湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

衡阳县2026年上学期高一创新实验班期末质量检测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答 题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32, Cl-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Mn-55,Ba-137。 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1.化学与科学技术、社会环境息息相关。下列说法不正确的是() A.近期华为发布的Mate80系列手机的芯片材料主要为晶体硅 B.医疗上常用“钡餐”作X射线透视肠胃的内服药剂，其主要成分是BaCO, C.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 D.新疆棉是世界上最好的棉花之一，棉花为天然纤维 2.下列事实对应的离子方程式正确的是(） A.同浓度同体积NH4HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH3·H2O B.向Fe(N03)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+N0,+4H=3Fe3++N0↑+2H,0 C.向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ D.相同物质的量浓度的NH4A1(S04)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应： A3*+NH+2S0?+2Ba2+40H=A1(0H)3↓+2BaS0,↓+NH3·H20 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.室温下，46克N02和N204的混合物中，含氧原子的数目为2N B.1molS02与0.5mol02混合后充分反应，生成的S03分子数目为N C.1L0.1mol·L NaHC03溶液中所含HC03数目为0.1N D.标准状况下，2.24LCH,CL2含有的分子数为0.1N 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.加人铝粉能生成H2的溶液中：Na、Mg2+、NO;Cl B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：Cu2+、SO?、CI 高一化学第1页（共8页） al“"1…%o¤ C.0.1mol·L的NaCl0溶液中：H、fe2+、Cl、S0? D.c(OH2-1.0xI02的溶液中：Na,Ba2N05、HC0 c(H*) 5.ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃， K,(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×1013。下列说法正确的是() H2SO4 O2 H,S 闪锌矿→酸浸→除铁→除镉→调p回→沉锌→ZS cas A.“酸浸”时，可用硝酸代替H2S04和02 B.“除铁”时，生成的滤渣为Fe(OH)2 C.“调pH”时，可加入Zm0 D.“除镉”后，若溶液中pH=1,则c(H*)=c(HS)=0.1mol/L 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z同主族，Y位于第二周期，W和X原子序数之 和等于Y的核外电子数。化合物W*[ZY。]可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( A.非金属性：Y>X>Z B.原子半径：Y>X>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z D.气态氢化物的稳定性：Z>Y 7.根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是() 选项 实验过程 实验目的 向2mL0.1mol·LAgN03溶液中先滴加4滴0.1mol· 比较AgCl和AgI溶度积常数的 LKC溶液，再滴加4滴0.1mol·LK溶液 大小 25℃时，将pH=3的一元酸HA和HB溶液分别加水稀 验证：pK(HA)>pK.(HB)（pK.= B 释至原溶液体积的100倍，再用pH计测pH,数值分别为 -IgK 4.5、4.0 向Fe(NO)2溶液中滴入硫酸酸化的H202溶液，观察溶 C 液颜色变化 验证氧化性：H,02>Fe3+ 往2mL0.1mo/L的FeCl3溶液中加3mL0.1mol/L的KI 0 探究Fe3+和I厂的反应是否有限度 溶液后充分振荡，再加人4滴KSCN溶液 8.以某含C(Ⅱ)微粒为催化剂，将汽车尾气中含氮物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下 列说法错误的是( [Cu"(OH)(NH)]* N,H,0→①y2NH [Cu'NO,JNH)h'⑤ ②[Cu'(OH)(NH,J NO no, ④ H,0 [Cu'(NH)J* 一⑧[Cu'E,NNO)0NH,J' N2,H,0 高一化学第2页（共8页） al“"1%o¤ A.②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂 B.[Cu"(N02)(NH)2]*中氮元素的化合价为+4和-3 C.②→③过程，反应方程式为[Cu"(OH)(NH)3]+N0=[Cu'(H,NNO)(NH)2]+H,0 D.⑤→①过程，每生成1molN2,转移3mol电子 9.乙醇是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如图所示。 下列说法错误的是() M IN 醇 空气 KOH 溶 液 》废气 A.该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极 B.M极的电极反应式为C2H,0H-12e+160H=2C0号+11H20 C.该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 D:空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含N2 10.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述错误的是() COOH CH COOH OH 分枝酸 A.该有机物分子中含羧基 B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应 山.该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 11.常温下，K(HC00H)≠1.77×104，K.(CHC00H)=1.75×10-5,K,(NH3·H20)=1.76×105,下列说法正 确的是(·) A.浓度均为0.1mol·L的HC00Na和NH,Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH,COOH溶液至终点，消耗 NaOH溶液的体积相等 C.0.2mol·LHC00H与0.1mol·L'Na0H等体积混合后的溶液中：c(HC00)+c(0H)= e(HCOOH)+c(H*) D.0.2mol·LCH,C00Na与0.1mol·L盐酸等体积混合后的溶液中：c(CH,C00)>c(CHC00H) >c(Cl-)>c(H*) 12.用Na,C0,溶液浸泡重晶石（主要含BaS04,假设杂质不与NaC0,反应），能将BaSO,转化为BaC0, (已知：Km(BaS04)=1.0×1010,Km(BaC03)=5.0×109),下列说法不正确的是() 高一化学第3页（共8页） a^“x"1…%o¤ 可只 A.BaC0,饱和溶液中存在：c(H)+1.0×10-8mol·L=2c(C0号)+c(0H)+c(HC0) B.25℃时，实验测量BaC0,的溶解度大于用Km(BaC0)计算的溶解度，主要原因是C0发生水解 C.该反应的平衡常数为0.02 D若不考虑C0}的水解，要使2.33gBaS0,恰好完全转化为BaC0,则至少需要浓度为1.0mol· LNa,C03溶液510mL 13.汽车尾气净化反应为2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g),△H=-746.8kJ·mol,AS=-197.5J· mol1·K-。向1L密闭容器中充人1.0×10-3molN0、3.6×10-3molC0,测得N0和C0的物质的量浓 度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 4.0 3.6 a(1,3.05) 3.0 e(5,2.7) b(2,2.85)d4,2.7) 2.0 专00 yz3,0.15)w5,0.1） 0.0 012345 时间/s A.当体系中N2和C02浓度比不变时反应达到平衡状态 B.x→z段反应速率v(N2)=1.5×104mol1·L1·s C.向同温、同容积的两个密闭容器中分别充入气体：（甲）1.0×103molN0、3.6×10-3molC0,（乙) 5.0×104molN0、1.8×10-3molC0,恒温、恒容下反应达平衡时，容器内压强p:P甲<2pz D.该温度下，上述反应的平衡常数K=5×10 14.25℃下，利用Na0H溶液吸收S02尾气后的溶液中含硫微粒A、B、C的物质的量分数用w表示，如【ω (S0号)= n(s03) n(S0)+n(s0)tn(H2S0 、】各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 下列说法错误的是( 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 7.2 0 1234 678910 A.pH>9时，主要含硫微粒为S0} B.pH=7时，溶液中离子浓度关系：c(Na)=c(HS0)+2c(S0) C.K,(S0号)的数量级为10-，K2(S0号)的数量级为102 D.c点时，c(S0})=c(H2S03)溶液pH=4.4 高一化学第4页（共8页） a^“"1…%o¤ 二、非选择题(4小题，共58分) 15.已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：Cu20+2H*=Cu+Cu2+H,0; ②红热的铜能与氨的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如 图（部分夹持装置未画出）。 浓 硝 酸 浓 铜粉 C (1)①a管的作用是 ,C装置的作用是 ②装置A中发生反应的离子方程式为 (2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 (3)为了探究氧化产物是否含有Cu20,取少量完全反应后的产物，进行如下实验： (甲)加人足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 (乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 (丙)加人足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是 (填代号)。 (4)查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO,(弱酸， 不稳定，易分解)，它再与C反应，反应就加快。对生成HNO,后反应变快的原因进行探究： 序号 实验操作 实验现象 取B中溶液，加入一定量NaNO2固体，再加人 I 立即产生无色气体，液面上方呈红 铜片 棕色 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再 产生无色气体，较I慢；液面上方呈浅 加入铜片 红棕色 实验中“放置一段时间”的目的是 说明HNO2氧化Cu的反应速率比HNO,氧 化Cu快。 (5)某同学将铜片放人盛有稀HNO,的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现 浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较 低影响反应速率外，另一个重要原因是 16.高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业 生产中都有广泛的应用。回答下列问题： 高一化学第5页（共8页） a“"1…%o¤ (1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)一2NH (g)△H<0。 关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是 (填标号)。 A.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B.不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C.当温度、压强一定时，在原料气(N,和H2比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转 化率 D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 和安全事故发生 (2)部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HCN H2C03 H2C204 电离常数（常温下） 4.9×10-10 K。=4.5×107 K1=5.4×10-2 K2=4.7×10- Km=2.5×10-5 ①常温下，0.1mol/LHCN溶液中，c(H)约为 mol/Lo ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量C0,通人NaCN溶液中反应的离子方程 式： ③常温下，NaHC,0,溶液中Na及含碳微粒浓度由大到小的顺序为 (3)某温度下纯水中的c(H)=2×10mol·L1,若温度不变，向该纯水中滴入稀盐酸，使c(H*)=5× 104mol·L,此时溶液中由水电离产生的c(H*)= mol·L。 (4)已知0.1mVL氢氟酸中存在电离平衡：HF一P+H,要使溶液中c(二增大，可以采取的措施 c(HF) 是 (填标号)。 A加少量烧碱 B.通入少量HCI气体 C.通入少量HF气体 D.加水 (5)常温下，pH=3的盐酸V,L和pH=12的NaOH溶液V2L混合后溶液的pH=11,则V,：V2= (忽略密度不同对溶液混合体积的影响) (6)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是( 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 PH 11 11 3 3 A.在溶液①、②中分别加人适量的氯化铵晶体后，两种溶液的PH均减少 B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的PH:①>②>④>③ C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CI)>c(NH)>c(OH)>c(H) 高一化学第6页（共8页） a“"1.%o¤ 可只 17.四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿） 的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为Mn0(OH),还含有少量Fe,O,、SiO2及 微量Ca0、AL,O,]为原料，利用硫酸生产的副产物S02,设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[Mn (H,P0)2·2H,0],该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 HSO,溶液、 S02 MnO2氨水NaF溶液NaHCO,溶液磷酸溶液 水锰矿→溶浸→氧化、除杂→除钙 矿浆 →沉锰 →酸溶 系列操作 马日夫盐 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ②Km(CaF2)=1.6×10-1o ③当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5m/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分为 (化学式)。 (2)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为 0 (3)“氧化除杂”步骤中加人Mn02是为了把 氧化，加人氨水的目的是调节pH,应 控制pH的范围 (4)加人NaF可以使Ca+转化为CaF,沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F浓度 不小于 mo/L。 (5)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnC0,沉淀，反应的离子方程式为 ,“酸溶”后经一 系列操作包括 过滤，洗涤，干燥。 18.利用C02和H2合成甲醇(CH,OH),在催化剂作用下涉及以下反应： 反应1：C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H,0(g)△H1=-49.6kJ·mol 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol 反应ⅲ：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H3 0.7 002 ()H+()0 -0.3 ()HZ+(3)0 -0.5 (YH-().HOHOI -0.9 I.0 -1.3 1.4 反应历程 图1 高一化学第7页（共8页） a^“"1%o¤ (1)△H3= kJ·mol-。 (2)反应ⅲ的反应历程如图1所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化 剂表面的物质用“*”标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 (3)在恒压密闭容器中，按照n(C02):n(H2)=1:3投料发生反应i和反应iⅱ。 I.反应达平衡时，测得C0,转化率和甲醇的选择性x(CH,OH)= n(生成CH,OH) ×100% 随温度 n(消耗C02) 的变化如图2所示。 ①温度选择 K(填“473”“513”或“553”)时，反应体系内甲醇的产量最高。 ②C02的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 24 (473,86 lgK。 922 (553,21)90 ◆ 20 (513,78) 0… m 80 薹 18 16 70 装 品 14 (513,15) 12(473,13.2) (553,60)60 旺 10 50 450 480500 520540 560 图2 (温度K 图3 Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K。,gK,随温度的倒数 的变化关系如图3所 示。（已知：分压=总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa)》 ③反应ⅱ的变化关系对应图3中 （填“m”或“n”)。 ④通过调整温度可调控平衡时的分压比值P(CH,0L,A点对应温度下，平衡时(CH,0-16,则 p(C0) p(C0) p(H2)= kPao ⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时C02的转化率为80%，反应1的K,= ·(kPa)-2(用分数表示)。 高一化学第8页（共8页） al“"1…%oa2026年上学期高一创新实验班期末质量检测 化学答案 一、 选择题 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 B D B 15.(1)平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下；干燥N0(或除去N0中的水 蒸气)Cu+4H+2NO,=C2++2NO,个+2H,O (2)将装置中的空气排空，防止氧气与Cu反应，影响实验结果 (3)乙 (4)使HN02完全分解 (⑤)稀硝酸与铜反应的还原产物是N0而非NO2,不能发生NO2与水生成NO2的反应 16.(1)BD (2)7x10-;CO2+CN+H2O=HCN+HCO;c(Na*)>c(HC2O)>c(C2O>c(H2C2O) (3)8×101(4)BD(5)9:2 (6)C 17.(1)SiO,、CaS04(2)2MnO(OH)+S02+H,S0,=2MnS0,+2H,0 (3)Fe2+;5.2≤pH<7.7(4)4x103 (5)Mn2++2HC0,=MnC0,↓+C0,个+H,0;蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶 18.(1)-90.8 (2)CO(g)+2H,(g)-HCO(g)+3H,(g) (3)①553；②升高温度促进反应ⅱ平衡正向移动的程度大于促进反应平衡逆向移 动的程度@O4⑤ 高一化学答案 第1页（共1页)