精品解析：福建省连城县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

连城一中2025—2026学年上期高二年级月考2化学试题 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是 A. 明矾和二氧化氯用于净水时的原理相同 B. 工业上用电解熔融氯化镁制备金属镁 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. “暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水利用铝离子水解生成胶体吸附杂质，二氧化氯净水利用强氧化性杀菌消毒，原理不同，A错误； B．氧化镁熔点过高，熔融电解能耗大，工业上选择电解熔融氯化镁制备金属镁，B正确； C．饱和食盐水可降低溶解度（平衡移动原理），故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，C正确； D．暖宝宝中铁粉、碳、电解质形成原电池，加速氧化放热，D正确； 故选A 2. 生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率 B. 对于直接氯化反应，增加TiO2的量，平衡正向移动 C. 对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的TiCl4产率变小 D. 以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．将反应物固体粉碎，增大反应物的接触面积，可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率，A正确； B．TiO2是固体，增加TiO2的量，对平衡没有影响，B错误； C．碳氯化反应为放热反应，温度升高，平衡向逆方向移动，TiCl4的产率变小，C正确； D．由信息知两个过程中生成物除了四氯化钛外都还有其它产物，即从原子经济性角度看都不是100%原子利用率，D正确； 故选B。 3. “全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A. 主要作用是提高溶液的导电性 B. 通过离子交换膜由左向右移动 C. 吸附层A为负极，其电极反应为 D. 电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由工作原理图可知，左边吸附层上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生氧化反应，吸附层A为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层B为正极，发生还原反应，正极反应式为2e-+2H+=H2，总反应为H++OH-=H2O，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析； 【详解】A．由分析可知，该原电池的总反应为H++OH-=H2O，在水溶液中完全电离，主要作用是提高溶液的导电性，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，由分析可知，吸附层A为负极，吸附层B为正极，通过离子交换膜由左向右移动，B正确； C．由分析可知，吸附层A为负极，H2失去电子生成H+，由于负极处于碱性电解质（NaOH溶液）中，生成的H⁺会与OH⁻反应，电极反应为，C错误； D．右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-=H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是，因此总反应为：H++OH-=H2O，D正确； 故选C。 4. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw值恒定，故氢氧根浓度增大，A错误； B．乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，C错误； D．相同pH值的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确； 故选D。 5. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果 B 中和同体积同pH的HA溶液和CH3COOH溶液，前者所需的NaOH的物质的量较多 判断HA是一种弱酸 C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH D 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入CuSO4和FeCl3溶液时，阴离子（和Cl-）不同，可能干扰催化效果对比，无法单独比较Cu2+和Fe3+的作用，实验设计不合理，A错误； B．中和同体积同pH的HA溶液和CH3COOH溶液时，HA需更多NaOH，说明HA物质的量浓度更高（因弱酸同pH下浓度更大），可推断HA为弱酸，实验设计合理，B正确； C．84消毒液含强氧化性次氯酸钠，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，实验设计不合理，C错误； D．在平衡体系中，反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入KCl晶体不改变离子浓度，平衡不移动，无法探究影响，实验设计不合理，D错误； 故选B。 6. 恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10molA(s)和1molB(g)，进行反应。 下列有关叙述正确的是 A. 其他条件不变，起始时将活塞下移，反应物中活化分子百分数增大 B. 其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大 C. 若混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D. 若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，起始时将活塞下移，压强增大，单位体积内的活化分子数目增大，但反应物中活化分子百分数不变，A错误； B．在绝热容器中，体系温度会升高，不利于反应正向进行，B的平衡转化率会减小，B错误； C．该反应中，A为固体，容器内气体总质量随着反应的进行一直改变，且为恒容容器，则密度随着反应的进行一直在改变，则密度不变的时候可以证明反应达到平衡，C正确； D．拔去活栓，充入He，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，D错误； 故选C。 7. 在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(　　) A. SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大 B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C. a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka D. b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知a、b、c为二氧化硫的不同的物质的量时的平衡时SO3体积分数，b点SO3体积分数最大，反应在相同的温度下进行，平衡常数只受温度的影响，对应反应来说，起始二氧化硫的物质的量越少，则二氧化硫的转化率越大，以此解答该题。 【详解】A. 由图象可知，随着二氧化硫的物质的量增多，三氧化硫的体积分数先增大后减小，则混合气体中SO3的体积分数不一定增大，故A错误；  B. 起始二氧化硫越少，二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，故B正确； C. 平衡常数只与温度有关系，a、b、c三点的平衡常数均相等，故C错误； D. 由图象可知纵坐标为三氧化硫平衡时的体积分数，则a、b、c都在曲线上，应都为化学平衡点，只不过起始二氧化硫的物质的量不同，故D错误； 答案选B。 8. T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T0时， B. T1时，，则T1<T0 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，，A不符合题意； B．时，由可得：平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，温度，B不符合题意； C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，C符合题意； D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，则平衡后的物质的量分数减小，D不符合题意； 故选C。 9. 将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A. 分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 B. a点 C. b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D. 曲线I为稀释时的变化曲线 【答案】D 【解析】 【分析】25℃时，，，由酸性HA<HB，加水稀释时溶液pH变化越大，HB加水稀释变化更大，故I为HB，II为HA。和体积都相同的和溶液，酸性越弱浓度越大，故。 【详解】A．点、点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，b、c点稀释相同倍数，浓度：，中和相同体积、相同浓度的溶液，需要HB的体积更大，消耗b点溶液体积较大，A错误； B．根据分析，起始，稀释相同倍数浓度变化还是，B错误； C．酸抑制了水的电离，酸中的氢离子浓度越大抑制水的电离程度越大，，则水的电离程度：d>b，C错误； D．根据分析，曲线I为稀释时的变化曲线，D正确； 故选D。 10. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C. 一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时CO2的转化率 D. 温度在200~300℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小 【答案】B 【解析】 【分析】曲线①代表物质随温度升高，平衡时比例降低，曲线②最终降为0，二氧化碳不可能完全转化，反应 I 是放热，温度升高平衡逆向移动，甲烷减少，则①为，②为； 【详解】A．根据盖斯定律，由反应Ⅰ－2×反应Ⅱ可得新化学方程，则，A错误； B．由分析可知，曲线②表示平衡时的体积分数随温度的变化，B正确； C．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡时甲烷的产率，C错误； D．由图可知，CO曲线在300℃时值为0，即温度高于300℃，反应Ⅱ才进行，200-300℃时，仅发生反应Ⅰ，投料比1：1，不妨设原先和均为1a mol ，设最终平衡时转化了x mol ，则剩余为(a-x) mol ，剩余为(a-4x) mol ，生成甲烷x mol ，生成水蒸气2x mol ，则气体总物质的量为(2a-2x) mol ，的物质的量分数为×100%=50%恒定不变，在恒压条件下，二氧化碳在平衡体系中的分压不变，D错误； 故选B 第Ⅱ卷(选择题，共60分) 11. 按要求回答下列问题。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定是_______(写分子式)。若反应生成1molNO气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 （2）一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如图所示。 a．；b．。 ①由图可知，反应的“最大能垒”：a_______b(填“>”、“<”或“=”)，短时间内产物HCOOH的选择性_______(填“高于”或“低于”)CO的选择性(产物A的选择性=×100%)。 ②如果反应b生成液态水，则该反应的_______。(填“增大”或“减小”或“不变”) （3）我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下，回答下列问题： ①电池中，PbO2为_______极，该极电极方程式_______。 ②B区域的电解质为_______(填“K2SO4”或“H2SO4”或“KOH”)。 ③阳离子交换膜为图中的_______(填“a”或“b”)膜。 【答案】（1） ①. N2 ②. 吸收 ③. 90 （2） ①. < ②. 高于 ③. 减小 （3） ①. 正 ②. ③. ④. a 【解析】 【小问1详解】 从图中数据可以看出，断裂1 mol N≡N键需要吸收946 kJ能量，断裂1 mol O=O键需要吸收498 kJ能量，断裂1 mol N=O键需要吸收632 kJ能量，所以 的键能最大，结构最稳定。反应的 =反应物总键能-生成物总键能= ，则生成1 mol NO气体吸收的热量为。 【小问2详解】 ①能垒是指反应物到达过渡态（能量最高点）所需的能量。由图可知，反应的“最大能垒”：a<b；能垒越低，反应速率越快。因为生成HCOOH的能垒更低，反应更容易发生，速率更快。因此，在短时间内，生成HCOOH的量会更多，而生成CO的量相对较少。产物HCOOH的选择性高于CO的选择性； ②反应b中反应物的总能量低于生成物，反应b为吸热反应，为正值，如果生成液态水，的能量低于，则吸热减少，减小。 【小问3详解】 ①左侧Zn转化为，发生氧化反应，是负极；右侧在酸性条件下转化为，发生还原反应，是正极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：； ②A区Zn 在碱性条件下生成，所以A区是 KOH，C区反应需要酸性环境提供 ，且生成，所以C区是，为了维持电荷平衡，负极区的会向正极移动，正极区的会向负极移动，B区的电解质是； ③原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A 区是KOH，C区是，B区是，负极区的会向正极移动，正极区的会向负极移动，会通过膜a从A 移向B，会通过膜b移向B，a是阳离子交换膜。 12. Ⅰ．2023年5月，中国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。法国化学家萨巴蒂尔提出并命名的“萨巴蒂尔反应”，实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程，完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。 （1）已知： ①萨巴蒂尔反应：______，_______(用和表示)。 ②“萨巴蒂尔反应”在_______(选填“高温”或“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列关于“萨巴蒂尔反应”的说法中，正确的是_______。 a．输送进入萨巴蒂尔反应器的是电解水装置的阴极产物 b．采用高压和合适催化剂均有利于提高萨巴蒂尔反应中CO2平衡转化率 c．恒温恒压下，增大，可提高萨巴蒂尔反应中CO2平衡转化率 d．应该在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度 Ⅱ．异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应①： 反应②： （3）在体积均为的I、Ⅱ容器中充入，在不同条件下仅发生反应①，测得物质的量与时间关系如图1所示。相对Ⅱ容器，I容器只改变一个条件，该条件是_______，Ⅱ容器中内的平均速率为_______。 （4）一定温度下，保持总压强为下，向反应器中投入和(为惰性气体)，发生上述反应①和反应②，平衡转化率与起始投料比的关系如图2所示。 ①其他条件相同，随着增大，的平衡转化率增大的原因是_______。 ②M点时，的选择性为80%，此时水蒸气占体积分数为_______%(保留两位有效数字)，反应①的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。[已知的选择性] 【答案】（1） ①. −164 ②. ③. 低温 （2）ad （3） ①. 升温 ②. 0.02 （4） ①. 投料比增大，平衡体系分压减小，平衡向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大 ②. 20 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①已知：①，②；由盖斯定律可知可得，； ②，当时反应自发，该反应，反应过程中气体分子数减少，混乱度减小，故，该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 a．电解水时，阳极发生氧化反应产生，阴极发生还原反应产生，流程图中，进入萨巴蒂尔反应器的是，a正确； b．该反应是气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，能提高转化率；但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能提高平衡转化率，b错误； c．增大  的比值，意味着增加的量，促进平衡正向移动，消耗更多的，但自身的转化率降低，c错误； d．前端（反应初期），反应物浓度高，但为了加快反应速率，通常需要较高的温度来克服活化能，使反应快速启动；后端（反应后期），该反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，从而获得更高的产率和转化率，d正确； 故答案选ad。 【小问3详解】 由图可知，Ⅰ容器达到平衡的时间更短，说明反应速率更快，Ⅰ容器平衡时的物质的量大于Ⅱ容器，说明平衡向正反应方向移动，反应①是吸热反应且气体体积增大。若要速率加快且平衡正向移动，对于吸热反应，升高温度是唯一符合的条件。Ⅱ容器中，10 min时的物质的量为 ，内的平均速率为。 【小问4详解】 ①恒压体系中充入惰性气体Ar，容器的体积必须增大，导致反应体系中各组分的分压减小，相当于减小压强，反应①平衡正向移动，反应②平衡正向移动，的平衡转化率增大； ②M点时，的选择性为80%，起始，起始投料比，则，M点转化率，即转化的异丙醇为，剩余异丙醇，n()=0.6mol×80%=0.48mol，= =0.06mol，由O元素守恒n(H2O)=1mol-0.4mol=0.6mol，气体总物质的量：，平衡时kPa， kPa， kPa， 。 13. Ⅰ．绝大部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸而极具毒性，但它并非只存在于实验室中。苦杏仁、木薯、苹果种子等天然食物中均含微量氰化物；工业上，它更是黄金提炼和某些药物合成的重要原料。已知时的电离平衡常数： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 ； 1.8×10-5 （1）向HCN溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是_______。 A. 溶液中导电能力减弱 B. HCN电离程度增大，也增大 C. 溶液中增大 D. 溶液中增大 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1NaCN溶液和Na2CO3溶液，比较pH：NaCN_______Na2CO3(填“<”或“>”)。 （3）下列离子方程式中一定错误的是_______。 A. B. C. D. （4）25℃时，将醋酸与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。 Ⅱ．水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示。 已知：。 （5）_______(填“<”或“>”)。 （6）向A点溶液中加入少量NaHSO4固体，可使A点向_______点移动。 （7）时，溶液中，HA是_______(填“强酸”或“弱酸”)。 （8）时，的H2SO4与的NaOH溶液等体积混合后，若所得混合溶液的pH=10，则_______。 【答案】（1）AC （2）< （3）AC （4） （5）> （6）D （7）弱酸 （8） 【解析】 【小问1详解】 向HCN溶液加水稀释过程中，的电离平衡正向移动， A．加水稀释，虽然促进了HCN的电离，但溶液体积增大的倍数大于离子物质的量增加的倍数，导致溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，A正确； B．稀释促进电离，电离程度增大，但由于溶液体积变大，实际上是减小的，B错误； C．根据，可得。稀释过程中温度不变，不变，但减小，分母变小，分数值增大，C正确； D．将该式分子分母同乘以  ，变形为，由于温度不变，和 均为常数，所以该比值不变，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 根据“越弱越水解”的规律，酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液碱性越强。酸性：，所以的水解程度小于的水解程度，因此，同浓度下溶液的碱性强于NaCN溶液，即pH：NaCN<Na2CO3。 【小问3详解】 根据表格提供的电离平衡常数可知酸性强弱顺序：> > > 。 A．根据酸性：，二氧化碳和NaCN溶液反应生成HCN和正确的离子反应为：，A错误； B．由A可知，是正确的，符合强酸制弱酸原理，B正确； C．根据酸性：，HCN和反应不能生成CO2，C错误； D．醋酸酸性强于碳酸，少量醋酸和反应生成和 ，离子方程式为： ，D正确； 故选AC。 【小问4详解】 混合后溶液体积加倍，浓度减半。电荷守恒：，因为溶液显中性，即 mol/L，所以 mol/L，物料守恒：混合后醋酸总浓度为 mol/L，即 mol/L，所以平衡时未电离的醋酸浓度 mol/L，电离平衡常数。 【小问5详解】 水的电离是吸热过程，温度升高，增大，和都增大，pH和pOH都减小。从图中可以看出，在温度下的直线（经过B点）对应的pH和pOH值均大于温度下的直线（经过A点），所以。 【小问6详解】 A点位于线上，溶液呈中性。加入NaHSO4固体，电离出，溶液酸性增强，增大，pH减小，温度不变，点仍在线上移动，则A点向D点移动。 【小问7详解】  时，已知，且，联立解得： mol/L，酸的浓度为0.1 mol/L，而电离出的 mol/L，说明HA没有完全电离，是弱酸。 【小问8详解】  时，，中性时pH=6，pH=1的H2SO4溶液中 mol/L，pH=12的NaOH溶液中， mol/L， mol/L，混合后pH=10，说明碱过量，溶液显碱性；混合后pH=10， mol/L， mol/L，即混合后 mol/L，：1。 14. 某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件。回答下列问题： 【查阅资料】 ① ；②在溶液中不稳定，容易发生歧化。 【实验设计】 用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。 （1）镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，原因是_______(填离子方程式)。 （2）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为_______。 【实验结果与数据分析】 i．其他条件不变时，电镀10 min，pH对电镀的影响如下表： 实验序号 pH值 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0352 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 （3）实验3中，铜镀层的沉积速率_______mol/min。 （4）实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是_______。 ii．电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系如图所示： （5）本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、电流密度为_______、电极板间距为_______cm。 （6）使用最佳条件电镀时，会有部分Cu+生成。在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因是_______(填离子方程式)，通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。 【答案】（1） （2） （3） （4）pH=3酸性强，H+放电产生氢气，pH=10碱性强，易生成氢氧化铜沉淀均影响镀件上铜的沉积 （5） ①. 0.5~0.75(区间任意一个数值也可以) ②. 1.5 （6）或或 【解析】 【分析】本题探究了镀件表面镀铜的最佳条件，首先探究了相同时间内，不同pH时镀层的效果；之后探究了电流密度和电极板之间的距离对镀层质量的影响；通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比。 【小问1详解】 油污在碱性条件下容易水解生成易溶于水的物质，Na2CO3溶液中存在水解平衡：，溶液呈碱性，且热的Na2CO3溶液水解较大，碱性较强，可有效除去油污。 【小问2详解】 由资料①，电镀液中含有，且会与形成络合物，电镀时阴极上析出单质铜，主要的电极反应式为：。 【小问3详解】 根据表格数据，实验3中电镀  后，镀铜质量为，，沉积速率：。 【小问4详解】 实验1（pH=3，酸性较强）： 溶液中浓度较高，在阴极 会与铜的络离子竞争放电，发生反应，产生的氢气附着在镀件表面，阻碍了铜的均匀沉积，导致镀层斑驳。实验4（pH=10，碱性较强）： 溶液中浓度较高，容易与铜离子（或铜的络合物）反应生成氢氧化铜等沉淀，这些沉淀夹杂在镀层中，也会导致镀层表面出现斑驳。 【小问5详解】 观察左侧“电流密度与镀膜质量的关系”图，当电流密度在之间时，镀膜质量达到最大值并保持稳定。为了达到最佳效果；观察右侧“电极板间距与镀膜质量的关系”图，镀膜质量随电极板间距的增大而减小。因此，为了使镀膜质量最大，应选择最小的电极板间距，即。 【小问6详解】 在阳极附近，铜失去电子可能生成。根据资料②，在溶液中不稳定，容易发生歧化反应生成和，生成的单质铜是红色的，会形成红色固体沉积物，另外还可以转化为红色的Cu2O，涉及的离子方程式为：或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2025—2026学年上期高二年级月考2化学试题 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是 A. 明矾和二氧化氯用于净水时的原理相同 B. 工业上用电解熔融氯化镁制备金属镁 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. “暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热 2. 生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率 B. 对于直接氯化反应，增加TiO2的量，平衡正向移动 C. 对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的TiCl4产率变小 D. 以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率 3. “全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A. 主要作用是提高溶液的导电性 B. 通过离子交换膜由左向右移动 C. 吸附层A为负极，其电极反应为 D. 电池总反应为 4. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 5. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果 B 中和同体积同pH的HA溶液和CH3COOH溶液，前者所需的NaOH的物质的量较多 判断HA是一种弱酸 C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH D 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10molA(s)和1molB(g)，进行反应。 下列有关叙述正确的是 A. 其他条件不变，起始时将活塞下移，反应物中活化分子百分数增大 B. 其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大 C. 若混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D. 若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He，平衡逆向移动 7. 在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(　　) A. SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大 B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C. a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka D. b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行 8. T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T0时， B. T1时，，则T1<T0 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 9. 将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A. 分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 B. a点 C. b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D. 曲线I为稀释时的变化曲线 10. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C. 一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时CO2的转化率 D. 温度在200~300℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小 第Ⅱ卷(选择题，共60分) 11. 按要求回答下列问题。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定是_______(写分子式)。若反应生成1molNO气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 （2）一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如图所示。 a．；b．。 ①由图可知，反应的“最大能垒”：a_______b(填“>”、“<”或“=”)，短时间内产物HCOOH的选择性_______(填“高于”或“低于”)CO的选择性(产物A的选择性=×100%)。 ②如果反应b生成液态水，则该反应的_______。(填“增大”或“减小”或“不变”) （3）我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下，回答下列问题： ①电池中，PbO2为_______极，该极电极方程式_______。 ②B区域的电解质为_______(填“K2SO4”或“H2SO4”或“KOH”)。 ③阳离子交换膜为图中的_______(填“a”或“b”)膜。 12. Ⅰ．2023年5月，中国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。法国化学家萨巴蒂尔提出并命名的“萨巴蒂尔反应”，实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程，完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。 （1）已知： ①萨巴蒂尔反应：______，_______(用和表示)。 ②“萨巴蒂尔反应”在_______(选填“高温”或“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列关于“萨巴蒂尔反应”的说法中，正确的是_______。 a．输送进入萨巴蒂尔反应器的是电解水装置的阴极产物 b．采用高压和合适催化剂均有利于提高萨巴蒂尔反应中CO2平衡转化率 c．恒温恒压下，增大，可提高萨巴蒂尔反应中CO2平衡转化率 d．应该在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度 Ⅱ．异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应①： 反应②： （3）在体积均为的I、Ⅱ容器中充入，在不同条件下仅发生反应①，测得物质的量与时间关系如图1所示。相对Ⅱ容器，I容器只改变一个条件，该条件是_______，Ⅱ容器中内的平均速率为_______。 （4）一定温度下，保持总压强为下，向反应器中投入和(为惰性气体)，发生上述反应①和反应②，平衡转化率与起始投料比的关系如图2所示。 ①其他条件相同，随着增大，的平衡转化率增大的原因是_______。 ②M点时，的选择性为80%，此时水蒸气占体积分数为_______%(保留两位有效数字)，反应①的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。[已知的选择性] 13. Ⅰ．绝大部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸而极具毒性，但它并非只存在于实验室中。苦杏仁、木薯、苹果种子等天然食物中均含微量氰化物；工业上，它更是黄金提炼和某些药物合成的重要原料。已知时的电离平衡常数： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 ； 1.8×10-5 （1）向HCN溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是_______。 A. 溶液中导电能力减弱 B. HCN电离程度增大，也增大 C. 溶液中增大 D. 溶液中增大 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1NaCN溶液和Na2CO3溶液，比较pH：NaCN_______Na2CO3(填“<”或“>”)。 （3）下列离子方程式中一定错误的是_______。 A. B. C. D. （4）25℃时，将醋酸与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。 Ⅱ．水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示。 已知：。 （5）_______(填“<”或“>”)。 （6）向A点溶液中加入少量NaHSO4固体，可使A点向_______点移动。 （7）时，溶液中，HA是_______(填“强酸”或“弱酸”)。 （8）时，的H2SO4与的NaOH溶液等体积混合后，若所得混合溶液的pH=10，则_______。 14. 某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件。回答下列问题： 【查阅资料】 ① ；②在溶液中不稳定，容易发生歧化。 【实验设计】 用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。 （1）镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，原因是_______(填离子方程式)。 （2）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为_______。 【实验结果与数据分析】 i．其他条件不变时，电镀10 min，pH对电镀的影响如下表： 实验序号 pH值 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0352 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 （3）实验3中，铜镀层的沉积速率_______mol/min。 （4）实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是_______。 ii．电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系如图所示： （5）本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、电流密度为_______、电极板间距为_______cm。 （6）使用最佳条件电镀时，会有部分Cu+生成。在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因是_______(填离子方程式)，通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $