氯及其化合物 讲义-2027届高三化学一轮复习

该高中化学讲义聚焦氯及其化合物核心考点，涵盖性质、转化、制备及实验探究，以“价—类”二维图构建知识网络，通过自我诊断查缺补漏、要点梳理夯实基础、考向探究突破难点、真题训练提升能力的教学流程，帮助学生系统掌握高考考查要求。 资料突出科学探究与实践，如设计数字化实验分析氯水光照变化、探究氯气制备装置改进，培养科学思维。设置分层练习，从基础诊断到高考真题，配合实验方案设计与氧化还原计算指导，高效提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

氯及其化合物 思维引航 目标驱动 1.从原子结构的角度了解氯及其化合物的性质,从氧化还原反应、离子反应的视角对反应产物进行预测、探究。 2.通过对氯及其化合物的实验探究,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,构建非金属及其化合物的研究思路和方法。 3.掌握氯气的实验室制备方法,能够合作完成实验探究。 4.了解生活中的含氯消毒剂,感受消毒剂性质与用途的关系,体会化学对生活、环境保护的重要意义,增强社会责任感 走进教材 自我诊断 【教材链接】 (人教版必修第一册P44)氯的单质氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。试判断下列说法的正误。 (一)氯及其化合物的性质和转化关系 1.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂(　 　) 2.氯气与氢氧化钠溶液反应中氯气仅作氧化剂(　 　) 3.漂白液的有效成分为NaClO(　 　) 4.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同(　 　) 5.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌、消毒的原理是二者水解均呈碱性(　 　) 6.氯气与氢氧化钠溶液的反应产物与温度有关(　 　) (二)氯水的性质 7.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等(　 　) 8.将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,不涉及氧化还原反应(　 　) 9.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可(　 　) (三) 氯气的制备、净化、收集、尾气处理 10.实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,两种制备方法中氯气的发生装置完全相同(　 　) 11.在MnO2和浓盐酸反应制Cl2的实验中,若MnO2过量,则浓盐酸将完全反应(　 　) 12.有如图所示装置除去氯气中的HCl气体(　 　) 13.用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,为防止倒吸,导气管不能伸入液面以下(　 　) 查缺补漏 记录不足 __________________________________________________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________________________________________________ 复习任务一:氯及其化合物 【要点梳理夯基固本】 1.氯气的性质 (1)氯气的物理性质 氯气是一种 色、有 气味的气体,密度比空气的 ,沸点:−34.6 ℃, 液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时,氯元素的化合价既有降低又有升高,因而氯气既表现 性又表现 性。 (3)氯水的组成与性质 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时,1体积的水可溶解约2体积的氯气,氯气的水溶液称为氯水,溶于水中的部分氯气与水反应。 ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒可能不同。 2.次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 【考向探究考法洞察】 考向一:氯及其化合物性质 1.实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质,挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是(　　) A.a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B.b处滤纸最终会变为红色,c处变为黄褐色 C.若d、e两处红色纸团均褪色,d处褪色更快 D.若f处为饱和NaCl溶液,实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 考向二:氯水的性质 2.(人教版必修第一册P51T3【改编】)如图所示,A处通入Cl2,关闭B时,C处干燥的红布条看不到明显现象,当打开B后,C处干燥的红布条逐渐褪色,则下列说法错误的是(　　) A.通入的氯气是湿润的 B.D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液 C.D瓶中的液体可以是浓硫酸,也可以是Na2CO3溶液、NaOH溶液 D.红布条褪色是因为有次氯酸生成,其漂白原理与过氧化钠相同 【加固训练】(人教版必修第一册P48科学·技术·社会【改编】)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。该图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH、氯离子浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化情况。 (1)若在光照开始时,向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液会呈现________(填字母)。  A.紫色　　B.红色　　C.蓝色　　D.浅黄绿色 (2)图丙中O2浓度增大的原因是__________________(用化学方程式表达)。  (3)从图中相关曲线变化可知,在光照过程中溶液的酸性逐渐________,溶液导电能力__________。  (4)Cl2通入石灰乳可以制得一种消毒剂,这种消毒剂俗称______________________,该反应的化学方程式为__________。  (5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,还原产物是__________。  复习任务二:氯气的实验室制法 【要点梳理夯基固本】 1.原理方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 2.实验装置图 Cl2的制备、净化、收集与尾气处理 3.实验室制Cl2的其他方法(无需加热) (1)K2Cr2O7与浓盐酸: ; (2)KMnO4与浓盐酸: ; (3)KClO3与浓盐酸: ; (4)Ca(ClO)2与浓盐酸: 。 4.Cl2的工业制法 (1)电解饱和食盐水: 。 (2)电解熔融NaCl: 。 【考向探究考法洞察】 (2026·吉林模拟)四氯化锡(SnCl4)常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备SnCl4。 已知:①SnCl4在常温下为无色液体,熔点−33 ℃,沸点114 ℃,在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为Sn+2Cl2SnCl4。 回答下列问题: (1)实验前,应进行的操作是____________。  (2)装置A中发生反应的离子方程式为_____________。  若反应中消耗43.5 g MnO2,则生成的Cl2的体积在标准状况下为__________L。  (3)装置B、C所盛装的试剂分别是__________、__________。  (4)装置E中使用冰水浴的目的是_____________。  (5)装置F的作用是______________。  (6)常温下,装置G中发生反应的化学方程式为______________。  【加固训练】氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等,在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是(　　) A.仪器a为恒压滴液漏斗,可防止HCl挥发到空气中 B.B中盛放浓硫酸,C中盛放饱和食盐水 C.D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯,防止污染 D.实验时,先点燃D处酒精灯,再滴加浓盐酸 复习任务三:氯及其化合物的转化关系 【要点梳理夯基固本】 1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ① ; ② ; ③ ; ④ ; ⑤ ; ⑥ ; ⑦ ; ⑧ 。 【考向探究考法洞察】 考向一:制取氯气并探究其与碱在不同温度下的反应产物 1.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 回答下列问题: (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________________,a中的试剂为____________________。  (2)b中采用的加热方式是____________________,c中化学反应的离子方程式是________________________________,采用冰水浴冷却的目的是____________________ 。  (3)d的作用是____________________,可选用试剂____________ ____(填标号)。  A.Na2S　 B.NaCl　 C.Ca(OH)2　 D.H2SO4 (4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, ___________________, ________________,干燥,得到KClO3晶体。  考向二:含氯消毒剂有效氯的计算 2.有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱,其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO、ClO2、NaClO2作为消毒剂时,氯元素均被还原为Cl−,则这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为__________________(用化学式回答)。  【提炼升华】 含氯消毒剂及相关计算 二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,均是高效的灭菌剂、漂白剂。其反应时得电子关系如下: ClO2+5e−→Cl−　Cl+4e−→Cl− 由此可比较它们与Cl2(Cl2+2e−→2Cl−)的消毒效率,这是计算的依据。 体验高考·淬炼考能 1. 【真题汇编】判断下列离子方程式正误。 (1)(2025·晋陕青宁卷)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+ 2OH−===ClO−+Cl−+H2O(　　) (2)(2025·山东卷)用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O(　　) (3)(2025·重庆卷)Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br−===Br2+2Cl−(　　) 2.(2025·北京卷)25 ℃时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知:NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是(　　) A.通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O B.25 ℃时,随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出 3.(2024·浙江1月卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO−水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 - 15 - 学科网（北京）股份有限公司 $ 氯及其化合物 思维引航 目标驱动 1.从原子结构的角度了解氯及其化合物的性质,从氧化还原反应、离子反应的视角对反应产物进行预测、探究。 2.通过对氯及其化合物的实验探究,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,构建非金属及其化合物的研究思路和方法。 3.掌握氯气的实验室制备方法,能够合作完成实验探究。 4.了解生活中的含氯消毒剂,感受消毒剂性质与用途的关系,体会化学对生活、环境保护的重要意义,增强社会责任感 走进教材 自我诊断 【教材链接】 (人教版必修第一册P44)氯的单质氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。试判断下列说法的正误。 (一)氯及其化合物的性质和转化关系 1.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂(　√　) 2.氯气与氢氧化钠溶液反应中氯气仅作氧化剂(　×　) 3.漂白液的有效成分为NaClO(　√　) 4.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同(　√　) 5.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌、消毒的原理是二者水解均呈碱性(　×　) 6.氯气与氢氧化钠溶液的反应产物与温度有关(　√　) (二)氯水的性质 7.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等(　√　) 8.将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,不涉及氧化还原反应(　×　) 9.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可(　×　) (三) 氯气的制备、净化、收集、尾气处理 10.实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,两种制备方法中氯气的发生装置完全相同(　×　) 11.在MnO2和浓盐酸反应制Cl2的实验中,若MnO2过量,则浓盐酸将完全反应(　×　) 12.有如图所示装置除去氯气中的HCl气体(　×　) 13.用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,为防止倒吸,导气管不能伸入液面以下(　×　) 查缺补漏 记录不足 __________________________________________________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________________________________________________ 复习任务一:氯及其化合物 【要点梳理夯基固本】 1.氯气的性质 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气的大,沸点:−34.6 ℃,易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时,氯元素的化合价既有降低又有升高,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (3)氯水的组成与性质 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时,1体积的水可溶解约2体积的氯气,氯气的水溶液称为氯水,溶于水中的部分氯气与水反应。 ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒可能不同。 2.次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 【考向探究考法洞察】 考向一:氯及其化合物性质 1.实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质,挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是(　　) A.a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B.b处滤纸最终会变为红色,c处变为黄褐色 C.若d、e两处红色纸团均褪色,d处褪色更快 D.若f处为饱和NaCl溶液,实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【解析】选C。浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热,A错误;生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体,b处氯气与水反应有次氯酸生成,石蕊溶液会先变红色后褪色,c处的KI与Cl2发生反应生成I2,变为黄褐色,B错误;生成的氯气中混有水分,故均产生HClO,d、e两处红色纸团均褪色,因d处为湿润红色纸团,故褪色更快,C正确;饱和NaCl溶液可吸收HCl但不能吸收氯气,可用NaOH溶液吸收,D错误。 考向二:氯水的性质 2.(人教版必修第一册P51T3【改编】)如图所示,A处通入Cl2,关闭B时,C处干燥的红布条看不到明显现象,当打开B后,C处干燥的红布条逐渐褪色,则下列说法错误的是(　　) A.通入的氯气是湿润的 B.D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液 C.D瓶中的液体可以是浓硫酸,也可以是Na2CO3溶液、NaOH溶液 D.红布条褪色是因为有次氯酸生成,其漂白原理与过氧化钠相同 【解析】选B。干燥的氯气不具有漂白性,而氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,A处通入未经干燥的氯气,关闭B时,C处干燥的红布条看不到明显现象,当打开B后,C处干燥的红布条逐渐褪色,则洗气瓶D中装的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。经以上分析可得,通入的氯气是湿润的,故A正确;饱和氯化钠溶液不能干燥氯气,故B错误;浓硫酸可以干燥氯气,Na2CO3溶液、NaOH溶液可以和氯气反应,故C正确;次氯酸和过氧化钠都是氧化漂白,故D正确。 【加固训练】(人教版必修第一册P48科学·技术·社会【改编】)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。该图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH、氯离子浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化情况。 (1)若在光照开始时,向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液会呈现________(填字母)。  A.紫色　　B.红色　　C.蓝色　　D.浅黄绿色 【解析】(1)氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl−、HClO、ClO−等,在光照开始时,向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液会呈现红色,故选B; (2)图丙中O2浓度增大的原因是__________________(用化学方程式表达)。  【解析】(2)次氯酸不稳定,光照易分解,发生的反应为2HClO2HCl+O2↑,O2浓度增大; (3)从图中相关曲线变化可知,在光照过程中溶液的酸性逐渐________,溶液导电能力__________。  【解析】(3)由图甲可知,在光照过程中溶液的pH逐渐减小,酸性逐渐增强,溶液中自由移动离子浓度增大,溶液导电能力增强; (4)Cl2通入石灰乳可以制得一种消毒剂,这种消毒剂俗称______________________,该反应的化学方程式为__________。  【解析】(4)Cl2通入石灰乳发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,可以制得漂白粉或漂粉精; (5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,还原产物是__________。  【解析】(5)工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,发生反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+ H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,反应中,还原产物是ClO2。 答案:(1)B　(2)2HClO2HCl+O2↑ (3)增强　增强　(4)漂白粉(或漂粉精) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5)ClO2 复习任务二:氯气的实验室制法 【要点梳理夯基固本】 1.原理方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 2.实验装置图 Cl2的制备、净化、收集与尾气处理 3.实验室制Cl2的其他方法(无需加热) (1)K2Cr2O7与浓盐酸:14HCl(浓)+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+ 7H2O+3Cl2↑; (2)KMnO4与浓盐酸:16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+ 8H2O+5Cl2↑; (3)KClO3与浓盐酸:6HCl(浓)+KClO3===KCl+3H2O+3Cl2↑; (4)Ca(ClO)2与浓盐酸:4HCl(浓)+Ca(ClO)2===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 4.Cl2的工业制法 (1)电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)电解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 【考向探究考法洞察】 (2026·吉林模拟)四氯化锡(SnCl4)常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备SnCl4。 已知:①SnCl4在常温下为无色液体,熔点−33 ℃,沸点114 ℃,在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为Sn+2Cl2SnCl4。 回答下列问题: (1)实验前,应进行的操作是____________。  (2)装置A中发生反应的离子方程式为_____________。  若反应中消耗43.5 g MnO2,则生成的Cl2的体积在标准状况下为__________L。  (3)装置B、C所盛装的试剂分别是__________、__________。  (4)装置E中使用冰水浴的目的是_____________。  (5)装置F的作用是______________。  (6)常温下,装置G中发生反应的化学方程式为______________。  【解析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气,通过饱和食盐水除去氯化氢,再利用浓硫酸干燥,干燥纯净的氯气进入装置D与锡粉在加热条件下反应生成SnCl4,利用冰水将其冷却,装置F装浓硫酸,防止水蒸气进入装置E,最后利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气,防止污染空气。 (1)有气体参加或生成的反应装置,实验前,应进行的操作是检查装置气密性。 (2)装置A是用浓盐酸和MnO2制备Cl2的装置,装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O;根据上述方程式,每1 mol MnO2和浓盐酸充分反应后生成1 mol Cl2,若反应中消耗43.5 g MnO2,则生成的Cl2的体积在标准状况下为×22.4 L·mol−1=11.2 L。 (4)根据SnCl4的熔点为−33 ℃,沸点为114 ℃,装置E中使用冰水浴的目的是将反应生成的SnCl4冷却为液体,便于收集。 (5)SnCl4在空气中易与水蒸气发生反应,装置F的作用是防止水蒸气进入装置E中与SnCl4发生反应。 (6)常温下,氯气与氢氧化钠溶液反应,生成NaCl、NaClO和H2O,装置G中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 答案:(1)检查装置气密性 (2)MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O　11.2 (3)饱和食盐水　浓硫酸 (4)将反应生成的SnCl4冷却为液体,便于收集 (5)防止水蒸气进入装置E中与SnCl4发生反应 (6)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 【加固训练】氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等,在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是(　　) A.仪器a为恒压滴液漏斗,可防止HCl挥发到空气中 B.B中盛放浓硫酸,C中盛放饱和食盐水 C.D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯,防止污染 D.实验时,先点燃D处酒精灯,再滴加浓盐酸 【解析】选A。恒压滴液漏斗的作用是平衡气压,便于液体顺利滴下,不需要打开上端的塞子,可防止HCl挥发,A项正确;B中盛放饱和食盐水,除去HCl,C中盛放浓硫酸,干燥氯气,B项错误;D装置后需要连接干燥装置,防止CuCl2潮解,再通入氢氧化钠溶液,C项错误;为防止氧气反应引入杂质,需先通一段时间氯气,再点燃D处酒精灯,D项错误。 复习任务三:氯及其化合物的转化关系 【要点梳理夯基固本】 1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; ②Cl2+H2O⇌HCl+HClO; ③2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; ④NaClO+2HCl(浓)===NaCl+Cl2↑+H2O; ⑤2HClO2HCl+O2↑; ⑥2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑; ⑦2Fe+3Cl22FeCl3; ⑧2FeCl2+Cl2===2FeCl3。 【考向探究考法洞察】 考向一:制取氯气并探究其与碱在不同温度下的反应产物 1.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 回答下列问题: (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________________,a中的试剂为____________________。  (2)b中采用的加热方式是____________________,c中化学反应的离子方程式是________________________________,采用冰水浴冷却的目的是____________________ 。  (3)d的作用是____________________,可选用试剂____________ ____(填标号)。  A.Na2S　 B.NaCl　 C.Ca(OH)2　 D.H2SO4 (4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, ___________________, ________________,干燥,得到KClO3晶体。  【解析】由题干信息及装置图分析各装置的作用,a装置用于除杂,b装置用于制备氯酸钾,c装置用于制备次氯酸钠,d装置用于尾气处理。(2)b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O。根据b、c装置水浴温度的不同推知,生成氯酸盐时需要加热,生成次氯酸盐时需要冰水浴冷却,所以c中冰水浴冷却的目的是避免氯酸钠的生成。(3)d是尾气处理装置,吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶,过滤,少量冷水洗涤,干燥,此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。 答案:(1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)水浴加热　Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O　避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2)　AC (4)过滤　少量(冷)水洗涤 考向二:含氯消毒剂有效氯的计算 2.有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱,其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO、ClO2、NaClO2作为消毒剂时,氯元素均被还原为Cl−,则这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为__________________(用化学式回答)。  【解析】ClO2、NaClO2、NaClO,还原产物均为Cl−,则1 mol ClO2反应时,得5 mol电子,1 mol NaClO2反应时得4 mol电子,1 mol NaClO反应时得2 mol电子,三者单位质量转移电子数分别为≈0.074、≈0.044、≈0.027,则三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为ClO2>NaClO2>NaClO。 答案:ClO2>NaClO2>NaClO 【提炼升华】 含氯消毒剂及相关计算 二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,均是高效的灭菌剂、漂白剂。其反应时得电子关系如下: ClO2+5e−→Cl−　Cl+4e−→Cl− 由此可比较它们与Cl2(Cl2+2e−→2Cl−)的消毒效率,这是计算的依据。 体验高考·淬炼考能 1. 【真题汇编】判断下列离子方程式正误。 (1)(2025·晋陕青宁卷)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+ 2OH−===ClO−+Cl−+H2O(　　) (2)(2025·山东卷)用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O(　　) (3)(2025·重庆卷)Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br−===Br2+2Cl−(　　) 【解析】石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]不能拆为OH−,正确的离子方程式应为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO−+Cl−+H2O,(1)错误;MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O,(2)正确;Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br−===Br2+2Cl−,符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br−为Br2),(3)正确。 答案:(1)×　(2)√　(3)√ 2.(2025·北京卷)25 ℃时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知:NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是(　　) A.通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O B.25 ℃时,随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出 【解析】选D。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,开始发生反应为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O,A正确;25 ℃时,氯化钠溶解度最小,随反应进行,NaCl逐渐增多,则最先析出,B正确;由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大,将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体,C正确;由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小,次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大,在冷却结晶的过程中,NaClO会大量析出,氢氧化钠则不会,且由于Cl2过量,溶液中几乎无NaOH,D错误。 3.(2024·浙江1月卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO−水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 【解析】选B。漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠,A正确;ClO−水解生成HClO,水解方程式为ClO−+H2O⇌HClO+OH−,使漂白液呈碱性,B错误;通入CO2后,发生反应NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增强,C正确;次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,所以稳定性:NaClO溶液>HClO溶液,D正确。 - 15 - 学科网（北京）股份有限公司 $