1.3 常见的碱 第2课时 （导学案）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学导学案聚焦常见的碱（第2课时），核心知识点为碱的通性及氢氧根离子本质，中和反应应用。通过自主预习填空回顾碱的电离、指示剂作用等旧知，引导设计实验探究氢氧化钠和氢氧化钙性质，构建从具体物质到通性的认知支架。 特色在于强化探究实践，结合叶脉书签制作、土壤酸碱性测定等活动培养动手能力，引导学生实验归纳碱的通性发展科学思维，联系农业土壤改良树立科学服务生活的态度责任，习题针对性强，有效巩固科学观念。

第3节 常见的碱（第2课时）（导学案） 【学习目标】 1、认识碱的通性源于氢氧根离子，理解中和反应的应用价值。 2、设计实验推断碱的性质，归纳同类物质化学性质的相似性。 3、通过土壤酸碱度测定与改良，树立科学服务生产生活的意识。 【学习重难点】 1、重点：掌握碱的四条通性，熟记对应典型化学反应方程式。 2、难点：理解碱具有相似化学性质的本质是溶液中都含氢氧根离子。 【自主预习】 1、可溶性碱溶于水电离出的阴离子全部是 ，因此化学性质相似。 2、碱能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 3、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 4、农业上常用 改良酸性土壤，利用中和反应原理。 【课堂探究】 1、探究实践 一、目标 学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 二、器材 试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO₂的矿泉水瓶，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液。 三、过程 （1）推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。 （2）根据所提供的器材，设计实验，检验推断。 （3）进行实验，并按表进行记录。 （4）归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 （5）为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？ 2、思考与讨论 （1）根据氢氧化钠的性质。实验室应如何保存氢氧化钠溶液？ （2）为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？ 3、实践活动 （1）在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6～10min，并用镊子翻动叶片。 （2）当叶肉呈现黄色后取出叶片。用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。 （3）将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。 （4）若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。 （5）在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。 4、探究实践：土壤的酸碱性测定及改良 一、目标 初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。 二、器材 木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸精密pH试纸及比色卡、窗纱或金属筛、布袋。 三、过程 （1）选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、菜地等。确定3～4个地块取样，避开海边、路边、堆放肥料的特殊地块。 （2）在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。 每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱筛过后待用。 （3）按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表中。 四、问题讨论 （1）根据土壤酸碱性的分级表，判断测定的土壤属于哪一级。 （2）农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。 （3）提出改良当地土壤酸碱性的建议。 【归纳整理】 【课堂练习】 1．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 2．对于碱，下列说法正确的是（ ） A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀 3．KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 常见的碱（第2课时）（导学案） 【学习目标】 1、认识碱的通性源于氢氧根离子，理解中和反应的应用价值。 2、设计实验推断碱的性质，归纳同类物质化学性质的相似性。 3、通过土壤酸碱度测定与改良，树立科学服务生产生活的意识。 【学习重难点】 1、重点：掌握碱的四条通性，熟记对应典型化学反应方程式。 2、难点：理解碱具有相似化学性质的本质是溶液中都含氢氧根离子。 【自主预习】 1、可溶性碱溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），因此化学性质相似。 2、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 3、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 4、农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，利用中和反应原理。 【课堂探究】 1、探究实践 一、目标 学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 二、器材 试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO₂的矿泉水瓶，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液。 三、过程 （1）推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。 ①可能与CO2等非金属氧化物反应：CO2溶于水显酸性，碱能与酸反应。 ②可能与FeCl3、CuSO4等盐溶液反应：碱中含OH-，可与Fe3+、Cu2+等金属离子结合生成难溶性氢氧化物沉淀。 （2）根据所提供的器材，设计实验，检验推断。 （3）进行实验，并按表进行记录。 （4）归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 ①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红； ②与非金属氧化物反应：生成盐和水； ③与酸反应：生成盐和水； ④与某些盐反应：生成新盐和新碱。 （5）为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？ 因为氢氧化钠和氢氧化钙溶于水时生成的阴离子全部是OH-。 2、思考与讨论 （1）根据氢氧化钠的性质。实验室应如何保存氢氧化钠溶液？ 因为氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应变质，所以要密封保存。 （2）为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？ 可将废气通入氢氧化钠溶液中，利用碱与非金属氧化物的反应，吸收二氧化硫，防止污染空气。 3、实践活动 （1）在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6～10min，并用镊子翻动叶片。 （2）当叶肉呈现黄色后取出叶片。用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。 （3）将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。 （4）若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。 （5）在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。 4、探究实践：土壤的酸碱性测定及改良 一、目标 初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。 二、器材 木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸精密pH试纸及比色卡、窗纱或金属筛、布袋。 三、过程 （1）选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、菜地等。确定3～4个地块取样，避开海边、路边、堆放肥料的特殊地块。 （2）在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。 每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱筛过后待用。 （3）按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表中。 四、问题讨论 （1）根据土壤酸碱性的分级表，判断测定的土壤属于哪一级。 （2）农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。 （3）提出改良当地土壤酸碱性的建议。 若土壤呈酸性，可施用适量熟石灰中和酸性；若土壤呈碱性，可施用石膏或硫酸亚铁，并增施有机肥进行改良。 【归纳整理】 【课堂练习】 1．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】 A．甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，A错误。 B．反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，B正确。 C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，C正确。 D．澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，D正确。 2．对于碱，下列说法正确的是（ ） A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀 【答案】A 【解析】 A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确； B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误； C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误； D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。 3．KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 【答案】D 【解析】 A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2​反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2​SO4​溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3​相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $