湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 涵盖有机高分子、反应原理、物质结构等核心知识，非选择题以实验探究（如邻苯二甲酰亚胺制备）、工艺流程（炼锌废渣提钴）等真实情境设计，突出科学思维与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机高分子判断、离子方程式书写、晶胞结构分析等|结合全钒液流电池、砷化镓太阳能电池等科技情境，考查化学观念| |非选择题|4题/58分|离子推断、化学平衡计算、实验操作与产率计算等|以邻苯二甲酰亚胺制备实验考查科学探究，炼锌废渣提钴流程体现真实问题解决能力|

湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D C A C B C B 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 1．B 【详解】A．淀粉是多糖，化学式为，n值很大，相对分子质量可达几万到几十万，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，通常不足一千，属于有机小分子，不属于有机高分子材料，B符合题意； C．酚醛树脂是苯酚与甲醛发生缩聚反应生成的合成有机高分子材料，C不符合题意； D．羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质相对分子质量可达上万，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．乙炔分子式为，实验式为最简式，即，A正确； B．乙烯醇和乙醛分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．乙炔加聚时三键打开形成双键，聚乙炔的链节为，结构简式为，C正确； D．醛基中C和O之间为双键，共用2对电子，其电子式为：，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．用惰性电极电解溶液，发生的总反应：，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和，B正确； C．氨水过量时与反应得到，反应的离子方程式为，C错误； D．醋酸与反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．氟离子（F⁻）的质子数等于氟的原子序数9，1mol F⁻含有的质子总数为9NA，而非10NA，A错误； B．pH=1的硫酸中H⁺浓度为0.1mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H⁺总数，B错误； C．Cl2与NaOH反应为歧化反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O，1mol Cl2转移1mol电子（1mol Cl被氧化失去1mol e⁻，1mol Cl被还原得到1mol e⁻），转移电子数为NA，而非2NA，C错误； D．石墨中每个碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道含1个电子。12g石墨（1mol碳原子）中未杂化的2p电子数为NA，D正确； 故选D。 5．C 【分析】从X的结构分析，R化学式为C7H8的芳香烃则其为甲苯。甲苯与H2加热、催化剂反应苯环加成反应； 【详解】A．根据分析可知A为甲苯，苯环上有 3 种不同的氢原子，故A正确； B．甲苯与氯气在光照条件下发生苯环侧链甲基上的取代反应，与氯气在 FeCl3催化下发生苯 环上甲基邻、对位的取代反应，B项正确； C．甲苯分子中有 4 种不同的氢原子，核磁共振谱有 4 组峰；Z是，分子中有 5 种不同的氢原子，核磁共振谱共有 5 组峰，故C错误； D．根据B选项分析可知，苯的同系物与 Cl2发生反应的条件不同，产物不同，故D正确； 答案选C。 6．A 【详解】A．是共价晶体，是分子晶体，故A正确； B．和均为离子晶体，故B错误；故B错误； C．和均为分子晶体，故C错误； D．金刚石和(金刚砂)均为共价晶体，故D错误； 故答案为：A。 7．C 【详解】A．标准状况下甲醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，故A错误； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，故B错误； C．甲醛和乙酸的最简式均为，30g混合物中含最简式单元的物质的量为，每个含4个原子，故原子总物质的量为4mol，总数为，故C正确； D．1mol中，2个含6个N-Hσ键，2个Ag-N配位键属于σ键，1个含1个O-Hσ键，共9molσ键，数目为，故D错误； 选C。 8．B 【详解】A．工业上由乙醇制备乙醛的化学方程式为，A错误； B．酯在酸性条件下水解结合酯基连羟基-18OH原则，可知正确，B正确； C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应为+CO2+H2O→+NaHCO3，C错误； D．乙醛与新制悬浊液反应时，条件为碱性，醋酸应被中和，D错误。 故选B。 9．C 【分析】由图可知，放电时，右侧为负极，电极反应式为，左侧为正极，电极反应式为VO+2H++e－=VO2++H2O，充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，右侧为阴极，电极反应式为V3++e－＝V2+，据此作答。 【详解】A．钒液流电池放电时发生氧化反应，因此电池放电时B极为负极，反应为，故A正确； B．充电时，右侧为阴极，故B正确； C．充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，正极溶液的颜色为黄色，故C错误； D．充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，充电过程中，电极A附近pH减小，故D正确； 故选C。 10．B 【详解】 A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，反应生成2mol氯化铝时，转移6mol电子，则表示电子转移的单线桥为，故A正确； B．由方程式可知，反应中钠元素化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，反应生成1mol氢气时，转移2mol电子，则表示电子转移的单线桥为，故B错误； C．由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，反应生成5mol碘时，转移10mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故C正确； D．由方程式可知，反应中硫化氢中碘硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，反应生成1mol硫时，转移2mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．As为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，基态原子价层电子排布式为，A正确； B．As位于晶胞顶点和面心，个数为，Ga位于晶胞内部，个数为4，二者原子数均为4，B正确； C．As原子为面心立方最密堆积，最短距离为面对角线的一半，即，不是，C错误； D．原子①分数坐标为，原子②位于的面心，分数坐标为，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．分子间存在氢键，分子间作用力大于，沸点也高于，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，A不符合题意； B．冠醚可与碱金属离子通过配位键结合形成超分子，配位键属于化学键，不是分子间作用力，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．苯酚与甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂，反应过程有小分子水生成，不属于加聚反应，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．甲苯中苯环对甲基产生活化作用，使甲基可被酸性溶液氧化而让溶液褪色，甲烷中甲基没有类似活化效应不能被氧化，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 13．B 【详解】 由结构简式可知，碳酸二甲酯一定条件下能与  发生缩聚反应生成聚碳酸酯，  分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质，故选B。 14．C 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 15．(1) 、Cu2+、 (2) BaSO4 2.74 g (3)0.98 g (4) 该溶液呈碱性(或其他合理答案) ［或，或］ 【分析】实验操作I中向溶液中加入过量NaOH溶液反应产生0.34 g气体，该气体是NH3，说明溶液中含有，n()=；同时产生蓝色沉淀，该沉淀是Cu(OH)2，说明溶液中含有Cu2+，将Cu(OH)2加热分解产生CuO，根据Cu元素守恒可知n(Cu2+)=n(CuO)=；在实验操作II中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀是BaSO4，说明溶液中含有，根据S元素守恒可知：n()=n(BaSO4)=，然后根据离子共存分析判断。 【详解】（1）根据上述分析可知溶液中含有0.02 mol；0.01 mol Cu2+；0.02 mol。由于Cu2+与会反应产生CuCO3沉淀而不能大量共存，因此可确定该溶液中一定不含； （2）根据上述分析可知操作II中沉淀为BaSO4，n(BaSO4)=，则该沉淀中含有的金属钡元素的质量m(Ba2+)=0.02 mol×137 g/mol=2.74 g； （3）操作I中分析可知n(Cu2+)=n(CuO)=，则Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀的物质的量是0.01 mol，其质量m[Cu(OH)2]=0.01 mol×98 g/mol=0.98 g； （4）①若原溶液中含有Al3+，由于操作I中加入了过量NaOH溶液，溶液显碱性，操作II中加入过量BaCl2溶液，通入过量CO2气体时，发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故白色沉淀中可能含有碳酸钡； ②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2。 16．(1)吸热 (2)等于 (3)逆反应方向 (4) (5)； 【详解】（1）因为温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，所以正反应吸热； （2）由表中数据可知，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变仍然是1； （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时反应的浓度商为：，所以反应逆向移动； （4）由题目列三段式： 用表示该反应的平均反应速率为；100℃时，反应的平衡常数 （5）在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，假设容器体积为VL，的转化率为x，则列三段式： ；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，各物质浓度都增大为原来的二倍，但K值不变仍然为1，且反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，作图为： 17．(1)锥形瓶 (2) b 球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好 (3)温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低 (4) (5)减少反应②的产物H2O的量，使反应②平衡正向移动，提高产率 (6)96% (7)+NH3+3O2+4H2O 【分析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为苯酐与氨水在80~95°C的热水浴中发生取代反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在加热条件下发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，装置乙用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器M为锥形瓶，故答案为：锥形瓶； （2）由实验装置图可知，仪器Y为直形冷凝管，为增强冷凝效果，实验时，冷水应由下口a通入，上口b流出；仪器X为球形冷凝管，与直形冷凝管相比，球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好，所以置甲中球形冷凝管一般不用装置乙中直形冷凝管代替，故答案为：b；球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好； （3）由题意可知，装置甲中温度控制在80~95°C目的是防止温度过低时，反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低，故答案为：温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低； （4） 由题给流程可知，反应①中生成的邻氨甲酰苯甲酸能与氨水继续发生取代反应生成副产物，故答案为：； （5）蒸馏时，及时将装置中的水蒸出可以减少反应②的水，使反应②的平衡向正反应方向移动，有利于提高邻苯二甲酰亚胺的产率，故答案为：减少反应②的产物H2O的量，使反应②平衡正向移动，提高产率； （6）由题意可知，14.8000g苯酐制得14.1120g邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为×100%=96%，故答案为：96%； （7） 由题意可知，邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，反应的化学方程式为+NH3+3O2+4H2O，故答案为：+NH3+3O2+4H2O。 18．(1) 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 PbSO4、Cu (2) 不能 (3)Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ (4) (5)控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【详解】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；根据分析，“浸渣”的主要成分为PbSO4、Cu； （2）向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，此时c(Co2+)c(S2-)=0.1×2.5×10-17=2.5×10-18＞4.0×10-21，会同时生成CoS沉淀，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+； （4）NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为； （5）根据图示中锌离子浓度与溶液pH的关系，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．有机高分子材料应用广泛。下列物质不属于有机高分子材料的是 A．淀粉 B．油脂 C．酚醛树脂 D．羊毛 2．乙炔与水加成后的产物乙烯醇()不稳定，很快转化为乙醛。下列说法不正确的是 A．乙炔的实验式：CH B．乙烯醇和乙醛互为同分异构体 C．聚乙炔的结构简式： D．醛基的电子式： 3．下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．过量氨水与溶液反应： D．用醋酸清洗水壶中的水垢： 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol含有的质子总数为10NA B．pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D．12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 5．由芳香烃可以生成3种有机化合物X、Y和Z，转化关系如下图所示： 下列说法不正确的是 A．R的结构简式为，苯环上的一氯代物有3种 B．反应①条件是/光照，反应②条件是 C．R和Z的核磁共振氢谱上均有4组吸收峰 D．反应①和②可得：苯的同系物与发生反应的条件不同，产物不同 6．下列各组物质的晶体类型不相同的是 A．和 B．和 C．和 D．(金刚砂)和C(金刚石) 7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为NA B．1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA C．常温常压下，30 g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子总数为4NA D．1 mol [Ag(NH3)2]OH中σ键的数目为6NA 8．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．工业上由乙醇制备乙醛： B．酯在酸性条件下水解： C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3 D．乙醛与新制悬浊液： 9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图。 已知：全钒液流电池放电时发生氧化反应 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法不正确的是 A．电池放电时B极反应为 B．电池充电时电极B为阴极 C．当完成充电储能时，正极溶液的颜色为蓝色 D．充电过程中，电极A附近pH减小 10．下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 11．天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图，晶胞参数为dpm，原子①的分数坐标为(0，0，0)。下列说法不正确的是 A．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3 B．晶胞中Ga、As原子数均为4个 C．晶胞中As原子间最短距离为pm D．原子②的分数坐标为(，1，) 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：PH3>NH3 分子间作用力：PH3>NH3 B 冠醚可与碱金属离子形成超分子 冠醚与碱金属离子以分子间作用力结合 C 用苯酚与甲醛可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 D 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能 苯环可使甲基活化 A．A B．B C．C D．D 13．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：  ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯 A．二卤化物 B．二酚类物质 C．二醇类物质 D．二烯类物质 14．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某溶液可能只含有Cl-、、、、Cu2+、Al3+和K+中的某几种离子。某实验兴趣小组同学取100 mL该溶液，进行以下操作： Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34 g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到0.8 g固体。 Ⅱ．向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 已知：①； ②和Cu2+ (或Al3+)在同一溶液中不能共存； ③； ④不考虑晶体析出。 回答下列问题： (1)由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。 (2)操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为_______(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为_______。 (3)操作Ⅰ中“蓝色沉淀”的质量为_______。 (4)假设原溶液中含有Al3+，现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2，观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：。 ①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为_______(用必要的文字说明)。 ②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为_______。 16．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 (4)将2.0mol 和3.0mol 充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数_______(用分数作答)。 (5)在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为_______；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。 17．邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为 物质 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 苯酐 131~134 284 不溶于冷水，微溶于热水 邻氨甲酰苯甲酸 140~143 394.2 稍溶于热水 邻苯二甲酰亚胺 232~235 366 微溶于水，易溶于碱溶液 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。 请回答下列问题： (1)仪器M的名称是___________。 (2)仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是___________。 (3)装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是___________。 (4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。 (5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。 (6)该固体产品的产率是___________。 (7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。 18．钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 (3)“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 (5)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $