2026年中考化学复习专题--反应后溶液中溶质成分的分析课件

该初中化学中考复习课件聚焦化学反应后溶质成分分析这一核心考点，依据中考要求梳理单一反应、多反应先后、废液混合三大考查类型，通过化学方程式书写、过量判断、杂质筛选三步解题法归纳酸碱盐、金属与盐反应等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+解题模板+易错辨析”模式，如2024济宁中考白色粉末成分题，运用科学思维中的证据推理，结合“生成物必存、反应物不共存”模板解析溶质成分，培养科学探究与实践能力，助力教师高效复习，帮助学生掌握答题技巧提升中考得分率。

析液寻质 —— 化学反应溶质成分深度剖析 初中化学复习专题 学习目标 1.熟练掌握酸碱盐、金属与盐溶液反应的先后问题。 2.学会化学反应后溶液中溶质成分的基本分析原理，理解溶质、溶剂的概念及其相互关系。 3.通过小组合作、活动探究的方式让学生在亲身体验中掌握化学反应后溶液中溶质成分的探究方法。 课堂导入 pH 溶液质量/g 7 0 b c a 某实验小组的同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得烧杯内溶液pH的变化如图所示。 你能否分析出图中a、b、c三点溶质成分？ NaOH + HCl = NaCl + H2O ① ② ③ NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl 一、单一反应后溶液中溶质成分的分析 宏观 微观 HCl 思考：当溶液中Na+个数小于Cl-个数，溶液中溶质成分 ， 当溶液中Na+个数等于Cl-个数，溶液中溶质成分 ， 当溶液中Na+个数大于Cl-个数，溶液中溶质成分 。 NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl （二）药理作用 将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠 溶液中,如图是室温下反应过程中pH的 变化曲线,下列说法正确的是(　　) A．a点、b点、c点溶液中氯化钠的质量大小顺序c>b>a B．a点到b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40 C．a点到c点,pH变化的原因是H＋和OH－发生反应 D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数 B 一、单一反应后溶液中溶质成分的分析 练一练 5 a b c 一、单一反应后溶液中溶质成分的分析 能量层面 将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化， 如图所示： a点溶质为 , b点溶质为 , c点溶质为 。 NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl 6 一、单一反应后溶液中溶质成分的分析 质量层面 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液中氯化钠质量如图所示，下列说法不正确的是（ ） 练一练 A. 0-b段溶液颜色逐渐变浅，c点颜色为无色 B. a点溶液的溶质只有 NaC1  C. b点时盐酸与 NaOH 恰好完全反应 D. c点溶液中的阳离子有Na＋和 H＋ B 一、单一反应后溶液中溶质成分的分析 现象层面 HCl NaOH + HCl = NaCl + H2O ① ② ③ NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl 8 一、单一反应后溶液中溶质成分的分析 ③ NaOH、Ca（OH）2 ② NaOH ① NaOH、Na2CO3 你认为溶液中溶质的成分有哪些可能 ? Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH 9 一、单一反应后溶液中溶质成分的分析 ② CaCl2 、HCl ① CaCl2 HCl 你认为溶液中溶质的成分有哪些可能 ? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 大家讨论：这类问题的解题规律和思路能总结一下吗？ 10 生成物一定存在（可溶性溶质），剩余反应物按需共存； 沉淀气体水不算溶质，过量试剂留在溶液中。 核心解题万能模板 三步解题法 写方程式：锁定可溶性生成物（固定溶质） 判过量：两种反应物三情况：①恰好完全；②反应物甲剩余； ③反应物乙剩余 筛杂质：沉淀、气体、水不属于溶液溶质，直接剔除 欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱 指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）。 A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱 练一练 一、单一反应后溶液中溶质成分的分析 A Na2CO3 CaCl2 、 HCl 二、多个反应后溶液中溶质成分的分析 1.反应有先后 先：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 后：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl 现象：先有气泡后有白色沉淀生成 13 AB段 (1) a点溶质的成分为 ; (2) b点溶质的成分为 ； (3) c点溶质的成分为 ; (4) d点溶质的成分为 ； (5) e点溶质的成分为 。 0A段 二、多个反应后溶液中溶质成分的分析 1.反应有先后 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓ NaCl、HCl、CaCl2 NaCl、 CaCl2 NaCl、 CaCl2 NaCl、 NaCl、Na2CO3 a c b d e 二、多个反应后溶液中溶质成分的分析 1.反应有先后 先：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 后：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl (1)a点溶质的成分为 ; (2)b点溶质的成分为 ； (3)c点溶质的成分为 ; (4)d点溶质的成分为 ； (5)e点溶质的成分为 。 NaCl、 CaCl2 NaCl、 CaCl2 NaCl、HCl、CaCl2 NaCl、 NaCl、Na2CO3 二、多个反应后溶液中溶质成分的分析 练一练 取一定量的碳酸钙与稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图所示。 判断对错： 1.加入25mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质为 Na2CO3 ( ) 2.碳酸钙与稀盐酸反应后的溶液中溶质为 CaCl2和 HCl ( ) √ × 16 二、多个反应后溶液中溶质成分的分析 AgNO3、 Cu(NO3)2 Zn粉 后：Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2 先：Zn+ 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 1.反应有先后 17 二、多个反应后溶液中溶质成分的分析 向一定量AgNO3和 Cu(NO3)2的 混合溶液中加入Zn粉，所得溶液的质 量与加入Zn粉的质量关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌  B.b点溶液中含有的金属离子为 Zn2+、Cu2+ C.向c点所得固体中加入稀盐酸一定有气泡生成 D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 练一练 B Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SO4 二、多个反应后溶液中溶质成分的分析 2.反应无先后 Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3 ↓ + 2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2NaOH 反应后溶液中溶质的成分有哪些可能 ? ② NaOH、Na2CO3 ③ NaOH、Na2SO4 ① NaOH、Na2CO3、Na2SO4 ④ NaOH ⑤ NaOH、Ba（OH）2 19 二、多个反应后溶液中溶质成分的分析 链接中考 (2024 济宁)有一包白色粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。 参考资料：Ag2S04微溶于水，易溶于稀硝酸。 由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成存在 种 可能的组合。 三、废液二次混合后溶液中溶质成分的分析 某化学小组做了如图的两个实验，实验结束后将两支试管中的废液同时倒入一洁净烧杯中，观察到有气泡产生。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。 混合后烧杯内溶液中溶质的成分有哪些可能？ 试管A： NaCl、Na2CO3 试管B： Na2SO4 、H2SO4 ① NaCl、Na2SO4 ② NaCl、Na2SO4 、Na2CO3 ③ NaCl、Na2SO4 、H2SO4 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑ B A 混合 21 三、废液二次混合后溶液中溶质成分的分析 ［解题思路］ 步骤3：根据以上分析对混合滤液中成分作出猜想。 步骤1：分析试管A、B中一定存在和可能存在的溶质。 步骤2：根据混合后的现象确定试管A、B溶质成分。 步骤4：根据猜想对溶质成分进行实验验证。 22 ❌误区：碳酸钙和盐酸反应后，CaCO₃是溶质 ✅正解：CaCO₃是沉淀，不属于溶质，溶质只有 CaCl₂（盐酸过量则多 HCl） ❌误区：溶剂水是溶质，需要写入成分 ✅正解：溶质只写溶解的固体 / 可溶性酸碱盐，水默认溶剂不写 ❌误区：两种反应物可以同时剩余 ✅正解：能发生反应的两种物质不能共存，不会同时剩余 ❌误区：气体溶于水不算溶质（如 CO₂溶于水） ✅正解：反应生成的 CO₂逸出，不算溶质；若过量 CO₂溶解生成碳酸，才计入 四：易混易错点辨析 通过这节课的学习，你收获了...... 谈收获 课堂小结 三维知识框架板书 反应类型三维知识框架板书 反应类型：单一反应→多步先后反应→同步反应→废液混合反应 三维知识框架板书 反应类型：单一反应→多步先后反应→同步反应→废液混合反应 分析维度：宏观质量 / 现象 /pH/ 温度、微观离子 解题工具：化学方程式、图像拐点、离子共存、实验检验分析维度：宏观质量 / 现象 /pH/ 温度、微观离子 解题工具：化学方程式、图像拐点、离子共存、实验检验：单一反应→多步先后反应→同步反应→废液混合反应 分析维度：宏观质量 / 现象 /pH/ 温度、微观离子 解题工具：化学方程式、图像拐点、离子共存、实验检验 不良反应 解题思路模板： 写方程式：可溶性生成物一定存在；沉淀、气体、水不属于溶质。 判过量：两种反应物只能三情况 —— 恰好、甲过量、乙过量，二者不可共存。 多反应分先后：酸碱中和优先；金属活动性差距大优先置换。 废液混合：先单独分析两支试管溶质，再根据混合现象判断谁过量。 检验思路：只检验过量反应物，避开生成物干扰，保证现象唯一。 25 寄语： 人生像一个神秘的反应器， 每次经历都是未知试剂的添加， 或许气泡翻涌、或许浑浊不堪， 但只要 沉淀浮躁、过滤杂念， 提纯心境、结晶梦想， 终能获得自己独一的人生反应。 谢谢聆听 THANKS $