湖北孝感市部分学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

,Tofl§·乙a 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 准考证号 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5囚®@回 9囚®©D 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10囚B@D 14因回@回 3 A B C D] 7A®©回 11A®@回 15☒®a 可 4 AB C]D] 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16.￡a14￡ ￡a1E' ￡22' ￡32 ￡42'c ￡5E 17.￡14 ￡1E ￡22' ￡32 ￡42'￠」 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 flS乙口1丰nt2t 0.》m☐☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.￡a13￡ ￡a1E' E22 ￡3E ￡a42 ￡52' 19.￡14￡' ￡a12' ￡22 ￡3￡1 ￡a49' ￡5E ￡¤6E' ￡72' 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 fl§.元口2tt2t高二化学答案详解 1.【答案】C A:麦芽糖能水解生成2分子葡萄糖，属于二糖，正确。 B:虾壳、蟹壳主要成分为甲壳质（壳多糖)，正确。 C:油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误。 D:多酚类物质易被氧化，具有还原性，正确。 2.【答案】B A:玻璃纤维主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是有机高分子，错误。 B:三氯蔗糖在人体内不参与代谢，不会升高血糖，可作为糖尿病患者的甜味剂，正确。 C:PEEK（聚醚醚酮)是有机高分子材料，错误。 D:人体内无纤维素水解酶，纤维素不能被人体水解利用，错误。 3.【答案】C A:图示为环己烷船式结构模型，错误。 B:晶体中每个Si原子形成4个σ键，含有σ键数目为4N4,错误。 C:价层电子对数=3+（6+2-3×2)/2=4，价层电子对互斥模型为四面体形，正确。 D:所给方程式为制备反丁橡胶，错误。 4.【答案】D A:晶体的自范性指晶体能自发形成规则多面体外形，晶体特有性质，正确。 B:多数糖类符合CnHO)m通式，俗称碳水化合物，正确。 C:同位素示踪法可追踪原子去向，常用于有机反应、反应机理研究，正确。 D:基态O原子轨道表示式违背洪特规则（简并轨道电子优先分占、自旋平行），并非 泡利原理，错误。 5.【答案】A A:两种有机物一溴代物数目都为4种，正确。 B:环上与碳碳双键直接相连的碳原子，其与相邻三个碳原子不可能都在一个平面上 C:烷烃命名选错主链，正确名称：2,3,4,4一四甲基已烷. D:同系物要求结构相似、分子组成相差若干CH原子团，二者官能团种类/数目不同， 不互为同系物，错误。 6.【答案】D A:H0中H、O电负性差值大于OF2,极性HO>OF2,正确。 B:C原子半径小于Si,金刚石共价键键长更短、键能更大，硬度更高，正确。 第1页共7页 C:一C1为吸电子基团，使羧基中O-H键上的H更易电离，酸性CICH2COOH>CH:COOH, 正确。 D:乙腈、丙炔分子均无氢键，沸点差异由分子间作用力、分子极性决定，与氢键无关， 错误。 7.【答案】D A:金属性Zn>Fe>Cu,对应阳离子氧化性Fe3+>Cu2+>Zn+,错误。 B:CF4为正四面体，非极性分子，NF3为极性分子，分子极性NF>CF4,错误。 C:键长越短一般键能越大，但F一F键因孤电子对斥力大，键能CI一CI>Br一Br>F一 F,错误。 D:离子晶体熔点与离子半径有关，离子半径厂>Br,晶格能NaBr>NaI,熔点NaBr> Nal,正确。 8.【答案】C A:分子式为C13HO,计算不饱和度=4，正确。 B:该分子中所有饱和碳原子均不连接四个不同基团，无手性碳，正确。 C:其同分异构体中若含苯环和醛基（芳香醛)，则苯环不饱和度4，醛基不饱和度1， 总不饱和度至少5，而该分子不饱和度仅为4，故不可能存在芳香醛同分异构体，错误。 D:与B2发生加成反应时，双键位置不同可产生多种产物，至少有3种，正确。 9.【答案】A A:臭氧是极性分子（偶极矩0.53D),并非非极性分子；其在四氯化碳中溶解度大于 水中，不能简单用“臭氧为非极性分子”解释，是因为臭氧的极性较弱，解释错误。 B:NH半径小于(CH)NHt,离子键强度NH4CI>(CH)NHCl,熔点前者高，正确。 C:冠醚与K+形成超分子，将K+带入烯烃相，MO,因电荷平衡被带入，从而增强氧化 效果，解释合理，正确。 D:甘油分子间氢键多且强，呈黏稠液体，正确。 10.【答案】C A:淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和硫酸，银氨溶液无法发生银镜反应，不能检验 水解产物，错误。 B:检验醛基需新制Cu(O田2悬浊液(NaOH过量)，该实验中碱不足，实验失败，错误。 C:苯酚与饱和溴水生成白色沉淀，苯不反应，证明羟基活化苯环，正确。 D:检验碳溴键时，卤代烃水解后应先加稀硝酸酸化，再加AgNO3,否则NaOH会与 Ag*生成AgOH/Ag2O干扰，错误。 第2页共7页 11.【答案】B 短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次增大。M最外层3个电子，M可与Y形成 MY3,推测M为B(硼)，Y为O(氧)，则MY3为BO3。X、Z同主族，原子序数介于 B和O之间以及O之后，X为N,Z为P。Z与W形成[ZW4][ZW,即PCl4PCl6, 故W为Cl。所以M=B,X=N,YO,Z=P,W=Cl。 根据已知条件推断，M、X、Y、Z、W分别为B、N、O、P、CI。 A:键角比较，NO2（约134°）大于03（约117°），正确。 B:第一电离能N>O>B,即X>Y>M,而选项中为X>M>Y,错误。 C:酸性HNO3(强酸)>HBO3(弱酸)，正确。 D:PCl3水解得HPO3和HCI,PCL5水解得HPO4和HCl,产物不同，正确。 12.【答案】B A.总反应为醇的消去生成烯烃和水，正确。 B.带正电荷的碳原子为p杂化，并非全部$p3,错误。 C.碳正离子稳定性：叔碳正离子>伯碳正离子，正确。 D.该醇为伯醇，但B-H存在，可发生消去，正确。 13.【答案】A A.乙腈极性大，添加四正丁基乙酸铵可增加离子浓度，增强导电性，正确。 B.试剂1用于千燥，无水NaSO4可作于燥剂，操作1是过滤（除去于燥剂)，不是分 液，错误。 C.反应中SCN参与反应，剩余量不能直接计算产率（还需知道初始量），且产物中可 能含SCN,方法不可行，错误。 D.该反应为电解合成，产物在阳极区产生（发生氧化反应)，错误。 14.【答案】C A.乙二醛为分子，属于分子晶体，不是混合型晶体，错误。 B,加氢产物为乙二醇，无手性碳，错误。 C.层状晶体层间通常为范德华力，正确。 D.乙二醛与足量酸性KMnO4反应，醛基被氧化为羧基，生成乙二酸，但酸性高锰酸钾 过量时可能进一步氧化乙二酸生成二氧化碳，错误。 15.【答案】C A:以晶胞下底面120。角处的N为研究对象，N的上、下各有1个Li,同一水平面上 有6个Li,所以N的配位数为8，正确。 第3页共7页 B:晶胞化学式为LiN,正确。 C:1个LiN晶胞的质量为(14+3x7)Mag35Nag,1个晶胞的体积为ax5, a×b×1021cm3, 2 所以装品你的密度p:m,c皆共 D:LiN遇水反应生成NH3,有刺激性气味，正确。 16.【答案】(14分，每空2分) (1)abd(2)8 (3)双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，水溶性增强 (4)2 或 CH-CH 催化剂 ECH CH2T (5) 【解析】 （1)选项a:两种物质都有过氧键，所以都具有较强氧化强，ā正确；选项b:根据青 蒿素结构简式可知含以上三种官能团，b正确；选项c青蒿素的分子式应为CsH,O’c 错误；选项d:该反应为加氢的反应，属于还原反应，d正确；故答案选：abd。 CH H,C米200 (2)如图所示 共8个 米了米CH OH (3)根据双氢青蒿素分子和青蒿素分子的结构可以看出：双氢青蒿素分子中引入了羟基， 该基团为亲水基团，可与水分子形成氢键，显著提高其在水中的溶解度；而青蒿素无亲 水基团，故水溶性差。 (4)①见答案②物质X的分子式为CH,满足条件的Y是苯乙烯，苯乙烯加聚反 应如上 第4页共7页 (5)见答案 17.【答案】(14分) (1）正四面体形 NH>NH H2O CH; (2) (3)sp2 ③ 4M (4)8 N×d2×100 【解析】 (1)NH中N原子的价层电子对为4，且无孤电子对，所以空间结构为正四面体形。NH、 HO、NH中心原子的杂化方式都是p3杂化，N时中氮上无孤电子对，HO中氧上有 2个孤电子对，H:中氮上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大， 键角越小。所以键角大小为NH>NH>HO (2)取代基电子效应：甲基为推电子基团，可增大环上N原子的电子云密度；-C1为吸 电子基，会降低N原子电子云密度。题目说明碱性随N原子电子云密度增大而增强，因 CH; 此， 碱性最强。 (3)咪唑是平面结构，5个成环原子均为p杂化，所以①号N为p,①号N的孤 电子对参与大π键，难以给出，②号N形成两个σ键，其孤电子对位于p杂化轨道， 未参与大π键，可给出孤电子对形成配位键，故②号N更容易配位。 (4)①由图知 周围有8个K。 ②根据均摊原则，晶胞中 数为8×+6x1=4、K数为8。-个晶胞中含有4个 8 2 粒子，所以晶胞密度为 4M Na×ax10-0gcm3。 18.【答案】(13分) (1)ABD (2)直形冷凝管（或者冷凝管）(1分) (3)减压(1分) 降低蒸馏温度，避免艾叶黄酮受热分解 (4)重结晶(1分) 趁热过滤(1分) 冷却结晶(1分) (5)60%(0.6也给分)提取时间不足或者。蒸馏温度控制不当导致艾叶黄 第5页共7页 酮分解或过滤时部分产品残留（答对一条给2分） 【解析】 (1)操作I是过滤，操作Ⅱ是蒸馏，还用到乙酸乙酯萃取，所以用到ABD。 (2)直形冷凝管（或者冷凝管）。 (3)艾叶黄酮受热易分解，所以用减压蒸馏，降低蒸馏温度，避免艾叶黄酮受热分解 (4)根据艾叶黄酮是一种黄色结晶粉末，难溶于冷水，易溶于热甲醇等有机溶剂，所 以用重结晶方式提纯，提纯方式类似苯甲酸的提纯方式：先溶于热甲醇，再趁热过滤、 冷却结晶等。 (5)艾叶黄酮产率=0.54÷(6.0×15%)×1006=60%产率偏低原因提取时间不足 或者蒸馏温度控制不当导致艾叶黄酮分解或过滤时部分产品残留 19.【答案】(14分，每空2分) (1)羟基醛基醚键 （写全对得2分，错一个或者漏写得1分) (2)5 (3)先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 (4)①>②>③ (或者①②③也给分) (5) 催化剂入 △ (条件写浓硫酸，加热也给分) (6) 20 (7) NC-CHOH 【解析】 (1)官能团见答案。 (2)氢的种类如图 CHO 共5种。 第6页共7页 (3)酚羟基很容易被氧化，所以先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化。 (4)-CF3为吸电子基团，使得-COOH中-OH键极性增强，更易断裂，酸性更强，-CH 是推电子基团，使得-C0OH中O-H键极性减弱，难以断裂，酸性减弱，因此在同一条 件下，化合物酸性由强到弱的顺序为：①>②>③； (5)化合物G→H的合成过程中，G发生取代反应羟基上的H被-CH-COCH3取代，得 CI CI CHO CHO 到 中的醛基被相邻取代基中的-CH2加成得到 OCH.CCH. OCH.CCH. OH 中的羟基发生消去反应得到 CH. CH 其中消去反应的化学方程式为： OH 催化剂→ CH cH +H20 (6)苯环上的三个取代基为-C0OH、-CHC1、-OH有10种，苯环上三个取代基还可以 为-CHC00H、-C1、-OH,这样又有10种，总共就有20种。 CHO (7)》 与HCN加成得到。 第7页共7页 高二化学 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．到2030年，湖北省力争打造10个全国知名的“特色之乡”。下列说法错误的是 A．孝感麻糖——麦芽糖属于二糖 B．潜江小龙虾——甲壳质是虾壳的主要成分 C．沙洋菜籽油——油脂属于高分子化合物 D．洪湖莲藕——多酚类物质具有还原性 2．化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是 A．神舟21号使用的玻璃纤维，属于有机高分子材料 B．蔗糖分子结构修饰后得到的三氯蔗糖，是一种可供糖尿病患者食用的甜味剂 C．宇树机器人使用的材料PEEK（聚醚醚酮），是一种无机非金属材料 D．营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可被水解利用 3．下列化学用语表达正确的是 A．椅式的空间结构模型： B．含有键数目为4 mol C．的价层电子对互斥模型： D．制备顺丁橡胶： 4．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质 B．大多数糖类符合的通式，也被称为碳水化合物 C．同位素示踪法可用于追踪某种同位素在产物中的位置和数量 D．基态O原子的轨道表示式违反了泡利原理 5．下列说法正确的是 A．和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B．中所有碳原子可能在同一平面上 C．的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与互为同系物 6．物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A 极性： 电负性差 B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径 C 酸性： 吸电子效应 D 沸点：乙腈（）>丙炔 氢键 7．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据金属性：，可推断氧化性： B．依据元素的电负性：，可推断分子极性： C．依据键长：，可推断键能： D．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： 8．某课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。关于该有机物的叙述不正确的是 A．分子式为 B．不存在手性碳原子 C．其同分异构体可能是芳香醛 D．与发生加成反应的产物至少有3种 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观现象作出的微观解释有误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为非极性分子 B 熔点： 半径：，离子键强度： C 在烯烃中溶入冠醚，可增强高锰酸钾对烯烃的氧化效果 冠醚与形成超分子，将也携带进入烯烃 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较多且较强 10．下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 证明淀粉能否水解 在试管中加入0.5 g淀粉和溶液，加热。冷却后，再加入少量的银氨溶液，水浴加热 B 检验醛基 在试管里加入溶液，滴入5滴溶液，振荡，然后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 C 证明羟基使苯环活化 向两支分别盛有2 mL苯和苯酚稀溶液的试管中各加入几滴饱和溴水 D 检验碳溴键 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后，加入几滴溶液 11．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次增大。M最外层有3个电子，M可与Y形成化合物，、同主族，Z与W能形成化合物。下列说法错误的是 A．键角： B．第一电离能： C．酸性： D．与均可水解，两者水解产物不同 12．2,2-二甲基-1-丙醇消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A．总反应为： B．中的碳原子均单键相连，采取杂化 C．可以推断该反应历程中的碳正离子稳定性强于 D．由该机理可知，能发生消去反应 13．烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： 下列说法正确的是 A．乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B．试剂1可选用无水固体，操作1是分液 C．可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率 D．4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在电解池的阴极区产生 14．乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是 A．乙二醛晶体是混合型晶体 B．乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子 C．乙二醛晶体层间通过范德华力结合 D．醛基具有还原性，乙二醛与足量的酸性溶液反应生成乙二酸 15．金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．N的配位数为8 B．该晶体的化学式为 C．该晶体的密度 D．该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把治疗疟疾的青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素。 （1）下列说法正确的是_________（填标号）。 a．两种物质均具有较强氧化性 b．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基 c．青蒿素的分子式为 d．该反应属于还原反应 （2）双氢青蒿素中手性碳原子有_________个。 （3）双氢青蒿素比青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因_________。 （4）有机物的结构可用“键线式”简化表示，例如：可简写为。有机物X的键线式为。 ①X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_________种，写出其中任何一种的键线式_________。 ②Y是X的同分异构体，只含苯环一个环，且能发生加聚反应，写出由Y制备生活中一种常见塑料的化学反应方程式：_________。 （5）环加成反应是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如： 则由丙烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生环加成反应的产物可能为_________（写出其中一种物质的键线式）。 17．（14分） 请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题： （1）的空间结构为_________，比较、、的键角大小_________（按由大到小的顺序排列）。 （2）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最大的是_________。 （3）已知物质含有一个咪唑环，该环具有类似苯环的平面结构，分子中也含有大π键，其中①号N杂化方式为_________，更容易与钴形成配位键的是_________（填“①”或“②”）号N原子。 （4）化合物X可用作光学材料，其立方晶胞结构如图1（已知晶胞参数为，化合物的摩尔质量为），沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 请回答下列问题： ①周围最近的K个数为_________。 ②晶胞密度的计算式为_________（用含a和M的式子表示）。 18．（13分） 艾叶是传统中药材，其有效成分艾叶黄酮具有抗炎、抗氧化等药理活性。某项目小组提取并纯化艾叶黄酮的实验流程如图所示。 已知：艾叶黄酮是一种黄色结晶粉末，难溶于冷水，易溶于热甲醇等有机溶剂，受热易分解。 回答下列问题： （1）该实验需用到的装置是_________（填标号）。 A． B． C． D． （2）上述A装置中仪器a的名称为_________。 （3）操作Ⅱ为_________（“常压”或“减压”）蒸馏，采用此蒸馏方法的原因是_________。 （4）操作Ⅲ为_________（填操作名称）。将粗品溶解在热甲醇中，然后_________、_________、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯的艾叶黄酮晶体。 （5）已知艾叶粉末中艾叶黄酮的理论含量为15%。实验中称取艾叶粉末6.0 g，最终得到艾叶黄酮0.54 g，则实验中艾叶黄酮产率为_________。若产率偏低，原因可能是_________（答一条即可）。 19．（14分） 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件略，溶剂未写出）： 回答下列问题： （1）写出化合物A所含官能团名称_________。 （2）化合物D在核磁共振氢谱上有_________组吸收峰。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_________。 （4）在同一条件下，下列化合物酸性由强到弱的顺序为_________（填标号）。 （5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中消去反应的化学方程式为_________。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基 ②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体 ③能与氯化铁溶液反应显紫色 （7）依据以上流程信息，以和为原料合成的路线如下： 请写出其中X的结构简式_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学答案 一、选择题答案（共15题，每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C D A D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B B A C C 二、非选择题（4个题，共55分） 16．【答案】（14分，每空2分） （1）abd（2分）（选错没有分，漏选给1分） （2）8 （2分） （3）双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，水溶性增强（或者双氢青蒿素分子中含有羟基，羟基是亲水基团，水溶性增强） （2分） （4）①2（2分） 或（2分）（任写一种给2分） ②（2分） （5）或（2分）（任写一种给2分） 17．【答案】（14分，每空2分） （1）正四面体形（2分） （2分） （2）（2分） （3）（2分） ②（2分） （4）①8（2分） ②（2分）（也给2分） 18．【答案】（13分） （1）ABD（2分） （2）直形冷凝管（或者冷凝管）（1分） （3）减压（1分） 降低蒸馏温度，避免艾叶黄酮受热分解（2分） （4）重结晶（1分） 趁热过滤（1分） 冷却结晶（1分） （5）60%（0.6也给分）（2分） 提取时间不足 或者 蒸馏温度控制不当导致艾叶黄酮分解或过滤时部分产品残留（答对一条给2分）（2分） 19．【答案】（14分，每空2分） （1）羟基 醛基 醚键（写全对得2分，错一个或者漏写得1分） （2）5（2分） （3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化（2分） （4）①>②>③（或者①②③也给分）（2分） （5）；（条件写浓硫酸，加热也给分）（2分） （6）20（2分） （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $