山东烟台市招远市2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

2025一2026学年度第二学期期末考试 初三化学试题 说明： 1.本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间 90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A.千冰营造舞台效果 B.机器人空翻表演 C.烟花燃烧绽放 D.舞台灯光发光发热 2.下列含碳元素物质的性质与用途对应关系错误的是 A.石墨具有优良的导电性—制铅笔芯 B.活性炭具有很强的吸附性一作净水材料 C.干冰容易升华—作制冷剂 D.甲烷具有可燃性且热值高一作气体燃料 3.下列关于二氧化碳的实验说法正确的是 CO. 紫色石」 水 澄清石灰水 C D A.A实验只能证明二氧化碳的物理性质 B.B实验中可观察到试管内液面上升，石灰水变浑浊 C.C实验中紫色石蕊试液变红，可证明二氧化碳呈酸性 D.D实验中振荡后软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳与水发生了化学反应 4.了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是 A.携带酒精喷雾乘坐高铁 B.点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 C.进入久未开启的菜窖，先用烛火试探 D.家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门 初三化学试题第1页（共8页） 5.2025年12月全球首台商用超临界C02发电机组“超碳一号”在贵州正式投人使 用。超临界C02是介于固态和液态之间的超临界流体特殊形态的C02,兼具液体 高密度与气体低黏度的双重优势。下列关于超临界C02的说法中，错误的是 A.超临界C02是液态C02与气态C02的混合物 B.超临界C02与干冰的化学性质相同 C.超临界C02的物理性质与C02气体有所不同 D.超临界CO2与C02气体的组成相同 6.化学学习小组归纳的学习笔记有误的是 A.组成：金刚石、石墨、C0都是由碳元素组成的碳单质 B.性质：C和C0都具有还原性，可以与某些金属氧化物反应 C.安全：C02无毒，因此空气中CO2含量高对人体无影响 D.用途：C02可用作绿色植物的气态肥料，还可以用来灭火 7.用右图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅① 被沙子覆盖 的红磷 无烟煤 燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列 白磷 红磷 分析错误的是 A①燃烧，说明白磷是可燃物 ① ② ③ ④ 什铜板 B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 电炉☐℃ D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 8.《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化→制绒→卷制→阴干。艾条阴燃时 无明火、反应平缓，温热持久。下列关于艾条的说法错误的是 A.制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃 B.可用嘴直接吹灭正在阴燃的艾条 C.卷制时将艾绒挤压致密，减少与空气接触面积，能减缓燃烧速率 D.艾条阴燃时发生了化学变化 9.“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶 茶，摆上桔子、红薯等食材。下列有关说法错误的是 A.煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B.煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C.“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D.将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 10.“化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环” “氧循环”和“碳循环”的归纳与整理错误的是 A.元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 B.变化观：碳、氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C.能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D.微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 初三化学试题第2页（共8页） 11.绿色甲醇(CH,OH)成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图， 以下有关分析正确的是 物碳原子 点燃 氧原子 。氢原子 A.反应过程中共有三种氧化物 B.反应生成的C02和H,0的质量比11：9 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的甲醇、氧气的分子个数比为1：2 12.一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下 表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g 8.4 3.0 1.0 A.x=8.5 B.反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C.乙一定是化合物 D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9 13.下列实验中能达到相应实验目的的是 A.检验未知气体是否为C02一将燃着的木条伸入集气瓶中 B.除去C02中少量的02—用燃着的木条 C.鉴别碳粉和MnO2一观察固体颜色 D.鉴别空气和氧气—将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 14.兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内 燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.木条熄灭时，瓶内还有 22 22 02剩余 20 B.若装置漏气，不会影响实 始20 16 验结果 218 C.蜡烛燃烧过程中不会产 16 生气体 1 010203040506070 0306090120150180 D.对比木条与蜡烛的燃烧 时间s 时间s 过程，木条消耗02的速 木条燃烧 蜡烛燃烧 率更快 15.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应变化关 系的是 个容器中各物质质量/g ↑容器内的压强Pa ↑固体质量g 个固体质量/g m MgO Mg 反应时问/s 反应时间/s 反应时间s 反应时间s B D 初三化学试题第3页（共8页） A.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 B.碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧 C.C与Cu0在高温条件下反应 D.将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的02的质量为(m2-m) 三、理解与应用（本题包括4个小题，共39分） 16.(10分)传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。 (1)“且将新火试新茶”出自苏轼《望江南》。“取新火”常以榆柳钻木取火，其取火原 理是摩擦生热使 (2)苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明”反映的化学原理是：在高温下，把水滴到炭火 上生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是 (3)苏轼的《黄州寒食帖》，为“墨迹素笺本”。墨的主要成分是炭黑，历经岁月墨迹 仍不变色的原因是常温下碳单质的 (4)宋代的《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫黄和硝石 (主要成分为硝酸钾)。硝酸钾中阴离子符号为 ；火药爆炸时产生的气体主要 为二氧化碳、二氧化硫、氮气，其中属于空气污染物的是 。(填化学式) (5)端砚取材于端石，端石中主要矿物为绢云母、石英等，石英为二氧化硅的天然形 式，二氧化硅中硅元素的化合价为 (6)《天工开物·五金》中记载传统火法炼铜是将赤铜矿（主要成分是C,0)与木炭 混合后在高温熔炉中反应生成一种金属单质和一种可燃性气体，其反应的化学方程式为 (7)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 17.(8分)某兴趣小组沿着汽车燃料发展的历程，开展项目式学习，时间轴如下： 十八世纪 十九世纪 二十世纪 二十一世纪 碳中和 工业革命 石油业崛起 石油危机 低碳经济 世界 蒸汽机汽车 内燃机汽车 替代燃料汽车 电动汽车 未来汽车 煤 汽油、柴油 甲烷、乙醇等 电能 燃料？ (1)蒸汽时代：蒸汽机汽车以煤为燃料。 ①煤的主要成分为碳，若有12t碳和足量的氧气完全反应，理论上生成C02的质量为_t。 ②为使煤充分燃烧，提高效率，可采取的方法是 (2)石油时代：内燃机汽车使用汽油或柴油。 ①柴油机采用“压燃”方式，在压缩冲程中，气缸内空气温度急剧 (“上升”或 “下降”)。 ②汽油机则在压缩冲程末，由电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电 火花的作用是 (3)替代燃料时代：乙醇(C,H,0H)完全燃烧的化学方程式为 初三化学试题第4页（共8页） (4)燃料合成新技术：我国科学家利用“分子围栏”技术，在70℃和催化剂作用下，可 将甲烷(CH,)、氢气、氧气高效转化为甲醇(CH,OH)和水。该反应的化学方程式为 18.(11分)二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关 注。 (1)有关自然界中的碳循环，下列有关说法错误的是 (填字母序号) A.减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放 B.动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 C.氧元素未参与自然界中的碳循环过程 (2)二氧化碳的转化与利用 中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人 工合成了淀粉[(C6Ho0,)]。若合成过程中碳元素无损失，264t二氧化碳可转化为淀 粉 t。 (3)航空燃料的燃烧 ①飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以CgHg计）完全燃烧的化学方程式 ②与燃烧等质量的乙醇(C,H。0)相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 ③在某型号的飞机发动机中，空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 (4)在航天领域 ①早期的飞船是利用超氧化钾(K02)吸收C02,反应的化学方程式为4K02+2C02 2K,C03+3R,则R的化学式为 ②现代空间站采用分子筛技术吸附C02后再排入太空，该 CH, 吸附过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 反应i 反应ⅱ ③C02直接排入太空，对物质循环来说是一种损失。科学 家开发出CO2循环利用的反应示意图如图所示。反应ⅰ消耗 H cO. 水的质量与反应ⅱ生成水的质量比为 19.(10分)氢能源的开发、储存和利用是落实“双碳”目标的有效途径。 (1)电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 (2)某种煤制氢技 CaO H. 术的主要流程如下图， 已知：水煤浆由煤（主 H,0、C02、H2 →C02 要成分是碳，其余成分 Ca0 煅烧妨 不参与反应)与水混合 水煤浆 气化器 重整器 CaCO (800 1200 而成，经过气化器后转 ·灰渣 化为C02和H2。 ①煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是 初三化学试题第5页（共8页） ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 (3)一种天然气（主要成分为CH,)为原料，制备高纯H2的流程如下图。 H和CH 天然气→反应器→分离器 混合气体 吸附器 ◆H 催化剂、炭黑等 ①天然气是 (“可再生”或“不可再生”)能源。“反应器”中，高温催化 分解天然气可生成C和H2,该反应的化学方程式为 0 ②反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其 本质原因是 ③为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于C02气流中，即可消除积炭。 该反应的化学方程式为 四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分） 20.(9分)某实验小组对C02开展实验探究。 图1 图2 (1)仪器c的名称是 (2)组装一套能控制C02产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a,e外，还需用 到的仪器是 （填字母)。 (3)利用图2用排空气法收集C02,气体应从 （填“m”或“n”)端通入。 (4)利用右图实验探究C02的性质(a、b、c是用 无色塑料杯 石蕊试液染成紫色的纸花)。通入C02的过程中，可 湿润纸花 观察到的部分现象有：纸花a、c变红、纸花b不变红， 缓慢通人 干燥纸花 这说明CO,具有的化学性质是 (用化学 C02 湿润纸花 方程式表示)；另外，请补充能证明CO2密度比空气大的现象： (5)跨学科实践活动—制作C02自动补给装置 小组同学设计了水草鱼缸的C02自 导管口 动补给装置如图所示。 气量调节阀 产品设计：向水草鱼缸中补给适量 C02,可以促进水草的 作用。 石灰石、 水面处 (6)产品调试：为保证产生的C02充 带孔隔板m 3yy业 分溶于水中，最好将导管口放置于水草 稀盐酸愿墨 甲瓶 乙瓶 水草鱼缸 鱼缸的位置。（选填“1”、“2”、“3”) (7)产品评价：本项目的等级为优秀，结合装置说明评价依据： (写1点)。 初三化学试题第6页（共8页） 21.(6分)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某实验小组以 “调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【探究燃烧的条件】(1)观察生活：同学们观察到天然气、酒精、木炭能燃烧，而水和大 理石不能燃烧，根据生活经验分析可知 是燃烧发生的条件之一。 发现问题：除了上述条件之外，燃烧还需要哪些条件呢？ 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白 烟。 气球 氧气传感器 红磷 瓦球 ↑氧气含量g 20 白磷 80 量 15A 铜片 热水 白 红磷 热水 电脑 10. 白磷 热水(80℃) 80℃ 050100时间/ 图1 图2 图3 图4 【现象与结论】(2)图1所示实验中观察到：①铜片上的白磷燃烧，②铜片上的红磷不 燃烧，③热水中的白磷不燃烧。比较①和②，可得出燃烧的条件之一是 ;比较①和③，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】(3)与图1所示装置比较，图2所示装置的优点为 。小 明对“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程 中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准 确地表述为 【燃烧的调控】(4)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑 制化学反应。 ①炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 (写一条即可)。 ②做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 (填“小”或 “大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 22.(10分)一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜(Cu,0)中 的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。硫酸铜溶液 呈蓝色。铜与稀硫酸不反应。 【.利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 二氧化碳 稀盐酸 碳粉 氧化铜 传感器 圈一接电脑 石灰 甲 丙 初三化学试题第7页（共8页） (1)装置丙中反应生成氧化亚铜的化学方程式为 该反 应中发生还原反应的物质是 (2)实验开始时，要先加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定说明 装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法 是 (简述实验操作和现象)。 (3)丙中氧化铜全部参加反应，丙中硬质玻璃管中的现象是 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体组成 分析物质的组成方法很多，常用的方法有定性、定量两种。 (4)定性：取少量剩余固体于试管中，加入足量稀硫酸，若观察到 说明含 有Cu,0。但是该实验无法证明固体中是否含有铜，原因是 (5)定量：实验「结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足 量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。装置丙 的硬质玻璃管内剩余固体中氧化亚铜的质量为 g(结果精确到0.01g）。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 23.(6分)某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22g石灰石样品 (已研磨成粉末)于锥形瓶中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全 部逸出)，测得锥形瓶中物质（不含锥形瓶）的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)该实验中产生二氧化碳的质量为 go ↑锥形瓶中物质总质量g (2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出 计算过程，结果精确到0.1%) 213.2 113.2 22 六、附加题 0 100200 24.(共10分) 加入稀盐酸质量g (1)有5.8g铁的氧化物，用足量的C0在高温下将其还原，把生成的全部C02通入到 足量的澄清的石灰水中得到10g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 (2)请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息【：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为，单位为 摩尔(mol)。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02×10”个。例 如，1mo1H20中约含有6.02×103个水分子，约含有2×6.02×10个氢原子。 信息Ⅱ：1m©l物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M,单位为 g·ol'。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子 质量。例如，M(C02)=44g·mol-1,即1molC02的质量为44g。 信息Ⅲ：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ①等质量的C0和C02,物质的量之比为 二；氧原子个数之比为 ②33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6mol氯离子，则该金属元素的氧化物的摩尔 质量为 g·mol1 ③在同温同压下，等质量的02和C02,其体积之比为 初三化学试题第8页（共8页） 2025一2026学年度第二学期期末考试 初三化学试题参考答案及评分意见 本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。 注意：1.化学方程式中化学式有错或未配平不得分。 2.反应条件错误或缺失扣1分. 3.未要求写化学式的，学生写物质的名称也可. 一、选择题：每小题2分，共20分。 1.C2.A3.B4.A5.A6.C7.D8.B9.B10.D 二、选择题：每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选不得分。漏选1个扣1分。 11.B12.B13.D14.AD15.CD 三、理解与应用（共39分。除特殊标注外。每空1分） 16.(10分)(1)温度达到若火点 (2)C+H20高C0+H2(2分) (3)化学性质稳定（不活泼） (4)NO SO2 (5)+4 (6)Cu20+C温2Cu+C01(2分) (7)移走可燃物 17.(8分)(1)①44 ②将煤粉碎（或鼓入足量空气，合理即可） (2)①上升 ②使温度达到汽油的着火点 (3)CH50H+302点撒2C02+3H0(2分) (4)CH+02+H2睢剂CHOH+H20(2分) 70℃ 18.(11分)(1)C(2)162(2分)(3)①2CH1g+2502点槛16C02+18H0(2分) ②大于 ③单位体积内氧分子数目增多，燃烧更充分 (4)①02 ②物理 ③2：1(2分) 19.(10分)(1)风能 (2)①增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②CaC0,0-1200cCa0+C02↑(2分) (3)①不可再生CH化剂C+2H(2分) 高温 ②积炭覆盖在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积 ③C+C02蓝温2C0(2分) 四、实验与探究（共25分。除特殊标注外，每空1分） 20.(9分)(1)长颈漏斗 (2)d (3)m (4)H0+C02=HC0,(2分) 纸花c比纸花a先变红 (5)光合(6)3 (7)气量调节阀可调节气体流速， 实现流速稳定且可调节（能控制反应的发生与停止，实现持续供气且反应可控） 化学答案第1页，共2页 21.(6分)（1)可燃物 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)环保 可燃物与充足的氧气接触 (4)①用锅盖盖灭 ②大 22.(10分)(1)2Cu0+C0盛温C02+Cu20(2分)氧化铜(Cu0)(2)在装置丁的 导管出口处放一根燃着的木条，若木条熄灭，证明装置内已充满二氧化碳(2分) (3)黑色固体变为红色(4)溶液变蓝Cuz0与稀硫酸反应也能生成Cu (5)1.44(2分) 五、分析与计算（共6分） 23.(6分)(1)8.8(1分) (2)解：设参加反应碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t 2分 100 44 8.8g 100/44-x/8.8g 1分 x=20g 1分 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为20g/22g100%-90.9%.1分 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。 六、附加题（共10分，每空2分） 24.(1)Fe304(2)①11：711：14②56③11：8 化学答案第2页，共2页