装备所用的材料属于有机高分子材料的是 A. 东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化 B. 歼-20隐身战机机身覆盖含铁氧体纳米颗粒的吸波材料实现低探测性 C. 防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平 D. 装甲采用纳米陶瓷降低厚度 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 的电子式： C. Na与的反应中电子转移的情况： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 3. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 4. 柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 分子中含有9个手性碳原子 C. 可与溶液反应 D. 与发生加成反应的有机产物有1种 5. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 6. 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 除去废水中的 C. 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 8. 许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是 选项 歌名 歌词节选 化学知识 A 《孤单化学界》 少了我的锌锰来放电，你习不习惯 碱性锌锰电池放电原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) B 《青花瓷》(化学版) 苯遇高锰酸钾，变色不容易 苯环中含有离域大π键，较稳定 C 《Rain On Me》(中文翻译版) 我听到雷声隆隆在靠近 闪电将O2转化为O3产生雨后清新空气，O2和O3互为同位素 D 《烛光里的妈妈》 噢妈妈，烛光里的妈妈 蜡烛的火焰里存在等离子体 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯碱工业： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 金属铝制备： 10. 已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A. 氧化性：NaClO3>Cl2 B. 当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 12. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物、均为酸性氧化物 B. W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C. 第一电离能： D. 和形成的化合物中只含离子键 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在足量Cl2中充分加热，可得到个 14. 坦克和装甲车的装甲板中加入了硼氮纳米材料，使其在减轻重量的同时提高防护能力。立方氮化硼(BN）的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. N的配位数是4 B. N和B的最短距离为pm C. N位于B构成的八面体空隙中 D. 立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 二、填空题( 共58分） 15. 近年来，乳酸成为人们的研究热点之一、乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为，请回答下列问题： （1）Fe位于周期表_______区，其价层电子的轨道表示式为_______。 （2）基态和较为稳定的是___________，原因是_______。 （3）1mol乳酸中σ键数目为_______。乳酸分子中杂化类型sp3杂化的C原子有_______个。 （4）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为_______。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______；溶液中加入MnO2的作用是_______，反应的离子方程式为_______，取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验Fe2+，若出现_______(填现象)，需补加MnO2。 （3）加ZnO调pH=4则“滤渣2”的主要成分为_______。 （4）“氧化沉钴”中发生的氧化还原反应离子方程式为_______。 17. 某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________，A→B的反应类型是_________。 （2）试剂R是_________(填结构简式)。 （3）H有_________个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为_________。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_________种。 ①能与 NaHCO3溶液反应生成CO2； ②遇溶液发生显色反应； 其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第一学期 高三年级化学第二次月考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 P: 15 Na: 23 Zn: 65 一、单选题(每小题3分，共42分） 1. “九三阅兵”展示了我国的科技及军事实力，材料科学助力国防事业迈向了新高度。下列军事装备所用的材料属于有机高分子材料的是 A. 东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化 B. 歼-20隐身战机机身覆盖含铁氧体纳米颗粒的吸波材料实现低探测性 C. 防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平 D. 装甲采用纳米陶瓷降低厚度 【答案】C 【解析】 【详解】A．特种钢材为金属合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．铁氧体虽为氧化物（陶瓷类），但若作为吸波材料的填充成分，整体属于复合材料，不属有机高分子材料，B错误； C．芳纶和超高分子量聚乙烯纤维均为人工合成的有机高分子材料，C正确； D．纳米陶瓷属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 的电子式： C. Na与的反应中电子转移的情况： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，Fe2O3为氧化铁（赤铁矿主要成分），A错误； B．Na2O2为离子化合物，由Na+和过氧根离子构成，过氧根离子中两个氧原子之间存在一对共用电子对，电子式为，B错误； C．Na与Cl2反应生成NaCl时，2个Na原子各失去1个电子（共失去2e-），1个Cl2分子中2个Cl原子各得到1个电子（共得到2e-），电子转移方向从Na指向Cl2，数目为2e-，图示电子转移表示正确，C正确； D．HCl为共价化合物，形成过程中H和Cl通过共用电子对结合，氢原子没有失去电子，其形成过程是：，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油的加氢硬化基于其不饱和双键的加成性质，而制肥皂基于酯基的水解性质，A符合题意； B．Fe2O3的红棕色直接决定其作为颜料的用途，对应关系正确，B不符合题意； C．Al2O3的高熔点使其适合作为耐火材料，对应关系正确，C不符合题意； D．金属化合物的焰色反应源于电子跃迁释放特定光，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 4. 柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 分子中含有9个手性碳原子 C. 可与溶液反应 D. 与发生加成反应的有机产物有1种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中所有羟基都连接在饱和碳原子上，属于醇羟基，没有酚羟基，不能与FeCl3发生显色反应，A错误； B．手性碳原子是指连接了4种不同基团的饱和碳原子，该分子中含有9个手性碳原子，如图，B正确； C．该分子中含有的官能团为羟基、碳碳双键，均不能与碳酸钠反应，C错误； D．该分子含有2个结构不同的碳碳双键，与Br2​加成时，可只加成第一个双键、只加成第二个双键、两个双键完全加成、还有类似1,4加成的反应，共得到4种不同的有机产物，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+不可能在无色溶液中大量存在，A不符合题意； B．酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2等，不能共存，B不符合题意； C．Fe3+、Cu2+、、、相互间均不反应，可共存，C符合题意； D．滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3络合物，不能共存，D不符合题意； 故答案选C。 6. 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证氧化性，需证明氧化生成及氧化生成，该装置仅体现与、与的反应，未验证与的反应，不能证明氧化性：，A不符合题意； B．饱和溶液能与反应生成()，即目标物质也被除去，不符合除杂原则，除中混有的气体，应选用饱和的溶液，B不符合题意； C．该装置中，钠块在煤油与溶液界面与水反应生成，与反应生成，且煤油隔绝空气能防止被氧化，能制备，C符合题意； D．加热和的混合物，受热分解生成和，冷却后又重新生成，受热升华后遇冷凝华，二者均会在上方冷凝，无法分离，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 除去废水中的 C. 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误； B．Na2S为可溶性强电解质，拆为Na+和S2-，Hg2+与S2-生成HgS沉淀，离子方程式正确，故B正确； C．小苏打为NaHCO3，应拆为HCO3-而非，正确离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故C错误； D．H2SO3是弱酸，不能拆为，且H2SO3酸性弱于HCl，无法与CaCl2反应生成CaSO3沉淀，故D错误； 故选B。 8. 许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是 选项 歌名 歌词节选 化学知识 A 《孤单化学界》 少了我的锌锰来放电，你习不习惯 碱性锌锰电池放电原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) B 《青花瓷》(化学版) 苯遇高锰酸钾，变色不容易 苯环中含有离域大π键，较稳定 C 《Rain On Me》(中文翻译版) 我听到雷声隆隆在靠近 闪电将O2转化为O3产生雨后清新空气，O2和O3互为同位素 D 《烛光里的妈妈》 噢妈妈，烛光里的妈妈 蜡烛的火焰里存在等离子体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池放电反应式正确，描述符合实际，A正确； B．苯因大π键结构稳定，不易被高锰酸钾氧化，描述正确，B正确； C．O2和O3互为同素异形体而非同位素，同位素定义错误，C错误； D．火焰高温导致物质电离形成等离子体，描述正确，D正确； 故答案为：C。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯碱工业： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 金属铝制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐经提纯得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯碱工业流程，A正确； B．NH3催化氧化生成NO，但NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，直接用水无法生成HNO3，B错误； C．SiO2与盐酸不反应，无法实现此转化，C错误； D．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Al，D错误； 故答案选A。 10. 已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A. 氧化性：NaClO3>Cl2 B. 当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物； 【详解】A．氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；   B．4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为2个，当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为2mol ，B错误； C．氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1∶1，C正确；    D．产物ClO2具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选B。 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 12. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物、均为酸性氧化物 B. W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C. 第一电离能： D. 和形成的化合物中只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素；W的单质是空气的主要成分之一，W为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na元素。 【详解】A．Z（S）与X（O）形成的化合物SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．W（N）的简单氢化物NH3中N为sp3杂化，X（O）的简单氢化物H2O中O也为sp3杂化，杂化方式相同，B错误； C．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA大于同周期相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能顺序为N（W）＞O（X）＞S（Z），C错误； D．X（O）和Y（Na）形成的化合物如Na2O2中含O-O共价键，并非只含离子键，D错误； 选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个 B. 的盐酸中含有个 C. 将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在足量Cl2中充分加热，可得到个 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为78 g/mol，78 g为1 mol，每个含有2个Na+，故含2 mol Na+，即个Na+，A正确； B．未提供溶液体积，无法确定H+的物质的量，故无法计算其个数，B错误； C．0.4 g NaOH为0.01 mol，溶于100 mL水后溶液体积略大于100 mL，小于0.1 mol/L，C错误； D．Fe与足量Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，1 mol Fe生成1 mol FeCl3，即个FeCl3，但选项为FeCl2，D错误； 故选A。 14. 坦克和装甲车的装甲板中加入了硼氮纳米材料，使其在减轻重量的同时提高防护能力。立方氮化硼(BN）的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. N的配位数是4 B. N和B的最短距离为pm C. N位于B构成的八面体空隙中 D. 立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 【答案】C 【解析】 【分析】黑球B位于晶胞顶点和面心，数目为；白球N位于晶胞内部，数目为4，据此解答。 【详解】A．晶胞中每个N原子周围紧邻4个B原子，因此N的配位数为4，A正确； B．N和B的最短距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长为，因此最短距离为​，B正确； C．B为面心立方最密堆积，每个N原子周围只有4个B原子，构成四面体结构，因此N位于B构成的四面体空隙，不是八面体空隙，C错误； D．二者均为共价晶体，原子半径：、，因此键长，B-N键键能更大，晶体硬度更大，D正确； 故选C。 二、填空题( 共58分） 15. 近年来，乳酸成为人们的研究热点之一、乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为，请回答下列问题： （1）Fe位于周期表_______区，其价层电子的轨道表示式为_______。 （2）基态和较为稳定的是___________，原因是_______。 （3）1mol乳酸中σ键数目为_______。乳酸分子中杂化类型sp3杂化的C原子有_______个。 （4）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为_______。 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. ②. 的电子排布式为，为半充满结构较稳定 （3） ①. 11NA ②. 2 （4）乳酸分子易形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 铁（Fe）是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，基态Fe原子的核外电子排布式为，价电子为，价层电子的轨道表示式为。 【小问2详解】 的电子排布式为，为半充满结构较稳定，则基态和较为稳定的是。 【小问3详解】 乳酸结构简式为，其中单键是σ键，则乳酸分子中含有3 + 2 + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 = 11个σ键，则1mol乳酸中σ键数目为 ，甲基上的碳原子形成4个单键，为杂化，次甲基上的碳原子形成4个单键，为杂化，羧基上的碳原子形成1个双键（C=O）和2个单键，为杂化，因此乳酸分子中杂化类型为的C原子有 2 个。 【小问4详解】 乳酸分子中含有羟基（-OH），分子间可以形成 氢键；而碳酸二甲酯分子中虽然有氧原子但没有与氧直接相连的氢原子，无法形成分子间氢键。氢键的存在显著增强了分子间作用力，使得乳酸的沸点更高。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______；溶液中加入MnO2的作用是_______，反应的离子方程式为_______，取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验Fe2+，若出现_______(填现象)，需补加MnO2。 （3）加ZnO调pH=4则“滤渣2”的主要成分为_______。 （4）“氧化沉钴”中发生的氧化还原反应离子方程式为_______。 【答案】（1）搅拌或适当加热或适当增大硫酸浓度或粉碎废渣 （2） ①. PbSO4(硫酸铅） ②. 氧化Fe2+ ③. ④. 蓝色沉淀 （3）Fe(OH)3 (氢氧化铁) （4）3Co2+ + MnO+7H2O = 3Co(OH)3 + MnO2↓+ 5H+ 【解析】 【分析】以湿法炼锌产生的含、、、的单质/氧化物废渣为原料，先加酸浸，元素转化为不溶的形成滤渣1，、、（含、）进入滤液；加将氧化为，再加调，使完全沉淀为形成滤渣2，、留在滤液；最后加在条件下氧化沉钴，将氧化为沉淀，被还原为，得到高钴产品，除钴液可回收利用。 【小问1详解】 酸浸过程中，为提高废渣中金属元素的浸取率，可通过增大反应物接触面积、加快反应速率实现，具体措施如搅拌废渣、适当升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、将废渣粉碎等； 【小问2详解】 废渣酸浸时，的单质/氧化物与反应生成，难溶于水，因此滤渣1的主要成分为（硫酸铅）；滤液中含，加入的作用是将氧化为，便于后续调除铁，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为；铁氰化钾与反应生成特征的蓝色沉淀，因此取少量反应后的溶液加入铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，说明未完全氧化，需补加； 【小问3详解】 根据离子沉淀表，沉淀完全的为2.8，开始沉淀的为6.2，开始沉淀的为7.4，调时，已完全沉淀为，而、仍留在滤液中，因此滤渣2的主要成分为（氢氧化铁）； 【小问4详解】 “氧化沉钴”时，被氧化为沉淀，被还原为，从+2价升至+3价（1mol 失1mol电子），从+7价降至+4价（1mol 得3mol电子），根据得失电子守恒，与的系数比为3:1，再结合的弱酸性环境、电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：。 17. 某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 受热均匀，便于控制温度 ②. 或 （3）C （4）避免产品失去结晶水或产品分解 （5）B （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】本题以磷酸锌晶体为素材，考查化学实验基本操作知识，以及滴定法测产品纯度。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 水浴加热便于控制温度、受热均匀等；向糊状物滴加合成，化学方程式为； 【小问3详解】 抽滤就是减压过滤，所以布氏漏斗与过滤使用的漏斗功能相同； 【小问4详解】 产品是结晶水合物，温度过高，会导致产品失去结晶水； 【小问5详解】 配制溶液，必须选择容量瓶； 【小问6详解】 消耗的物质的量为，滴定反应中和以物质的量比反应，故的物质的量为，产品配制成溶液，移取滴定，故溶液中的物质的量为，产品中Zn与的物质的量比为3:1，故的质量为，计算产品纯度为；没有用溶液润洗滴定管，测得所用体积偏大，导致测得的结果偏高。 18. H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________，A→B的反应类型是_________。 （2）试剂R是_________(填结构简式)。 （3）H有_________个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为_________。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_________种。 ①能与 NaHCO3溶液反应生成CO2； ②遇溶液发生显色反应； 其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为_________。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应 （2）CH3CH2COOH （3）2 （4） （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A（）和HI反应生成B（），醚键变成了羟基，属于取代反应，B与H2发生加成反应生成C（），C在一定条件下通过消去反应生成D（），D在过氧化物的作用下，生成E（），E在催化剂作用下转化为F（），F在一定条件下转化为G（），G与试剂R在一定条件下最终生成H（），羟基转化为酯基，则该步反应是酯化反应。 【小问1详解】 A中官能团有醚键和醛基，根据分析可知， A→B的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 根据分析可知，G与试剂R生成H的反应是酯化反应，根据G与H前后结构的变化，可以推知试剂R是； 【小问3详解】 H的手性碳原子如图，故有2个手性碳原子； 【小问4详解】 E（）在催化剂作用下生成F（），是碳碳双键与醇的加成，化学方程式为：； 【小问5详解】 由题，M能与 NaHCO3溶液反应生成CO2，则含有；遇溶液发生显色反应则含酚羟基。B的化学式为、不饱和度为5，则符合条件的同分异构体有以下两种情况，当苯环上有三个取代基（、、）时共有10种结构，当苯环上有两个取代基（、）时共有3种结构，因此符合条件的同分异构体共有13种；在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $