精品解析：云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024~2025学年高二年级教学质量监测卷(五) 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Cr—52 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是 A. 《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，该过程涉及氧化还原反应 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于物理变化 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 宋代名画《莲塘乳鸭图》中描绘了缂丝的场景，丝的主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤饼燃烧过程涉及到氧气单质生成二氧化碳的过程，氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A正确； B．焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及电子能级的变化，​未生成新物质，因此属于物理变化，故B正确； C．Cu2(OH)2CO3含铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子，属于盐，故C错误； D．丝的主要成分是蛋白质，故D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 醋酸的电离方程式为 C. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： D. 互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中B原子的价层电子对数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．醋酸是一元弱酸，微弱电离出氢离子和醋酸根离子，在水中，氢离子以水合氢离子的形式存在，所以醋酸的电离方程式为：， B正确； C．Mn是第25号元素，基态Mn原子的价层电子轨道表示式：，C错误； D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，均为氢气属于单质，D错误； 故选B。 3. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含σ键的数目为 B. 中所含电子数和中子数均为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44gCO2为1mol，所含σ键的数目为2NA，A错误； B．1molNH3中所含电子数为10NA，中子数为7NA，B错误； C．结合方程式，1molHCl~8mole−，标准状况下11.2LHCl为0.5mol，转移电子数为4NA，C正确； D．的溶液中溶质的物质的量为0.6mol，能水解，其数目小于0.6NA，D错误； 故选C。 4. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法不正确的是 A. Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族 B. 基态P原子核外电子共有15种运动状态 C. 基态比更稳定是因为其3d轨道半充满 D. 基态原子未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y的原子序数是26+13=39，Y的原子结构示意图为：，属于副族元素，原子核外电子层数与其周期序数相等，价电子排布式为4d15s2，则该元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．基态P原子核外电子数为15，共有15种运动状态，B正确； C．Fe2+的价层电子排布式为3d6，基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，其3d轨道半充满、更稳定，基态比更稳定是因为其3d轨道半充满，C正确； D．O基态原子未成对电子数为2，P基态原子未成对电子数为3，Ca基态原子未成对电子数为0，基态原子未成对电子数：，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B. 向溶液加入金属 C. 水解生成 D. 用石墨作电极电解饱和食盐水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸生成、、水，离子方程式为：，A正确； B．向溶液加入金属，生成氢氧化铜、氢气和氯化钠，离子方程式：，B错误； C．四氯化钛加热水解完全，生成沉淀TiO2·xH2O和气体HCl，离子方程式：，C正确； D．用石墨作电极电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式：，D正确； 故选B。 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配不正确的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(196.5℃) 对羟基苯甲醛键能大于邻羟基苯甲醛键能 B 熔点：远高于 属于共价晶体，属于分子晶体 C 稳定性： N的电负性小于O的电负性 D 在中溶解度： 、属于非极性分子，而属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛含分子间氢键，导致沸点升高，邻羟基苯甲醛含分子内氢键，导致沸点降低，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A错误； B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，B正确； C．氮原子电负性比氧原子小，更容易给出孤电子对形成配位键，C正确； D．根据“相似相溶原理”，非极性分子CCl4溶于非极性溶剂CS2，而H2O为极性分子，故在CS2中溶解度：CCl4>H2O，D正确； 故本题选A。 7. 下列实验能达到目的的是 A．蒸发溶液制备无水 B．铁上镀铜 C．盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．验证碳、硅、氯元素非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备无水MgCl2时需在HCl气流中蒸干，抑制Mg2+水解，A错误； B．在铁上镀铜，铜应作阳极，铁应作阴极，B错误； C．盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液，盐酸需要盛放在酸式滴定管中，滴定过程中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，C正确； D．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能验证非金属性强弱，且盐酸易挥发，会干扰实验，D错误； 故选C。 8. 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是 A. 总反应式为 B. 反应①为决速步骤 C. 转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成 D. 采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图可知，三个反应步骤得热化学方程式为、、，则根据盖斯定律，总反应的热化学方程式为 A错误； B．如图可知三个反应步骤得活化能分别为255.8kJ/mol、108.4kJ/mol、226.1kJ/mol，反应①活化能最大，为决速步骤，B正确； C．第一步形成N=N键为非极性键，第二步断裂N-O键、形成C=O键，均为极性键，第三步断裂N-O键、形成C=O键，均为极性键，C正确； D．采用对反应③选择性高的催化剂可以提高N2O的转化率，减少尾气中出现N2O，D正确； 故选A。 9. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述不正确的是 A. 脱除率等于100% B. 既被氧化又被还原 C. 解离成*S和*H的过程吸收能量 D. 该过程生成的S能与Hg反应，实现和Hg的协同脱除 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合图像分析，产物中有H2S，脱除率小于100%，A错误； N．H2S最终转化为S、SO2、H2，H2S中S元素化合价上升，H元素化合价下降，H2S既被氧化又被还原，B正确； C．H2S解离成*S和*H的过程为断键过程，需吸收能量，C正确； D．该过程生成的S单质在常温下就能与Hg反应生成HgS，可实现H2S和Hg的协同脱除，D正确； 故选A。 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的化合物只含有极性共价键 B. 与的键角大小： C. M、Z、Q三种元素形成的一种化合物可用于自来水消毒 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，X为H，分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Z为O，M与X同主族，原子序数大于O，M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，Q为Cl，据此分析； 【详解】A．X与Z形成的化合物为H2O、H2O2，H2O2中含有非极性共价键，A错误； B．H2O价层电子对数为2+(6-2×1)= 4，有两孤电子对，NH3价层电子对数为3+ (5-3×1)= 4，有一孤电子对，孤电子数：H2O>NH3，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角：H2O<NH3，B错误； C．NaClO具有氧化性，可用于自来水的消毒，C正确； D．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO2、HNO3、NH4NO3，水溶液均显酸性，D错误； 故选C。 11. 上海交通大学孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图3所示。下列叙述不正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中所有非金属原子均满足8电子稳定结构 C. G中第一电离能最大的元素是氟 D. G中碳原子的杂化方式有、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，G中Ir与6个原子形成配位键，配位数为6，A正确； B．G中H原子不满足8电子稳定结构，B错误； C．G含有Ir、H、C、Cl、F、N元素，同周期元素，从左往右，第一电离能有增大的趋势，同主族元素，从上往下，第一电离能减小，金属元素的第一电离能较小，则Ir、H、C、Cl、N、F中F的第一电离能最大，C正确； D．由图可知，G中含有苯环和-CF3，碳原子的杂化方式有、，D正确； 故选B。 12. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子发生还原反应为正极，其电极反应式：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式。 【详解】A．放电时Zn电极为负极，MnO2为正极，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，A错误； B．充电时，阳极发生反应：Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液pH减小，B错误； C．a膜允许通过，是阴膜，b膜允许K+通过，是阳膜，C错误 D．充电时，阴极电极反应式为[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，电路中每转移电子，会有0.4molK+通过b膜转移至阴极区，同时有0.2molZn生成，阴极区溶液质量增加(0.4×39−0.2×65)g=2.6g，D正确； 答案选D。 13. 反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中碳的配位数为4 C. 晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为 D. 该晶胞密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 该晶胞中8个Mg位于体内，C原子8个位于顶点，6个位于面心，1个晶胞中含有Mg原子个，C原子，Mg原子与C原子个数之比为：2:1，晶体化学式为，A正确； B．距晶胞面心上C最近的Mg有4个，一个面心两个晶胞公用，所以距离C最近的Mg有8个，所以碳的配位数为8，B错误； C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为顶点的碳原子与体对角线的四分子一处镁原子的距离，即，C正确； D．该晶胞镁原子个数为8，碳原子个数为4，一个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，该晶胞的密度为，D正确； 故答案选B。 14. 室温下：、、。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验1测定某浓度溶液的pH=4.3 实验2配制pH相等的三种溶液 实验3向溶液中滴加等浓度NaOH溶液后，混合溶液的 实验4向溶液加入一定体积的等浓度溶液产生白色沉淀，测得上层清液， 下列所得结论正确的是 A. 实验1中 B. 实验2中溶液浓度的大小关系为 C. 实验3混合溶液中有： D. 实验4所得上层清液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中NaHC2O4溶液的pH=4.3，电离程度大于水解程度，，故A错误； B．(NH4)2SO4溶液中水解程度较大、NH4HSO4溶液中H+抑制水解，水解程度较小，配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液，溶液浓度的大小关系为c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)，故B错误； C．根据电荷守恒可知，pH=7则c(H+)=c(OH−)，推出，混合溶液中有：，故C错误； D．根据Ksp(CaC2O4)=10−8.64，c(Ca2+)=10−4mol·L−1得出，pH=4时c(H+)=10−4mol·L−1，结合Ka2(H2C2O4)=10−4.27，得上层清液中的，故D正确； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某实验小组在实验室中模拟生产硝酸的实验。实验步骤及装置图如下： Ⅰ．催化剂的选择与制备。经查阅资料，实验小组选择使用廉价易得且催化活性在干燥条件下较好的作为催化剂。将放在石棉网上加热使之分解制取，同时会生成一种空气中的主要成分气体。 Ⅱ．按图实验装置图完成装置搭建。 Ⅲ．在锥形瓶中注入100毫升的氨水，在小烧杯中注入半杯水并滴加1~2毫升石蕊试剂。 Ⅳ．点燃酒精灯或煤气灯，对准催化剂氧化铬加热。 Ⅴ.一段时间后鼓入空气，注意观察催化剂是否处于红热状态，催化剂现象正常则可加快鼓入空气，并注意观察圆底烧瓶及烧杯中的现象。 Ⅵ.撤开酒精灯，停止鼓气。 回答下列问题： （1）催化剂中Cr元素原子简化的电子排布式为___________，写出制取反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中需对装置进行___________。 （3）仪器乙的名称是___________，实验中若没有乙装置，会对实验产生的影响是___________。 （4）利用上述实验装置进行氨催化氧化制硝酸，你认为对实验成败的影响因素有___________(任写一条)。 （5）装置中无水氯化钙的作用是___________。描述有硝酸生成的实验现象是___________。 （6）在装置丙中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d54s1 ②. (NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3 （2）气密性检查 （3） ①. 干燥管(或球形干燥管) ②. 反应混合气体中有水，会使催化剂的催化活性降低(其他答案合理也给分) （4）催化剂的选择、氨水的浓度、反应温度、鼓入反应气体的速度 （5） ①. 吸收多余的氨气 ②. 装置戊烧杯中的石蕊溶液变红 （6）5∶4 【解析】 【分析】通入空气提供氧气，装置甲中氨水逸出氨气，进入装置乙中碱石灰干燥氨气，在装置丙中氨气和氧气在催化剂作用下反应生成NO和水，多余的氨气被无水氯化钙反应生成八氨合氯化钙，NO进入装置丁中被氧化生成NO2，NO2进入装置戊中生成HNO3； 【小问1详解】 Cr元素为24号元素，该原子简化的电子排布式为[Ar]3d54s1；结合步骤Ⅰ中信息：加热分解制取，结合质量守恒，同时会生成一种空气中的主要成分气体N2，化学方程式为(NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3； 【小问2详解】 实验中涉及其气体参与和生成的反应，故步骤Ⅱ中需对装置进行气密性检查； 【小问3详解】 仪器乙的名称是球形干燥管；乙装置的作用是干燥气体，结合步骤Ⅰ中信息：催化剂的催化活性在干燥条件下较好，若没有乙装置，会使催化剂的催化活性降低。 【小问4详解】 反应受催化剂、物质浓度、反应温度、反应速率等因素影响；催化剂的选择、氨水的浓度、反应温度、鼓入反应气体的速度等都可能对实验成败的产生影响； 【小问5详解】 未反应完的NH3会对石蕊溶液有干扰，故无水氯化钙的作用是吸收多余的氨气。硝酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，故有硝酸生成的实验现象是：装置戊烧杯中的石蕊溶液变红； 【小问6详解】 装置丙中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水：，反应中氨气为还原剂、氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4。 16. 红矾钠(摩尔质量为)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后的浸出液[主要含]可制红矾钠，实现铬资源的有效循环利用，工艺流程如图所示。 已知：①； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 回答下列问题： （1）浸出液中Cr(Ⅵ)的主要存在形式为___________(填离子符号)。 （2）“还原”中还可能发生复分解反应，写出其离子方程式：___________。 （3）“沉铬”中需调节pH的范围是___________。 （4）“氧化”过程中需要加热，但加热的温度不能过高的原因是___________。可用过二硫酸钠代替，中存在一个过氧键，则该化合物中硫的化合价为___________。 （5）为了测定获得的红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品5g，配成100mL溶液，取25.00mL放于锥形瓶中，加入足量的KI溶液并酸化，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴指示剂溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗200mL。(已知：) ①滴定时，选用___________溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②所得产品中的纯度为___________(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） （3）5.6~7.1 （4） ①. H2O2受热易分解 ②. +6 （5） ①. 淀粉 ②. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ③. 79.5% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浸出液中加入亚硫酸氢钠溶液，将溶液中的重铬酸根离子转化为铬离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铬离子转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬；向氢氧化铬中加入过氧化氢和氢氧化钠混合溶液，加热条件下将氢氧化铬转化为铬酸钠，向反应后的溶液中加入稀硫酸，将铬酸钠转化为重铬酸钠，反应得到的溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得到重铬酸钠溶液，溶液经冷却结晶得到红矾钠。 【小问1详解】 根据，氢离子浓度增加，平衡向左移动，因此酸性条件下Cr(Ⅵ)的主要存在形式为，故答案为。 【小问2详解】 “还原”中NaHSO3主要将还原为Cr3+，其中还可与H+反应，离子方程式为。 【小问3详解】 “沉铬”时需将Cr3+完全沉淀，但又不能沉淀Ni2+，结合表格数据可知调节pH的范围为5.6~7.1。 【小问4详解】 “氧化”过程中使用了过氧化氢，过氧化氢受热易分解，因此加热温度不能过高；Na2S2O8中存在一个过氧键，则，故S为+6价。 【小问5详解】 ①用浓度为0.1mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应为，有I2参与反应，需用淀粉溶液作指示剂，滴定时淀粉溶液遇I2变蓝，滴定终点时I2完全反应，溶液变为无色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据、，有如下关系：，，由于称取得5g产品所配成得100mL溶液只使用25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7·2H2O的纯度为。 17. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 Ⅰ．早期可用氨气和二氧化碳合成尿素，其主要发生反应：。试回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）有利于提高该反应平衡转化率的条件为___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）将和充入1L密闭容器中发生上述反应，下图是不同条件下的体积分数与压强、温度的关系[不考虑催化剂活性变化]： ①代表的体积分数与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。 ②下该反应的平衡常数___________。 ③实验测得该反应：，，为速率常数。若改变温度为，测得平衡时，则T___________520℃(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下可以合成尿素，其电解原理如图所示。 （4）电极a的电极反应式为___________。 【答案】（1）低温 （2）C （3） ①. a ②. 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，CO(NH2)2的体积分数降低 ③. 63 ④. 大于 （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应的，，根据可知，低温下该反应可自发进行，故答案为：低温； 【小问2详解】 该反应放热，降低温度，平衡正向移动，反应平衡转化率提高。该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应平衡转化率提高，故选C； 【小问3详解】 ①520K之前，反应未平衡，随着温度升高或压强增大，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K之后达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，尿素的体积分数降低，为曲线a，增大压强，平衡正向移动，尿素的体积分数增大，为曲线b，故答案为：a；520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，CO(NH2)2的体积分数降低； ②设二氧化碳的变化浓度为x，可得三段式： ，则，，故答案为：63； ③平衡时，，即c2(NH3)·c(CO2)=c[CO(NH2)2]·c(H2O)，K=，相当于在520℃平衡的基础上逆向移动，则T大于520℃； 【小问4详解】 由图示可知，在电极a上，得电子生成，其电极方程式为，故答案为：。 18. 杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。 已知某些共价键的键能如下表： 化学键 H—H C—H O—H C—O C=O 键能/ a b c d e （1）分子中O的杂化轨道类型是___________。 （2）键能b、c、d由大到小的顺序为___________。 （3）分别与足量金属钠反应时的速率：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________。 （4）乙醇的沸点(78℃)高于甲醇(65℃)。请解释其原因：___________。 （5）在350℃、催化下用制备的反应原理如图所示。 ①该条件下制备甲醇的热化学方程式为___________。(用字母表示)。 ②下列说法正确的是___________(填序号)。 a．加入催化剂可以提高的平衡产率 b．步骤Ⅰ涉及键的断裂和键的生成 c．步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的反应热相等 d．(铟)位于元素周期表p区 【答案】（1）sp3 （2）c>b>d （3） ①. 小于 ②. CH3OH中的甲基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，因此钠和CH3OH反应不如钠和水反应剧烈 （4）乙醇的相对分子质量大于甲醇，因此乙醇分子间的范德华力更强，导致乙醇的沸点高于甲醇 （5） ①. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) =(2e+3a−3b−d−3c)kJ·mol−1 ②. bd 【解析】 【小问1详解】 O原子的价层电子对数为，其杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3； 【小问2详解】 键长：C－O＞C－H＞O－H，其中键长越长，越能越小，所以键能由大到小的顺序为c>b>d，故答案为：c>b>d； 【小问3详解】 CH3OH中的甲基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，羟基中的氢比水分子中的氢不活泼，更不易与钠发生反应，故答案为：小于；CH3OH中的甲基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，因此钠和CH3OH反应不如钠和水反应剧烈； 【小问4详解】 乙醇和甲醇均为分子晶体，乙醇的相对分子质量大于甲醇，因此乙醇分子间的范德华力更强，导致乙醇的沸点高于甲醇； 【小问5详解】 ①结合循环图可知，化学方程式为， =反应物总键能-生成物总键能=(2e+3a−3b−d−3c)kJ·mol−1，故答案为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) =(2e+3a−3b−d−3c)kJ·mol−1； ②a．加入催化剂，平衡不移动，CH3OH的平衡产率不变，a错误； b．步骤I中发生反应时，H中的键的断裂，H2O中键的生成，b正确； c．步骤III、IV、V中反应物不同，其反应热( )不相等，c错误； d．49In(铟)与B、Al同一主族，位于元素周期表p区，d正确； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高二年级教学质量监测卷(五) 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Cr—52 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是 A. 《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，该过程涉及氧化还原反应 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于物理变化 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 宋代名画《莲塘乳鸭图》中描绘了缂丝的场景，丝的主要成分是蛋白质 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 醋酸的电离方程式为 C. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： D. 互为同位素 3. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含σ键的数目为 B. 中所含电子数和中子数均为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 4. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法不正确的是 A. Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族 B. 基态P原子核外电子共有15种运动状态 C. 基态比更稳定是因为其3d轨道半充满 D. 基态原子未成对电子数： 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B. 向溶液加入金属 C. 水解生成 D. 用石墨作电极电解饱和食盐水： 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配不正确的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(196.5℃) 对羟基苯甲醛键能大于邻羟基苯甲醛键能 B 熔点：远高于 属于共价晶体，属于分子晶体 C 稳定性： N的电负性小于O的电负性 D 在中溶解度： 、属于非极性分子，而属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验能达到目的的是 A．蒸发溶液制备无水 B．铁上镀铜 C．盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．验证碳、硅、氯元素非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是 A. 总反应式为 B. 反应①为决速步骤 C. 转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成 D. 采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现 9. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述不正确的是 A. 脱除率等于100% B. 既被氧化又被还原 C. 解离成*S和*H的过程吸收能量 D. 该过程生成的S能与Hg反应，实现和Hg的协同脱除 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的化合物只含有极性共价键 B. 与的键角大小： C. M、Z、Q三种元素形成的一种化合物可用于自来水消毒 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性 11. 上海交通大学孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图3所示。下列叙述不正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中所有非金属原子均满足8电子稳定结构 C. G中第一电离能最大的元素是氟 D. G中碳原子的杂化方式有、 12. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 13. 反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中碳的配位数为4 C. 晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为 D. 该晶胞密度为 14. 室温下：、、。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验1测定某浓度溶液的pH=4.3 实验2配制pH相等的三种溶液 实验3向溶液中滴加等浓度NaOH溶液后，混合溶液的 实验4向溶液加入一定体积的等浓度溶液产生白色沉淀，测得上层清液， 下列所得结论正确的是 A. 实验1中 B. 实验2中溶液浓度的大小关系为 C. 实验3混合溶液中有： D. 实验4所得上层清液中的 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某实验小组在实验室中模拟生产硝酸的实验。实验步骤及装置图如下： Ⅰ．催化剂的选择与制备。经查阅资料，实验小组选择使用廉价易得且催化活性在干燥条件下较好的作为催化剂。将放在石棉网上加热使之分解制取，同时会生成一种空气中的主要成分气体。 Ⅱ．按图实验装置图完成装置搭建。 Ⅲ．在锥形瓶中注入100毫升的氨水，在小烧杯中注入半杯水并滴加1~2毫升石蕊试剂。 Ⅳ．点燃酒精灯或煤气灯，对准催化剂氧化铬加热。 Ⅴ.一段时间后鼓入空气，注意观察催化剂是否处于红热状态，催化剂现象正常则可加快鼓入空气，并注意观察圆底烧瓶及烧杯中的现象。 Ⅵ.撤开酒精灯，停止鼓气。 回答下列问题： （1）催化剂中Cr元素原子简化的电子排布式为___________，写出制取反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中需对装置进行___________。 （3）仪器乙的名称是___________，实验中若没有乙装置，会对实验产生的影响是___________。 （4）利用上述实验装置进行氨催化氧化制硝酸，你认为对实验成败的影响因素有___________(任写一条)。 （5）装置中无水氯化钙的作用是___________。描述有硝酸生成的实验现象是___________。 （6）在装置丙中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 红矾钠(摩尔质量为)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后的浸出液[主要含]可制红矾钠，实现铬资源的有效循环利用，工艺流程如图所示。 已知：①； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 回答下列问题： （1）浸出液中Cr(Ⅵ)的主要存在形式为___________(填离子符号)。 （2）“还原”中还可能发生复分解反应，写出其离子方程式：___________。 （3）“沉铬”中需调节pH的范围是___________。 （4）“氧化”过程中需要加热，但加热的温度不能过高的原因是___________。可用过二硫酸钠代替，中存在一个过氧键，则该化合物中硫的化合价为___________。 （5）为了测定获得的红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品5g，配成100mL溶液，取25.00mL放于锥形瓶中，加入足量的KI溶液并酸化，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴指示剂溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗200mL。(已知：) ①滴定时，选用___________溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②所得产品中的纯度为___________(保留一位小数)。 17. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 Ⅰ．早期可用氨气和二氧化碳合成尿素，其主要发生反应：。试回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）有利于提高该反应平衡转化率的条件为___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）将和充入1L密闭容器中发生上述反应，下图是不同条件下的体积分数与压强、温度的关系[不考虑催化剂活性变化]： ①代表的体积分数与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。 ②下该反应的平衡常数___________。 ③实验测得该反应：，，为速率常数。若改变温度为，测得平衡时，则T___________520℃(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下可以合成尿素，其电解原理如图所示。 （4）电极a的电极反应式为___________。 18. 杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。 已知某些共价键的键能如下表： 化学键 H—H C—H O—H C—O C=O 键能/ a b c d e （1）分子中O的杂化轨道类型是___________。 （2）键能b、c、d由大到小的顺序为___________。 （3）分别与足量金属钠反应时的速率：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________。 （4）乙醇的沸点(78℃)高于甲醇(65℃)。请解释其原因：___________。 （5）在350℃、催化下用制备的反应原理如图所示。 ①该条件下制备甲醇的热化学方程式为___________。(用字母表示)。 ②下列说法正确的是___________(填序号)。 a．加入催化剂可以提高的平衡产率 b．步骤Ⅰ涉及键的断裂和键的生成 c．步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的反应热相等 d．(铟)位于元素周期表p区 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $