精品解析：安徽省六安市部分学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年第一学期高二年级期中12月月考 化学试卷 考生注意事项： 1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 一、选择题：本大题共14小题，只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分。 1. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 2. 如图甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法正确的是 A. 甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B. Fe极的电极反应式为 C. 若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8 g，乙池阳极放出气体为4.48 L D. 乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后C极附近变浅红色 3. 是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为： 第一步：（快反应） 第二步：（慢反应） 第三步：（快反应） 下列关于以上反应历程的判断错误的是 A. IO(g)为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 4. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 D. 第t min时，该反应未达到平衡状态 5. 催化剂在化学反应中的作用机理是目前研究的热点之一。一定条件下，工业合成氨反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物分子吸附在催化剂表面后断裂化学键 B. 分子中3个键同时形成 C. 升高温度有利于催化剂吸附反应物分子 D. 增大压强有利于催化剂释放 6. 一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 得到加成产物②反应的焓变等于 C. 得到加成产物①的反应为放热反应 D. 得到加成产物②的速率比①的速率快 7. 钠基海水电池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下)，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中的吸附和氧化)，固体电解质只允许透过。下列说法正确的是 A. 放电时，a电极发生还原反应 B. 放电时，电极的电势低于电极 C. 充电时，电极的电极反应式为： D. 充电时，每转移电子，理论上有由电极迁移到电极 8. 25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 用蒸馏水将①稀释则 增大 B. 等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性 C. 将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小 D. ③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④ 9. 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH 甲 c(HY)＝0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 pH＝7 乙 c(HZ)＝0.1 mol·L-1 0.1mol·L-1 pH＝9 下列说法中正确的是 A. 乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋) B. 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1 C. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同 D. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同 10. 下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是 A. 硫酸氢钠溶液小于7 B. 使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量 C. 二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深 D. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 11. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A. 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B. 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA是强酸 B. 该混合液pH=7 C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 13. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 14. 25 ℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-) B. 随pH增大，的数值先减小后增大 C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 D. 溶液呈中性时：c()＞c(Cl-)＞c() 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿旷渣主要含ZnCO3及Si、Fe、Ga等元素，利用该矿渣制镓的工艺流程如下： 已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第IIIA族，化学性质与铝相似； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ga3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 4.5 6.5 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.5 8.5 （1）提高焙烧效率的方法为___________，焙烧的主要化学方程式为___________。 （2）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锌矿渣的最佳条件是： 焙烧温度___________，氯化铵与锌矿渣的质量之比为___________。 （3）调节pH的范围为___________。 （4）操作B为___________。 （5）ZnSO4溶液中加入碳酸氢铵制备ZnCO3的离子方程式为___________。 （6）电解过程中每得到1 mol金属镓，阳极产生标准状况下的气体的体积为___________。 16. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/C Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c /(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 该实验1和3可探究___________对反应速率的影响，因此V5=___________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此V3=___________mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.3mol/L KClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液溶液，所得溶液中Cl-的浓度c(Cl-)随时间变化的曲线如图1和Cl-的生成速率v(Cl-)随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：___________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．Na2SO4固体 C．0.2mol/LHCl D．0.1mol/LH2SO4 E．0.2mol/LHNO3 方案 假设 数据处理 具体操作 I 反应产物Cl-对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 通过绘制c(Cl-)随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加10mL0.1mol/LKClO3溶液。烧杯①：加入1 mL水，烧杯②：加入1 mL________(填字母)。再分别向两个烧杯中加入10mL0.3 mol/LNaHSO3溶液溶液。 a．方案I中所选试剂___________(填选项字母，下同)，方案Ⅱ中所选试剂___________。 b．除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设___________。 17. 乙二酸俗称草酸结构简式为，可简写为，它是一种重要的化工原料．常温下的、、溶液的pH如表所示． pH 填空： 写出的电离方程式______． 溶液显酸性的原因是______；向的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______． a. 与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失。写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______． 某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 溶液和4mL 酸性溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究______，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因______． 已知草酸受热分解的化学方程式为：，写出在密闭容器中高温分解的化学方程式______． 18. I．300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。 （1）已知，则___________(填“＞”或“＜”)0。 （2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ在一定条件下，可逆反应：达到平衡，若： （4）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n___________(填“＞”“＜”或“=”)p。 （5）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________。 （6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级期中12月月考 化学试卷 考生注意事项： 1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 一、选择题：本大题共14小题，只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分。 1. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋能与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，化学品使用正确且对应的化学知识解释正确，A不合题意； B．HgS比FeS更难溶，即Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，则利用FeS除去废水中的Hg2+，B不合题意； C．熟石灰即氢氧化钙，它是碱性物质，土壤呈酸性时，熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而达到改良酸性土壤的目的，C不合题意； D．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，D符合题意； 故答案为：D。 2. 如图甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法正确的是 A. 甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B. Fe极的电极反应式为 C. 若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8 g，乙池阳极放出气体为4.48 L D. 乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后C极附近变浅红色 【答案】B 【解析】 【分析】图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极。 【详解】A．甲池中A是阴极，B是阳极，若为精炼铜的装置，则A极是纯铜，B极是粗铜，A错误； B．Fe为阴极，电极反应式为，B正确； C．若甲池为电镀铜的装置，阴极电极反应式为：，增重12.8 g，则转移电子是0.4 mol，乙池阳极放出气体为氯气，电极反应式为：，转移电子0.4 mol时，产生的氯气是0.2 mol，题目未指明气体的温度和压强，不能确定体积，C错误； D．Fe为阴极，电极反应式为，乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后铁极附近变浅红色，D错误； 故选B。 3. 是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为： 第一步：（快反应） 第二步：（慢反应） 第三步：（快反应） 下列关于以上反应历程的判断错误的是 A. IO(g)为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A.由反应历程可知，总反应为在I2(g)做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，故A错误； B.反应的活化能越大，化学反应速率越慢，第二步反应为慢反应，则第二步反应的活化能最大，故B正确； C.第一步为碘分子发生化学键断裂转化为碘原子的过程，需要吸收能量，故C正确； D..由反应历程可知，总反应为在I2(g)做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A。 4. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 D. 第t min时，该反应未达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由图可以知道，X的浓度从开始到5min时一直在减少，第5min时，浓度不再发生变化，则该反应达到平衡状态， A.结合计算; B.物质的量与反应中热量变化成正比. C.平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比; D.平衡时各物质的浓度不变; 【详解】A.由图可以知道，2min内，X的浓度变化量为0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L，则X的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)•，A项错误； B.5min内参加反应的X为2L×（0.9mol/L-0.1mol/L）=1.6mol，结合热化学方程式可以知道1molX反应放热为QkJ，则反应放出的热量为1.6QkJ，B项错误； C.第5min后，为平衡状态，Y与X的化学计量数之比为4：1，则Y的生成速率的4倍与X的生成速率相等且保持不变，C项错误； D.第5min时，X的物质的量浓度不再变化，该反应达到平衡状态，tmin时X的物质的量浓度仍在变化，该反应未达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 5. 催化剂在化学反应中的作用机理是目前研究的热点之一。一定条件下，工业合成氨反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物分子吸附在催化剂表面后断裂化学键 B. 分子中3个键同时形成 C. 升高温度有利于催化剂吸附反应物分子 D. 增大压强有利于催化剂释放 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察图①到图②的过程，和分子首先吸附在催化剂表面，随后分子内的化学键（和）发生断裂，变成单个的原子。这符合催化剂降低反应活化能的机理，即通过吸附使反应物分子的化学键减弱并断裂，A正确； B．观察图③到图⑤的过程，氮原子与氢原子的结合是逐步进行的。先是形成键，接着形成第二个，最后形成第三个，而不是三个键在同一瞬间同时形成，B错误； C．气体分子在固体表面的吸附过程通常是放热的。根据勒夏特列原理，升高温度会使吸附平衡向解吸（脱离表面）的方向移动。因此，升高温度不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，反而有利于产物分子的脱附，C错误； D．增大压强会增加反应物（和）在催化剂表面的浓度（吸附量），从而加快反应速率。但是，对于产物的释放（脱附）来说，增大压强意味着周围环境中的分压增大，这会阻碍从催化剂表面脱离。因此，增大压强不利于催化剂释放，D错误； 故选A。 6. 一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 得到加成产物②反应的焓变等于 C. 得到加成产物①的反应为放热反应 D. 得到加成产物②的速率比①的速率快 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越高越不稳定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl，则稳定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，A错误； B．焓变=生成物总能量-反应物总能量，根据图中数据无法计算加成产物②反应的焓变，B错误； C．得到加成产物①时，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确； D．活化能越小，反应速率越快，活化能：加成产物②大于加成产物①，所以得到加成产物①的速率比②的速率快，D错误； 故答案选C。 7. 钠基海水电池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下)，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中的吸附和氧化)，固体电解质只允许透过。下列说法正确的是 A. 放电时，a电极发生还原反应 B. 放电时，电极的电势低于电极 C. 充电时，电极的电极反应式为： D. 充电时，每转移电子，理论上有由电极迁移到电极 【答案】D 【解析】 【分析】钠为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极，则b为正极； 【详解】A．放电时，a电极为负极，钠失去电子发生氧化反应，A错误； B．放电时，a为负极，b为正极，b电极的电势高于电极，B错误； C．放电时，a为负极，b为正极，充电时，电极为阳极，由于选择性催化材料能抑制海水中的吸附和氧化，故电极上不是氯离子放电，C错误； D．充电时，a为阴极，b为阳极，阳离子向阴极移动，故每转移电子，理论上有由电极迁移到电极，D正确； 故选D。 8. 25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 用蒸馏水将①稀释则 增大 B. 等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性 C. 将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小 D. ③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④ 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸和一水合氨都是弱电解质，溶液中存在电离平衡，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，完全电离。 【详解】A、用蒸馏水将CH3COOH溶液稀释， c(CH3COO-)、c(CH3COOH) 均减小，但是醋酸的电离平衡向右移动，c(CH3COOH)减小的程度更大，故增大，故A正确； B、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故B错误； C、将氨水逐渐滴入盐酸中，先反应生成氯化铵，铵根水解促进水的电离，而到后面氨水过量，又会抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确。 D、pH相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③＞④，故D正确。 答案选B。 【点睛】明确弱电解质电离特点是解本题关键，pH=3的 CH3COOH溶液、 pH=3的盐酸，CH3COOH溶液的物质的量浓度大于盐酸；pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液。 9. 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH 甲 c(HY)＝0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 pH＝7 乙 c(HZ)＝0.1 mol·L-1 0.1mol·L-1 pH＝9 下列说法中正确的是 A. 乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋) B. 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1 C. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同 D. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同 【答案】B 【解析】 【分析】由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1 mol·L-1 分别和0.1mol·L-1NaOH 溶液反应，反应后混合溶液pH＝7 、pH＝9。说明HY为强酸，HZ为弱酸，以此进行分析即可； 【详解】A. 根据分析判断：乙组混合后的溶质为NaZ，NaZ溶液为强碱弱酸盐，所以：c(Na＋) ＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A错误； B. 乙组实验所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根据水的离子积可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水电离出的c(OH－)为1×10-5mol·L-1，故B正确； C. HZ为弱酸，溶液中部分电离，HY为强酸，所以0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度不相同，故C错误； D. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率不同，但总量相同，故D错误； 综上所述，本题正确答案：B。 10. 下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是 A. 硫酸氢钠溶液小于7 B. 使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量 C. 二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深 D. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，则溶液pH小于7不能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意； B．使用合适的催化剂，合成氨反应的反应速率增大，但化学平衡不移动，合成氨的产量不变，故B不符合题意； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，则容器体积减小一半颜色加深不能用勒夏特列原理来解释，故C不符合题意； D．使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于金属钾的制备，则使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来能用勒夏特列原理来解释，故D符合题意； 故选D。 11. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A. 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B. 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有温度不同，温度高，反应产生沉淀的时间缩短，说明升高反应温度，化学反应速率加快，A正确； B．在SO3的吸收阶段，当从上向下喷洒浓硫酸时，浓硫酸与SO3接触面积增大，吸收SO3更快，更多，可以说明增大接触面积，化学反应速率加快，B正确； C．在体积的密闭容器中再充入氩气，反应混合物的浓度不变，因此化学反应速率不变，并不会变小，C错误； D．两个试管中H2O2的浓度和体积相同，B试管中加入2 ~ 3滴FeCl3溶液，A中无催化剂，结果B中产生气泡快，能说明催化剂可以改变化学反应速率，D正确； 故合理选项是C。 12. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA是强酸 B. 该混合液pH=7 C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 【答案】D 【解析】 【详解】A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误； B、根据A的分析，可知该溶液的pH＞7，B错误； C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误； D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正确； 答案选D。 13. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确； B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误； C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误； 故选A。 14. 25 ℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-) B. 随pH增大，的数值先减小后增大 C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 D. 溶液呈中性时：c()＞c(Cl-)＞c() 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，当pH=6时，即c(H+)=10-6mol/L，c(H2CO3)=c()=0.02mol/L，b点时pH＞10，且c()=c()，由此分析。 【详解】A．由图象可知，b点时pH＞10，且c()=c()，即少量的盐酸与碳酸钠反应，则溶液的溶质为NaCl、Na2CO3与NaHCO3，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，或者c(Na+)+c(H+)=3c()+c(OH-)+c(Cl-)，所以A不符合题意； B．由图象知，从pH＞8开始，c()逐渐增大，c()逐渐减小，所以数值增大，故B不符合题意； C．由a点可知，当pH=6时，即c(H+)=10−6mol/L，c(H2CO3)=c()=0.02mol/L，碳酸的第一步电离方程式为H2CO3⇌H++，则Ka1===10-6mol/L，故C符合题意； D．当溶液呈中性时，发生的反应为①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，在反应①中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)＞c(NaHCO3)，即c(Cl-)＞c()，由图象可知，pH=7时，c()＞c(H2CO3)，电离生成，三种离子中c()最小，故D不符合题意； 答案选C。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿旷渣主要含ZnCO3及Si、Fe、Ga等元素，利用该矿渣制镓的工艺流程如下： 已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第IIIA族，化学性质与铝相似； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ga3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 4.5 6.5 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.5 8.5 （1）提高焙烧效率的方法为___________，焙烧的主要化学方程式为___________。 （2）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锌矿渣的最佳条件是： 焙烧温度___________，氯化铵与锌矿渣的质量之比为___________。 （3）调节pH的范围为___________。 （4）操作B为___________。 （5）ZnSO4溶液中加入碳酸氢铵制备ZnCO3的离子方程式为___________。 （6）电解过程中每得到1 mol金属镓，阳极产生标准状况下的气体的体积为___________。 【答案】（1） ①. 将锌矿渣粉碎等 ②. （2） ①. 500℃ ②. 1.10 （3） （4）过滤 （5） （6）16.8 L 【解析】 【分析】焙烧（加入）：将废渣中的金属元素转化为易溶于酸的氯化物/氧化物，同时产生和；焙砂（含Zn、Fe、Ga 的可溶化合物，Si 以形式存在）酸浸（）过滤（操作A），进入滤渣1，浸出液含、/、；氧化（）、调 pH：将氧化为，控制pH得和沉淀过滤（操作B）进入滤渣2与溶液分离；碱溶（过量NaOH溶液）过滤（操作 C）后，被分离出来（可制备铁红），滤液为溶液；电解溶液，得到最终产品Ga。 【小问1详解】 提高化学反应速率可以增大接触面积，故提高焙烧效率的方法为将锌矿粉碎等；由流程图可知碳酸锌和氯化铵反应可生成氨气和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 根据图示，锌浸出率比较高且从节约能源与时间考虑，焙烧锌矿渣的最佳条件是：焙烧温度；氯化铵与锌矿渣的质量比为； 【小问3详解】 根据表格数据，要使和完全沉淀，不沉淀，需要调节pH的范围为； 【小问4详解】 操作B为过滤，可将沉淀和滤液分离； 【小问5详解】 硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵制备碳酸锌的离子方程式为； 【小问6详解】 电解过程中每得到1 mol金属镓转移3 mol电子，阳极每生成1 mol氧气转移4 mol电子，可得关系式： ，若每生成1 mol金属镓，阳极产生，即标准状况下体积为。 16. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/C Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c /(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 该实验1和3可探究___________对反应速率的影响，因此V5=___________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此V3=___________mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.3mol/L KClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液溶液，所得溶液中Cl-的浓度c(Cl-)随时间变化的曲线如图1和Cl-的生成速率v(Cl-)随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：___________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．Na2SO4固体 C．0.2mol/LHCl D．0.1mol/LH2SO4 E．0.2mol/LHNO3 方案 假设 数据处理 具体操作 I 反应产物Cl-对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 通过绘制c(Cl-)随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加10mL0.1mol/LKClO3溶液。烧杯①：加入1 mL水，烧杯②：加入1 mL________(填字母)。再分别向两个烧杯中加入10mL0.3 mol/LNaHSO3溶液溶液。 a．方案I中所选试剂___________(填选项字母，下同)，方案Ⅱ中所选试剂___________。 b．除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设___________。 【答案】（1） ①. 硫酸的浓度(或“溶液酸碱性、H+的浓度、pH值大小”均可) ②. 6.0 ③. 0.0 （2） ①. ②. A ③. D ④. 反应放热，温度升高，加快了化学反应速率 【解析】 【分析】控制变量法的基本思路：除了自变量之外，其他无关变量要保持一致，据此分析： 【小问1详解】 实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响；稀硫酸和水的总体积为，；该实验1和2可探究温度对反应速率的影响，只有温度不同，其他无关变量相同，因此； 【小问2详解】 ①将氧化生成，本身被还原为，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平，该反应离子方程式：； ②a：方案I假设反应产物对反应有催化作用，所以应加入含的NaCl固体，即选A；方案Ⅱ探究溶液酸性增强对反应速率的影响，需要加入酸，又因为对反应无影响，所以选D； b：除了产物催化、酸性增强，还可能是反应放热，温度升高，加快了化学反应速率。 17. 乙二酸俗称草酸结构简式为，可简写为，它是一种重要的化工原料．常温下的、、溶液的pH如表所示． pH 填空： 写出的电离方程式______． 溶液显酸性的原因是______；向的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______． a. 与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失。写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______． 某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 溶液和4mL 酸性溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究______，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因______． 已知草酸受热分解的化学方程式为：，写出在密闭容器中高温分解的化学方程式______． 【答案】 ①. ； ②. 的电离程度大于水解程度 ③. ad ④. ⑤. 反应生成的对该反应具有催化作用 ⑥. 温度对反应速率的影响 ⑦. 溶液过量 ⑧. 【解析】 【分析】常温下的为，的pH为，说明草酸是二元弱酸； 既能够电离也能够水解，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度； 根据物料守恒判断； 根据电荷守恒判断； 根据物料守恒、电荷守恒判断； 若恰好反应，，此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些； 草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子；反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的对该反应具有催化作用； 两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，据此分析； 已知草酸受热分解的化学方程式为：，草酸分解能够生成CO，CO具有还原性，能够还原FeO． 【详解】二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：，， 故答案为：；； 既能够电离也能够水解，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度； 碳元素在溶液中存在形式有：、、，根据物料守恒有，故a正确； 根据电荷守恒有：，溶液呈中性，则，故，故b错误； 由、可知，，故c错误； 若恰好反应，，此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故，故d正确； 故答案为：的电离程度大于水解程度；ad； 草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：，反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的对该反应具有催化作用， 故答案为：；反应生成的对该反应具有催化作用； 两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1：2，高锰酸钾过量，不能完全反应，所以不褪色， 故答案为：温度对反应速率的影响；溶液过量； 已知草酸受热分解的化学方程式为：，则草酸亚铁受热分解的化学方程式为，CO能够还原FeO，  ，所以其反应方程式为： ， 故答案为：  【点睛】多元弱酸的电离方程式书写要分步电离，每一步只能电离出一个氢离子，多元弱酸形成的酸式盐的溶液酸碱性的判断，如果酸式酸根离子的电离大于其水解，溶液显酸性，如果水解大于电离，溶液显碱性。 18. I．300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。 （1）已知，则___________(填“＞”或“＜”)0。 （2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ在一定条件下，可逆反应：达到平衡，若： （4）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n___________(填“＞”“＜”或“=”)p。 （5）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________。 （6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）＞ （2） ①. 0.8 mol/L ②. 0.2 mol/(L·min) （3）不变 （4）＜ （5）逆向(或向左) （6）吸热 【解析】 【小问1详解】 由于温度越高，越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，； 【小问2详解】 根据已知信息列三段式：，故平衡时，； 【小问3详解】 由于反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，故A的转化率不变； 【小问4详解】 若A、B、C均为气体，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即正反应方向移动，则说明； 【小问5详解】 A、C为气体，的情况下增大压强，平衡仍然移动，则说明B为非气态，即，则增大压强平衡逆向移动； 【小问6详解】 加热，平衡向生成C的方向移动，即正反应方向移动，说明正反应是吸热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $