安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二上学期12月份教学质量诊断测试 化学试卷

安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二上学期12月份教学质量诊断测试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和 B. 首次研发的电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率 C. 飞秒化学是用的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8 L NO与完全反应所得分子数目 B. 时，的NaOH溶液中滴加醋酸溶液至中性，溶液中醋酸根离子和钠离子的总数为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的的数目为 D. 溶液中含有的阳离子数为 3. ，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入KSCN显血红色的溶液中： B. 的溶液中： C. 能使酚酞显红色的溶液中： D. 在的溶液中： 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．探究盐酸与溶液反应的热效应 B．制备固体 C．测定中和热 D．准确量取25.00 mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 碳酸氢钠溶液水解： B. 氢氟酸的电离： C. 表示碳的燃烧热： D. 铅蓄电池放电的正极反应式： 6. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 用pH计测量的pH，比较溶液pH大小 NaClO的pH比大 说明水解程 度大于 B 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 加热，溶液变为黄色，置于冷水后溶液由黄色变为蓝色 C 向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物 的浓度越大，反应速率越快 D 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 7. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是 A. B. C. D. 8. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 9. 盐酸羟胺可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。则下列说法正确的是 A. 电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极 B. 正极电极反应为： C. 电池工作时，当有标准状况下参与反应，左室溶液质量增加3.3 g D. 图2中，A为和为 10. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反应在常温常压下能自发进行 C. 碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行 D. 吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生 11. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应： ，反应在5 s时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是 A. 密度恒定不变，不能作为已达平衡的标志 B. 从开始到平衡时间段内，用的表达的反应速率为 C. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 D. 向该平衡体系中再充入和后，容器中v(正)<v(逆) 12. 实验小组为探究反应：进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)时，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是 A. d点处： B. 由图乙可知注射器的移动轨迹为N→P→M C. 若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数 D. 平衡时维持体积不变，再充入一定量，则的物质的量分数比原来小 13. 某兴趣小组通过实验I和实验II探究溶液的性质。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：，。 下列说法正确的是 A. 该实验的溶液中： B. I中能发生反应： C. II中产生白色沉淀，说明混合液中 D. I中溶液的pH增大，II中溶液的pH减小 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 当时，溶液的 B. 与的混合溶液中存在： C. 曲线I表示难溶物的溶解平衡曲线 D. 常温下b点，在溶液中不能生成沉淀 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 酸是一类常见的化学物质，在生活、生产中都有重要的用途。请正确回答下列问题： （1）常温时，将的盐酸稀释1000倍后，_______时，的盐酸中水电离产生的，则的氢氧化钡溶液的_______。 （2）下列事实证明是一种弱酸的是_______。 A. 用溶液做导电实验灯泡很暗 B. 常温时，用玻璃棒蘸取的溶液滴在pH试纸上，测其 C. 的溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 常温下的溶液加水稀释，减小 （3）常温时，已知部分弱酸及的电离平衡常数如下表所示： ①浓度均为的四种溶液：a．溶液、b．溶液、c．溶液、d．氨水，溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。 ②的溶液中，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为_______。 ④相同pH的溶液和溶液，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。 I．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断能否实现和的完全分离_______(填“能”或“不能”)。 （3）“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是_______。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 （5）根据题中信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌涉及以下步骤：向滤液中逐渐加入NaOH溶液，调节溶液的pH，确保pH的控制范围在：_______≤pH＜_______。 II．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可由实验室制备而成。 i．准确称取a g制备的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中； ii．滴加少量溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点； iii．平行测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL，计算晶体中Cl元素的质量分数。 已知：AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀，。 （6）ii中，滴定终点的现象是_______。 （7）制备的晶体中Cl元素的质量分数是_______(列出计算式即可)。 17. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。某实验小组利用制备装置如下： 已知：①； ②室温下，和的电离常数如下： 物质 回答下列问题： （1）打开止水夹，排除装置中的空气，关闭止水夹。打开活塞中产生气体的化学方程式为：_______。 （2）B中，悬浊液与持续通入的进行如下反应。 第一步：； 第二步： 当溶液pH达到3.8～4.1时，形成的过饱和溶液静置后会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。 ①B中生成的化学方程式是_______。 ②C中可选用的试剂(填字母)_______。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 ③工业上可以用氨水将尾气中的转化为，再氧化为。实验测得溶液中，则溶液的_______(保留一位小数)；若生成，通过计算判断常温下溶液显_______性(填：“酸”、“碱”或“中”)。 （3）理论研究与的反应。一定温度时，在1 L浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如下图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 18. -二甲基甲酰胺(DMF)被广泛应用于溶剂领域，尤其在医药、农药及有机合成中有重要地位。一种基于固体催化剂的固定床反应工艺(DMF选择性高)，直接利用DMA、和为原料合成DMF，反应如下： 主反应：+CO2(g)+H2(g)+H2O(g)          。 副反应：+CO2(g)+3H2(g)+2H2O(g)  H2 （1）已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 (有机物中) 键能 413 436 728 464 则_______。 （2）①由图a可知，当Zn的掺杂量(最佳比例)=_______时，所得催化剂在DMA转化率上表现出最佳性能；图b表示不同温度下该催化剂对反应的影响，选择温度_______时，该催化剂的活性最高。 ②由图b可知，当为最佳比例时，恒压下，随着温度的升高，DMA的转化率先增大、后减小，分析DMA的转化率变化的原因_______。 ③在恒压PMPa下，和按1：1：1投料进行反应。c点达到平衡时，DMA的转化率为，忽略副反应，则主反应的_______(列出计算式)。 （3）在为最佳比例及最佳温度下，DMA转化为DMF、TMA反应机理如图c所示；与转化为(*表示吸附)的能量与反应过程如图d所示。 ①写出过渡态为“TS2”的基元反应方程式_______。 ②DMA反应时，TMA选择性低的原因是_______。 安徽省芜湖市第一中学2025-2026学年高二上学期12月份教学质量诊断测试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 10 （2）B （3） ①. abcd ②. 大于 ③. ④. 大于 【16题答案】 【答案】（1）使固体和酸充分接触，增大反应速率，提高浸出率 （2） ①. ②. 不能 （3） （4） （5） ①. 8.2 ②. 12 （6）溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. B ③. 6.1 ④. 碱 （3） ①. ②. 逸出，促进的平衡正向进行，的平衡转化率上升；增大，使的平衡逆向进行，的平衡转化率下降 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 15(最佳比例之间) ②. 300(290-310之间，均得2分) ③. 温度低于时，温度升高，催化剂活性增大，反应速率加快，DMA转化率增大；温度高于时，温度升高，催化剂对主反应的活性降低，主反应的反应速率减慢，导致DMA转化率降低 ④. （3） ①. 或 ②. TS3一步的基元反应能垒较大，不利于生成HCHO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $