2027届高考化学一轮复习同步练2　离子反应及其应用

同步练2　离子反应及其应用 目录 01 课标达标练 考点1　电解质及其分类 考点2 离子共存的判断 考点3　离子方程式的正误判断 考点4　离子的检验与综合推断 02 核心突破练 03 参考答案 考点1　电解质及其分类 1.(2025·浙江诸暨5月适应考)下列物质属于强电解质的是(　　) A.CH3Cl B.C2H5NH3Cl C.SO3 D.Mg(OH)2 2.(2025·浙江省五校联盟联考)下列物质溶于水能导电,且属于非电解质的是(　　) A.P2O5 B.Cl2 C.CH3COOH D.AlCl3 考点2　离子共存的判断 3.(2025·山东泰安二模)常温下,下列各组离子能大量共存的是(　　) A.lg =-6的溶液中:Na+、ClO-、、Cl- B.在酸性溶液中:Ba2+、N、N、Fe2+ C.1 mol·L-1的FeCl3溶液中:N、K+、SCN-、N D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、N、S、C 4.(2025·四川达州二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、S B.0.1 mol·L-1氨水中:Ba2+、Ag+、Na+、N C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:K+、 [Al(OH)4]-、S、Cl- D.pH=1的溶液:Ca2+、K+、F-、N 考点3　离子方程式的正误判断 5.(2025·安徽宣城二模)下列过程对应的离子方程式错误的是(　　) A.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:Cl2+HCCl-+HClO+CO2 B.某些麦片中加微量的还原铁粉,在人体消化时:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.氟化物预防龋齿原理:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D.向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓ 6.(2025·福建龙岩一模)下列离子反应方程式与所给事实相符的是(　　) A.过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应:3SO2+2S2-3S↓+2S B.少量CO2与C6H5ONa溶液反应:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C C.用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3:Ca2++CCaCO3↓ D.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O 7.(2025·广东汕头一模)下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　) A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-S+H2O B.将少量H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+CuS↓+2H+ C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液:2Mn+5S+2H+5S+2Mn2++H2O 考点4　离子的检验与综合推断 8.(2025·辽宁省实验中学等三校联考)为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是(　　) A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂粉精(Na2CO3溶液) C.氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 9.(2025·河南省创新发展联盟联考)下列各组物质中,只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是 (　　) A.无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡 B.乙醇、硝基苯、甲苯 C.硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁 D.碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡 10.(2026·辽宁抚顺六校联考)某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验: 步骤一:取少量白色粉末溶于水,没有气体逸出,得到无色透明溶液①; 步骤二:向溶液①中滴加稀硫酸,产生浅黄色固体和气体X; 步骤三:将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。 根据上述现象,下列关于该白色粉末的说法正确的是(　　) A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaCl B.白色粉末中Na2S和(NH4)2SO3的物质的量之比小于2 C.黑色沉淀可溶于硝酸 D.向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在 11.(8分)(2025·河北廊坊模拟改编)钴在化工、军事、航空航天等领域有重要应用。一种从含铁、钴、镍为主的渣料中提取钴并回收镍的工艺流程如下: 已知:①钴在通常条件下表现为+2价; ②Co2O3具有强氧化性,氧化性强于MnO2。 (1)“氧化分离”步骤中,先用硫酸调溶液pH=3,用NaClO氧化为Co(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)“含镍沉淀”是碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O],生成“含镍沉淀”反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)“还原”步骤中不可以用盐酸,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。  (4)得到硫酸钴产品的操作:蒸发浓缩至　　　　　　　　　　　　　　　　　　,冷却结晶。  12.(10分)(2026·湖北武汉调研改编)氧化铍是一种重要的化工原料,可用于制造陶瓷、玻璃和有机反应催化剂。工业上利用绿柱石(主要含有3BeO·Al2O3·6SiO2,还含有FeO和Fe2O3等杂质)制备氧化铍的工艺流程如图所示。[提示:Be(OH)2是两性氢氧化物] 已知“熔炼”时发生反应:3BeO·Al2O3·6SiO2+2CaOCaO·Al2O3·3SiO2+CaO·3BeO·SiO2+2SiO2。 回答下列问题: (1)“滤渣1”的主要成分是　　　　　　　　　(填化学式)。  (2)“滤渣2”的主要成分是NH4Al(SO4)2·12H2O。检验其中是否含有Fe3+的操作:先将“滤渣2”加水溶解,再滴加　　　　　　　,若溶液不变红,则说明“滤渣2”中无Fe3+。  (3)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)“沉铍”时不宜使用NaOH溶液的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  参考答案 1.B　CH3Cl属于非电解质,A项错误。C2H5NH3Cl是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐,属于强电解质,B项正确。SO3属于非电解质,C项错误。Mg(OH)2是中强碱,属于弱电解质,D项错误。 2.A　P2O5属于非电解质,溶于水时与水反应生成H3PO4,溶液导电,A项正确。Cl2既不是电解质也不是非电解质,B项错误。CH3COOH、AlCl3都属于电解质,C项、D项错误。 3.A　溶液中lg =-6,=1×10-6,说明常温下溶液pH=10,碱性环境下各离子间不反应,可大量共存,A项正确。酸性溶液中N具有强氧化性,可与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误。Fe3+与SCN-间发生络合反应,不能大量共存,C项错误。水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,N不能在碱性环境下大量共存,C不能在酸性环境下大量共存,D项错误。 4.A　0.1 mol·L-1氨水显碱性,有OH-的存在,OH-会与Ag+结合形成难溶物AgOH,AgOH不稳定会分解为Ag2O,而且Ag+与氨水还会形成银氨络离子[Ag(NH3)2]+,不能大量共存,B项错误。0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCH++C,H+与结合形成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,C项错误。pH=1的溶液呈酸性,溶液中含有大量H+,H+与F-结合形成弱电解质HF,不能大量共存,D项错误。 5.B　某些麦片中加微量的还原铁粉,在人体消化时,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B项错误。 6.D　由于SO2过量,生成的S会进一步与SO2反应,生成HS,正确的离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O3S↓+4HS,A项错误。少量CO2与C6H5ONa反应生成苯酚和碳酸氢钠,正确的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HC,B项错误。由于溶解性:CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入Na2CO3溶液,CaSO4转化为CaCO3,正确的离子方程式为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),C项错误。 7.B　向NaOH溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钠:SO2+OH-HS,A项错误。向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3S2+2H++8N6S+8NO↑+H2O,C项错误。用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2Mn+5S+6H+5S+2Mn2++3H2O,D项错误。 8.A　NaOH溶液若变质会混有碳酸钠,Na2CO3与氢氧化钡反应生成白色沉淀,A项正确。漂粉精主要成分为次氯酸钙,无论次氯酸钙是否变质,加碳酸钠溶液均产生沉淀,不能检验是否变质,B项错误。氯水及盐酸中均含氯离子,与硝酸银反应均生成白色沉淀,不能检验是否变质,C项错误。Na2SO3溶液若变质会混有硫酸钠,亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应均生成白色沉淀,不能检验是否变质,D项错误。 9.D　加入蒸馏水,呈蓝色的是无水硫酸铜,不溶于水的是碳酸钡,用硫酸铜溶液可以检验出氢氧化钡溶液,剩下的是硫酸镁溶液,A项可以检验。加入蒸馏水,乙醇与水互溶,硝基苯在水的下层,甲苯在水的上层,B项可以检验。加入蒸馏水配成溶液,互滴能检验出硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液,利用硫酸铝溶液可以检验出碳酸氢钠溶液,剩下的是硝酸镁溶液,C项可以检验。加入蒸馏水配成溶液,互滴只能检验出氯化钡,D项不能检验。 10.C　根据步骤一可知,白色粉末中一定不含CuSO4;由步骤二可知,白色粉末中一定含Na2S、(NH4)2SO3,酸性条件下发生反应2S2-+S+6H+3S↓+3H2O,说明白色粉末中一定不存在KHSO4;由步骤三可知,X为H2S,不能确定白色粉末中是否有NaCl。白色粉末一定不含有CuSO4,可能含有NaCl,A项错误。酸性条件下,2S2-+S+6H+3S↓+3H2O,气体X为H2S气体,则Na2S和(NH4)2SO3的物质的量之比大于2,B项错误。黑色沉淀为CuS,硝酸具有强氧化性,能氧化CuS,即CuS能溶于硝酸,C项正确。溶液①中含有Na2S、(NH4)2SO3,加入硝酸银时会生成更难溶的Ag2S黑色沉淀,则不能用此法检验氯离子是否存在,D项错误。 11.(1)2Co2++ClO-+5H2O2Co(OH)3↓+Cl-+4H+ (2)3Ni2++3C+4H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓+2CO2↑ (3)2Co(OH)3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+6H2O (4)溶液表面出现晶膜 12.(1)SiO2、CaSO4　(2)KSCN溶液 (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N (4)Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2- 学科网（北京）股份有限公司 $